山西省朔州市怀仁市2025-2026学年高一下学期6月考试化学试卷

这是一份山西省朔州市怀仁市2025-2026学年高一下学期6月考试化学试卷，共30页。试卷主要包含了化学与生活息息相关，下列有机反应属于取代反应的是，普通锌锰电池的构造示意图如下等内容，欢迎下载使用。
怀仁大地高中学校 2025-2026 学年下学期第二次月考高一化学
（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）
A．使用食品添加剂可有效改善食品品质，添加剂越多越好 B．人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品 C．长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康
D．蔬菜和水果中富含的维生素 C 是一种较强的还原剂
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
4．蘑菇醇主要用于香料和制药原料，其结构简式为 。下列关于蘑菇醇的说法不正确的是
A．属于烯烃B．分子式为
回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮C．分子中含有 2 种官能团
擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。5．化学与生活息息相关。下列说法错误的是
D．可以发生加成反应和氧化反应
回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。A．食盐中通常加入碘化钾为人体补充碘元素
考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷
B．适量的 SO₂可用于对食品杀菌防腐和抗氧化 C．小苏打可以做食品的膨松剂
D．食品包装时常填充氮气以防止食品腐败
选择题：本题共 14 小题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
选项
A
B
C
D
文化
宝藏
西周五祀卫青铜
名称
白玉镂雕
唐三彩陶罐
广彩瓷杯
鼎
中华文化源远流长。下列文化宝藏主要成分不属于无机非金属材料的是6．乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位不正确的是
乙醇与钠的反应是①键断裂 B．乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C．乙醇的消去反应是②⑤键断裂 D．乙醇与 HBr 反应是②键断裂
7．温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是
A．AB．BC．CD．D
糖类、油脂及蛋白质均是基本营养物质。下列说法错误的是（ ）
①单位时间内生成
的同时生成
葡萄糖、果糖及麦芽糖均是单糖
②浓度之比为 2∶2∶1
油脂在碱性条件下的水解程度比酸性条件下的大 C．蛋白质在人体中最终的水解产物是氨基酸 D．鉴别人造纤维和蚕丝可用灼烧的方法
③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
②⑤⑥B．③⑤⑥C．①③④⑤D．③④⑥ 8．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中正确的是
增加反应物的用量，一定能增大化学反应速率
化学反应速率会受到反应物本身性质的影响A．石墨棒作负极
达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度相同 D．化学平衡是可逆反应达到的一种表面静止状态，且不可改变
绚丽多彩的有机化合物世界中，蕴藏着物质组成、性质、转化及应用的一系列重要规律，下列说法正确的是 A．将苯加入溴水中，振荡、静置后分层，水层颜色变浅，说明溴与苯发生了加成反应 B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．除去乙烷中混有的少量乙烯：混合气体通过过量溴水并用浓硫酸干燥 D．煤的气化、液化、干馏均为物理变化
发生氧化反应
失电子生成
电池工作时，电子由石墨棒通过导线流向锌筒 12．下列有机反应属于取代反应的是
A．CH2=CH2＋
A．干燥 SO2
B．石油的蒸馏
C．制备并收集 NO2
D．吸收氨气
下列化学实验中所使用的装置、试剂和操作均正确的是B．CH3CH=CH2＋Cl2 C．2CH3CH2OH＋O2
CH2=CHCH2Cl＋HCl 2CH3CHO＋2H2O
D．CH3CH2Br＋NaOHCH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
13．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是
abcd
A．AB．BC．CD．D 11．普通锌锰电池的构造示意图如下。电池放电时发生的主要反应为：
。下列说法正确的是
A．a 和 b 互为同系物B．b 和 c 均能发生加聚反应
C．c 和 d 互为同分异构体D．a 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 14．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是
物质 常选用
操作 1 中玻璃棒的作用是引流
请回答：
化合物 A 的电子式为，D 中官能团的名称：。
写出 B→C 的化学方程式：。
可以将高温分解，制备金属镁(3)下列说法正确的是。
第②步中反应的离子方程式为：+
第Ⅱ卷
15．浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源，从海带中提取碘单质的工艺流程如图。回答下列问题：
在实验室进行干海带的灼烧操作时，是将海带放入(填仪器名称)中，用酒精灯充分加热灰化。
浸取液中碘主要以 存在，写出①发生反应的离子方程式，实验步骤①后若检验溶液中碘单质的存在，具体方法是。
向含有 的水溶液中加入 振荡静置后的实验现象。
步骤②中加入浓 溶液发生反应的化学方程式为，步骤③反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
。
操作 c 的名称为。
已知：碘单质与浓 NaOH 溶液共热发生歧化反应，其中一种产物中碘元为+5 价的含氧酸根。
向装有 2mL B 的试管中投入绿豆大小的钠块，钠立即浮于液面上，并产生大量气泡
由反应 B→C 可知，醇在发生催化氧化时，断开氢氧键和碳氢键
根据葡萄糖的分子结构和性质分析，C 也能与银氨溶液、新制 反应
能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其褪色原理相同
Ⅱ．某化学兴趣小组在实验室利用如图所示装置实现 B 和 D 制备 E 的反应。
该反应的化学方程式为：；甲试管中，混合溶液的加入顺序为。（填写序号）
①浓硫酸②乙醇③乙酸
浓硫酸在该反应中起到的作用是；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，还可以；若要把制得的 E 分离出来，应采用的实验操作是。
17．硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的其中一步重要反应是，正反应放热。一定条
16．Ⅰ．有机物 A、B、C、D、E 之间存在如下图所示的转化关系。A 的产量是衡量一个国家石油化工产业发展件下，恒容密闭容器中发生该反应，各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示。水平的标志。
区分甲、乙有机物的试剂是(填标号)。
溶液 B．溶液C． 溶液D．酸性溶液
等物质的量的甲、乙与足量在一定条件下反应，消耗的物质的量之比为。
一定条件下，甲、乙都能发生的反应有(填标号)。
水解反应B．酯化反应C．消去反应D．加成反应
反应开始至 20 分钟， 的平均反应速率为。(5)等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗 的物质的量之比为。
图中 a 点，正反应速率逆反应速率(填“>”“
BC
催化剂和吸水剂防倒吸分液
②①③
(3)5090% (4)ACD
(5)44.8
【分析】石蜡在加热条件下反应生成 A，A 的产量是衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志，则 A 为【详解】（1）反应开始至 20 分钟，SO2 的平均反应速率 v(SO2)==0.035ml•L-1•min-1，故答
案为： ；（3）甲分子含苯环、碳氧双键、碳碳双键，都能与氢气加成，
图中 a 点没有达到平衡状态，反应正向进行，则正反应速率＞逆反应速率，故答案为：＞；
甲能与加成，乙只能与加
成，所以比例为；
由图可知，反应在 50min 后 SO2、SO3、O2 的浓度均不再变化，说明反应进行到第 50min 时恰好达到平衡，
故答案为；
此时SO2 的转化率为=90%，故答案为：50；90%；（4）甲、乙都不能发生水解反应；都能发生酯化反应和加成反应，甲不能发生消去反应，乙能发生消去反应；
A．由图可知，SO2 和 O2 的起始量之比等于反应计量数之比，二者变化量之比也符合反应计量数之比，则故答案选 BD；
反应过程中，SO2 和 O2 的转化率始终相等，故 A 正确；（5）碳碳双键和溴发生加成反应，苯环上酚羟基邻位和对位氢原子能与溴发生取代反应， 甲与 5mlBr2 发
B．该反应是可逆反应，有一定限度，则 SO2 不可能 100%地转化为 SO3，故 B 错误； C．其他条件不变，升高温度时反应速率增大，则正反应速率和逆反应速率均增大，故 C 正确； D．使用催化剂可降低反应活化能，可增大反应速率，使生产效率提高，故 D 正确；
故答案为：ACD；
生加成和取代反应， 乙与 1mlBr2 发生加成反应，所以等物质的量的甲、乙与足量溴水反应，消耗 的物质的量之比为；
故答案为；
①由图可知，过程Ⅰ发生的反应为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，其离子方程式为： ，
羟基、羧基都能与钠反应生成，只有羧基与碳酸氢钠溶液反应生成
，所以等物质的量的乙分别与钠、
故答案为： ；
②根据反应建立关系式为：2SO2～O2，则 n(SO2)=2n(O2)=2ml，标准状况下的体积 V=n×Vm=2ml× 22.4L/ml=44.8L，故答案为：44.8。
碳酸氢钠溶液完全反应，产生的物质的量之比为 ，质量之比为 1:11.
18．(1)羟基 (2)AC
(3)
(4)BD
(5)
(6)1:11
【详解】（1）甲含酚羟基，醚键，双键，羰基；乙含醇羟基，双键，羧基；所以共同的含氧官能团为羟基；故答案为羟基；
（2）A．甲不和碳酸氢钠溶液反应，乙和碳酸氢钠溶液反应，故 A 正确；
B．甲、乙都能与氢氧化钠反应，没有明显现象，故 B 错误； C．甲遇氯化铁溶液发生显色反应，乙不反应，故 C 正确； D．甲、乙都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；
故答案选 AC；