2026年广西中考化学试卷附答案

这是一份2026年广西中考化学试卷附答案，共26页。试卷主要包含了单项选择题，填空与简答题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）在践行简约适度、绿色低碳的生活方式中，下列做法与之不相符的是（ ）
A．洗菜水浇花B．乘坐公共交通出行
C．使用节能灯具D．大量使用一次性餐具
2．（2分）青少年生长发育迅速，需适量补钙。下列物质可用作补钙剂的是（ ）
A．碳酸钙B．氯化钠C．碳酸钠D．碳酸氢钠
3．（2分）在锌和稀盐酸反应的实验中，不需要标注的图标是（ ）
A．护目镜B．排风C．用电D．洗手
4．（2分）下列实验室中的做法，错误的是（ ）
A．随意丢弃剩余试剂
B．分类处理实验产生的废液
C．使用低毒环保试剂
D．实验微量化以减少试剂用量
5．（2分）中国空间站首次实现了空间微重力条件下水稻全生命周期的发育研究。下列能参与水稻光合作用的气体是（ ）
A．氢气B．氮气C．二氧化碳D．二氧化硫
6．（2分）下列实验操作中，规范的是（ ）
A．滴加液体B．熄灭酒精灯
C．收集氧气D．测定pH
7．（2分）下列河水的处理方法中，能达到杀菌效果的是（ ）
A．将水静置B．煮沸
C．用纱布过滤D．用活性炭吸附
8．（2分）我国科学家利用重离子加速器，首次合成了镤元素的一种新核素。如图是镤元素在元素周期表中的信息。下列有关镤元素的说法正确的是（ ）
A．元素符号为Pa
B．原子序数是231
C．原子核外有140个电子
D．相对原子质量为91
9．（2分）食品包装袋常充入氮气以延长食品保质期。这是因为氮气（ ）
A．难溶于水B．化学性质稳定
C．沸点较低D．密度比空气小
10．（2分）如图为某品牌牛奶标签的部分信息。下列关于该牛奶的说法错误的是（ ）
A．含有脂肪B．含有碳元素
C．可以提供能量D．含量最多的是钠
11．（2分）湿拖把拖过的地面会慢慢变干。这一现象从微观的角度解释，主要是因为（ ）
A．分子间有间隔B．分子体积变小
C．分子在不断运动D．分子变成原子
12．（2分）自行车车架喷漆防锈的原理是隔绝氧气和水。下列防锈措施原理与其相同的是（ ）
A．停放在干燥处B．雨后及时擦干车身
C．链条定时涂油D．车轴采用不锈钢材料
13．（2分）醋酸的化学性质与盐酸相似，可用于家庭除水垢。下列物质不能与醋酸发生反应的是（ ）
A．铜B．碳酸钙C．氧化铁D．氢氧化钠
14．（2分）有关实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气的说法，正确的是（ ）
A．无需检查装置的气密性
B．反应后二氧化锰质量增加
C．反应时需要用酒精灯加热
D．可用带火星的木条检验氧气
15．（2分）嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸（化学式为C18H30O2）。下列关于桐酸的说法正确的是（ ）
A．含有三种元素
B．含有水分子
C．碳和氢元素的质量比为9：15
D．氧元素的质量分数最大
16．（2分）太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．该反应有氢气生成
B．反应前后分子个数发生了改变
C．反应前后原子种类没有发生改变
D．该反应的原料在自然界中储量丰富
17．（2分）干海带表面的“白霜”主要成分为甘露醇，该物质具有降压作用。常温下甘露醇易溶于水，向其浓溶液中加入乙醇可使甘露醇析出。溶质质量分数为20%的甘露醇注射液在秋冬季节容易结晶。下列说法错误的是（ ）
A．甘露醇的溶解度不大于25g
B．清洗干海带时，若长时间浸泡，会导致甘露醇流失
C．甘露醇注射液中出现结晶时，适度加热可使晶体溶解
D．常温下，甘露醇在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度
18．（2分）下列实验方案能达到目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2分）常温下，向体积均为20.00mL溶质质量分数为0.4%、4%的两份盐酸（密度均以1.0g/mL计）中，分别滴入不同溶质质量分数的NaOH溶液，测得溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图。已知：盐酸的溶质质量分数越大，pH越小。下列说法正确的是（ ）
A．X点对应的溶液中的溶质只有1种
B．对于曲线b，溶液中NaCl的质量：Y点＜Z点
C．Y点时，发生反应的HCl和NaOH的质量之比为80：73
D．未滴入NaOH溶液时，曲线a、b对应的溶液中溶质的质量之比为10：1
20．（2分）在“质量守恒定律”实践应用活动中，某小组以1.00gCaCO3粉末和过量的溶质质量分数为7.3%的盐酸为反应物，用如图装置进行三次实验，测得反应前后烧杯中物质的总质量的变化量（Δm）均小于理论生成CO2的质量（m），但反复振荡烧杯后，Δm和m基本吻合。下列说法错误的是（ ）
A．m＝0.44g
B．Δm＜m可能是因为生成的CO2溶于水
C．若改用溶质质量分数为37%的浓盐酸重复实验，所得Δm会变大
D．振荡后，Δm和m基本吻合，说明该实验能验证质量守恒定律
二、填空与简答题（本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。）
21．（4分）牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为Ca5（PO4）3F]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。
（1）磷元素 ；
（2）2个氟原子 ；
（3）钙离子 ；
（4）氧气分子 。
22．（6分）物质的用途反映其性质。根据物质用途，判断对应物质的性质（填序号）。
①密度小
②硬度大
③导电性
④耐腐蚀性
⑤助燃性
⑥可燃性
23．（6分）广西不仅拥有壮丽的自然风景，还拥有多样的非物质文化遗产。
（1）龟苓膏配制技艺：龟苓膏制作过程中用到草木灰碱水和米浆。常温下，草木灰碱水的pH （填“＞”或“＜”）7；米浆富含的营养物质是 （填“糖类”“油脂”或“蛋白质”）。
（2）圯兴陶烧制技艺：古法烧制圯兴陶时，常用松木或煤炭作为燃料，炭完全燃烧的化学方程式是 。陶土中含锌，这里的“锌”指的是 （填“原子”或“元素”）。
（3）铜鼓文化：铜鼓是以铜、锡为主要材料制作的青铜器。青铜属于 （填“纯净物”或“混合物”），硬度比纯铜 （填“大”或“小”）。
24．（6分）阅读短文并回答问题。
人类探索能量与物质变化关系的脚步从未停歇。热、电、光、机械力都能促使物质发生变化。加热可使水沸腾，高温下一氧化碳能将氧化铁（Fe2O3）转化为铁，即冶铁；通电可使灯发光，电解水可制得氢气；光照能使冰雪融化，也能促使二氧化碳与甲烷转变为合成气；通过撞击与摩擦，能改变物质形态或引发变化，例如，我国科学家开发的新型合成氨（NH3）技术，先将铁粉在氮气中研磨氮化，再通入氢气，即可实现温和条件下高效制氨（如图）。
（1）“冶铁”的化学方程式是 。
（2）电解水的化学反应属于基本反应类型中的 反应；相同条件下，该反应理论上生成氢气和氧气的体积比是 。
（3）光照得到合成气的化学方程式为CO2+CH4 光照 2H2+2X，X是 （填化学式）。
（4）“氮化”属于 （填“物理”或“化学”）变化。在该合成氨技术的整体循环中，铁起到了 作用。
25．（9分）发展农业生产离不开化学的助力。
（1）施用NH4NO3可提高土壤的肥力，NH4NO3属于化肥中的 肥。
（2）种植甘蔗前，可撒入适量 （填字母序号）来改良酸性土壤。
a.盐酸
b.食盐
c.熟石灰
（3）天气炎热时，需要给鱼塘增氧，原因是温度升高，氧气在水中的溶解度 （填“减小”或“增大”）。
（4）波尔多液是一种防治果树病害的农药。配制波尔多液时，可先将生石灰和水混合制得石灰乳，再加入硫酸铜溶液。制石灰乳时，混合物温度 （填“降低”或“升高”）；加入硫酸铜溶液后，可生成硫酸钙和 （填化学式）。不能用铁桶盛放硫酸铜溶液的原因是 （用化学方程式表示）。
26．（7分）有效处理含镍废水不仅能减少环境污染，还可以实现镍资源的回收和利用。以某含镍废水（含NiCl2及少量CaCl2、MgCl2）为原料，生产硫酸镍（NiSO4）的工艺流程如图所示。
已知：NiCl2+Na2CO3═NiCO3↓+2NaC1。回答下列问题：
（1）NiCl2中氯元素的化合价为﹣1，则镍元素的化合价为 。
（2）“滤液1”中的主要溶质是 （填化学式）。
（3）“水洗”的主要目的是 。
（4）“酸浸”时使用的酸是 。
（5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是 （写一条）。
（6）钙、镁渣中含有CaF2、MgF2，说明CaF2、MgF2 （填“难”或“易”）溶于水。
（7）循环使用“滤液2”的目的是 。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）
27．（8分）某同学在实验室进行粗盐中难溶性杂质的去除及氯化钠溶液的配制实验。
（1）如图是粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作步骤，正确的操作顺序是 （填序号）。图中均使用到的仪器名称是 。
（2）若操作①后，所得滤液仍然浑浊，可能的原因是 （填字母序号）。
a.滤纸破损
b.滤纸紧贴漏斗内壁
c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
（3）进行操作③时，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（4）配制20.0g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，步骤依次为计算、称量、量取、 、装瓶贴标签。需称量 g氯化钠固体；量取水时，视线要与量筒内水的凹液面 处保持相平。
（5）若氯化钠中含有可溶性杂质，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
28．（8分）氢氧化镁阻燃剂是广泛使用的阻燃剂之一。某兴趣小组对氢氧化镁阻燃剂展开了相关探究。
【查阅资料】①白色无水CuSO4固体吸水后生成蓝色的CuSO4•5H2O；蓝色的CuSO4•5H2O受热生成白色无水CuSO4固体。
②MgCO3 高温 MgO+CO2↑。
项目一：探究Mg（OH）2的性质
（1）根据化学式推测，Mg（OH）2属于 （填“碱”或“盐”）。取少量Mg（OH）2于试管中，加水振荡，几乎不溶。
（2）热稳定性：设计如图装置进行实验。加热前先通干燥的空气的目的是 。充分加热后，观察到白色无水CuSO4固体变蓝色，说明Mg（OH）2分解有水生成。
【查阅资料】Mg（OH）2分解时吸收大量热，分解产物MgO耐高温。
项目二：制备Mg（OH）2阻燃剂
Ⅰ.制备原理
（3）选用MgCl2溶液和NaOH溶液制取Mg（OH）2，该反应的化学方程式是 。
Ⅱ.制备条件
【查阅资料】阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。制备Mg（OH）2时反应物浓度、温度对粒径大小的影响如图所示。
（4）根据以上信息可知，制备Mg（OH）2阻燃剂的最佳条件为 。
Ⅲ.制备过程：按最佳条件制备Mg（OH）2阻燃剂。
项目三：制作阻燃手套
将制得的Mg（OH）2调成浆料，涂于棉纱手套表面，制作成简易阻燃手套，并与普通手套进行燃烧对比实验，测试结果如下：
（5）测试结果显示，该阻燃手套具备阻燃效果。依据Mg（OH）2的性质探究和燃烧的条件分析，Mg（OH）2可阻燃的原因是 （写一条）。
（6）交流与拓展：阻燃剂有多种。如图是两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线[图中①为Mg（OH）2，②为4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O]。根据图中信息，有同学认为，阻燃剂②阻燃效果更好，其依据是 。
四、计算题（6分。）
29．（6分）三溴化硼（BBr3）在有机合成工业中常用作反应中间体和溴化剂。一种制备三溴化硼的反应原理为：B4C+6Br2 高温 4BBr3+C。
（1）该反应涉及的单质除了Br2以外，还有 ，硼元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）现有5.6克B4C，理论上能生成BBr3多少克？（写出计算过程。）
21．【答案】（1）P；
（2）2F；
（3）Ca2+；
（4）O2。
【解答】解：（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。
（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氟原子可表示为2F。
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+。
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧气分子可表示为O2。
故答案为：
（1）P；
（2）2F；
（3）Ca2+；
（4）O2。
22．【答案】（1）③；
（2）②；
（3）④；
（4）①；
（5）⑤；
（6）⑥。
【解答】解：（1）石墨具有导电性，因此石墨可制成电极；故答案为：③；
（2）金刚石的硬度大，可制作刀具用于芯片切割；故答案为：②；
（3）铜合金耐腐蚀性强，可制成耐腐蚀船舶螺旋桨；故答案为：④；
（4）铝合金的密度小，可制造“神舟”飞船船体以减轻重量；故答案为：①；
（5）液氧具有助燃性，可用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂；故答案为：⑤；
（6）甲烷具有可燃性，可用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂；故答案为：⑥。
23．【答案】（1）＞；糖类；
（2）C+O2 点燃 CO2；元素；
（3）混合物；大。
【解答】解：（1）龟苓膏配制过程中用到草木灰碱水和米浆，常温下草木灰碱水的pH大于7；米浆富含的营养物质是糖类；
（2）古法烧制坭兴陶时，常用松木或煤炭作为燃料，炭完全燃烧的化学方程式是C+O2 点燃 CO2；陶土中含锌，这里的“锌”指的是元素；
（3）铜鼓文化：铜鼓是以铜、锡为主要材料制作的青铜器。青铜属于混合物，硬度比纯铜大。
故答案为：
（1）＞；糖类；
（2）C+O2 点燃 CO2；元素；
（3）混合物；大。
24．【答案】（1）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；
（2）分解；2：1；
（3）CO；
（4）化学；催化。
【解答】解：（1）“冶铁”的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2。
（2）电解水生成氢气和氧气，该反应符合一变多的特点，属于基本反应类型中的分解反应；电解水的化学方程式为：2H2O 通电 2H2↑+O2↑，则相同条件下，该反应理论上生成氢气和氧气的体积比是2：1。
（3）光照得到合成气的化学方程式为CO2+CH4 光照 2H2+2X，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有2个C原子、2个O原子、4个H原子，反应后除2X外有4个H原子，则2X中含有2个C原子、2个O原子，所以X的化学式是：CO。
（4）“氮化”时铁粉和氮气发生氮化反应生成中间物质Fe（N*），该过程有新物质生成，属于化学变化；在该合成氨技术的整体循环中，铁先参与反应，最终又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，所以铁起到了催化作用。
故答案为：
（1）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2；
（2）分解；2：1；
（3）CO；
（4）化学；催化。
25．【答案】（1）氮；
（2）c；
（3）减小；
（4）升高；Cu(OH)2；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【解答】解：（1）NH4NO3中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥。故答案为：氮；
（2）改良酸性土壤需要用碱性物质，熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可用于改良酸性土壤，故选：c；
（3）气体的溶解度随温度升高而减小，所以天气炎热时，氧气在水中的溶解度减小，需要给鱼塘增氧。故答案为：减小；
（4）生石灰（CaO）与水反应会放出大量的热，所以混合物温度升高；加入硫酸铜溶液后，氢氧化钙和硫酸铜反应生成硫酸钙和Cu(OH)2；不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，是因为铁会和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故答案为：升高；Cu(OH)2；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
26．【答案】（1）+2；
（2）NaCl；
（3）洗去镍、钙、镁渣表面附着的氯化钠杂质；
（4）H2SO4；
（5）将镍、钙、镁渣粉碎（或搅拌、适当升高温度等）；
（6）难；
（7）充分回收硫酸镍，提高镍的回收率，节约原料。
【解答】解：（1）NiCl2中氯元素的化合价为﹣1，设镍元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣1）×2＝0，解得：x＝+2，即NiCl2中镍元素的化合价为+2。
（2）“沉镍”时氯化镍和碳酸钠反应生成碳酸镍沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化镁和碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀和氯化钠，则“滤液1”中的主要溶质是NaCl。
（3）碳酸镍、碳酸钙、碳酸镁表面附着又可溶性的氯化钠，则“水洗”的主要目的是洗去镍、钙、镁渣表面附着的氯化钠杂质。
（4）由图可知，最终的产品是硫酸镍，其中含有硫酸根离子，为了不引入新杂质，在“酸浸”时使用的酸是H2SO4。
（5）为加快“酸浸”过程，可采取的措施是将镍、钙、镁渣粉碎或搅拌、适当升高温度等。
（6）钙、镁渣中含有CaF2、MgF2，说明CaF2、MgF2难溶于水。
（7）循环使用“滤液2”的目的是充分回收硫酸镍，提高镍的回收率，节约原料。
故答案为：
（1）+2；
（2）NaCl；
（3）洗去镍、钙、镁渣表面附着的氯化钠杂质；
（4）H2SO4；
（5）将镍、钙、镁渣粉碎（或搅拌、适当升高温度等）；
（6）难；
（7）充分回收硫酸镍，提高镍的回收率，节约原料。
三、实验探究题（本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。）
27．【答案】（1）②①③；玻璃棒；
（2）a；
（3）较多固体；
（4）溶解；2.0；最低；
（5）偏小。
【解答】解：（1）粗盐提纯的正确操作顺序是溶解、过滤、蒸发，则正确的操作顺序为②①③，三步操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）a.滤纸破损会导致部分液体未经过滤直接进入滤液，使滤液浑浊，故a符合题意；b.滤纸紧贴漏斗内壁是正确操作，可加快过滤速度，不会导致滤液浑浊，故b不符合题意；c.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁是防止滤液溅出的正确操作，与滤液浑浊无关，故c不符合题意；
故选：a；
（3）操作③为蒸发结晶，蒸发时，若加热至水分完全蒸干，会导致固体飞溅，因此当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热蒸干剩余水分；
（4）配制20.0g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤依次为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，需称量氯化钠固体的质量为20.0g×10%＝2.0g，量取水时，视线要与量筒内水的凹液面最低处保持相平，以确保量取的水体积准确；
（5）溶质质量分数=溶质质量溶液质量×100%，若氯化钠中含有可溶性杂质，会导致实际称量的氯化钠有效溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。
故答案为：（1）②①③；玻璃棒；
（2）a；
（3）较多固体；
（4）溶解；2.0；最低；
（5）偏小。
28．【答案】（1）碱；
（2）排尽装置内原有的水蒸气，防止干扰生成物水的检验；
（3）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）氯化镁和氢氧化钠溶液浓度比为1：2，反应温度为50℃；
（5）Mg(OH)2分解吸收大量热，使温度达不到着火点（答案不唯一）；
（6）阻燃剂②固体质量变化率更大，说明释放更多不可燃气体，所以阻燃剂②阻燃效果更好。
【解答】解：（1）Mg（OH）2的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱；
（2）加热前先通干燥的空气的目的是排尽装置内原有的水蒸气，防止干扰生成物水的检验；
（3）MgCl2溶液和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）查阅资料可知，阻燃剂的粒径越小，阻燃效果越好。根据实验图像可知，氯化镁和氢氧化钠溶液浓度比为1：2，反应温度为50℃，此时颗粒粒径最小，阻燃效果最好；
（5）Mg（OH）2可阻燃的原因是Mg(OH)2分解吸收大量热，使温度达不到着火点，分解生成耐高温的氧化镁固体，覆盖在可燃物表面，隔绝氧气，分解产生水蒸气，稀释可燃物周围的氧气浓度；
（6）由两种阻燃剂固体质量变化率与温度的关系曲线可知，阻燃剂②固体质量变化率更大，说明释放更多不可燃气体，所以阻燃剂②阻燃效果更好。
故答案为：（1）碱；
（2）排尽装置内原有的水蒸气，防止干扰生成物水的检验；
（3）MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）氯化镁和氢氧化钠溶液浓度比为1：2，反应温度为50℃；
（5）Mg(OH)2分解吸收大量热，使温度达不到着火点（答案不唯一）；
（6）阻燃剂②固体质量变化率更大，说明释放更多不可燃气体，所以阻燃剂②阻燃效果更好。
四、计算题（6分。）
29．【答案】（1）C；非金属；
（2）100.4g。
【解答】解：（1）该反应涉及的单质除了Br2以外，还有C；硼元素属于非金属元素；
（2）设生成BBr3的质量为x。
B4C+6Br2 高温 4BBr3+C
56 1004
5.6g x
561004=5.6gx
x＝100.4g
答：理论上能生成100.4gBBr3。
故答案为：
（1）C；非金属；
（2）100.4g。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢气和甲烷
点燃，在火焰上罩一个干冷的烧杯
B
除去氧化钙中的碳酸钙
高温煅烧
C
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样后滴加酚酞溶液
D
分离CO2和N2的混合气体
通入澄清石灰水
物质名称
物质用途
物质性质
（1）石墨
制成电极

（2）金刚石
制作刀具用于芯片切割

（3）铜合金
制作耐腐蚀船舶螺旋桨

（4）铝合金
制造“神舟”飞船船体以减轻重量

（5）液氧
用作“朱雀二号”系列火箭的推进剂

（6）甲烷

样品
测试结果
普通手套
点燃后样品持续燃烧至完全
阻燃手套
加热三分钟仍无法点燃
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
D
A
C
A
C
D
B
A
B
D
C
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
D
A
B
A
B
D
D