2026年高考广东卷化学高考真题（原卷版＋解析版）

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本试卷满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 中国的桥，中国的美。桥如诗，梁如虹，一柱一梁见匠心。下列桥梁构件的材质主要成分属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 中国科技多方位成就世界之最。下列说法正确的是
A. “氢”装上阵：兆瓦级氢燃料航空涡桨发动机研制成功。H2燃烧属于放热反应
B. “黑色黄金”：T1200级超高强度碳纤维实现百吨级量产。碳纤维是天然高分子
C. “会飞的电站”：高空风力发电捕风伞使用氦气球升空。和中子数相同
D. “镁铈”成双：嫦娥五号月壤中发现含镁、含铈两种新矿物。镁和铈位于同周期
3. 品如其画(如图)，竹蕴君子之德，亦含化学奥秘。下列过程对应的叙述错误的是
A. 破竹制简：刀破竹过程是化学变化
B. 竹浆造纸：可选用SO2漂白竹纸浆
C. 伐竹烧炭：竹制活性炭具有多孔结构，可作吸附剂
D. 竹材热解：热解产物中的CH4和CO 均可用作燃料
4. 光影岁月流转，科技定格万象。下列说法正确的是
A. 烛焰小孔成像。蜡烛燃烧时化学能全部转化为光能
B. 凸透镜聚光成像。石英玻璃凸透镜的主要成分为硅酸钙
C. 卤化银胶片感光成像。属于化合反应
D. 硅基器件数字成像。单晶硅应用非常广泛，属于共价晶体
5. 化学之美在于发现。陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但两者间没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
6. 做好防腐是发展海上风电的基础。下列措施不能达到防腐目的的是
A. B. C. D.
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 和N2O4混合气体中含有的N 原子数为NA
B. 与足量O2反应完全，失去的电子数为NA
C. 标准状况下，中含有极性共价键的数目为NA
D. 在的水溶液中，的数目为NA
8. 结构决定性质。下列事实对应的解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
9. 用如图装置进行实验，反应一段时间，关闭活塞和止水夹，熄灭酒精灯，冷却后提起铁丝，注入稀硫酸。下列说法错误的是
A. 溶液变棕黄色，体现I−的还原性
B. 浓硫酸的作用是吸收水分，干燥Cl2
C. U形管中溶液遇KSCN溶液变红，说明有存在
D. 烧杯溶液中最终存在：
10. 美食镌刻着生生不息的化学密码。下列岭南美食对应的说法错误的是
A. 客家盐焗鸡：制作过程中使用的粗盐属于混合物
B. 潮汕牛肉丸：牛肉富含的蛋白质不含N 、O 元素
C. 肇庆裹蒸粽：糯米中富含的淀粉可水解成葡萄糖
D. 新会陈皮茶：茶香飘溢，说明分子是不断运动的
11. 化合物与可用作电解质饮料的配料。短周期元素M、R、L、T、Q、X原子序数依次增加，R、X同族，Q与X相邻，Q基态原子的3p轨道为半充满，则
A. 原子半径：B. 金属性：
C. 第一电离能：D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
12. 用如图装置探究卤代烃的性质。用表格中的物质分别进行实验，对应的叙述正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 部分含C或N或Cl物质的分类与相应化合价关系如图。下列说法错误的是
A. 分子中可存在键和键B. 可由受热分解产生
C. 可存在的转化D. 、、均可用于自来水消毒
14. 下列物质性质实验对应的反应方程式书写错误的是
A. 溶于NaOH 溶液：
B. 铜丝插入热的浓硫酸中：
C. 6-羟基己酸的缩聚反应：nHOOC(CH2)5OH+nH2O
D. 乙醛被氧化：
15. 物质可同时转化为它的同分异构体和，其反应过程的能量变化如图a，某温度下，测得恒容密闭容器中各组分浓度c 随时间t 的变化如图b，则
A. 时，体系中物质的质量：
B. 图b中数据满足关系：
C. 体系中，反应先达到平衡
D. 体系平衡后，升高温度，B的体积分数增加
16. 一种利用电解还原CO2同时实现海水脱盐的装置如图，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液，膜①~③为阳离子或阴离子交换膜。下列说法错误的是
A. ①为阳离子交换膜，②为阴离子交换膜
B. 阳极反应为
C. 电解一段时间后，Ⅲ室海水中盐的浓度降低
D. 电解过程中，Ⅰ室电解液的pH在一段时间内可保持稳定
二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。
17. 配合物应用广泛。某兴趣小组对铜的配合物进行探究实验。
（1）氨水的制备：需选择的装置有___________。
（2）制备铜氨溶液，以其为电解液在铁件表面镀铜，铁件连接直流电源___________极。
（3）铜氨配合物的制备与表征：向溶液中滴加氨水至过量，得深蓝色溶液，加入乙醇，析出固体，过滤，___________，晾干得产物Q。用X射线衍射仪测试Q，观察到___________，说明Q为晶体；进一步确认其组成为。
（4）探究铜氨配合物与酸的反应：
①查阅资料：向铜氨溶液中滴加硫酸，依次发生反应：
(a)
(b)
②理论预测：据①可知，若向的溶液中连续滴加硫酸，反应(a)、(b)消耗酸的体积分别为和，则。
③设计方案：测量反应体系的pH 随加入硫酸体积V 的变化，以获得和。
④进行实验
⑤数据处理：由(ⅲ)所得曲线呈现两次pH 突变，对应的终点V 依次为和，则___________(用、、表示)。
⑥结果讨论：多次实验结果均为。与AI对话后提出假设：(ⅲ)的过程中生成的沉淀除外还含有。
a．验证存在：取洗净的沉淀少许，用稀盐酸完全溶解，___________，初步说明假设成立。
b．探讨沉淀组成：某次实验结果为，则第一个终点时，___________。
⑦实验总结：实验过程中的反应比①中所述的复杂，可继续探究。
18. 金(Au)是一种战略性金属。从某金精矿(含金、银、、、SiO2和等)中提取金并综合利用部分物质的一种工艺如下。
已知：和在一定条件下均可与Cl−形成可溶于水的配离子。
（1）金精矿研磨成粉是为了___________，提高浸取速率。
（2）“沉锑”的反应中，还原剂为___________。
（3）“电解”在电解池(图1)中实施，一定条件下实现“沉锑”试剂的回收利用。忽略生成气体的反应，则
①阴极反应式为___________。
②初始电解液中，。为防止阳极室电解过程中产生沉淀，理论上，最终阳极室应不大于___________(列算式)。
（4）“X”包含多个步骤，需同时用到HCl 和H2O2溶液。一定条件下，Au、Ag浸取率随溶液中的变化如图2，在滤液2中主要以存在。为尽可能提高金的提取率和纯度，“X”包括的步骤为___________。
（5）“沉金”通过NaOH 的调控使反应在弱酸性条件下进行，生成的离子方程式为___________。
_________________H+。
（6）某杂冠醚可选择性地与含银废液中的形成如图3的超分子，其选择性识别的原因为该杂冠醚与有配位作用且___________。
（7）①Sb与N同族，AlSb与GaN中离子键成分的百分数较大的是___________。
②AlSb晶体的立方晶胞结构如图4，其原子占据A、B、C三种位置，每种位置上只有一种原子，则Al占据___________位置，Sb占据___________位置。(填编号)
19. 硫、氯单质及其化合物在科研和生产中均具有重要作用。
（1）基态S原子的价层电子轨道表示式为___________。
（2）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。



则___________(用和表示)。
（3）的氧化可在卟啉铁配合物[](用表示)催化下进行，其中的一步反应为。为研究不同因素对该反应的影响，进行4组实验：Ⅰ~Ⅲ组仅初始不同；Ⅳ与Ⅱ组仅温度不同。时间内的实验数据如图1。
①下列说法正确的有___________。
A．0~t内反应速率：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ B．Z的平衡转化率：Ⅰ”“=”或“丙酸
推电子效应：
C
沸点：邻羟基苯甲醛>水
邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键
D
在CCl4中的溶解度：苯
苯和CCl4为非极性分子，NH3为极性分子
选项
物质a
溶剂b
叙述
A
2-溴丁烷
乙醇
Ⅰ中发生消去反应；Ⅳ中溶液褪色，发生取代反应
B
2-溴丁烷
水
Ⅰ中生成2-丁醇，Ⅲ中石英棉和Ⅳ中溶液均褪色
C
溴乙烷
水
Ⅱ中注入少量溶液后，溶液颜色无明显变化
D
溴乙烷
乙醇
冷却后向烧瓶中加过量稀硝酸，再加AgNO3溶液，生成沉淀
序号
实验内容
(ⅰ)
用足量水溶解，发现得不到澄清溶液，测得体系呈碱性。体系呈碱性的原因为铜氨配离子的解离及___________。(用方程式表示)
(ⅱ)
称取克于烧杯中，移取稀氨水使完全溶解，得待测液
(ⅲ)
搅拌下，向待测液中滴加溶液，测量并记录数据
(ⅳ)
移取上述稀氨水，用___________溶液滴至终点，记录体积为
氢氧化物