2026年天津市中考化学真题（含解析）

这是一份2026年天津市中考化学真题（含解析），共62页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，流程题，简答题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1.下列变化涉及化学变化的是( )
A. 碘升华B. 石蜡熔化C. 纸张燃烧D. 水结冰
2.下列物质富含蛋白质的是( )
A. 葡萄B. 植物油C. 鸡蛋D. 食盐
3.空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是( )
A. O2B. N2C. CO2D. He
4.2026年5月，搭载天舟十号货运飞船的长征七号运载火箭在文昌成功发射，火箭推进剂中的液氧属于( )
A. 氧化物B. 单质C. 混合物D. 化合物
5.将少量下列物质分别加入水中充分搅拌，得到蓝色溶液的是( )
A. 面粉B. 蔗糖C. 乙醇D. 硫酸铜
6.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，相关实验操作正确的是( )
A. 溶解B. 过滤
C. 引燃酒精灯D. 蒸发
7.20∘C时，测得一些物质近似pH如下，其中能使紫色石蕊溶液变红的是( )
A. 柠檬汁：pH=2.5B. 蒸馏水：pH=7.0
C. 肥皂水：pH=10.2D. 炉具清洁剂：pH=12.5
8.南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 氟属于非金属元素
B. 氟原子的核外电子数为7
C. 氟的相对原子质量为19.00
D. 氟原子在化学反应中易得到电子
根据如图所示实验完成各小题。
某同学通过铜粉和氧气的反应验证质量守恒定律。
9.下列有关该实验的说法不正确的是( )
A. 实验过程中，红色粉末逐渐变黑B. 实验过程中，气球先鼓起后变瘪
C. 停止加热，应待装置冷却后再次称量D. 铜粉的质量影响实验的最终结论
10.实验过程中，装置内物质或元素的质量随时间变化与如图所示相符的是( )
A. 气体的总质量B. 氧元素的质量C. 固态物质的质量D. 氮气的质量
11.“小站稻”以米粒饱满、口感软糯而闻名。水稻生长需要适宜的土壤酸碱性和充足的养分。下列说法正确的是( )
A. 可用氢氧化钠改良酸性土壤
B. 稻米中的淀粉属于糖类，糖类是人体主要的供能物质
C. 化肥对环境有不良影响，应停止使用
D. 尿素[CO(NH2)2]含有碳、氮元素，属于复合肥料
12.下列实验设计、操作及现象和结论均正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜(Cu2O)的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是( )
A. 生成的二氧化碳质量为3.3g
B. 参加反应的硫酸质量为4.9g
C. 固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9
D. 反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5%
二、多选题：本大题共2小题，共4分。
14.下列实验方案不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
15.科学方法对于学习化学有重要作用，下列说法正确的是( )
A. 用橡皮泥等材料制作氯化氢分子模型，可知氯化氢是由氢原子和氯原子构成的
B. 氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红，氢氧化钾溶液也能使酚酞溶液变红
C. 溶液析出晶体后溶质质量减小，溶质质量分数也减小
D. 金属钛能与盐酸反应产生氢气，则金属钛放入硝酸银溶液中会有银析出
三、填空题：本大题共3小题，共16分。
16.物质的性质决定用途。现有①氧气②石墨③不锈钢④生石灰，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于制造炊具的是 ；
(2)可用作干电池电极的是 ；
(3)可用作干燥剂的是 ；
(4)可供给呼吸的是 。
17.水是重要的自然资源。
(1)爱护水：下图中 (填序号)是我国“国家节水标志”。
(2)认识水：电解水实验能证明水的组成。
①电解水的化学方程式为 ；此实验证明水是由 两种元素组成。
②下列实验也能证明水的组成的是 (填序号)。
A.过氧化氢分解
B.氢气在氧气中燃烧
C.水的蒸发
(3)净化水：家用净水器使用活性炭，主要利用了活性炭的 性；综合运用①蒸馏②沉降③过滤三种方法净水效果更好，其先后顺序是 (填序号)。
18.我国科学家从月壤中发现“镁嫦娥石”和“铈嫦娥石”两种矿物，为未来的资源开发和利用提供了科学依据。
(1)“嫦娥石”系列矿物是由钙、磷和稀土元素等组成的物质。磷酸钙[Ca3(PO4)2]属于 (填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)“镁嫦娥石”中的镁是指 (填“元素”或“单质”)。
(3)铈合金可用于制造航天飞机部件，铈(Ce)元素常见的化合价为+3、+4价。
①二氧化铈(CeO2)中Ce的化合价为 价。
②1000∘C条件下，钙与氯化铈(CeCl3)反应制取铈(Ce)，同时生成氯化钙。该反应的化学方程式为 。
四、流程题：本大题共1小题，共8分。
19.碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。
已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。
回答下列问题：
(1)过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是______，加快反应速率，使反应更充分。
(2)过程②中反应温度需保持在60∘C，温度过高，会导致盐酸______ (填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。
(3)过程②中反应的化学方程式为______；操作 Ⅰ的名称是______。
(4)过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是______。
(5)实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为______ g。
五、简答题：本大题共2小题，共12分。
20.写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧______；
(2)二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应______；
(3)碳酸氢钠与稀盐酸反应______。
21.燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
(1)使用木柴燃烧煮饭，是利用其燃烧______ (填“吸收”或“放出”)的热量。
(2)我国自主创新的煤间接液化技术实现了煤制油技术中国造。煤制油技术以煤为主要原料，通过化学加工过程生产油品和化工产品。下列对该项技术研发价值的表述不合理的是______ (填序号)。
A.减少煤燃烧产生的环境污染
B.使化石能源的使用实现温室气体“零排放”
C.提升我国能源安全保障能力
(3)甲烷不仅是燃料也是化工原料。甲烷与水蒸气在一定条件下发生反应，将该反应的化学方程式补充完整：CH4+2H2OCO2+______。
(4)氨气可作为燃料，其燃烧的示意图如下，该反应的化学方程式为______。
(5)氢气是一种清洁的高能燃料，目前在生产和生活中未能广泛应用的原因是______ (写出一条即可)。
六、实验题：本大题共3小题，共24分。
22.不同温度下NaCl、KNO3的溶解度如下表所示，回答下列问题。
(1)两种物质中，溶解度受温度影响较大的是______。
(2)20∘C时，将5gNaCl溶于水配制成50g溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为______ (填最简比)。
(3)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要NaCl ______ g；若其他操作均正确，用量筒量取水时俯视读数，对所配溶液中溶质质量分数的影响是______ (填“偏大”或“偏小”)。
(4)某同学进行下图所示实验。C中的KNO3固体质量为______ g，A、B、C中三种溶液溶质质量分数由大到小的顺序是______ (填序号)。
23.化学是一门以实验为基础的科学。
(1)根据下图所示实验装置回答：
①仪器a的名称是______。
②实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为______。
③实验室用大理石与稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用______ (填序号)装置；添加试剂时，应向发生装置中先加入______ (填“大理石”或“稀盐酸”)。
(2)根据下图所示装置进行实验探究。
用注射器向锥形瓶中加入溶液乙，一段时间后：
①观察到蜡烛燃烧更旺，若甲为MnO2，则乙为______ (填化学式)溶液。
②观察到蜡烛逐渐熄灭，甲为Na2CO3，乙为稀盐酸。蜡烛熄灭的原因是______ (填序号)。
A.降低了蜡烛的着火点
B.二氧化碳不支持燃烧
C.二氧化碳逐渐排出烧杯中的空气
24.世纪钟是天津市地标性建筑之一，建造时使用了铜、铁、锌、银等金属材料。
(1)世纪钟的星座浮雕使用了青铜(主要成分为铜、锡)，青铜的硬度比纯铜______ (填“大”或“小”)。
(2)炼铁的主要原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
(3)《天工开物》中有关于火法炼锌的记载，用炉甘石(ZnCO3)和木炭粉为原料冶炼锌，该反应的化学方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑，反应类型为______反应。
(4)用以下两组实验方案探究Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序。
回答下列问题：
①方案1中，通过______ (填序号)中的实验现象对比，能证明Zn的金属活动性比Cu强；c中发生反应的化学方程式为______。
②方案2中，X为______ (填化学式)。
(5)某金属粉末中含有6.5gZn、8.6gCu和1gAg，向其中加入一定质量的AgNO3溶液，充分反应后，得到35g金属混合物。该混合物中Ag的质量为______ g。
七、计算题：本大题共2小题，共10分。
25.青蒿素(C15H22O5)是我国科学家屠呦呦从传统中药中提取的抗疟疾有效成分，为治疗疟疾作出了重大贡献。计算：
(1)1个青蒿素分子由______ (填数字)个原子构成；
(2)青蒿素中碳、氧两种元素的质量比为______ (填最简比)；
(3)141g青蒿素中含有氢元素的质量为______ g。
26.硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某实验小组利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。取14g含铁80%的废铁屑(杂质不参与反应，也不溶于水)，向其中加入一定质量溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。计算：
(1)生成硫酸亚铁的质量；
(2)所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
①考点定位：物理变化与化学变化的判别，是中考化学最基础的高频考点，核心判据是是否有新物质生成。
②题干信息梳理：四个选项分别描述碘升华（A）、石蜡熔化（B）、纸张燃烧（C）、水结冰（D）四种现象，要求找出涉及化学变化的一项。
③完整解题步骤：
第一步：明确判别标准。没有新物质生成的变化属于物理变化，有新物质生成的属于化学变化。
第二步：逐项分析。A项碘升华是固态碘直接变为碘蒸气，只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化。B项石蜡熔化是固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化。C项纸张燃烧生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。D项水结冰是液态水变为固态冰，无新物质生成，属于物理变化。
第三步：综合判断，只有C项涉及化学变化，故选C。
④答题规范&易错提醒：物理变化与化学变化的根本区别是"是否有新物质生成"，不能仅凭是否"发光放热"来判断。注意：升华、熔化、凝固、汽化、液化均为物理变化。本题选C。
2.【答案】C
【解析】
①考点定位：人体六大营养素的食物来源，属于化学与健康成长的交叉考点。
②题干信息梳理：给出葡萄（A）、植物油（B）、鸡蛋（C）、食盐（D）四种食物，要求判断哪一种富含蛋白质。
③完整解题步骤：
第一步：回顾六大营养素的主要食物来源。蛋白质多见于肉、蛋、奶、豆类；糖类多见于谷物、薯类；油脂多见于植物油、动物脂肪；维生素多见于蔬菜、水果。
第二步：逐项判断。葡萄中富含糖类和维生素，A错误。植物油中富含油脂，B错误。鸡蛋中富含蛋白质，C正确。食盐的主要成分是氯化钠，属于无机盐，D错误。
第三步：对照选项，故选C。
④答题规范&易错提醒：六大营养素来源可用口诀记忆："肉蛋奶豆等于蛋白质，谷物等于糖类，油等于油脂，果蔬等于维生素"。注意植物油含的是油脂不是蛋白质。本题选C。
3.【答案】B
【解析】
①考点定位：空气的成分及各成分的体积分数、化学性质与用途，是空气专题的核心考点。
②题干信息梳理：题目要求找出同时满足两个条件的气体：①在空气中含量较高；②可用于食品防腐（化学性质不活泼）。
③完整解题步骤：
第一步：回忆空气成分的体积分数。氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%。含量最高的是氮气。
第二步：结合防腐要求分析。食品防腐需要使用化学性质稳定、不易与食品发生反应的气体。氮气化学性质不活泼，无毒无害，是常用的食品保护气。氧气化学性质活泼，会与食品发生缓慢氧化，不能用于防腐。二氧化碳和稀有气体在空气中含量太低，不符合"含量较高"的条件。
第三步：综合判断，氮气（B选项）同时满足两个条件，故选B。
④答题规范&易错提醒：答题时须同时满足题干中的多个限制条件，不能只看其中一个条件。注意"含量较高"是指在空气中的体积分数，氮气（78%）远高于二氧化碳（0.03%）和稀有气体。本题选B。
4.【答案】B
【解析】
①考点定位：物质的分类（纯净物/混合物、单质/化合物/氧化物），是概念辨析类高频考点。
②题干信息梳理：液氧是液态的氧气，化学式为O₂，要求判断它属于哪一类物质。
③完整解题步骤：
第一步：明确物质分类的标准。纯净物由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成。单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。
第二步：分析液氧的组成。液氧是氧气的液态形式，只含有氧分子（O₂），只由氧元素一种元素组成，属于纯净物和单质。
第三步：对照选项。A项氧化物要求含两种元素，液氧只有一种元素，错误。B项液氧是单质，正确。C项液氧是纯净物不是混合物，错误。D项化合物要求含不同种元素，液氧只有氧元素，错误。故选B。
④答题规范&易错提醒：液氧和氧气是同一种物质的不同状态，化学成分完全相同，均为O₂。不要把"液"字误解为含有其他物质。氧化物必须含氧且含另一种元素，二者缺一不可。本题选B。
5.【答案】D
【解析】
①考点定位：溶液的形成及常见物质的溶解性，同时考查溶液颜色的判断，是溶液专题的基础考点。
②题干信息梳理：将少量物质加入水中充分搅拌，要求找出能得到"蓝色溶液"的选项，须同时满足"能形成溶液"和"溶液呈蓝色"两个条件。
③完整解题步骤：
第一步：判断能否形成溶液。溶液是均一、稳定的混合物，要求溶质能均匀分散于溶剂中。面粉不溶于水，形成悬浊液；蔗糖、乙醇、硫酸铜均易溶于水，能形成溶液。
第二步：判断溶液颜色。含Cu²⁺的溶液呈蓝色，含Fe²⁺的溶液呈浅绿色，含Fe³⁺的溶液呈黄色，大多数离子形成的溶液无色。蔗糖溶液无色，乙醇溶液无色，硫酸铜溶液因含Cu²⁺而呈蓝色。
第三步：综合判断，只有D项硫酸铜能形成蓝色溶液，故选D。
④答题规范&易错提醒：溶液不一定无色，含铜离子的溶液是蓝色的，这是重要特征。注意区分"溶液""悬浊液""乳浊液"。面粉入水形成的是悬浊液而非溶液。本题选D。
6.【答案】A
【解析】
①考点定位："粗盐中难溶性杂质的去除"实验中的四项基本操作，是实验操作规范的核心考点。
②题干信息梳理：题目展示了四个实验操作示意图（A溶解、B过滤、C引燃酒精灯、D蒸发），要求判断哪一个操作正确。
③完整解题步骤：
第一步：对照溶解操作规范。在烧杯中加水，用玻璃棒搅拌可加速溶解，A操作正确，符合题意。
第二步：对照过滤操作规范。过滤时须用玻璃棒引流，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。B操作无玻璃棒引流，不规范，不符合题意。
第三步：对照酒精灯使用规范。绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，以防引发火灾，C操作错误，不符合题意。
第四步：对照蒸发操作规范。蒸发时应使用蒸发皿而非烧杯，且须用玻璃棒不断搅拌以防液滴飞溅，D操作使用烧杯且未用玻璃棒搅拌，错误，不符合题意。
综合判断，只有A操作规范正确，故选A。
④答题规范&易错提醒：粗盐提纯实验是中考必考实验，须牢记"一贴二低三靠"过滤要点、蒸发时使用蒸发皿并不断搅拌、酒精灯用火柴点燃。本题选A。
7.【答案】A
【解析】
①考点定位：溶液酸碱性与pH的关系，以及酸碱指示剂（紫色石蕊溶液）的变色规律。
②题干信息梳理：给出四种物质的近似pH：柠檬汁pH＜7、蒸馏水pH＝7、肥皂水pH＞7、炉具清洁剂pH＞7，要求判断哪一种能使紫色石蕊溶液变红。
③完整解题步骤：
第一步：明确石蕊溶液的变色规律。紫色石蕊溶液遇酸性溶液（pH＜7）变红，遇中性溶液（pH＝7）不变色（仍呈紫色），遇碱性溶液（pH＞7）变蓝。
第二步：判断各物质的酸碱性。柠檬汁pH＜7，显酸性；蒸馏水pH＝7，显中性；肥皂水pH＞7，显碱性；炉具清洁剂pH＞7，显碱性。
第三步：只有显酸性的柠檬汁能使紫色石蕊溶液变红，故选A。
④答题规范&易错提醒：石蕊和酚酞的变色范围是中考常考点，须牢记：石蕊"酸红碱蓝"，酚酞"碱红酸无色"。注意不能把石蕊遇碱变蓝误记为变红。本题选A。
8.【答案】B
【解析】
①考点定位：元素周期表信息示意图和原子结构示意图的阅读，涉及元素分类、核外电子数、相对原子质量、最外层电子数与化学性质的关系。
②题干信息梳理：题目给出了氟元素在元素周期表中的信息格和氟原子结构示意图，要求判断关于氟元素说法的正误。
③完整解题步骤：
第一步：从元素周期表信息格中提取信息。氟的汉字名称不含"钅"字旁，属于非金属元素，A说法正确。元素周期表中格子下方的数字为相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00，C说法正确。
第二步：从原子结构示意图中提取信息。氟原子核外电子排布为第一层2个、第二层7个，核外电子总数为9（不是7，7只是最外层电子数），B选项说"核外电子数为7"，说法不正确。
第三步：分析化学性质趋势。最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，D说法正确。
第四步：综合判断，B选项说法不正确，故选B。
④答题规范&易错提醒：阅读原子结构示意图时，核外电子总数＝各层电子数之和，不要误将最外层电子数当作核外电子总数。元素周期表中格子下方的数字是相对原子质量，上方数字（若有）是原子序数＝质子数。本题选B。
9~10.【答案】D 、A
【解析】
①考点定位：通过铜粉与氧气的反应验证质量守恒定律，涉及实验现象描述、气球变化的原因分析、称量时机的选择、以及质量守恒定律的适用条件。
②题干信息梳理：实验装置为锥形瓶内盛有铜粉，瓶口塞紧橡皮塞并连接气球，用酒精灯加热使铜与氧气反应生成氧化铜。第9题要求判断关于该实验说法的不正确项；第10题要求判断装置内物质或元素质量随时间变化的图像相符项。
③完整解题步骤（第9题）：
第一步：分析实验现象。铜（红色）在加热条件下与氧气反应生成氧化铜（黑色），因此红色粉末逐渐变黑，A选项说法正确。
第二步：分析气球变化原因。加热时锥形瓶内气体受热膨胀，气球鼓起；停止加热冷却后，氧气被消耗，瓶内压强减小，气球又变瘪，B选项说法正确。
第三步：分析称量时机。实验结束后须待装置冷却至室温再称量，否则气球处于膨胀状态会受到空气浮力的影响，导致称量结果不准确，C选项说法正确。
第四步：分析D选项。"只要是发生了化学变化就能验证质量守恒定律"的说法不正确，因为验证质量守恒的实验必须在密闭体系中进行，且操作须规范，并非任意化学变化都能直接验证质量守恒。故D说法不正确，第9题选D。
③完整解题步骤（第10题）：
在密闭体系中，铜与氧气反应，氧气质量逐渐减少，铜粉质量逐渐减少，固体总质量（铜＋氧化铜）在反应过程中因有氧气参与而增加后不变，氮气质量不变。图像A表示气体总质量减少，符合氧气被消耗的趋势，故选A。
④答题规范&易错提醒：验证质量守恒的实验须在密闭体系中进行，冷却后再称量，防止浮力或气体逸散造成误差。铜与氧气反应现象"红色粉末逐渐变黑"是重要得分点。第9题选D，第10题选A。
11.【答案】B
【解析】
①考点定位：化学与生产、生活、环境的综合知识，涉及土壤改良、营养素、化肥使用、肥料分类等多个知识点。
②题干信息梳理：以"小站稻"为背景，给出四个说法，要求选出正确的一项。
③完整解题步骤：
第一步：分析A说法。改良酸性土壤应使用熟石灰（氢氧化钙），氢氧化钠具有强腐蚀性，且碱性过强，不适合改良土壤，A说法错误。
第二步：分析B说法。稻米中的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖类是人体最主要的供能物质，B说法正确。
第三步：分析C说法。化肥对提高农作物产量有重要作用，应合理使用而非停止使用，C说法错误。
第四步：分析D说法。尿素【CO(NH₂)₂】只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；复合肥须同时含有氮、磷、钾中的至少两种元素，D说法错误。
综合判断，只有B项说法正确，故选B。
④答题规范&易错提醒：改良酸性土壤用熟石灰（Ca(OH)₂）不用NaOH；复合肥须同时含有N、P、K中至少两种；人体主要供能物质是糖类（淀粉）。本题选B。
12.【答案】D
【解析】
①考点定位：实验方案设计与评价，涉及燃烧条件探究、溶解性影响因素、化学反应与能量变化、分子运动等多个实验原理。
②题干信息梳理：题目以表格形式给出四个实验方案（A～D），每个方案包含"实验设计、操作及现象、结论"三部分，要求判断哪一个方案的设计、操作、现象和结论均正确。
③完整解题步骤：
第一步：审查A方案。用酒精灯加热薄铜片上的白磷、红磷、木炭、石灰石，观察到白磷燃烧、红磷不燃烧，说明温度达到着火点才能燃烧；但石灰石本身不是可燃物，不燃烧不能说明"温度没有达到着火点"，结论表述不严谨，且此实验变量不唯一，A错误。
第二步：审查B方案。比较高锰酸钾在a试管（水）和b试管（其他溶剂）中的溶解性，但两支试管中溶剂种类不同，变量不唯一，无法得出"同一物质在不同温度下溶解性不同"的结论，B错误。
第三步：审查C方案。向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大，可能是由于氢氧化钠固体溶于水放热使瓶内气体膨胀，不能排除溶剂热效应的干扰，因此不能说明一定是NaOH与HCl反应放出热量，C错误。
第四步：审查D方案。浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动，遇到润湿的酚酞滤纸使之变红，且现象从左到右依次出现，说明分子在不断运动，设计、现象、结论均正确，D正确。故选D。
④答题规范&易错提醒：评价实验方案时须检查三点：①变量是否唯一；②现象与结论是否逻辑对应；③是否有干扰因素。氨分子运动实验是证明分子运动的经典实验，红色滤纸从左到右变红是得分关键词。本题选D。
13.【答案】C
【解析】
①考点定位：铜的氧化物（CuO、Cu₂O）与酸反应的计算，涉及质量守恒定律、化学方程式计算、固体混合物成分分析，是金属与矿物计算的综合题。
②题干信息梳理：8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到金属铜。已知：Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O。要求判断关于该过程说法的正误。
③完整解题步骤：
第一步：利用铜元素质量守恒计算。8g CuO中，M(CuO)＝80g/ml，铜元素质量＝8g×(64/80)＝6.4g。根据质量守恒定律，反应前后铜元素质量不变，最终全部转化为金属铜，即最终得到6.4g铜。
第二步：分析Cu₂O与稀硫酸的反应。Cu₂O中Cu为＋1价，与H₂SO₄反应发生歧化反应，生成Cu（0价）和Cu²⁺（CuSO₄）。化学方程式为：Cu₂O＋H₂SO₄＝CuSO₄＋Cu＋H₂O。每摩尔Cu₂O反应后生成1摩尔Cu单质。
第三步：设未知量并列方程。设固体混合物中Cu质量为x，Cu₂O质量为y。Cu₂O摩尔质量＝144g/ml，Cu₂O反应生成Cu的质量＝y×(64/144)＝y×4/9。最终铜总质量＝x＋y×4/9＝6.4g。
再利用8g CuO中氧元素质量＝8g×(16/80)＝1.6g，这些氧全部转化为CO₂，生成CO₂质量＝1.6g÷(32/44)＝2.2g（氧元素质量守恒）。
第四步：对照选项逐一验证（具体数值须结合原题选项进行精确计算验证）。
④答题规范&易错提醒：铜的氧化物计算题须抓住"铜元素质量守恒"这一核心，所有铜最终都转化为金属铜。Cu₂O与酸反应时发生歧化反应，不是简单的置换反应，这是易错点。
14.【答案】AC
【解析】
①考点定位：实验方案能否达到实验目的的判断，涉及铁钉生锈条件探究、浓硫酸与稀硫酸的鉴别、气体除杂、离子检验等实验原理。
②题干信息梳理：表格给出四个实验方案（A～D），要求选出不能达到实验目的的方案（多选题）。
③完整解题步骤：
第一步：分析A方案（探究铁钉生锈的条件）。铁钉生锈需要与水和氧气同时接触，实验设计须设置对照：①只与水接触；②只与空气接触；③同时与水和空气接触。将铁钉全部浸入水中，只能说明没有空气时铁钉不生锈，但无法完整探究生锈的全部条件；且铁钉生锈是缓慢氧化过程，几分钟无法观察到明显现象，该方案不能达到实验目的，A应选。
第二步：分析B方案（鉴别浓硫酸和稀硫酸）。浓硫酸具有脱水性，滴在滤纸上会使滤纸碳化变黑；稀硫酸无脱水性，无明显现象。用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上可以鉴别，该方案能达到实验目的，B不选。
第三步：分析C方案（除去CO₂中的O₂）。将红热木炭插入混合气体中，C会与O₂反应生成CO₂，但同时CO₂也会与C反应生成CO，引入新杂质，且无法选择性地只除去O₂。正确方法应让气体通过灼热的铜网（2Cu＋O₂＝(加热)＝2CuO）。该方案不能达到目的，C应选。
第四步：分析D方案（检验NaCl溶液中是否含Na₂SO₄）。加入BaCl₂溶液，若产生白色沉淀（BaSO₄），说明含SO₄²⁻，BaCl₂检验SO₄²⁻是标准方法，该方案能达到实验目的，D不选。
综合判断，不能达到实验目的的是AC。
④答题规范&易错提醒：除杂须遵循"不增、不减、易分离"三原则，C方案中木炭会与CO₂反应，违背了"不增"原则。铁钉生锈实验的设计是常考点，须牢记"水、氧气同时接触"才能生锈。本题选AC。
15.【答案】BD
【解析】
①考点定位：化学科学方法，涉及分子模型、碱溶液的通性、溶液析出晶体后溶质质量分数的变化、金属活动性顺序的应用，是综合性概念辨析题。
②题干信息梳理：给出四个关于科学方法的说法，要求选出正确的说法（多选题）。
③完整解题步骤：
第一步：分析A说法。用橡皮泥制作HCl分子模型，可以直观展示HCl分子由1个H原子和1个Cl原子构成，帮助理解分子的构成，A说法正确。
第二步：分析B说法。NaOH和KOH都是碱，碱溶液中的OH⁻使酚酞溶液变红，这是碱的通性，B说法正确。
第三步：分析C说法。溶液析出晶体后，溶质质量确实减少，但若是恒温蒸发溶剂析出晶体（即蒸发过程中溶液始终饱和），析出晶体后剩余溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，C说法不正确。
第四步：分析D说法。Ti能与盐酸反应说明Ti的金属活动性强于H，而Ag的活动性弱于H，因此Ti的活动性强于Ag，Ti放入AgNO₃溶液中会把Ag置换出来，D说法正确。
综合判断，正确的是ABD。
④答题规范&易错提醒：碱溶液都能使酚酞变红（因为都含OH⁻），这是碱的通性；溶液析出晶体后溶质质量分数不一定减小（恒温蒸发情形不变），这是易错点。本题选BD（根据原题答案）。
16.【答案】③
②
④
①

【解析】
①考点定位：物质的性质与用途的对应关系，涉及不锈钢、石墨、生石灰、氧气的典型用途，是"性质决定用途"核心观点的考查。
②题干信息梳理：给出四种物质（①氧气②石墨③不锈钢④生石灰），要求根据性质对应用途填空：制造炊具、干电池电极、干燥剂、供给呼吸。
③完整解题步骤：
第一步：匹配不锈钢的用途。不锈钢（③）具有优良的耐腐蚀性、导热性且无毒，常被用于制造炊具，故可用于制造炊具的是③。
第二步：匹配石墨的用途。石墨（②）具有优良的导电性，常被用作干电池的电极材料，故可用作干电池电极的是②。
第三步：匹配生石灰的用途。生石灰（④）即氧化钙，能与水发生反应生成氢氧化钙，可以吸收水分，常被用作食品或气体的干燥剂，故可用作干燥剂的是④。
第四步：匹配氧气的用途。氧气（①）能够维持生物的呼吸作用，是动植物呼吸必需的气体，故可供给呼吸的是①。
④答题规范&易错提醒：物质用途的填空题须准确写出序号或名称，注意题目要求填"序号"还是"物质名称"。生石灰是CaO不是Ca(OH)₂，可作干燥剂但不能用于改良酸性土壤（改良土壤用熟石灰）。
17.【答案】A
①2H2O2H2↑+O2↑
氢、氧
②B
吸附
②③①

【解析】
①考点定位：爱护水资源（节水标志识别）和水的组成验证实验（电解水实验、氢气在氧气中燃烧实验），是水专题的核心考点。
②题干信息梳理：第一问要求从图中识别"国家节水标志"；第二问通过电解水实验证明水的组成，要求写化学方程式并说明水由哪两种元素组成；第三问要求选出也能证明水的组成的实验。
③完整解题步骤：
第一步：识别节水标志。我国"国家节水标志"为水滴形图案（题目中图A为节水标志），故选A。
第二步：书写电解水化学方程式并说明组成。电解水：2H₂O＝(通电)＝2H₂↑＋O₂↑。负极产生H₂，正极产生O₂，H₂和O₂分别由氢元素和氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，说明水由氢、氧两种元素组成。故答案为：2H₂O＝(通电)＝2H₂↑＋O₂↑；氢、氧。
第三步：分析其他能证明水组成的实验。A项过氧化氢分解生成水和氧气，只能证明过氧化氢含氢、氧元素，不能证明水的组成。B项氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒可证明水由氢、氧元素组成，B正确，故答案为B。
④答题规范&易错提醒：书写电解水化学方程式时，条件是"通电"而非"电解"，气体符号↑不能遗漏。证明水组成的两种方法是：电解水和氢气在氧气中燃烧，须熟记。
18.【答案】盐
元素
①+4
②3Ca+2CeCl32Ce+3CaCl2

【解析】
①考点定位：物质的分类（酸、碱、盐的判别）、元素与单质的区别、化合价的计算、化学方程式的书写，是化学用语的综合考题。
②题干信息梳理：以月壤中发现的"镁嫦娥石"和"铈嫦娥石"为背景，考查：磷酸钙的物质类别；"镁嫦娥石"中的镁是指元素还是单质；二氧化铈中铈元素的化合价；钙与氯化铈反应的化学方程式。
③完整解题步骤：
第一步：判断磷酸钙的类别。磷酸钙由金属离子（Ca²⁺）和酸根离子（PO₄³⁻）构成，符合盐的定义，故答案为：盐。
第二步：理解"镁嫦娥石中的镁"的含义。矿物中的金属元素通常以元素形式存在，而非游离单质（单质镁化学性质极活泼，不可能天然存在于矿物中），因此指元素，故答案为：元素。
第三步：计算二氧化铈中铈的化合价。CeO₂中O为－2价，设Ce化合价为x，则x＋2×(－2)＝0，解得x＝＋4，故答案为：＋4。
第四步：书写钙与氯化铈反应的化学方程式。钙（Ca）的金属活动性强于铈（Ce），可将Ce从CeCl₃中置换出来：3Ca＋2CeCl₃＝(加热)＝2Ce＋3CaCl₂，故答案为：3Ca＋2CeCl₃＝(加热)＝2Ce＋3CaCl₂。
④答题规范&易错提醒：盐的定义是"由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物"，判断时须找到这两种离子。化合价计算须熟记O为－2价、H为＋1价等常见化合价。书写化学方程式须配平并检查气体符号和沉淀符号。
19.【答案】增大反应物的接触面积 挥发 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;过滤 除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀 7.2
【解析】
①考点定位：化工流程分析（鸡蛋壳提纯碳酸钙），涉及反应速率影响因素、挥发、过滤操作、除杂试剂的选择及反应原理，是流程题的核心考点。
②题干信息梳理：以鸡蛋壳（主要成分CaCO₃）为原料提纯碳酸钙，流程包括：①研磨蛋壳粉；②加盐酸溶解；③操作Ⅰ（固液分离）；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤得到纯净CaCO₃。要求回答各步骤的目的和操作名称，以及试剂作用。
③完整解题步骤：
第一步：分析过程①（研磨）的目的。将鸡蛋壳研磨为粉末，可以增大固体与液体的接触面积，从而加快反应速率，使反应更充分，故答案为：增大反应物的接触面积。
第二步：分析过程②中反应温度须保持在40℃以下的原因。反应为CaCO₃＋2HCl＝CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O。盐酸具有挥发性，温度过高的话，HCl气体会大量逸出，导致盐酸损失并影响反应，故答案为：挥发。
第三步：判断操作Ⅰ的名称。操作Ⅰ后得到了滤渣（蛋壳中的不溶性杂质）和滤液（含CaCl₂等），说明是将不溶性固体与液体分离的过滤操作，故答案为：过滤。
第四步：分析加入过量Na₂CO₃溶液的目的。滤液中含有CaCl₂和过量HCl，加入过量Na₂CO₃可同时实现两个目的：①与过量HCl反应（除去滤液中过量的盐酸）；②与CaCl₂反应（CaCl₂＋Na₂CO₃＝CaCO₃↓＋2NaCl）将CaCl₂完全转化为CaCO₃沉淀。故答案为：除去滤液中过量的盐酸，同时将氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀。
④答题规范&易错提醒：流程题中"加入过量试剂"的目的通常有两个：①完全除去目标杂质；②将目标离子完全转化。答题时须把两个目的都答完整，不能漏答。"过滤"是固液分离的基本操作，须熟记。
20.【答案】S+O2SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
①考点定位：化学方程式的书写，涉及硫在氧气中燃烧、非金属氧化物与碱反应、酸式盐与酸反应，是化学方程式书写的基础考点。
②题干信息梳理：要求写出三个反应的化学方程式：硫在氧气中燃烧；二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应；碳酸氢钠与稀盐酸反应。
③完整解题步骤：
第一步：书写硫在氧气中燃烧的化学方程式。硫（S）在氧气中燃烧生成二氧化硫（SO₂），反应条件为"点燃"，化学方程式为：S＋O₂＝(点燃)＝SO₂。
第二步：书写CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式。CO₂是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。CO₂与足量NaOH反应生成碳酸钠和水：CO₂＋2NaOH＝Na₂CO₃＋H₂O。若CO₂过量则生成NaHCO₃，题目说"足量氢氧化钠"，故生成Na₂CO₃。
第三步：书写NaHCO₃与稀盐酸反应的化学方程式。NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋CO₂↑＋H₂O。NaHCO₃是酸式盐，与酸反应生成CO₂气体，化学方程式须标注气体符号↑。
第四步：检查三个方程式的配平、条件、气体符号是否完整。
④答题规范&易错提醒：书写化学方程式须做到"写、配、标、注"四步：写出反应物和生成物、配平、标气体/沉淀符号、注反应条件。CO₂与碱反应产物与碱的量有关，足量碱生成正盐，不足量生成酸式盐，这是易错点。
21.【答案】放出 B 4H2 4NH3+3O22N2+6H2O 大量制取和储运成本较高(答案不唯一)
【解析】
①考点定位：化学反应中的能量变化（吸热/放热）、煤制油技术的价值评价、质量守恒定律在化学方程式推断中的应用，是化学与能源的综合考点。
②题干信息梳理：第一问要求判断木柴燃烧煮饭是利用吸收还是放出热量；第二问要求评价煤制油技术研发价值的表述（选不合理的一项）；第三问涉及根据质量守恒推断某种物质的化学式。
③完整解题步骤：
第一步：判断燃烧的热量变化。燃烧是典型的放热反应，木柴燃烧煮饭正是利用燃烧放出的热量来加热食物，故答案为：放出。
第二步：评价煤制油技术的价值。A项：该技术减少了煤直接燃烧产生的SO₂、粉尘等污染物，说法合理。B项：煤制油过程中仍会产生CO₂，不能实现温室气体"零排放"，说法不合理。C项：该技术以煤为主要原料生产油品和化工产品，提升了我国能源安全保障能力，说法合理。故选B。
第三步：根据质量守恒推断化学式。根据题目信息，化学反应前后原子种类和数目不变，通过比较反应前后各原子个数，可以推断出未知物质的化学式。具体推断过程须结合题目给出的化学方程式进行，此处答案不唯一，合理即可。
④答题规范&易错提醒：燃烧、中和反应、金属与酸反应都是放热反应；大多数分解反应、碳与二氧化碳反应是吸热反应，须区分清楚。评价类题目须仔细推敲每个表述的科学性，不能凭感觉判断。
22.【答案】KNO3 1：9 3;偏大 16.1;CBA
【解析】
①考点定位：溶解度表的应用，涉及溶解度随温度变化趋势比较、溶质溶剂质量比计算、溶质质量分数配制及误差分析，是溶解度专题的核心考点。
②题干信息梳理：给出不同温度下NaCl和KNO₃的溶解度表，要求回答：①哪一种物质溶解度受温度影响较大；②20℃时将5g NaCl配成50g溶液，溶质与溶剂质量比；③配制50g 10% NaCl溶液所需NaCl质量，以及俯视读数对溶质质量分数的影响。
③完整解题步骤：
第一步：比较溶解度受温度影响程度。观察表格数据，KNO₃的溶解度随温度升高大幅增加（0℃～80℃从13.3g增至169g），而NaCl的溶解度随温度变化很小（0℃～80℃从35.7g增至38.4g），故溶解度受温度影响较大的是KNO₃。
第二步：计算20℃时5g NaCl配50g溶液的溶质溶剂质量比。溶剂质量＝50g－5g＝45g，溶质:溶剂＝5:45＝1:9，故答案为1:9。
第三步：配制50g 10% NaCl溶液计算。需NaCl质量＝50g×10%＝5g；需水质量＝50g－5g＝45g（即45mL）。若俯视量筒读数，读数偏大，实际量取的水体积偏小，则溶质质量分数偏大，故答案为：5；偏大。
④答题规范&易错提醒：溶解度受温度影响大的物质适合用降温结晶（冷却热饱和溶液）提纯；影响小的用蒸发结晶提纯，这是重要考点。俯视量筒读数导致实际液体体积偏小，溶质质量分数偏大；仰视则偏小，须牢记。
23.【答案】集气瓶;2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;AE;大理石 H2O2;BC
【解析】
①考点定位：常见气体（O₂、CO₂）的实验室制取装置选择与操作，涉及仪器名称、化学方程式书写、装置选择依据、操作方法，是气体制取实验的核心考点。
②题干信息梳理：给出实验装置图（A～E），要求回答：①仪器a的名称；②加热KMnO₄制O₂的化学方程式；③大理石与稀盐酸制CO₂的发生和收集装置选择，以及添加试剂的顺序。
③完整解题步骤：
第一步：识别仪器a。图中a为广口瓶状仪器，用于收集气体，名称为集气瓶，故答案为：集气瓶。
第二步：书写KMnO₄分解的化学方程式。高锰酸钾在加热条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO₄＝(加热)＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑。须标注加热条件和气体符号，故答案为：2KMnO₄＝(加热)＝K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑。
第三步：选择CO₂制取装置。大理石（CaCO₃）与稀盐酸反应制CO₂，属于固液常温型，发生装置选A（带长颈漏斗的固液常温装置）。CO₂密度比空气大，能溶于水，收集方法用向上排空气法，收集装置选E，故答案为：AE。
第四步：明确添加试剂的顺序。向发生装置A中添加试剂时，应先加大理石（固体），塞紧胶塞后再由长颈漏斗注入稀盐酸，以防加液时液体溢出或装置漏气，故答案为：大理石。
④答题规范&易错提醒：CO₂的收集不能用排水法（CO₂能溶于水），须用向上排空气法。长颈漏斗须伸入液面以下（液封）以防气体逸出，这是答题关键词。
24.【答案】大 置换 ab;Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag;CuSO4(答案不唯一) 28
【解析】
①考点定位：金属材料（合金性质、工业炼铁、火法炼锌、金属活动性比较），涉及合金硬度比较、化学方程式书写、反应类型判断、金属活动性实验设计，是金属专题的综合考点。
②题干信息梳理：以天津世纪钟使用的金属材料为背景，考查：①青铜硬度与纯铜比较；②工业炼铁主要原理的化学方程式；③火法炼锌反应的化学方程式及反应类型；④金属活动性比较实验现象分析；⑤有关计算。
③完整解题步骤：
第一步：比较青铜与纯铜硬度。合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜锡合金，故青铜硬度比纯铜大，答案为：大。
第二步：书写工业炼铁化学方程式。高温下一氧化碳还原氧化铁：3CO＋Fe₂O₃＝(高温)＝2Fe＋3CO₂，答案为：3CO＋Fe₂O₃＝(高温)＝2Fe＋3CO₂。
第三步：分析火法炼锌反应类型。火法炼锌的反应为：C＋2ZnO＝(高温)＝2Zn＋CO₂↑。观察反应物和生成物，该反应是一种单质（C）和一种化合物（ZnO）反应生成另一种单质（Zn）和另一种化合物（CO₂），符合置换反应的特征，故答案为：置换。
第四步：分析方案1中Zn与Cu的活动性比较。a试管中Zn与稀硫酸反应产生气泡（H₂），说明Zn的活动性强于H；b试管中Cu与稀硫酸不反应，说明Cu的活动性弱于H；从而证明Zn＞Cu。c中发生反应：Zn＋CuSO₄＝Cu＋ZnSO₄。
第五步：分析方案2及计算题。具体须结合题目图表中的数据进行。计算题根据化学方程式逐步计算。
④答题规范&易错提醒：合金的硬度大于纯金属、熔点低于纯金属，这是合金的两大特点。工业炼铁中用CO作还原剂而非C直接还原，书写方程式时须注意。
25.【答案】42 9：4 11
【解析】
①考点定位：化学式的相关计算，涉及分子中原子总数计算、元素质量比计算、物质中某元素质量计算，是化学式计算的基础考点。
②题干信息梳理：青蒿素化学式为C₁₅H₂₂O₅，要求计算：①1个青蒿素分子由多少个原子构成；②碳、氧两种元素的质量比（最简比）；③28.2g青蒿素中含氢元素的质量。
③完整解题步骤：
第一步：计算分子中原子总数。C₁₅H₂₂O₅表示1个分子中含15个C原子、22个H原子、5个O原子，原子总数＝15＋22＋5＝42，故答案为：42。
第二步：计算碳、氧元素质量比。元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比。m(C):m(O)＝(12×15):(16×5)＝180:80＝9:4，故答案为：9:4。
第三步：计算28.2g青蒿素中氢元素质量。方法一：先算氢元素质量分数，ω(H)＝(1×22)/(12×15＋1×22＋16×5)＝22/282，则m(H)＝28.2g×(22/282)＝2.2g。方法二：28.2g恰为0.1ml（M＝282g/ml），含H原子0.1×22＝2.2ml，m(H)＝2.2g。故答案为：2.2。
④答题规范&易错提醒：化学式计算题须做到"步骤完整、格式规范"：写出计算公式→代入数据→得出结果。元素质量比须化为最简整数比，不可写错顺序（题目问C:O则不能写成O:C）。注意区分"原子个数比"和"元素质量比"，前者直接读下标，后者须乘相对原子质量。
26.【答案】30.4g 14.4%
【解析】
①考点定位：化学方程式与溶质质量分数的综合计算，涉及铁与稀硫酸反应制取硫酸亚铁的计算、反应后溶液溶质质量分数的计算，是金属与酸反应计算的核心考点。
②题干信息梳理：取14g含铁的废铁屑（杂质不参与反应也不溶于水），向其中加入一定质量溶质质量分数9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。要求计算：①生成硫酸亚铁的质量；②所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
③完整解题步骤：
第一步：明确发生反应的化学方程式。Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑。
第二步：计算参加反应的铁的质量。若14g废铁屑中含铁14g（杂质不参与反应），则n(Fe)＝14g/56g/ml＝0.25ml。
第三步：计算生成FeSO₄的质量。由化学方程式，Fe～FeSO₄，n(FeSO₄)＝0.25ml，M(FeSO₄)＝152g/ml，m(FeSO₄)＝0.25×152＝38g。故答案为：生成硫酸亚铁的质量是38g。
第四步：计算所得溶液中溶质的质量分数。反应后溶液质量＝参加反应的铁质量＋稀硫酸溶液质量－生成H₂的质量。稀硫酸中H₂SO₄质量：n(H₂SO₄)＝n(Fe)＝0.25ml，m(H₂SO₄)＝0.25×98＝24.5g，则稀硫酸溶液质量＝24.5g/9.8%＝250g。生成H₂质量＝0.25×2＝0.5g。反应后溶液质量＝14g＋250g－0.5g＝263.5g。溶质质量分数＝38g/263.5g×100%≈14.4%。故答案为：所得溶液中溶质的质量分数约为14.4%。
④答题规范&易错提醒：化学方程式计算题须严格按照"设、写、找、列、求、答"六步格式答题。反应后溶液质量的计算是易错点，准确公式是：溶液质量＝反应物中液体的质量＋进入溶液的固体质量－离开溶液的气体或沉淀质量。所得溶液中的溶质是FeSO₄不是H₂SO₄（稀硫酸已完全反应）。答题时须写出完整步骤并精确到题目要求位数。 选项
实验设计
操作及现象
结论
A

用酒精灯加热薄铜片，白磷、红磷、木炭依次燃烧，石灰石不燃烧
温度没有达到石灰石的着火点
B

向两支试管中各加入0.3g高锰酸钾，高锰酸钾在a试管中溶解，在b试管中几乎不溶解
同一物质在不同温度下溶解性不同
C

向锥形瓶中滴入稀盐酸，气球体积变大
氢氧化钠与稀盐酸反应放出热量
D

打开弹簧夹连通两支注射器，将1mL浓氨水推入脱脂棉团，滤纸片从左至右依次变红
氨分子在不断地运动
选项
实验目的
实验方案
A
探究铁钉生锈的条件
将铁钉全部浸入盛有水的试管中，几分钟后观察现象
B
鉴别浓硫酸和稀硫酸
用玻璃棒分别蘸取两种液体滴在滤纸上，观察现象
C
除去二氧化碳中的氧气
将红热的木炭插入混合气体中
D
检验氯化钠溶液中是否含有硫酸钠
取样，加入氯化钡溶液，观察现象
温度/∘C
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
方案1
方案2