2026年云南省大理州九年级中考二模化学试卷（含解析）

这是一份2026年云南省大理州九年级中考二模化学试卷（含解析），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．“中国的稀土之父”，在稀土分离技术上作出了杰出贡献的科学家是( )
A.徐光宪B.张青莲
C.侯德榜D.闵恩泽
2．空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最大，常用作保护气的是( )
A.B.C.D.
3．比较黄铜片和铜片硬度的实验中，无需标注的图标是( )
A.B.C.D.
4．2026年6月5日世界环境日，我国的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题理念不相符的是( )
A.布袋代替塑料袋购物B.绿色低碳出行
C.使用一次性木筷D.积极参与植树造林
5．下列化学用语书写正确的是( )
A.氖气：B.60个碳原子：
C.氧化铝：AlOD.2个硝酸根离子：
6．除去粗盐中难溶性杂质的实验涉及到以下步骤。其中操作有误的是( )
A.称量B.溶解
C.过滤D.蒸发
7．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．用如图所示装置进行电解水实验。下列说法错误的是( )
A.水中加一些硫酸钠可以增强导电性
B.接通电源一段时间后，管a、b、c中液面高度关系是c>a>b，则M为电源的负极
C.用燃着的木条检验a、b管中收集到的气体
D.该实验证明了水是由氢元素和氧元素组成
9．硅在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是( )
A.硅原子的质子数、核外电子数均为14B.硅属于非金属元素
C.硅的相对原子质量为28.08gD.单质硅由原子构成
10．玻璃中含有二氧化硅，会与氢氧化钠反应生成具有黏性的硅酸钠和水，因此盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用磨口玻璃瓶塞。二氧化硅与氢氧化钠的反应中没有涉及到的物质类别是( )
A.氧化物B.酸C.碱D.盐
11．如图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。有关说法正确的是( )
A.反应过程中原子个数由7个减少到3个
B.参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
C.等质量的乙物质和丁物质中丁中所含分子数较多
D.该反应的类型为置换反应
12．下列实验能达到实验目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
13．下列实验方案不能达到预期目的的是( )
A.AB.BC.CD.D
14．利用数字化仪器(如图甲)在烧杯顶部测量高低两支蜡烛从点燃到全部熄灭后的氧气和二氧化碳的浓度变化，测量结果如图乙所示。下列分析不正确的是( )
A.曲线①表示的是氧气浓度的变化
B.根据曲线变化分析，在A点时低处的蜡烛熄灭
C.由曲线可知，氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧
D.由实验可知，火灾逃生时，人员应该俯下身子尽量贴近地面逃生
二、填空题
15．大理白族的扎染、三道茶、传统建筑等技艺处处有化学。
(1)白族扎染是国家级非遗，以板蓝根为染料。扎染布料晾干能闻到植物清香，从微观角度说明原因__________。鉴别扎染所用棉织物与化纤布料，最简单的方法是__________。
(2)三道茶中的红糖、蜂蜜富含人体所需的主要营养物质是__________，在人体内缓慢氧化释放能量，该过程属于_____(填“物理”或“化学”)变化。
(3)白族传统民居使用的青砖、青瓦烧制后期采用闷窑还原工艺。缺氧环境下，发生的反应之一为：一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成四氧化三铁和一种常见气体，写出该反应的化学方程式__________。
16．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识
I.传统文化
《天工开物》中记载了锡矿石的采集和金属锡的冶炼。
(1)采集：“水锡……其质黑色……愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石(主要成分为)，则_____(填“易”或“难”)溶于水。
(2)冶炼：炼锡过程关键步骤是“点铅勾锡”即加铅能使锡易熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡_____(填“高”或“低”)。
II.前沿科技
科技的发展离不开材料的进步，半导体材料不断发展(如图所示)，加速了智能芯片的革新。
(3)第一代半导体以硅、锗为代表，硅、锗具有相似化学性质的原因可能是__________。
(4)氮化镓(GaN)中镓元素的化合价为+3价，则氮元素的化合价为__________。
III.环境保护
(5)硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______(填序号，答案不唯一)。
A.CaOB.C.NaCl
(6)金属炭法处理废水中的重金属离子：某工厂用铁炭混合物组成的填料处理含重金属离子的废水。
①向废水中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，则废水中一定含有的金属离子是_____(填离子符号)。
②当废水pH小于3，金属炭混合物表面产生气泡，气泡的化学式为__________。
17．化学是能源科学、环境科学等现代科学技术的基础。
(1)社会的发展离不开优质能源开发。下列不属于正在开发和利用的新能源的是_____(填序号)。
A.太阳能B.风能C.地热能D.石油
(2)能源转型是人类进步的驱动力。家用燃料的变迁承载了社会文明发展的需求。某兴趣小组通过调查家用燃料的变迁与合理使用，绘制了如图所示家用燃料变迁图。回答下列问题。
①柴草、煤、液化石油气和天然气都能做燃料，说明它们都具有的化学性质是__________。
②燃煤时，先引燃柴草，再用柴草引燃煤块，说明燃烧的条件之一是____________。
③新能源的使用量逐年增加，对于环境的保护有积极的作用，可以有效的减少_____(填一种即可)排放对空气的污染。
(3)二氧化碳捕捉是实现低碳目标的一种有效手段，某捕捉二氧化碳工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷雾”的方式加入NaOH溶液的优点是__________。
②“环节a→高温反应炉”这一步的主要操作是__________。
③环节a中发生复分解反应的化学方程式是__________。
三、实验题
18．同学们开展了关于气体制取的实验和跨学科实践活动。
I.气体的制取与收集(装置如图)
(1)写出仪器①的名称：__________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为__________，用B装置制取氧气，瓶中加入二氧化锰的作用是__________。
II.跨学科实践活动：二氧化碳自动补给装置
(3)兴趣小组设计了二氧化碳自动补给装置(如图C)。下列说法错误的是______(填序号)。
A.将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以观察产生二氧化碳的速率
B.将N瓶中右侧虚线处导管延伸至水面下，可以净化二氧化碳
C.为使水草更好生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，导管口应置于水草缸内“3”处
(4)若水中二氧化碳的浓度已超过水草生长的适宜浓度，需要暂时停止气体输送，合理的操作是____________。
III.跨学科实践活动：测定家用制氧机制得的氧气纯度
(5)兴趣小组设计了如图所示装置。实验时，打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入制氧机中导出的气体，至露出固体白磷后，关闭止水夹a和b。此时，A中水进入到B中200mL。然后用凸透镜聚光照射白磷，白磷开始燃烧，燃烧停止后，待____________，打开止水夹b，B中的水倒吸入A中，测得此时B中剩余水的体积为20mL，该制氧机导出的气体中氧气的含量占百分之__________。
19．某化学兴趣小组开展了“自制充气礼花枪”的项目式学习活动。
【资料】礼花枪结构如图，内含“水包”和“白色粉末”，挤压后产生大量气体，使礼花枪膨胀并弹射出闪片。
活动一：揭秘市售礼花枪
(1)拆开礼花枪，取少量“水包”中的液体于试管中，滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明该液体显__________性。
(2)为检验“白色粉末”的成分，小组同学做了如下实验：
(3)小组同学推测“白色粉末”可能是碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙中的一种。
①取少量“白色粉末”加水溶解，观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是__________。
②分别取2g碳酸钠、碳酸氢钠粉末于试管中，再加入等体积“水包”液体，测得产生气体体积随时间变化如表：
根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是__________。
活动二：自制充气礼花枪
(4)已知礼花枪内反应的化学方程式为：，若礼花枪内要产生2.2g二氧化碳，则需要装入碳酸氢钠的质量是多少?(写出完整的计算过程)
20．铁是工农业生产、日常生活中用量最大的金属材料，舞台铁艺燃烧特效、户外钢铁护栏锈蚀、工地钢筋防腐养护等场景中，都藏着铁与氧气反应的不同变化规律。同学们对铁的相关性质展开了探究活动。
探究一：探究影响铁燃烧的因素
(1)填表：
探究二：探究影响铁生锈速率的因素
小组同学利用钢丝棉开展了系列实验，记录数据如表：(已知：钢丝棉的规格依据是丝径粗细，数字中“0”的数量越多，丝径越细)
(2)实验1、2、3的目的是探究钢丝棉粗细对铁生锈速率的影响，则表格中A处的数据是__________。根据实验3和7可得出的结论是__________。
(3)盐度通常指水体中溶解盐类物质的总含量，可用质量分数表示，盐度会影响水的物理性质，如气体的溶解度等。据此分析：实验6中氯化钠溶液质量分数高于实验4，开始生锈时间却比实验4长，可能的原因是__________。
(4)若要探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，你的设计思路是：__________。
参考答案
1．答案：A
解析：A、徐光宪在稀土分离技术领域贡献极为突出，被称为“中国稀土之父”，符合题干描述。
B、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，所得数值被国际原子量委员会采用，与稀土研究无关。
C、侯德榜发明了侯氏制碱法（联合制碱法），极大推动了纯碱工业的发展，和稀土分离技术无关。
D、闵恩泽是石油化工催化剂专家，主要研究方向为石油炼制、石油化工催化剂的研发，不符合题意。
2．答案：D
解析：A.（水蒸气）在空气中含量极低，不符合要求，错误。
B.在空气中体积分数仅约0.03%，含量很低，不符合要求，错误。
C.在空气中体积分数约21%，化学性质较活泼，不能用作保护气，错误。
D.在空气中体积分数约78%，是含量最高的空气成分，且化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，常用作保护气，正确。
3．答案：C
解析：A.护目镜标识，实验中可以佩戴护目镜，防止碎屑溅入眼睛，有必要标注；
B.锐器标识，刻画操作可能产生金属毛刺、碎屑，有划伤风险，有必要标注；
C.当心触电标识，比较黄铜片和铜片硬度的实验，是通过相互刻画来完成的，全程不涉及用电操作，无需标注；
D.洗手标识，实验后需要清洗双手，有必要标注。
4．答案：C
解析：A.用布袋代替塑料袋可减少废弃塑料产生，降低白色污染，符合理念；
B.绿色低碳出行可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合理念；
C.使用一次性木筷会大量消耗林木资源，破坏植被生态，不符合理念；
D.植树造林可改善生态环境、吸收二氧化碳，符合理念。
5．答案：D
解析：A.氖气属于稀有气体单质，由氖原子直接构成，应元素符号表达物质，故化学式为Ne，故选项错误；
B.用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故60个碳原子表示为60C，故选项错误；
C.氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为，故选项错误；
D.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个硝酸根离子：，故选项正确。
6．答案：A
解析：A、托盘天平称量固体药品需遵循“左物右码”的原则，图示中左盘放砝码、右盘放粗盐，操作错误。
B、溶解时用玻璃棒搅拌，能够加速粗盐的溶解速率，操作正确。
C、过滤操作符合“一贴二低三靠”的要求，玻璃棒起到引流作用，漏斗下端紧靠烧杯内壁，操作正确。
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，可以防止局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。
7．答案：D
解析：A、废电池含有重金属等有毒物质，放入有害垃圾箱统一回收处理，可减少环境污染、实现废弃物回收利用，二者有关联，A不符合题意。
B、燃烧需要可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，锅盖盖灭油锅着火的原理是隔绝氧气，二者有关联，B不符合题意。
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附甲醛等有害气体，二者有关联，C不符合题意。
D、给缺氮庄稼施用硝酸铵，利用的是硝酸铵含有氮元素、属于氮肥可为作物补充氮元素的性质，与硝酸铵溶于水吸热的性质无关联，D符合题意。
8．答案：B
解析：A.纯水几乎不导电，硫酸钠在水中会解离出自由移动的阴、阳离子，可增强水的导电性，说法正确；
B.液面高度关系为：c>a>b，说明b管生成气体体积更大，在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则b管气体为氢气，a管中气体为氧气，因此M为电源正极，说法错误；
C.由以上分析可知，a管中气体为氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧得更旺，b管中气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，可以用燃着的木条检验a、b管中收集到的气体，说法正确；
D.电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，说明正确。
9．答案：C
解析：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为14，表示原子序数为14；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则硅原子的质子数、核外电子数均为14，故选项说法正确；
B.硅带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是质量单位“g”，通常省略不写，所以硅的相对原子质量为28.08，故选项说法错误；
D.硅属于固态非金属单质，由硅原子直接构成，故选项说法正确。
10．答案：B
解析：反应的化学方程式为：，和都由两种元素组成且其中一种为氧元素，属于氧化物；NaOH解离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐；反应中没有酸类物质参与或生成，因此未涉及的物质类别是酸。
11．答案：D
解析：由反应的微观示意图可知，和在一定条件下反应生成Si和HCl，反应的化学方程式为：；
A.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不发生改变，原子总数不会减少，故选项说法错误；
B.由反应的化学方程式可知，参加反应的甲（）和乙（）的分子个数比为1:2，故选项说法错误；
C.等质量的不同物质，相对分子质量越小，所含分子数越多。乙（）相对分子质量为2，丁（HCl）相对分子质量为36.5，因此等质量下乙的分子数更多，故选项说法错误；
D.置换反应的特征是“单质+化合物→新单质+新化合物”，该反应符合该特征，属于置换反应，故选项说法正确。
12．答案：A
解析：A.燃烧的反应为，会生成水；CO燃烧的反应为，无生成水。干燥烧杯内壁出现水雾的对应气体是，烧杯内壁无明显现象的是CO，可以鉴别，故选项符合题意；
B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不符合题意；
C.铜和银的金属活动性都排在氢之后，均不与稀硫酸反应，无明显现象差异，无法比较二者活动性强弱，故选项不符合题意；
D.两组实验的变量是氧气（左管有氧气、右管无氧气），只能探究铁生锈是否与氧气有关，无法探究与水的关系，故选项不符合题意。
13．答案：B
解析：A.氢氧化钠变质会生成，可与反应生成白色沉淀，而氢氧化钠和氯化钙无明显反应，因此可验证变质情况，故选项不符合题意；
B.火碱（）和纯碱（）的水溶液均呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，无法鉴别，故选项符合题意；
C.杂质与适量发生反应：，过滤除去沉淀后即可得到纯净的NaCl溶液，不引入新杂质，故选项不符合题意；
D.测定土壤酸碱度时，将土样加水溶解、静置后取上层清液用pH试纸测定pH，操作规范，可达到目的，故选项不符合题意。
14．答案：B
解析：A.初始空气中氧气浓度远高于二氧化碳，燃烧过程中氧气被消耗、浓度整体下降，二氧化碳生成、浓度整体上升，因此曲线①表示氧气浓度变化，正确。
B.燃烧放热，生成的二氧化碳温度高、密度变小，会先在烧杯上部聚集，导致上部氧气先被耗尽，高处蜡烛先熄灭。A点是烧杯顶部测得的氧气第一次下降的低点，对应高蜡烛熄灭，不是低处蜡烛熄灭，错误。
C.反应结束后曲线稳定，体系中仍有一定浓度的氧气，说明氧气需要达到一定浓度才能保证可燃物燃烧，正确。
D.实验说明低处氧气浓度更高、二氧化碳浓度更低，因此火灾逃生时应俯下身子尽量贴近地面，正确。
15．答案：(1)分子在不断运动；灼烧闻气味
(2)糖类；化学
(3)
解析：（1）闻到气味是因为具有香味的分子不断无规则运动，扩散到空气中；
棉的主要成分为天然纤维，灼烧有烧纸气味、灰烬松软，化纤灼烧有特殊刺激性气味、灰烬多为硬球状，因此灼烧法可快速鉴别二者。
（2）红糖、蜂蜜的主要营养物质是糖类；
缓慢氧化过程中糖类和氧气反应生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化。
（3）根据质量守恒定律写出方程式，具体见答案。
16．答案：(1)难
(2)低
(3)原子的最外层电子数相同
(4)-3价
(5)AB
(6)；
解析：（1）用水淘洗可得到固体，说明难溶于水，若易溶会随水流失。
（2）合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，加铅形成锡合金后更易熔化，说明锡合金熔点比纯锡低。
（3）元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定，硅和锗原子最外层电子数相等，因此化学性质相似。
（4）化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，则(+3)+x=0，解得x=-3。
（5）处理酸性废水需要可与硫酸反应的碱性物质：CaO与水反应生成氢氧化钙，可中和硫酸；属于碱，能与硫酸发生中和反应；NaCl与硫酸不反应，不能处理酸性废水。
（6）①氢氧化钠与铜离子反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此废水中一定含；②废水呈酸性，混合物中的铁会与酸反应生成氢气，因此气泡为。
17．答案：(1)D
(2)可燃性；温度达到可燃物的着火点；二氧化硫（或二氧化氮、可吸入颗粒物等，合理即可）
(3)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分；过滤；
解析：（1）新能源是传统化石能源之外正在开发利用的能源，太阳能、风能、地热能都属于新能源，石油是传统化石燃料，属于常规能源；
（2）①燃料需要通过燃烧释放热量，因此可作燃料的物质都具有可燃性；
②煤的着火点高于柴草，柴草燃烧放热使温度升高达到煤的着火点才能引燃煤，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点；
③传统化石燃料燃烧会排放二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等大气污染物，使用新能源可减少这类污染物的排放；
（3）①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，“喷雾”方式的优点：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
②环节a中反应生成碳酸钙沉淀，需要通过过滤操作将固体碳酸钙分离出来，送入高温反应炉；
③环节a中氢氧化钙和碳酸钠发生复分解反应，交换成分生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：。
18．答案：(1)铁架台
(2)；催化作用
(3)B
(4)关闭气量调节阀
(5)冷却到室温；90%
解析：（1）由图可知仪器①为铁架台。
（2）A装置为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；B装置为固液常温型发生装置，应选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，二氧化锰在其中做催化剂，作用是催化作用。
（3）A、将N瓶中左侧虚线处导管延伸至水面下，可以观察产生气泡速率，进而了解生成二氧化碳的速率，不符合题意；
B、净化二氧化碳，需要用饱和碳酸氢钠溶液，不能用水，符合题意；
C、为使水草更好生长，进行光合作用，二氧化碳应与水草接触，导管口应置于水草缸内“3”处，不符合题意；
（4）若要暂时停止气体输送，只需关闭气量调节阀，M瓶中压强增大，稀盐酸被压回长颈漏斗，石灰石与稀盐酸隔开，反应停止。
（5）A中水进入到B中200mL，故A中气体体积200mL，测定氧气含量，待白磷充分燃烧，氧气完全反应，然后冷却到室温，进入A中水的体积为氧气的体积，故氧气体积200mL20mL=180mL，氧气体积分数为。
19．答案：(1)酸
(2)稀盐酸或稀硫酸；澄清石灰水变浑浊；
(3)碳酸钙；相同条件下，利用碳酸氢钠时产生气体较多
(4)解：设需要装入碳酸氢钠的质量为x
答：需要装入4.2g碳酸钠。
解析：（1）紫色石蕊溶液显色规律为酸红碱蓝中性不变，加入紫色石蕊溶液后，溶液变红，说明溶液呈酸性；
（2）活泼金属或碳酸盐与酸反应会产生气体，所以加入的是稀盐酸或稀硫酸等酸性溶液；碳酸盐与酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（3）碳酸钙难溶于水，取少量白色粉末加水溶解观察到固体全部溶解，则“白色粉末”不可能是碳酸钙；根据表格数据分析，礼花枪使用碳酸氢钠的原因是相同条件下，利用碳酸氢钠时产生的气体较多；
（4）见答案。
20．答案：(1)火星四射，放出大量热，生成黑色固体；相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈
(2)；其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快
(3)氯化钠溶液浓度过高时，氧气在其中的溶解度降低，铁生锈的反应物氧气不足，导致生锈速率变慢，开始生锈时间更长。
(4)取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率
解析：（1）略；
铁丝在空气中发红，在氧气中剧烈燃烧，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈；
实验二变量为铁与氧气的接触面积，铁粉接触面积远大于铁丝，铁粉在空气中能燃烧，铁丝不能燃烧，说明燃烧的剧烈程度与接触面积有关，相同条件下，反应物接触面积越大，燃烧越剧烈；
（2）探究钢丝棉粗细对生锈速率的影响，变量是钢丝棉的粗细，需控制温度等其他因素相同，实验1、2温度均为85℃，因此A为85℃；
实验3和7温度不同，其他因素相同，相同条件下，温度更高的实验3生锈时间更短，因此得出结论：其他条件相同时，温度越高，铁生锈速率越快；
（3）见答案；
（4）探究溶液酸性强弱对铁生锈速率的影响，根据控制变量法，酸性不同，其他因素相同，则设计实验方案为：取等质量、相同规格的钢丝棉，控制在相同温度下，分别用等体积、不同pH的酸性溶液润湿，记录各组钢丝棉开始生锈的时间，比较生锈速率。
选项
劳动项目
化学知识
A
环境保护：将废电池放入有害垃圾箱
回收利用废弃物，保护环境
B
帮厨活动：炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭
隔绝氧气可以灭火
C
家务劳动：用活性炭包去除室内甲醛
活性炭具有吸附性
D
学农活动：向缺氮的庄稼地里施用化肥硝酸铵
硝酸铵溶于水时吸热
实验设计
实验目的
A鉴别和CO
B测定空气中氧气的含量
C探究铜和银金属活动性强弱
D探究铁生锈是否与水有关
选项
实验目的
实验方案
A
验证氢氧化钠固体是否变质
取样，加水溶解，加入溶液，观察现象
B
鉴别火碱和纯碱
分别取样，加水溶解，滴加无色酚酞，观察现象
C
除去NaCl溶液中少量的
加入适量溶液，充分反应后过滤
D
检验土壤的酸碱度
加水溶解，静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度
实验操作
实验现象
实验结论
取少量“白色粉末”于试管中，加入____________
有气泡产生
该粉末可能是活泼金属或碳酸盐
将产生的气体通入澄清石灰水
__________
该粉末是碳酸盐。该反应的化学方程式为________
时间/s
5
10
15
20
25
30
碳酸钠/mL
35
85
145
210
275
340
碳酸氢钠/mL
145
275
465
490
515
531
实验
实验内容
实验现象
实验结论
一
铁丝在空气中发红，不燃烧；在氧气中剧烈燃烧，____________
____________
二
将还原性铁粉洒向酒精灯的灯焰
铁粉颗粒与灯焰接触后，剧烈燃烧，产生明亮的火星
____________
实验序号
钢丝棉规格
水浴温度
润湿试剂(浓度)
开始生锈时间
1
0#
85℃
水
5′36′′
2
00#
85℃
水
4′43′′
3
0000#
A
水
3′48′′
4
0000#
85℃
4%氯化钠溶液
1′32′′
5
0000#
85℃
0.5%氯化钠溶液
3′28′′
6
0000#
85℃
10%氯化钠溶液
2′56′′
7
0000#
50℃
水
8′16′′