浙江省宁波市九校联考2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试卷

这是一份浙江省宁波市九校联考2025-2026学年高一下学期6月期末考试化学试卷，共18页。试卷主要包含了5Fe-56Cu-64，25NA等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24 Al-27Si-28P-31S—32Cl-35.5Fe-56Cu-64
选择题部分
选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于无机非金属材料的是
A．天然橡胶B．富勒烯C．碳素钢D．合成树脂 2．下列有关浓硫酸的说法中，不正确的是
A．具有腐蚀性B．主要以氢离子和硫酸根离子的形式存在 C．可用于制造炸药、农药、化肥、染料D．常温下可以用铁或铝制容器来盛装 3．下列化学用语或表述不正确的是
A．蔗糖的分子式： C H OB．中子数为 2 的氢原子： 3 H
1222 111
．HCN 的电子式： H:C⁝⁝ N
． 苯 丙 氨 酸 的 结 构 简 式 ：
类比推理是化学中常用的思维方法，下列“类比”正确的是
实验室常用 NaCl 和浓硫酸反应制 HCl 气体，推测可用 NaI 和浓硫酸反应制 HI 气体
SO2 能使品红溶液褪色，推测CO2 也能使品红溶液褪色
Mg 可以在二氧化碳中燃烧，推测钙也可以在二氧化碳中燃烧
Na 在氧气中燃烧生成Na2O2 ，推测 Li 在氧气中燃烧也生成Li2O2
物质的结构和性质决定用途，下列两者对应关系正确的是
水玻璃黏结力强、耐高温，可用作黏合剂和防火剂 B．次氯酸具有不稳定性，可用作杀菌消毒剂和漂白剂
维生素 C 具有还原性，可用作水果罐头中的营养强化剂
高铁酸钾（ K2FeO4 ）具有强氧化性，可用于除去水中悬浮的杂质
22
硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为NH4  FeSO4   6H2O ，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：
2232
NH4  FeSO4   KMnO4  H2SO4  Fe2 SO4   MnSO4  NH4  SO4  K2SO4  H2O
（未配平），下列说法不正确的是
该反应可以证明还原性： Fe2  Mn2
反应过程中硫酸体现酸性和氧化性
每生成 1 ml H2O ，转移电子数为1.25NA （ NA 为阿伏伽德罗常数的值）
氧化产物和氧化剂的物质的量之比为 5∶2
下列反应方程式书写正确的是 A．氨在加热和铂催化条件下与氧气反应： 4NH3  7O2
催化剂
△
4NO2  6H2O
B．铅酸蓄电池放电时的总反应： 2PbSO4  2H2O  Pb  PbO2  2H2SO4
C．乙酸乙酯在NaOH溶液中加热水解：
CH3COOCH2CH3  OH △ CH3COO  CH3CH2OH
D．等物质的量的FeBr2 溶液和氯气反应： FeBr2  Cl2  FeCl2  Br2
丙烯（ CH3CH  CH2 ）可发生如下转化，下列说法正确的是
A．Y 属于芳香烃B．W 的一氯代物有 4 种
C．Z 和乙醛互为同系物D．生成 W 和 X 的反应类型相同 9．硫元素和氮元素都有着丰富多彩的化合物，下列说法正确的是 A．焦硫酸（ H2S2O7 ）与水反应可生成硫酸，其钠盐Na2S2O7 的水溶液显酸性
B． K2S2O8 是一种氧化性比高锰酸钾还强的氧化剂，其中 S 的化合价为+7 C．浓硝酸的氧化性极强，加热条件下能氧化铂、金等金属
D．氮的氧化物有 N2O 、NO、 N2O3 、 NO2 、 N2O4 、 N2O5 等，其中 NO2 是亚硝酸
（ HNO2 ）的酸酐
下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是
某 HCOOH—空气碱性燃料电池装置如图所示，其中电极 a 和 b 的材料均为铂，离子交换膜只允许K 通过，下列叙述不正确的是
A．b 是正极
A．实验室制氨气
B．检验Cl2 的氧化性
C．收集SO2
D．制取氢氧化铁胶体
32
B．电极 a 处发生的反应为： HCOO  2e  2OH  HCO  H O
C．每消耗 4.48 L O2 （标准状况），电路中转移 0.4 ml 电子
D．运行一段时间后在 b 电极附近会富集较高浓度的 KOH
某分子结构如图所示，其中 Q、R、W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期非金属元素。Q 是宇宙中含量最多的元素，R 的某些同位素可用于考古研究文物年代测定，X 与 Z位于同一主族。下列说法正确的是
原子半径：Y>Z
B．R 元素的单质不与任何酸或碱反应
C．用 1 个 Cl 原子取代 1 个 Q 原子，可得到 2 种不同的结构
D．热稳定性：X 的氢化物>W 的氢化物
13 ． 一定温度下， 向某密闭容器中投入一定量的石墨和 H2Og ， 发生反应
Cs,石墨  2H2O g ƒ CO2 g  2H2 g H1  0 。下列说法正确的是
A．增大压强，该反应的平衡常数将减小 B．活化能： Ea 正反应  Ea 逆反应
C．用纳米级石墨粉代替石墨，则原料的平衡转化率增大
D．若Cs,金刚石  2H2O g ƒ CO2 g  2H2 g H2 ，且H2  H1 ，则石墨比金
刚石稳定
一定温度下，在容积为 2 L 的容器中投入少量固体催化剂，充入 2 mlX，发生反应
2Xg ƒ Yg  Z s ， c X 随时间的变化如图 a 中曲线甲所示。维持温度、容积、反
应物起始的量不变，在另一个容器中投入上述已使用过的催化剂， c X 随时间变化关系如
图 a 中曲线乙所示，固体催化剂的结构如图 b 所示。下列说法不正确的是
图 a 中曲线甲 0~10 min 内平均反应速率v Y  0.04 ml L1 min1
造成曲线甲和曲线乙差异的原因可能是曲线甲所示反应生成的 Z 堵住了催化剂孔隙
反应前后，催化剂的化学组成不变，但物理性质发生了改变
其他条件不变，改用全新的、活性更好的催化剂能使c X 随时间变化关系如曲线丙所示
碳纳米管表面有丰富的电子，对碳纳米管进行化学修饰可以调控其物理和电子特性。美国科学家开发了一种将乙醇等小分子连接到碳纳米管表面的工艺，其机理如图所示，其中鱼
钩箭头（ ）表示单电子移动，例如：，表示Cl
从甲烷分子中夺取一个氢原子。下列说法不正确的是
Fe3 在反应中作为催化剂催化H O 分解
2 2
修饰后的碳纳米管在一定条件下能与乙酸反应
过程 b 可用方程式HOCH3CH2OH  H2O  CH2CH2OH 表示
碳纳米管在反应过程中将Fe3 还原成Fe2
我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要工艺流程如图甲所示（部分物质已略去）。
下列有关该工艺流程的说法不正确的是 A．实验室采用图乙装置模拟“侯氏制碱法”，应当从 a 口通入氨气 B．步骤②产生的CO2 可循环使用，故无需补充CO2
C．步骤①为过滤操作，步骤②为加热操作
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D．步骤③加入 NaCl 固体，可促进NH Cls ƒ NH aq  Cl aq 逆向移动，有利于
NH4Cl 固体析出
非选择题部分
非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17．（12 分）回答下列问题：
溴是 35 号元素，写出溴在元素周期表中的位置▲（周期和族）。
Na2C2 是一种离子化合物，与水反应生成乙炔，写出Na2C2 的电子式▲。
以金红石（主要成分为TiO2 ）为原料生产钛的步骤主要有：
①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2 ，得到TiCl4 和一种可燃性气体；
②在氩气氛围和加热的条件下，用镁与TiCl4 反应可得到钛。写出上述两步反应的化学方程式：①▲；②▲。
化合物 X 含有 H、B、O 三种元素，结构如图所示（实线表示共价键，虚线表示氢键），
写出 X 的分子式▲。
一定温度下，向容积为 5 L 的恒容密闭容器中充入 0.4 ml SO2 g 和 0.2 ml O2 g ，发生化合反应生成SO3 g ，当反应达到平衡时，反应放出 36 kJ 热量，容器压强变为起始时的 70%，写出该反应的热化学方程式（要求该热化学方程式中SO3 g 的化学计量数为 1）
▲。
18．（14 分） SiHCl3 是制备高纯硅的中间产物，制备反应如下：
反应①： SiCl4 g  H2 g  SiHCl3 g  HClgH
在一定的温度和压强下，由元素最稳定的单质生成 1 ml 该物质的焓变，称为该物质的摩尔生成焓， 符号为 f Hm 。例如， 反应： H2 g  O2 g  H2O2 l 的焓变 H 即为 H2O2 l 的f Hm 。
根据定义，某种元素最稳定单质的f Hm  0 。已知在 298 K 时，相关物质的摩尔生成焓如
a
下表所示，据此计算反应①的焓变H 为 ▲ kJ  ml1 。
化学键
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-H
键能/ kJ  ml1 
360
436
431
323
键能是指气态分子中 1 ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量。对于不同化合物中的同种化学键，其键能为测定多种化合物后得到的平均值。298 K 时，相关键能数据如下表所示。据此计算反应①的焓变Hb 为 ▲ kJ  ml1 。
化合物
SiCl4 g
HClg
SiHCl3 g
f Hm / kJ  ml 
1
-662
-92
-496
以上两种方法计算化学反应焓变得到的结果存在较大的差异，你认为哪一种计算方法得到的结果更准确？▲（填“ Ha ”或“ Hb ”）。可能的原因是▲。
在容积为 2 L 的密闭容器中加入 1.0 ml SiHCl3 g ，发生如下反应：
反应②： 2SiHCl3 g ƒ SiH2Cl2 g  SiCl4 g
反应③： 2SiH2Cl2 g ƒ SiH3Clg  SiHCl3 g
部分组分物质的量随时间变化的曲线如图所示，60 min 后反应已达平衡。
图中表示SiH3Clg 的物质的量随时间变化的曲线是▲（填“a”、“b”或“c”）；反
应②的平衡常数 K=▲（保留两位小数）；曲线 b 所示组分物质的量随着反应时间先增
大后减小的原因可能是▲。
19．（12 分）硫代硫酸钠（ Na2S2O3 ）俗称大苏打或海波，利用下列装置（夹持仪器已省略）可制备Na2S2O3 。实验中发生的反应为 2Na2S  Na2CO3  4SO2  3Na2S2O3  CO2 ，这个反应分以下几步进行：
① Na2CO3  SO2  Na2SO3  CO2 ；② Na2S  SO2  H2O  Na2SO3  H2S；
③ 2H2S  SO2  3S  2H2O ；④S  Na2SO3  Na2S2O3
盛放 70%硫酸的仪器名称为▲。
装置 B 的作用是▲。
实验结束后，打开K2 ，从弹性气囊鼓入氮气的目的是▲。
下列说法正确的是▲。 A．进一步增大硫酸的浓度，有利于加快SO2 的生成速率 B．反应开始前需要检查装置的气密性
C．采用 Na 35S 作为反应物，在含有35S 的S O2 中，仅检测到一个硫原子为35S ，说明S O2
22 32 3
中两个硫原子化学环境不同
D．实验过程中 C 装置内可能会产生Na2SO3 副产物
制备过程中需要监测装置 C 中溶液的 pH，当 pH 接近 7 时，应立即停止通入SO2 ，若通入过量SO2 ，则产率会下降，用离子方程式表示其原因▲。
23
实验室现有一瓶浓度未知的Na CO 溶液，欲测定其浓度，需要将1.000 ml  L1 的盐
酸配制成 400 mL 浓度为0.1000 ml  L1 稀盐酸，稀释过程可能需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、50 mL 移液管和▲。
20．（14 分）聚乳酸是一种具有生物降解性的聚合物，其合成方法如下：
已知：①HCN 可与醛基或酮羰基发生加成反应：；
②HCN 不与碳碳双键反应；
H O
③ R  CN H  R  COOH
2
回答下列问题：
化合物 D 所含官能团名称为▲。
条件 X 为▲。
下列说法正确的是▲。
反应 D→E 的类型为加聚反应B．化合物 D 可发生氧化、酯化反应
C．化合物 A 与酸性K2Cr2O7 反应生成乙酸 D．反应 C→D 的原子利用率为 100%
化合物 F 是 D 的同分异构体，所含官能团与 D 相同，F 的结构简式为▲；F 在浓硫酸作用下可发生二聚，生成环状化合物 G（分子式为C6H8O4 ），G 的结构简式为
▲。
以下是酒石酸（）的合成路线，结合题目中的信息，在方框中补全酒石酸的合成流程图（有机物用结构简式表示）。
宁波市 2025 学年第二学期期末九校联考
高一化学参考答案
选择题（本大题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
非选择题（本大题共 4 小题，共 52 分）
17．（12 分，每空 2 分）
（1）第四周期ⅦA 族（2） Na : C⁝⁝C :2 Na
高温Ar
① TiO2  2C  2Cl2 TiCl4  2CO ；② 2Mg  TiCl4△ 2MgCl2  Ti
3
H3BO3 或BOH
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
B
B
C
C
A
B
C
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
C
C
D
D
A
B
SO2
g  1 O
2
2 g ƒ SO3
g
H  100 kJ  ml1 （未写可逆符号给 1 分）
18．（14 分，每空 2 分）
74（2）42
Ha ；键能数据为测定多种化合物后得到的平均值
c；0.89
开始反应②速率快，反应③几乎不发生， SiH2Cl2 g 逐渐增加，一段时间后反应③开始发生，消耗SiH2Cl2 g
19．（12 分，每空 2 分）
分液漏斗（2）防倒吸/安全瓶
鼓出装置中的SO2 使其被 NaOH 溶液吸收，防止污染空气
BCD（选对 2 个给 1 分，选对 3 个给 2 分）
2233
SO
 H O  SO2  2HSO 或SO
 H O  S O2  S  2HSO
222 33
500 mL 容量瓶
20．（14 分，每空 2 分）
羟基、羧基（2） O2 ，Cu/Ag，加热（或 CuO，加热）（3）BC
HOCH2CH2COOH ；
；