2025-2026学年上海市松江区八年级（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年上海市松江区八年级（下）期末化学试卷，共26页。试卷主要包含了探究题等内容，欢迎下载使用。
1.废旧干电池是生活中广泛使用的化学电源，也是兼具资源价值与环境风险的特殊废弃物，其外层为锌筒，内层的灰黑色物质成分包含炭粉、二氧化锰、氯化锌等物质，其中氯化锌易溶于水，而炭粉、二氧化锰难溶于水。若将其科学回收足以彰显绿色化学理念与资源循环利用的重要意义。
（1）废旧干电池内层灰黑色物质属于 ______ 。
A.混合物
B.纯净物
C.单质
D.化合物
（2）废旧电池利用实验研究
①外层锌筒回收制氢（资料：氢气难溶于水，密度小于空气）
ⅰ.元素周期表中锌元素的相关信息如图1所示，据此可知下列说法错误的是 ______ 。
A.锌元素是金属元素
B.一个锌原子的质量为65.38
C.锌元素的原子序数为30
D.锌原子的质子数为30
ⅱ.氯元素的原子序数为17，其原子结构示意图如图2，其中x的值为 ______ ，易 ______ （选填“失去”或“得到”）电子，形成氯离子Cl-。
ⅲ.外层锌筒回收后可用于制取氢气，该反应是将其与盐酸混合后生成氢气与氯化锌固体。
Ⅰ.以下表示该反应的化学方程式正确的是 ______ 。
A.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl
B.Zn+HCl=H2+ZnCl2
C.Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
D.Zn+2HCl=H2+ZnCl2
Ⅱ.该反应的基本类型为 ______ 。
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
Ⅲ.制取H2时，在图3装置中选择B装置为发生装置，相较于A装置的优点在于 ______ 。
Ⅳ.收集H2时，若用图3装置C收集H2应从 ______ 口通入氢气（选填“a”或“b”）。
②内层二氧化锰回收制氧：
将筒内灰黑色物质取出进行图4实验，
ⅰ.操作Ⅰ中加入足量水的作用是 ______ 。
ⅱ.操作Ⅱ中玻璃棒的作用为 ______ 。
ⅲ.操作Ⅳ观察到的现象为 ______ ，试管内发生的化学反应方程式为 ______ 。
2.氢气是一种清洁、高效能源。氢能产业链分制氢、储氢、释氢等环节。
I.制氢
（1）水在生活生产中用途广泛，水通电能制氢
①以下关于水说法错误的是______ 。
A.水是由氢气与氧气组成
B.水是一种氧化物
C.水的比热容较大，因此可以用来降温
D.冬天水管易爆裂是由于水具有反常膨胀性
②在如图1所示的电解器玻璃管中加满水，通电一段时间后，切断电源，用燃着的木条分别在玻璃管尖嘴口检验电解产生的气体，观察到______ （选填“a”或“b”）管中气体使木条燃烧更旺。
③水通电发生的化学反应方程式为______ 。
④从微观角度分析，该变化中不改变的微观粒子是______ （填写名称）。
⑤为确保水的纯净，下列对于水的净化过程描述正确的是______ 。
A.明矾用作净水剂，使水中的微小悬浮物絮凝成大颗粒物质沉降
B.过滤后的水为纯净物
C.活性炭可吸附水中的色素与异味
D.消毒通常使用氯气，该过程为化学变化
（2）甲烷气体-水蒸气重整制氢流程如图2：
①转化I的化学方程式为______ 。
②转化Ⅱ中的反应物为：______ 。
Ⅱ.储氢与释氢
（3）氢气在储存和运输等方面面临重大的挑战，化学储氢是利用物质与H2反应生成储氢材料，如氨气（NH3），再通过改变条件使储氢材料转化为H2。氨气与氢气的沸点如表：
①氨气能在一定条件下释放出氢气，请在B对应框中将微观粒子补充完整______ 。
②根据氢气与氨气的物理性质，解释氢气要转化成氨气储存、运输的原因是______ 。
③氨除了是良好的储氢材料以外，还是常见氮肥尿素[CO（NH2）2]的原料。CO（NH2）2可以促进植物茎、叶生长茂盛。请回答以下问题：
ⅰ.尿素由______ 种元素组成，其中氮、氢原子的个数比为______ 。
ⅱ.120g尿素中含有氮元素的质量为______ g。
3.太空中，航天员的每一次呼吸都离不开一系列精心设计的化学反应。
（1）空间站需模拟地球的大气环境
①自然界中存在碳循环，下列说法错误的是 ______ 。
A.植树造林有利于吸收大气中的二氧化碳
B.向大气中排放过量二氧化碳易形成温室效应
C.大气中二氧化碳含量持续偏高，会导致海洋酸化
D.碳循环是指二氧化碳的循环
②某实验小组设计如图所示装置粗略测定空气中氧气的含量
【资料】当温度达到40℃时，白磷（化学式为P）在空气中能发生自燃
ⅰ.______ （填编号）是生石灰的主要成分，其在实验中的作用为 ______ 。
A.CaO
B.Ca（OH）2
C.CaCO3
ⅱ.现有三种规格的量筒（如图），为能准确地利用该装置测定空气中氧气含量，应选择 ______ （选填“a”或“b”或“c”）的量筒；请结合相关数据说明理由 ______ 。
（2）空间站需源源不断为呼吸提供O2供氧自救器可应急提供O2。
①舱外或舱内高压氧气瓶：地面发射预装高纯O2应急直接释放供氧，作为电解系统检修期间临时气源。氧气经压缩储存于氧气瓶中，从微观角度分析，氧气可被压缩是因为 ______ 。
②小组同学利用化学方法设计“太空紧急状态下的供氧器”。
【任务一】选择制氧剂：
ⅰ.制氧机一般以过氧化氢溶液或过碳酸钠固体为主要原料，该小组为比较两种制氧剂的制氧效率，取相同质量的过碳酸钠固体和5%过氧化氢溶液进行实验，获得如图实验数据，基于“太空紧急状态”下对氧气的需求及图9分析，选用过碳酸钠固体的理由是 ______ 。
【任务二】设计供氧器
该小组同学设计如图所示装置，其中进料口加入的物质为过碳酸钠固体和二氧化锰；左、右舱中均有一定体积的水。
（资料：过碳酸钠固体溶于水会产生碳酸钠Na2CO3和过氧化氢H2O2）
ⅱ.根据过碳酸钠固体制氧原理与装置，请判断左、右两舱中的水的主要作用是否相同，______ （填“相同”或“不同”）；从左舱导出气体的导管要连接到右舱的水面以下，可以起到的作用是 ______ （选填编号）。
a.可以得到更多的氧气
b.可以观察到产生氧气的速率
c.可以除去氧气中的部分杂质
d.可以提高氧气的温度
A.a和d B.a和c C.b和d D.b和c
（3）空间站需及时处理产生的二氧化碳CO2。
①下列有关二氧化碳性质说法错误的是 ______ （不定项）。
A.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
B.二氧化碳可溶于水
C.二氧化碳可用于灭火，是因为它密度比空气大
D.二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，说明二氧化碳显酸性
②中国空间站构建了高效循环的生命保障系统，如图中甲所示。甲系统中发生的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。
ⅰ.甲系统中每转化44gCO2能生成多少克水？（根据化学方程式进行计算，写出计算过程）
ⅱ.科学家提出循环系统的改进方案，如图乙所示，该方案中物质Y的化学式为 ______ 。
ⅲ.分析如图两个循环系统，需要不断补充水的是 ______ （填“甲”或“乙”或“甲和乙”）。
4.碳单质家族组成多样、性质各异，是构成物质世界与生命基础的核心元素，充分展现了物质结构决定性质的化学规律。
（1）下列说法正确的是 ______ 。
A.以上碳单质均由碳原子构成
B.碳单质都是黑色的
C.石墨转化为金刚石为化学变化
D.石墨可用作电极，是由于其导热性良好
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，其物理性质存在着巨大差异，其原因是构成它们原子 ______ 。
A.种类不同
B.大小不同
C.质量不同
D.排列方式不同
（3）某小组称取一定量的碳与氧化铜充分混合后按如图进行实验。
①证明有铜生成的现象是 ______ ；写出如图实验a试管中反应的化学方程式：______ 。
②实验开始时点燃酒精喷灯，右侧导管口有气泡冒出，说明碳与氧化铜已开始反应，该说法是否正确，并说明理由 ______ 。
③实验结束时，撤离导管，熄灭酒精喷灯，并迅速夹紧弹簧夹，此操作除了能防止石灰水倒流外，还可以 ______ 。
④小组同学测定反应前后a、b试管及其中物质成分的质量如表2，分析错误的是 ______ 。
A.b试管中增加的质量是吸收的二氧化碳质量
B.生成的气体为混合物
C.充分反应后a试管中剩余固体成分可能为C和Cu
D.a试管中减少的质量是氧元素的质量
1.【答案】A B;7;得到;C;C;可以控制反应速率;b;使氯化锌完全溶解;引流;试管中产生气泡，带火星的木条复燃;
2.【答案】A;a;;氢原子、氧原子;ACD ;一氧化碳和水 ;氨气沸点远高于氢气，更易液化，便于储存和运输;4;1：2;56
3.【答案】D;A;与水反应放出大量的热，可升高温度达到白磷的着火点，使白磷燃烧;c;250mL空气中氧气的体积约为50mL，即消耗氧气的体积约为50mL，则待完全反应冷却至室温后进入锥形瓶中水的体积应约为50mL，则量筒的量程应大于50mL 分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小;相同时间内过碳酸钠固体产生的氧气更多，能更快满足“太空紧急状态”下对氧气的需求，固体便于携带储存，失重环境下不会流动，适合太空紧急供氧;不同;D ①CD；②ⅰ.36g；ⅱ.C；ⅲ.甲
4.【答案】C D 试管a中黑色粉末变红;C+2CuO2Cu+CO2↑;不正确，刚开始排出的气体主要是试管内受热膨胀的空气;防止生成的铜在高温下再次被氧化;D 物质
沸点（℃）（101kPa）
氢气
-252.9
氨气
-33.5
试管（包含其中物质）
反应前质量（g）
反应后质量（g）
试管a
50.0
48.9
试管b
151.3
152.1