浙江杭州市2025-2026学年第二学期期末教学质量检测 高一化学试卷（含解析）

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高一化学试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4.考试结束后，只需上交答题卷。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 I-127
选择题部分
一、选择题(本大题共20个小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。)
1. 2025年央视春晚节目《秧BOY》中人形机器人的表演精彩绝伦，制造机器人的材料中，主要成分属于无机非金属材料的是
A. 芯片材料硅B. 关节材料聚醚醚酮
C. 机身材料铝合金D. 电机材料钕铁硼
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅是半导体，属于无机非金属材料，A正确；
B．聚醚醚酮为有机高分子，属于有机材料，B错误；
C．铝合金是金属材料，C错误；
D．钕铁硼是合金，属于金属材料，D错误；
故选A。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 环丙烷的分子式：C3H8B. 甲基的电子式：
C. 醛基的结构式：D. 四氯乙烯的空间填充模型：
【答案】B
【解析】
【详解】A．环丙烷属于环烷烃，通式为，n=3时分子式为，选项给出的是丙烷的分子式，A错误；
B．甲基（）中C原子与3个H原子各形成1对共用电子对，还剩余1个单电子，C最外层共7个电子，选项给出的电子式符合甲基的结构，B正确；
C．醛基的结构为，应包含C=O双键和C-H键，选项给出的结构是羰基，缺少与C相连的H，C错误；
D．四氯乙烯（）中Cl原子半径大于C原子，空间填充模型中Cl的球应比C大，选项中周围原子球比中心C小，D错误；
故选B。
3. 利用稳定同位素技术对氮循环进行追踪研究，下列有关说法正确的是
A. 豆科植物根瘤菌将转化为为自然固氮
B. 的中子数为10
C. 与互为同素异形体
D. 在的氛围中，一段时间后会在具备固氮能力植物的纤维素中检测到
【答案】A
【解析】
【详解】A．豆科植物根瘤菌将游离态的转化为化合态的，属于自然固氮中的生物固氮，A正确；
B．的质子数为7，质量数为15，中子数=质量数-质子数=15-7=8，不是10，B错误；
C．与是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，C错误；
D．纤维素的组成元素只有C、H、O，不含氮元素，因此无法在纤维素中检测到，D错误；
故选A。
4. 关于反应，下列说法中正确的是
A. CH4中的H失去电子B. S8既是氧化剂又是还原剂
C. H2S是氧化产物D. 每生成1 mlCS2，反应转移电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．CH4中H元素化合价始终为+1价，没有发生电子得失，A错误；
B．该反应中S8的S元素化合价仅从0价降低到-2价，只作氧化剂，没有元素化合价升高，不作还原剂，B错误；
C．H2S中S元素来自S8，化合价从0价降低到-2价，H元素化合价不变，因此H2S是还原产物，C错误；
D．每生成1ml CS2，有1ml C元素从CH4中的-4价升高到CS2中的+4价，失去8ml电子，即转移电子，D正确；
故选D。
5. 人类探究金属及其化合物的转化规律是为了更好地开发和利用它们。下列有关铁及其化合物性质的离子方程式书写正确的是
A. 向FeI2溶液中滴加少量氯水：
B. 制作印刷电路板：
C. 向溶液中加NaOH溶液至Fe2+刚好沉淀完全：
D. 向FeCl3溶液中通入SO2气体：
【答案】C
【解析】
【详解】A．的还原性强于，向溶液中滴加少量氯水时，优先氧化，题给离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，A错误；
B．该离子方程式电荷不守恒，左边总电荷为，右边总电荷为，正确离子方程式为，B错误；
C．与的结合能力强于，加入溶液至刚好沉淀完全时，未参与反应，离子方程式符合反应事实、守恒规则，C正确；
D．具有氧化性，可将中价氧化为价，产物应为而非，题给离子方程式不符合反应事实，正确的离子方程式为，D错误；
故答案选C。
6. 部分含N、S物质的分类与相应化合价的关系如图所示，下列说法正确的是
A. c、e、h、k在标准状况下均为无色气体
B. f分别与i、j的浓溶液反应均可生成g
C. 工业上制备a的路线为d→c→b→a
D. e与i、f与a的反应属于同一基本反应类型
【答案】B
【解析】
【分析】首先根据化合价和物质类别推断各物质：含N物质中a为，b为（或），c为，d为，e为；含S物质中f为，g为S，h为，k为，i为，j为。
【详解】A．c为NO、e为、h为，标况下均为无色气体，但k为，标况下为固体，A错误；
B．f为，与i反应：，与浓j反应：，均可生成g（S单质），B正确；
C．工业制备（a）采用氨催化氧化法，路线为，不以（d）为起始原料，C错误；
D．e（）与i（）反应为，属于化合反应；f（）与a（）发生氧化还原反应，不属于化合反应，二者基本反应类型不同，D错误；
因此答案选B。
7. “劳动是一切幸福的源泉”，下列关于劳动项目所涉及的化学知识说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．盐碱地含较多，水解使土壤显碱性，微溶，可与反应生成溶解度更小的，降低浓度从而减弱土壤碱性，给出的反应方程式符合反应原理，A正确；
B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化是铁表面被浓硫酸氧化生成致密氧化膜的化学反应，并非铁不与浓硫酸反应，B错误；
C．常温下正常雨水因溶解pH约为5.6，酸雨是指pH小于5.6的雨水，C错误；
D．用处理、是因为、的溶解度远小于，发生沉淀的转化，无元素化合价变化，与的还原性无关，D错误；
答案选A。
8. 除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯和甲苯互溶，二者沸点相差约30℃，可通过蒸馏分离，无需额外试剂，A正确；
B．氯化氢与碳酸氢钠溶液反应会生成新杂质二氧化碳，同时氯气也会与溶液中的成分反应被消耗，B错误；
C．乙炔虽可与溴发生加成反应被吸收，但甲烷为非极性有机物，会溶于非极性溶剂四氯化碳造成目标物损失，C错误；
D．乙酸乙酯在强碱性的氢氧化钾溶液中会发生水解反应被消耗，且蒸发操作会使沸点较低的乙酸乙酯挥发，D错误；
故答案为A。
9. “西湖醋鱼”是一道杭州名菜。下列有关说法中不正确的是
A. 鱼肉中含DHA(分子组成：)，其属于油脂的一种
B. 烧鱼的过程中，蛋白质会发生变性
C. 烧鱼时加入的食醋，其主要成分乙酸是共价化合物
D. 烧鱼时加入的姜葱富含维生素，维生素属于人体营养素之一
【答案】A
【解析】
【详解】A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，DHA属于不饱和脂肪酸，不是酯类，不属于油脂，A错误；
B．烧鱼时温度较高，加热会破坏蛋白质的空间结构，使蛋白质发生变性，B正确；
C．乙酸的构成微粒是乙酸分子，分子内所有化学键均为共价键，不存在离子键，属于共价化合物，C正确；
D．人体六大营养素包含糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，维生素属于人体营养素之一，D正确；
故选 A。
10. 下列有关实验的说法不正确的是
A. 氢氧化钠固体不能用玻璃塞试剂瓶盛放，但可用塑料塞试剂瓶保存
B. 为防止氯气逸散，可在装氯气的集气瓶口涂抹适量凡士林，使玻璃片与瓶口更紧密
C. 浓硝酸应用棕色细口瓶存放，使用时注意防护和通风
D. 实验后，少量的金属钠碎屑可倒入废液缸中
【答案】D
【解析】
【详解】A．氢氧化钠会与玻璃中的反应生成具有粘性的硅酸钠，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此不能用玻璃塞试剂瓶盛放，可用塑料塞试剂瓶保存，A正确；
B．氯气有毒，凡士林可起到密封作用，防止氯气逸散污染环境，B正确；
C．浓硝酸见光易分解、具有挥发性和强腐蚀性，因此用棕色细口瓶存放，使用时需防护和通风，C正确；
D．金属钠性质活泼，会与废液缸中的水发生剧烈反应，甚至引发爆炸，不能倒入废液缸，应放回原试剂瓶或放入指定容器中，D错误；
故答案为：D。
11. 下列实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．加热试管中的液体时，液体体积不能超过试管容积的，图中液体体积超过该限值，易发生液体溅出事故，A错误；
B．制备胶体需将饱和溶液滴入沸水中，若使用，水解生成的难挥发，会与反应，无法得到胶体，B错误；
C．容量瓶是定容仪器，不能用于溶解固体溶质，固体应在烧杯中溶解、冷却后再转移至容量瓶，C错误；
D．浓氨水与碱石灰混合时，碱石灰吸水放热、且浓度升高，可促进分解产生，碱石灰可干燥，密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口棉花可防止气体对流，操作正确，D正确；
故答案选D。
12. 一种食品添加剂，其分子结构式如图，已知R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z在同一主族，则下列说法正确的是
A. 自然界中形成化合物的种类数：X＜Y
B. 最外层电子数：X＞Y
C. 最高价氧化物的水化物酸性：X＜Z
D. ZY2和R2Y2都能使品红溶液褪色，且原理相同
【答案】C
【解析】
【分析】R、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y、Z同主族；R只形成1个共价键，故R为H；X形成4个共价键，故X为C；Y、Z均形成2个共价键，结合同主族短周期元素规律，得Y为O、Z为S。
【详解】A．X为C，自然界中含碳的有机物种类极多，碳形成的化合物种类远多于氧形成的化合物，A错误；
B．X为C，最外层电子数为4，Y为O，最外层电子数为6，最外层电子数：，B错误；
C．X的最高价氧化物对应水化物为(弱酸)，Z的最高价氧化物对应水化物为(强酸)，酸性：，C正确；
D．为，通过与品红化合生成不稳定无色物质使其褪色；为，通过强氧化性氧化品红使其褪色，二者漂白原理不同，D错误；
答案选C。
13. 碘单质与氢气化合为碘化氢，反应过程与能量关系如下图，下列说法不正确的是
A. 将I2(s)转化I2(g)的过程中，未发生共价键的断裂
B. 分解反应可能吸热也可能放热
C. 2 ml的键能小于1 ml I2(g)和1 ml H2(g)的键能之和
D. 一定量的I2(s)与H2(g)化合生成1 mlHI(g)，需要吸收2.5kJ的能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．转化为是升华过程，仅破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，A正确；
B．分解生成时反应吸热，生成时反应放热，因此分解反应可能吸热也可能放热，B正确；
C．反应为放热反应，反应物总键能生成物总键能，故的键能大于和的键能之和，C错误；
D．由图可知反应的，因此生成需要吸收能量，D正确；
故答案为：C。
14. 有一种应用于传感器的电池，其结构原理如图所示，电池总反应方程式为，下列说法正确的是
A. 该装置实现了电能转变为化学能
B. 放电时Ag/AgCl电极上发生还原反应
C. 当外电路中转移0.01 ml e-时，左侧溶液中减少的离子总数为0.01 ml
D. 电流从Pt电极出发，经导线流向Ag/AgCl电极，然后经过盐酸又流回Pt电极，形成闭合回路
【答案】D
【解析】
【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极，氯气在正极上得电子生成氯离子；
【详解】A．该装置为原电池，实现化学能转变为电能，A错误；
B．放电时Ag/AgCl电极上Ag失电子转化为AgCl，发生氧化反应，B错误；
C．转移0.01 ml e-时，左侧消耗0.01 ml Cl-生成AgCl沉淀，同时有0.01 ml Cl-从右侧经阴离子交换膜迁入左侧，左侧溶液中离子总数不变，C错误；
D．Pt电极为正极，Ag/AgCl电极为负极，电流在外电路从Pt经导线流向Ag/AgCl电极，在电解质溶液(盐酸)中从Ag/AgCl电极流向Pt电极，形成闭合回路，D正确；
答案选D。
15. 二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，其结构简式如图。下列关于该化合物的说法正确的是
A. 分子式为
B. 能发生加聚反应、氧化反应、取代反应
C. 若将图中2个羟基上的H均用D代替，则在加热和用Cu做催化剂下，被氧气氧化后的有机产物中依然含有D
D. 1 ml该有机物与足量Na反应生成1 mlH2
【答案】C
【解析】
【详解】A．该有机物含1个羧基，不饱和度为1，分子式应为，A错误；
B．该有机物不含碳碳双键或碳碳三键，无法发生加聚反应，B错误；
C．该有机物中叔碳上的羟基连接的碳原子无氢，不能被Cu催化氧化，该位置的D保留，因此氧化后有机产物中仍含有D，C正确；
D．1ml该有机物含1ml羧基、2ml羟基，共3ml活泼氢，与足量Na反应生成1.5ml ，D错误；
故答案为：C。
16. 葡萄糖溶液与银氨溶液[Ag(NH3)2OH]混合加热，生成NH3、Ag、H2O和葡萄糖酸铵[]。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下22.4 L葡萄糖含有的分子数为
B. 葡萄糖酸铵溶液含有的离子数为
C. 18 gH2O分子含有的质子数为
D. 1 mlAg(NH3)2OH完全反应转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．常温下葡萄糖为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4L葡萄糖的物质的量不确定，分子数无法确定为，A错误；
B．题目仅给出葡萄糖酸铵溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算离子的物质的量，离子数无法确定为，B错误；
C．2个H各含1个质子，O含8个质子，1个分子含10个质子，18g的物质的量为=1ml，含有的质子数为，不是，C错误；
D．中Ag为+1价，反应后生成0价的Ag单质，1ml 完全反应时转移1ml电子，即转移电子数为，D正确；
故选D。
17. 室温下，为探究纳米铁去除水样中的影响因素，测得不同条件下浓度随时间变化关系如下图。
下列说法正确的是
A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率
B. 实验③中，反应的离子方程式为：
C. 其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率
D. 其他条件相同时，水样初始越小，的去除效果越好
【答案】C
【解析】
【详解】A. 实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；
B. 实验③中水样初始=8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用配电荷守恒，B不正确；
C. 综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；
D. 综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始，的去除效果越好，但是当初始太小时，浓度太大，纳米铁与反应速率加快，会导致与反应的纳米铁减少，因此，当初始越小时的去除效果不一定越好，D不正确；
综上所述，本题选C。
18. 在2 L的恒温恒容的密闭容器中，固体A和三种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确是
A. 反应的化学方程式为：
B. 反应进行到10s时，X的转化率为79%
C. 反应达到平衡状态后容器内混合气体的密度保持不变
D. 若改为绝热容器，其他条件不变，容器内温度保持不变也能证明反应达到平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．相同时间内，，A是固体且过程中先消耗后生成、最终物质的量不变，为催化剂，所以反应方程式为，A正确；
B．X初始物质的量为，10s时剩余，转化量为，转化率为，不是79%，B错误；
C．反应前后气体总质量不变（若A为催化剂，气体质量守恒；若A为固体反应物/生成物，平衡后气体质量不再变化），容器恒容体积不变，由可知，平衡后混合气体密度保持不变，C正确；
D．绝热容器和外界无热交换，任何反应都有热效应，温度不变时说明正逆反应速率相等，反应吸放热速率相等，达到平衡状态，D正确；
故选B。
19. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是
A. 过程Ⅰ的离子反应方程式：
B. 过程Ⅱ“振荡”后得到的溶液c(H+)比过程Ⅰ反应前的小
C. 过程Ⅲ中反应速率明显加快，是NO2对反应Ⅰ有催化作用
D. 过程Ⅲ中当活塞不再移动时，再抽入空气，铜不会继续溶解
【答案】D
【解析】
【分析】过量的铜屑与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，抽入1mL空气，NO转化为NO2，变为红棕色，振荡之后，会接着产生无色气体，且速度加快，据此回答。
【详解】A．铜和稀硝酸反应生成NO，给出的离子方程式配平正确，A正确；
B．过程Ⅰ反应消耗，过程Ⅱ中NO转化生成的硝酸总量少于原反应消耗的量，因此最终溶液比过程Ⅰ反应前小，B正确；
C．过程Ⅱ生成后，过程Ⅲ反应速率明显加快，说明对反应Ⅰ有催化作用，C正确；
D．再抽入空气时，无色气体NO会和、水反应生成硝酸，装置中铜屑过量，会继续和生成的硝酸反应，铜会继续溶解，D错误；
答案选D。
20. 联合MgCO3和侯氏制碱工艺制MgCl2、纯碱，物质转化如图。下列说法不正确的是
A. 该工艺理论上可实现氮元素循环利用率达100%
B. ①中应向d溶液中先通入NH3，再通入CO2
C. 物质c为MgCl2，e为CO2
D. 向a滤液中加入适量NH3和NaCl利于析出NH4Cl固体
【答案】C
【解析】
【详解】A．工艺中参与反应后转化为，与反应又重新生成可循环使用，理论上氮元素循环利用率达100%，A正确；
B．为饱和食盐水，在水中溶解度远大于，先通使溶液呈碱性，可增大溶解量，提高产率，B正确；
C．反应③中和反应生成的为，但反应④中分解生成纯碱的同时，产物为和，并非只有，C错误；
D．滤液中含和，加入增大浓度、加入增大浓度，利用同离子效应降低溶解度，利于析出固体，D正确；
因此答案选C。
非选择题部分
二、填空题(21题8分，22题10分，23题8分；24题10分，25题4分，共40分)
21. 巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。
（1）写出B到A的化学方程式____________。
（2）反应①的反应类型是____________。
（3）F的含氧官能团名称是____________。
（4）下列说法正确的是____________(填字母)。
A. 反应③的原子利用率为100%
B. 纤维素可被人体吸收和利用
C. 由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成
D. G是乙酸乙酯的同系物
（5）巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。聚巴豆酸乙酯的结构简式为____________。
【答案】（1）
（2）加成反应 （3）羧基 （4）AC
（5）
【解析】
【分析】纤维素在催化剂的作用下发生水解得到B(葡萄糖)，葡萄糖在酒化酶等的作用下可发生反应转化为乙醇(A)，乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应也能得到乙醇，乙醇发生催化氧化反应得到D，结合D的分子式知，D为乙醛(CH3CHO)，乙醛在一定条件下发生羟醛缩合反应得到E，E和氧气反应生成的F，乙醇和F发生酯化反应生成G和水，根据G的结构简式可推知F为，据此分析；
【小问1详解】
葡萄糖在酒化酶作用下可发生反应转化为乙醇，化学方程式：；
【小问2详解】
反应①乙烯和H2O在一定条件下发生加成反应；
【小问3详解】
F为，含氧官能团名称是羧基；
【小问4详解】
A．E被氧化生成F，，原子利用率为100%，A正确；
B．人体没有能够分解纤维素的酶，纤维素不能被人体吸收和利用(但它能促进肠胃蠕动，还能调节肠道菌群)，B错误；
C．由2分子D生成1分子E时，还有1分子H2O生成，方程式：，C正确；
D．G中含有碳碳双键和酯基，与乙酸乙酯官能团不同，不是同系物，D错误；
故选AC；
【小问5详解】
巴豆酸乙酯(CH3CH=CHCOOCH2CH3)结构中含有碳碳双键，所以可发生加聚反应，则加聚反应的产物聚巴豆酸乙酯的结构简式为。
22. 浙江省最大的垃圾焚烧厂位于杭州市钱塘区，焚烧生活垃圾产生的炉渣中含较多的锌、铜、铁等元素，将其回收具有重要的经济、环境和社会效益。一种回收工艺如下：
已知：在实验条件下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为)如表格中所示。回答下列问题：
（1）“酸浸”时，为提高效率可采取的措施有________。
A. 用98%的H2SO4B. 适当升高温度
C. 给容器加压D. 粉碎、搅拌
（2）滤渣①的主要成分是________。(填化学式)
（3）“操作Ⅰ”加入NaOH控制溶液pH的范围为________。
（4）“操作Ⅱ”包括过滤、洗涤、干燥，确认Zn(OH)2洗涤干净的操作和现象是____________。
（5）写出空气氧化过程主要的离子反应方程式____________。
（6）“氨浸”时，发生反应为控制实验其它变量，研究氨浸温度对铜浸取率的影响如图所示。30℃~50℃区间，铜浸取率随温度升高反而降低，分析其可能原因是____________________。
【答案】（1）BD （2）

（3）

（4）
取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净
（5）

（6）
温度升高，氨气挥发(或溶解度降低)，且碳酸铵受热易分解，导致反应物浓度降低，从而降低了铜的浸取率
【解析】
【分析】炉渣中含锌、铜、铁等元素，加入硫酸和铁进行酸浸，锌、铁转化为、进入溶液，铜不反应留在酸浸炉渣中；酸浸液通入空气将氧化为，加入调节使转化为沉淀（滤渣①），过滤后向滤液中继续加入调节使转化为沉淀；酸浸炉渣加入碳酸铵和氨水进行氨浸，铜转化为进入溶液，过滤后对滤液进行还原得到铜单质，以此解答。
【小问1详解】
A．98%浓硫酸中浓度极低，不利于酸浸，A错误；
B．适当升高温度，可以加快反应速率，提高酸浸效率，B正确；
C．给容器加压对固液反应速率影响不大，C错误；
D．粉碎和搅拌均能增大接触面积，从而加快反应速率，提高酸浸效率，D正确；
故选BD。
【小问2详解】
氧化后溶液中主要含有和，操作Ⅰ加入调节，优先沉淀的是，故滤渣①为。
【小问3详解】
操作Ⅰ的目的是使完全沉淀而不沉淀，由表格可知完全沉淀的为3.3，开始沉淀的为8.0，故控制溶液的范围为。
【小问4详解】
沉淀表面附着有可溶性的硫酸钠等杂质，检验洗涤干净即检验最后一次洗涤液中是否含有。具体操作和现象为：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。
【小问5详解】
酸浸液中的在酸性条件下被空气中的氧气氧化为，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。
【小问6详解】
在30℃~50℃区间，温度升高会导致氨气的溶解度降低而挥发，同时碳酸铵受热易分解，这两者都会导致反应物浓度降低，从而使铜的浸取率随温度升高反而降低。
23. 衢州市有省内最大的硫酸生产基地，生产的硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、燃料等。工业上制硫酸的主要反应之一为，反应过程中能量的变化如图所示。
（1）由图可知，该反应放出的热量为________kJ(用含和的式子表示)。
（2）某温度下，在一恒容密闭容器中发生反应：，起始浓度，。反应30 s后达到平衡，平衡时，测得容器中气体的压强为起始时的。
①30 s内的平均反应速率________；
②第10 s时________(填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”)第40 s时。
（3）恒温恒容条件下，下列能证明反应已达化学平衡状态的有________(填字母)。
A. 容器内的气体颜色不再发生变化
B. 容器内中氧气的质量分数不再发生变化
C. 相同时间内消耗2 mlSO2的同时生成2 mlSO3
D. 容器内
（4）若以如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应，正极的电极反应式为____________________。
【答案】（1）
（2） ①. 0.5 ②. ＞ （3）BD
（4）
【解析】
【小问1详解】
由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应放出的热量等于逆反应活化能与正反应活化能之差，即；
【小问2详解】
① 设反应达到平衡时，参加反应的的物质的量浓度为，列三段式如下： 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量浓度之比，则有，解得，（即）内的平均反应速率；
② 反应在时达到平衡，第时处于平衡状态，此时；第时反应尚未达到平衡，正向进行，正反应速率逐渐减小，因此第时的大于平衡时的，故第时第时；
【小问3详解】
A．、、均为无色气体，容器内气体颜色始终不变，不能说明反应已达平衡状态，A错误；
B．反应混合气体的总质量守恒，但氧气参与反应，其质量在反应过程中不断减小，当氧气的质量分数不再发生变化时，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；
C．消耗和生成均代表正反应方向，无论反应是否达到平衡，相同时间内消耗的同时必然生成，不能说明反应已达平衡状态，C错误；
D．由可知，，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态，D正确。
故选BD；
【小问4详解】
该装置为原电池，通入的一极为正极，发生还原反应。由于电解质溶液为的硫酸溶液，呈酸性，故在正极得电子结合生成，正极的电极反应式为。
24. “酒是陈的香”，是因为酒在储存过程中产生了具有香味的乙酸乙酯。乙酸乙酯微溶于水，易溶于乙醇等多数有机溶剂。实验小组制备乙酸乙酯并探究其水解反应。
Ⅰ．制备乙酸乙酯
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为__________。
（2）制备乙酸乙酯的实验中，下列说法正确的有__________。(填字母)
A．可以用稀硫酸代替浓硫酸
B．装置A的试管中应加入沸石或者碎瓷片防止暴沸
C．装置A的试管中加入试剂先后顺序是：浓硫酸、冰醋酸、乙醇
D．反应结束后，可以用分液的办法分离粗产品，产品在下层
E．若左边试管中出现黑色物质，与浓硫酸的脱水性有关
Ⅱ．探究乙酸乙酯的水解反应(各组实验均为60℃水浴加热条件下进行)
实验①②③中，酯层体积、乙醇浓度随时间变化的曲线如图所示。
（3）表格中c1=________ml/L。
（4）由________曲线可知，乙酸乙酯在H2SO4溶液中未水解完全。
A. b和aB. b和cC. e和dD. e和f
（5）对比曲线________，可知乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大。
A. a、b、cB. a、b、eC. c、d、fD. d、e、f
（6）10 min后，酯层在H2SO4溶液中减少的体积明显比在NaOH溶液中减少的体积多，试简述其原因：________________________。
【答案】（1）
（2）BE （3）2 （4）C （5）D
（6）乙酸乙酯在酸性条件下水解生成乙酸和乙醇，乙酸乙酯易溶于乙酸和乙醇，随着反应进行，生成的乙酸和乙醇使乙酸乙酯在水相中的溶解度增大，导致酯层体积显著减少
【解析】
【分析】制备实验：掌握酯化反应的原理、浓硫酸的作用（催化剂、吸水剂、脱水性）、试剂的正确添加顺序（防飞溅）以及产物的物理性质（密度比水小、微溶于水）；
水解实验：通过对比不同条件（中性、酸性、碱性）下的水解情况，探究催化剂对反应速率和限度的影响，运用控制变量法确定酸碱浓度，并能准确提取图像中纵坐标（酯层体积、乙醇浓度）的物理意义，酯层体积的变化不仅受水解反应消耗的影响，还受到产物（乙酸、乙醇）对其溶解度改变的影响，据此回答。
【小问1详解】
乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂、吸水剂并加热的条件下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学反应方程式为：；
【小问2详解】
A．稀硫酸没有吸水性，不能吸收反应生成的水以促进平衡正向移动，A错误；
B．给液体加热时需加入沸石或碎瓷片以防止暴沸，B正确；
C．混合试剂时应先加入密度较小的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸，防止液体飞溅，C错误；
D．乙酸乙酯的密度比水小，分液时产品应在上层，D错误；
E．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去生成黑色的碳，E正确；
故选BE；
【小问3详解】
实验②和③是对比实验，探究酸、碱对乙酸乙酯水解的影响。根据控制变量法，应保持溶液中起催化作用的离子浓度相同。实验③中NaOH的浓度为4 ml/L，即，则实验②中c(H+)也应为4 ml/L，由于硫酸是二元强酸，故c1=2；
【小问4详解】
右图表示乙醇浓度随时间的变化，曲线d代表在NaOH溶液中的水解，碱性条件下水解彻底，可视为完全水解；曲线e代表在H2SO4溶液中的水解，对比曲线e和d可以看出，曲线e最终达到的乙醇浓度明显低于曲线d，说明在H2SO4溶液中乙酸乙酯未水解完全，反应达到了平衡状态，故选C；
【小问5详解】
要得出“乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的速率快、程度大”的结论，需要对比不同条件下的水解产物浓度变化。右图中的曲线d（NaOH溶液）、e（H2SO4溶液）、f（蒸馏水）直观地反映了乙醇浓度的变化。曲线d的斜率最大（代表速率最快），且最终乙醇浓度最高（代表程度最大），故对比曲线d、e、f即可得出结论，故选D；
【小问6详解】
酯层体积的减少不仅取决于水解消耗的量，还受乙酸乙酯在水相中溶解度的影响，在H2SO4溶液中，水解生成的乙酸和乙醇均为良好的有机溶剂，能显著增大乙酸乙酯在水中的溶解度，导致酯层大量溶解而体积急剧减小；而在NaOH溶液中，生成的乙酸被中和成乙酸钠，无机盐的存在产生盐析作用，反而降低了乙酸乙酯的溶解度，因此10 min后，酸性溶液中酯层体积减少得更多。
25. 某白色晶体由NaHCO3和按一定比例混合而成。称取5.68 g白色晶体，加热至质量不再改变，将产生的气体依次通过足量的无水CaCl2和碱石灰，无水CaCl2的质量增加1.62 g，碱石灰的质量增加0.88 g。
（1）m(NaHCO3)=________g。
（2）x=________。
【答案】（1）3.36 （2）7
【解析】
【小问1详解】
加热时仅分解释放，碱石灰增加的质量为的质量：，根据分解反应，，因此；
【小问2详解】
无水吸收的总水质量为，包含分解生成的水和Na2CO3xH2O失去的结晶水，其中分解生成的水：，质量为；结晶水质量：，，结晶水合物质量：，其中质量为，，因此。选项
劳动项目
化学知识
A
农业生产：用CaSO4处理盐碱地
B
工业生产：用铁槽车运输浓硫酸
常温下，铁不与浓硫酸反应
C
社会实践：用pH计测定雨水的pH
常温下，酸雨是指pH小于7的雨水
D
环境治理：环卫工人用FeS处理含Ag+、Hg2+的污水
FeS有还原性，可还原Ag+、Hg2+等离子
选项
物质(杂质)
使用的试剂
操作
A
苯(甲苯)
无
蒸馏
B
氯气(氯化氢)
碳酸氢钠溶液
洗气
C
甲烷(乙炔)
溴的四氯化碳溶液
洗气
D
乙酸乙酯(乙酸)
氢氧化钾溶液
蒸发
A．加热试管中的液体
B．制备Fe(OH)3胶体
C．配制NaOH溶液
D．可用于制备NH3
实验序号
水样体积/
纳米铁质量/
水样初始
①
50
8
6
②
50
2
6
③
50
2
8
氢氧化物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Zn(OH)2
开始沉淀的pH
1.5
6.5
8.0
沉淀完全的pH
3.3
9.9
11.1
实验序号
体积/mL
乙酸乙酯
水
NaOH
①
4
4
0
0
②
4
0
4
0
③
4
0
0
4