2026年黑龙江龙东地区中考化学真题（无答案）

这是一份2026年黑龙江龙东地区中考化学真题（无答案），共14页。试卷主要包含了未知等内容，欢迎下载使用。

一、未知
1．“中国探月工程”使中国人数千年来登上月球的梦想逐步走向现实。下列相关研究属于化学范畴的是
A．①预先进行轨道力学的研究B．②建立起地球与月背之间的通信
C．③研究月背带回样品的性质D．④预计在月球开展深空天文观测
2．兴趣小组同学在老师的指导下制作“叶脉书签”，需要配制100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列实验操作正确的是
A．称量B．量取水
C．读数D．装瓶，贴标签
3．“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产。下列说法正确的是
A．清明：降雨过程中水蒸气凝结成水滴，是因为水分子体积变小
B．立夏：丁香花开香满城，是因为分子在不断运动
C．大暑：天气炎热，鱼池水中氧气含量减少，是因为氧气分子受热分解
D．大雪：NaCl曾用作融雪剂，NaCl是由氯化钠分子构成
4．化学使我们的生活变得更加绚丽多彩。下列物质的性质和用途对应关系错误的是
A．高铁列车车顶的受电弓滑板是用石墨制作的，因为石墨有金属光泽
B．干冰可用于食品冷藏保鲜，是因为干冰升华时吸热
C．登高山时有些人携带氧气瓶，是因为氧气能供给呼吸
D．三星堆遗址发掘出了黄金面具残片，将黄金敲打成面具，是利用了金的延展性
5．我国近代化学启蒙者徐寿创造了“铝”等元素的中文名称，铝元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．铝元素属于非金属元素B．铝的原子质量是
C．一个铝原子的原子核内有13个质子D．3Al表示3个铝离子
6．青蒿琥酯可治疗疟疾，下图是青蒿琥酯片部分说明书。有关说法正确的是
A．青蒿琥酯属于氧化物
B．一个青蒿琥酯分子由55个原子构成
C．青蒿琥酯中C、H、O元素的质量比为19∶28∶8
D．患者第一日服用青蒿琥酯最多250 mg
7．在密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下可以发生化学反应，测得反应前后有关数据如下：
请分析数据，判断下列说法正确的是
A．
B．丙可能是催化剂
C．物质乙只含有一种元素
D．反应过程中甲、乙两物质的质量变化之比为21∶17
8．化学实验是科学探究的主要方式。下列实验方案能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。已知：
KCl和KNO3在不同温度时的溶解度
请结合上述信息，选出叙述正确的是
A．“扫取以水淋汁”：在时，水中最多能溶解KNO3的质量为
B．KCl和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是KCl
C．KCl和KNO3两种物质溶解度相等时的温度范围是
D．时，饱和的KNO3溶液的溶质质量分数为63.9%
10．某小组同学撰写实验报告时填写的部分内容如下，其中对实验现象的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．2026年5月23日，东北四省区城市足球联赛(“东北超”)正式开赛，本次赛事蕴含着丰富的化学知识，请回答：
(1)某场馆提供的午餐食谱之一是：红烧牛肉、清蒸鱼、蔬菜沙拉、白菜炒木耳、米饭、馒头、牛奶、紫菜蛋花汤等。食物中的糖类是人体主要的供能物质，上述食物中富含糖类的是________(列举出一种即可)。运动员中场休息时，可以吃香蕉补充体力，其中富含的钾对维持神经、肌肉的功能有重要的意义，这里的“钾”指的是________(填“元素”或“单质”)。
(2)图1为某品牌运动服面料成分表，其中锦纶属于________材料。
(3)若运动员不慎扭伤，可用医用冷敷袋冷敷，缓解肿痛，相关信息如图2。下列说法正确的是________(填字母)。
A．硝酸铵溶于水吸热，使温度降低
B．运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压
C．使用后的医用冷敷袋外包装可以随意丢弃
(4)部分场馆开(闭)幕式常采用绚丽的灯光秀代替传统焰火表演，与焰火表演相比，灯光秀的优势是________________________(列举出一点即可)。
12．氢气是一种高能燃料，已应用于航天、交通等领域。氢能的一种分类方式如图1。
Ⅰ．实验室采用图2所示装置模拟电解水制氢气，回答问题：
(1)结合图1所示信息，分析该方法制得的氢气种类为________(填字母)。
A．绿氢B．金氢C．蓝氢
(2)该方法的能量转化形式是太阳能→________→化学能。
(3)经检验a管产生了氧气，b管产生了氢气，由此得出水是由________组成的。
Ⅱ．当运载火箭点火发射时，氢氧发动机中发生化学反应的微观示意图如图3所示。
(4)该反应的化学方程式是________________________________。
(5)参加反应的氢气和氧气的分子个数比是________________(填最简整数比)。
13．在“双碳”背景下，“以氢减碳”的氢冶金是优化能源结构、实现绿色低碳的有效途径之一。我国某工厂改进了低碳高炉炼铁的关键技术，如图所示：
Ⅰ．二氧化碳的捕集再利用，实现绿色低碳
(1)的固化利用能减少的排放，防止________效应的进一步增强。
(2)通过研究发现，在一定条件下，甲烷和二氧化碳反应生成一氧化碳和氢气。请写出该反应的化学方程式________。
Ⅱ．低碳高炉炼铁
(3)“富氧空气喷吹”有利于高炉炼铁的原因有________________________(列举出一点即可)。
(4)该过程中CO转化为，反应前后碳元素的化合价________(填“升高”或“降低”)。
(5)该冶炼工艺获得的产品为生铁，与纯铁相比其优点是________________(列举出一点即可)。
Ⅲ．践行绿色理念，共建美丽家园
(6)下列做法符合绿色发展理念的是________(填字母)。
A．在秸秆发酵制得的沼气中，我们可以获得与反应的甲烷
B．用光伏、风力等发电代替燃煤发电
C．从出渣口排放的炉渣需要进行综合处理
D．为了提高经济效益，大量开采铁矿石
(7)东北“铁锅炖”使用的铁锅大多数是用生铁锻造的，铁锅使用后的防锈方法是________。
14．某小组进行粗盐提纯(去除泥沙等难溶性杂质)的部分实验过程示意图如下。
(1)操作④中玻璃棒的作用是_______________________。
(2)该小组同学制得的精盐产率偏低的原因可能是________(填字母)。
A．操作⑤中滤液仍然浑浊时直接进行蒸发
B．进行操作⑥时，未用玻璃棒搅拌
(3)《天工开物》记载了古法制盐的过程，下列工序与操作⑥原理类似的是________(填字母)。
A．焚杆制灰B．布灰种盐C．掘坑淋卤D．海卤煎炼
(4)通过以上实验，同学们总结出分离混合物的一般思路如下，该实验中利用的各成分性质差异是氯化钠和泥沙在水中的________性不同。
15．硫酸亚铁广泛用于医学、农业领域。某工厂利用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
已知：①菱铁矿主要成分是碳酸亚铁()，还含有少量氧化铁()和二氧化硅()；②；③。
(1)上述流程中，________________和搅拌都能加快反应速率。
(2)操作a的名称是________________。
(3)溶液甲中含、、，在反应器Ⅱ中发生置换反应的化学方程式为________________________________________________________。
16．实验是学习化学的重要途径，根据以下初中常见的实验回答问题。
(1)图1是小组同学制作的简易净水器，主要净水物质有①小石子②石英砂③活性炭，其中起到吸附作用的是________(填序号)，天然水经过上述处理后还需投药消毒进一步净化，该过程发生________变化。守好“中华水塔”，我们义不容辞，保护水资源的具体做法是________________________(列举出一点即可)。
(2)图2是小组同学进行的验证质量守恒定律的实验，其中气球的作用是________________(列举出一点即可)。
(3)图3是小组同学比较铝和铜金属活动性顺序的实验，其中去除铝丝表面的氧化物和污物需要进行的操作是________________________，同学们观察到铝丝表面析出红色固体，溶液颜色变浅，可得出Al的金属活动性比Cu________(填“强”或“弱”)。
(4)图4是小组同学向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，用温度传感器测定反应过程中烧杯内溶液的温度变化。请分析从b点到c点，溶液中氯化钠的质量________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
17．某小组同学以“多方法制氧气”为主题展开了化学实验。
Ⅰ．实验室制氧气(如图1)
(1)小明同学选择加热高锰酸钾的方法制取氧气，该反应的化学方程式为________________；用排水法收集氧气时，在加热药品前，导管在水槽中的位置是________(选择“F”或“G”)。
(2)小红同学选择分解过氧化氢溶液的方法制氧气，若想获得平稳的氧气流应选择的发生装置为图1中的________。
(3)查阅资料得知：也可以用于催化过氧化氢溶液的分解。为了对比二氧化锰与的催化效果，设计如下实验，请回答问题。
通过分析，上述实验方案2空白处应填写________________。
(4)同学们发现使用上述装置还可以进行实验室制取，该反应的化学方程式为__________________；在图2中选择与该实验方案有关的图标是________(填序号)。
Ⅱ．生活中制氧机制氧气
(5)图3是某制氧气装置工作示意图，其原理是在反应仓中生成氧气，通过加湿仓后被人吸入，下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应仓中液体试剂可能是过氧化氢溶液
B．根据加湿仓水中产生气泡的速度可以知道制氧气的速度
C．设计制氧机时还需考虑安全、环保等因素
Ⅲ．工业制氧气
(6)工业上可采用膜分离技术制氧气(如图4)。从微观角度解释，其原理是在一定条件下利用________________________________实现分离，从而获得高浓度的氧气。
18．在全国土壤普查中发现，肥沃的三江平原某地出现土壤结块、不透气的现象。
【提出问题】该地土壤结块的原因是什么？
【作出猜想】土壤结块可能与土壤酸碱性有关。土壤是植物生长发育的基质，同学们围绕“土壤酸碱性与植物生长”的主题展开了项目式学习。
任务一：探究土壤酸碱性
(1)将土壤采样后加入蒸馏水充分搅拌、静置，上层清液即为土壤浸出液。第一组同学进行如下实验：
第二组同学使用计测定土壤浸出液的值为5.4()。
【得出结论】该地土壤呈酸性。
任务二：调节土壤酸碱度适宜水稻生长
(2)【查阅资料】东北地区生产的大米醇香可口广受好评，其主要原因是东北地区土壤肥沃。
水稻生长适宜的pH范围为()。
【问题与假设】通过酸的某些性质，寻找试剂调节土壤的酸碱度，使土壤适宜水稻生长。
【查阅资料】
【分析与评价】
【结论与应用】综合以上因素，熟石灰更适宜改良酸性土壤，请写出熟石灰改良硫酸型土壤的化学方程式________________________________。
【反思与拓展】人们发现焚烧农作物秸秆获得的草木灰(含有)也可以用来调节土壤酸碱度，使用草木灰的优点是________(列举出一点即可)。
任务三：探究草木灰中碳酸钾的含量
(3)【实验过程】i．在实验室中焚烧秸秆获得适量的草木灰
ii．称取a克草木灰，用热水浸泡，过滤后获得滤液
iii．按图所示，进行实验，通过C装置中氢氧化钠溶液增加的质量，从而计算出草木灰中碳酸钾的含量。
【实验反思】
①为了干燥气体，B装置盛放的试剂是________(填试剂名称)。
②若将稀硫酸换成浓盐酸，最终测得草木灰中碳酸钾的含量偏高，可能的原因是________________________________________________________。
19．我国化学工业的先驱侯德榜发明了“联合制碱法”，用该法生产的工业纯碱中含有少量氯化钠。现称取11g该纯碱样品完全溶解于水中，加入足量的氢氧化钙溶液充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀质量为10g。请计算：样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确至0.1%)
【药品名称】青蒿琥酯片
【主要成分】青蒿琥酯 化学式：
【规格与用量】每片含青蒿琥酯50 mg。口服首次2片，1日2次，每次1片。(第一日最多服用3片)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
70
0
12
6
反应后质量/g
42
34
12
x
选项
实验目的
实验方案
A
检验氢氧化钠溶液是否变质
取样，滴加酚酞溶液观察是否变色
B
除去铜粉中的少量碳粉
将混合物在空气中充分灼烧
C
收集时检验是否集满
将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象
D
鉴别和
将两种气体分别点燃，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察现象
温度
0
20
40
60
溶解度/g
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
选项
A
B
C
D
实验
方案
实验
现象
振荡静置后，不分层
一段时间后，铁钉c处生锈最严重
U形管内的红墨水液面出现左低右高
铜片上的红磷燃烧，白磷不燃烧
实验方案
实验现象及结论
现象：左侧试管产生气泡的速率大于右侧试管。
结论：二氧化锰催化效果更好。
实验操作
实验现象
实验结论
取少量土壤浸出液于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液。
观察到________。
该土壤浸出液呈酸性。
价格表
物质
碳酸钠
碳酸氢钠
氢氧化钙
价格/25 kg
110元
114元
52元
酸
金属氧化物
如：生石灰
评价：见效快，但须精准，如过量，土壤会板结。
碱
如：熟石灰
评价：温和。
盐
如
碳酸钠
评价：两种物质均不适合大面积使用，从经济角度考虑其原因为________________。
碳酸氢钠