2026年江苏省扬州市中考化学试卷附答案

这是一份2026年江苏省扬州市中考化学试卷附答案，共30页。试卷主要包含了单项选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是（ ）
A．成本较低B．产率较高C．绿色环保D．步骤繁杂
2．（2分）工业制备CCl4的方法为CS2+3Cl2 催化剂 CCl4+X。X的化学式是（ ）
A．S2Cl2B．S2ClC．SCl2D．SCl3
3．（2分）将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是（ ）
A．碳酸钠B．泥土C．粉笔灰D．植物油
4．（2分）草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是（ ）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．（2分）牛皮糖配料中含麦芽糖（C12H22O11）下列关于麦芽糖的说法正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成
B．由碳原子和水分子构成
C．氢元素的质量分数最大
D．碳、氧元素质量比为12：11
6．（2分）扬州出土的青铜器“错银铜牛灯”的主要结构如图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是（ ）
A．青铜属于合金
B．灯座内清水可降低灯油的着火点
C．灯罩可调节进入的空气量
D．烟气进入水中后，固体粉尘会被去除
7．（2分）CH4在O2中燃烧生成CO2和H2O，其转化可用CH4→点燃O2CO2表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．Cu2（OH）2CO3→△CuO
B．CuO→稀硫酸CuSO4溶液
C．CuSO4溶液→ZnCu
D．Cu→稀盐酸CuCl2溶液
阅读下列材料，完成8～10题。
中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有H、O、N、S、Na等元素。煤制气可得CO、H2，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。
8．下列属于金属元素的是（ ）
A．OB．NC．NaD．S
9．煤制气的主要反应为C+H2O 高温 CO+H2，该反应的类型是（ ）
A．化合反应B．分解反应
C．置换反应D．复分解反应
10．下列说法正确的是（ ）
A．煤是单质
B．汽油是纯净物
C．煤转化为汽油是物理变化
D．将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题
11．（2分）下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2分）氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．氖的原子核内有20个质子
B．氖的元素符号为Ne
C．氖的原子核外有18个电子
D．氖的相对原子质量为10
13．（2分）下列物质的性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．石墨具有导电性，可用作电池的电极
B．活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质
C．碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D．甲烷是无色气体，可用作燃料
14．（2分）构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
A．氢气
B．氯化钠
C．液态氧
D．晶体硅
阅读下列材料，完成15～17题。
石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：CaO+H2O═Ca（OH）2，温度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。
15．实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是（ ）
A．高温煅烧石灰石B．检验CO2
C．生石灰与水反应D．测定石灰水pH
16．下列物质属于盐的是（ ）
A．CaB．CaOC．Ca(OH)2D．CaCO3
17．下列说法正确的是（ ）
A．石灰石易与水反应
B．CaO与水反应时吸收热量
C．过滤石灰乳可得到Ca(OH)2溶液
D．Ca(OH)2易溶于水
18．（2分）KNO3、NaCl、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．60℃时，KNO3的溶解度为106g
B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系：S（KNO3）＞S（NaCl）＞S（Li2SO4）
C．升高温度，NaCl和Li2SO4的溶解度变化趋势不同
D．降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出
19．（2分）下列实验方案及现象不能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2分）H2O2能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的影响，进行如图1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图2所示。
已知：X的去除率＝（1−去除后水样中X的质量去除前水样中X的质量×100%）；M、N不与X反应。
下列有关H2O2与X的反应及上述实验的结论合理的是（ ）
A．M对该反应无催化效果
B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同
C．上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好
D．其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大
二.非选程题•共5题.共00分。
21．（11分）扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。
（1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。
①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是 。
②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是 （填字母）。
A.用电机将水从低处抽至高处
B.用电解装置使水分解
C.用电力驱动压缩机将空气压缩液化
（2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。
①用沙子（主要成分是SiO2）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数 （填“减小”“不变”或“增大”）。
②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。
比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子） d（水分子）（填“＞”或“＜”）。通过反渗透膜后，所得水的导电能力 （填“增强”或“减弱”）。
③硅芯片（主要成分是Si）制作时需浸没在超纯水中进行。为避免硅芯片表面生成SiO2杂质，如图超纯水还需进一步除去其中溶解的气体单质是 （填化学式）。
（3）算力需“控温保障”。算力数据中心电子设备集中，发热量大。
①IT设备芯片工作时温度会达60℃以上，对其冷却的一种方法是将设备浸没在导热性能良好的冷却液中。为探究不同冷却液的导热性能，设计实验如表所示，实验中所测数据对应的物理量为 。
②冷却液应具备的化学性质有 （写2点）。
22．（12分）二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。
（1）“碳捕集”是指将CO2从工业生产、能源利用或大气中分离出来。
①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如“1μg•m﹣3的H2”，含义为每立方米气体中含1μgH2。体积浓度如“386μL•L﹣1的CO2”，含义为 。
②某区域大气中CO2浓度三年的变化如图所示。该区域大气中CO2浓度的变化趋势为 。
③对煤燃烧产生的CO2进行捕集时，相比于通入空气，通入O2与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因是 。
（2）“碳输送”是将捕集的CO2运送到利用或封存场地。
①气态CO2可通过适度加压并 的措施转化为液态，以管道输送。
②固态CO2（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐 （填物质状态变化名称），保持较低温度。
（3）“碳利用”是将捕集的CO2资源化利用。
①以CO2和NH3为原料可制备尿素[CO（NH2）2]，同时生成H2O。理论上，参与该反应的CO2和NH3的质量比为 。
②以CO2和H2为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为 （用分数表示）。
（4）“碳封存”可将捕集的CO2注入地下深部卤水层，CO2会与H2O反应生成 （填化学式），最终可转化为碳酸盐固体。
（5）在CO2产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免CO2的产生，这种方法常被称为“末端治理”。下列措施属于末端治理的是 （填字母）。
A.用水力等清洁能源替代燃煤发电
B.燃煤废气经吸收处理后再排放
C.用电动汽车逐步取代燃油汽车
23．（14分）铜锌合金在工业上有着重要的用途。
Ⅰ、制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。
（1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是 。
Ⅱ、铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。
（2）合金中的硫元素以S、Cu2S等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与O2反应转化为SO2。写出Cu2S与O2反应生成Cu2O和SO2的化学方程式： 。保持反应温度、O2流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有 （写2点）。
（3）生成的气体经冷却后，用H2O2溶液吸收，其中的SO2全部转化为H2SO4。吸收前气体需冷却，原因是 。
（4）①取1.000g合金样品进行实验，测得最终生成H2SO4的质量为4.9×10﹣4g。计算样品中硫元素的质量分数（写出计算过程）。
②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是 。
Ⅲ、利用CuCl2溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率=腐蚀前样品质量−腐蚀后样品质量样品表面积×24小时）。
（5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量， ，在75℃下放置24小时，取出样品， ，称其质量，计算腐蚀速率。
24．（11分）从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。
（1）人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是 。
（2）我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是 。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈 态（填物质状态）。
（3）京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。
请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释。
（4）超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成Fe3O4。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为2×10﹣5m（用Fe﹣1表示）、2×10﹣6m（用Fe﹣2 表示），分别置于含足量O2的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。
①下列表示Fe﹣1处于剧烈燃烧阶段的是 （填字母）。
A.ab段
B.bc段
C.ac段
②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是 （填“Fe﹣1”或“Fe﹣2”）。
③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据： 。
25．（12分）Al2O3、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。
（1）将铝粉、碳粉和TiO2粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成Al2O3和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。
①写出该反应的化学方程式： 。
②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于 （填字母）。
A.无机金属材料
B.无机非金属材料
C.复合材料
（2）Al2O3属于氧化物，AlN属于氮化物。AlN的名称为 。Al易与O2反应转化为Al2O3。采用铝粉与N2反应的方法制备AlN较为困难，原因是 。
（3）铝粉与N2反应制得的AlN纯度不高。以AlCl3（沸点为190℃）与NH3为原料，在700℃反应生成AlN和HCl。该方法制得的AlN纯度较高，原因是 。
（4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al2O3、BeO，它们的部分指标如表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为5×10﹣6℃﹣1）。
①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择Al2O3的理由是 （填编号）。
②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，在答题卡上用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应。
21．【答案】（1）①风能、太阳能；
②B；
（2）①增大；
②＞；减弱；
③O2；
（3）①升温到60℃所需时间；
②化学性质稳定、不腐蚀芯片（答案不唯一）。
【解答】解：（1）①石油、煤炭、天然气属于化石能源，短时间无法再生；风能、太阳能可循环获取，属于可再生能源。
②A.抽水储能，电能→重力势能，故错误。
B.电解水制氢气，电能→氢能（化学能），故正确。
C.压缩空气储能，电能→内能，故错误。
（2）①SiO2中硅元素质量分数小于单质硅，提纯过程杂质不断减少，硅纯度升高，硅元素质量分数增大。
②超滤膜能截留蛋白质、透过水分子，说明蛋白质分子直径大于水分子；反渗透膜除去可溶性盐，水中自由移动离子大幅减少，导电能力减弱。
③Si和O2作用生成SiO2，因此需除去水中溶解的O2。
（3）①控制冷却液体积、初始温度、水浴温度相同，通过升温到60℃的时间判断导热性能：时间越短，导热越好。
②冷却液长期接触高温芯片，需要化学性质稳定、不腐蚀芯片、不易燃、无毒等化学性质。
故答案为：（1）①风能、太阳能；
②B；
（2）①增大；
②＞；减弱；
③O2；
（3）①升温到60℃所需时间；
②化学性质稳定、不腐蚀芯片（答案不唯一）。
22．【答案】（1）①每升气体中含386μLCO2；
②总体浓度逐年升高，同一年内1−4月升高、4−8月降低、8−12月升高（或整体逐年上升，年内夏季浓度低、冬春季节浓度高）；
③得到的烟气中CO2纯度（浓度）更高，更利于捕集；
（2）降温；升华；
（3）22：17；23；
（4）H2CO3；
（5）B。
【解答】解：（1）①根据题干给出的质量浓度定义类比，体积浓度单位为μL•L−1，因此含义为每升气体中含386微升CO2。
②某区域大气中CO2浓度三年的变化如图所示。该区域大气中CO2浓度的变化趋势为总体浓度逐年升高，同一年内1−4月升高、4−8月降低、8−12月升高（或简化为：整体逐年上升，年内夏季浓度低、冬春季节浓度高）。
③空气含大量氮气等杂质，煤在纯氧中燃烧后，烟气中CO2的浓度/纯度更高，因此更便于捕集。
（2）①使气体液化的两种方式为加压、降温。
②干冰常温常压下直接由固态变为气态，该物态变化为升华。
（3）①制备尿素的反应为CO2+2NH3 一定条件 CO（NH2）2+H2O，因此CO2和NH3质量比为44：34＝22：17。
②根据微观示意图得反应的化学方程式为：CO2+3H2 高温 催化剂CH3OH+H2O，参加反应的氢原子共6个，甲醇中含4个氢，因此比例为46=23。
（4）CO2会与H2O反应生成碳酸，最终可转化为碳酸盐固体，碳酸的化学式为H2CO3。
（5）末端治理定义是“产生CO2后再处理，而非源头避免产生“，A、C都是从源头减少CO2生成，B是产生废气后再处理，属于末端治理，因此选B。
故答案为：（1）①每升气体中含386μLCO2；
②总体浓度逐年升高，同一年内1−4月升高、4−8月降低、8−12月升高（或整体逐年上升，年内夏季浓度低、冬春季节浓度高）；
③得到的烟气中CO2纯度（浓度）更高，更利于捕集；
（2）降温；升华；
（3）22：17；；
（4）H2CO3；
（5）B。
23．【答案】（1）锌；
（2）2Cu2S+3O2 1250℃ 2Cu2O+2SO2；将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（答案不唯一）；
（3）防止H2O2受热分解，同时降低温度可增大SO2的溶解度，使SO2充分被吸收；
（4）0.016%；部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低；
（5）放入1%的CuCl2溶液中；洗涤、干燥。
【解答】解：（1）熔炼温度为1200℃，高于锌的沸点（906℃），熔炼时锌会大量挥发，因此原料中锌需要适当过量，才能得到目标组成的合金；
（2）Cu2S与O2反应生成Cu2O和SO2，反应的化学方程式为2Cu2S+3O2 1250℃ 2Cu2O+2SO2，反应温度和氧气流速不变时，增大反应物接触面积、延长反应时间都可以让含硫物质充分反应；
（3）H2O2受热易分解，且高温下SO2在溶液中溶解度降低，冷却可避免H2O2分解，保证SO2被完全吸收；
（4）①合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量为4.9×10﹣4g×321×2+32+16×4×100%＝1.6×10﹣4g，硫元素的质量分数为1.6×10−4g1.000g×100%＝0.016%；
②部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低；
（5）根据实验流程，称量样品后需要将其放入1%的CuCl2溶液中恒温腐蚀，取出后需要洗涤除去表面残留溶质、干燥除去水分，才能准确称量腐蚀后的样品质量，计算腐蚀速率。
故答案为：（1）锌；
（2）2Cu2S+3O2 1250℃ 2Cu2O+2SO2；将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（答案不唯一）；
（3）防止H2O2受热分解，同时降低温度可增大SO2的溶解度，使SO2充分被吸收；
（4）0.016%；部分SO2被烟尘吸附带走，无法被H2O2溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低；
（5）放入1%的CuCl2溶液中；洗涤、干燥。
24．【答案】（1）延展性好；
（2）铁矿石；液态；
（3）选观点1：铁生锈需要接触水，修建遮雨棚可避免雨水直接淋洗文物，减少文物表面的水含量，因此能减缓腐蚀（选观点2：铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，修建遮雨棚后水蒸气会在文物表面凝结，使文物表面持续存在水，满足生锈条件，因此会加速腐蚀）；
（4）①B；②Fe﹣2；③Fe﹣1，最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe﹣1完全反应后固体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大。
【解答】解：（1）物质不需要化学变化就表现出的性质。陨铁能锻打成型利用了延展性好，属于物理性质；
（2）炼铁的原料是铁矿石，因此文中的“土”指铁矿石；高温下生铁熔化为液态才能流出，因此生铁此时为液态；
（3）铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触；
（4）①由图可知，ab段温度较低，Fe﹣1几乎不反应，固体质量几乎不变；bc段温度升高，Fe﹣1剧烈燃烧，固体质量快速增加，因此选B；
②颗粒更小的Fe﹣2在更低温度下就开始剧烈燃烧，因此着火点更低；
③铁粉和氧气反应生成四氧化三铁，容器内固体增加的质量就是参加反应的氧气质量；由图可知，最终Fe﹣1反应后固体增加质量大于Fe﹣2，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁质量更大；
故答案为：（1）延展性好；
（2）铁矿石；液态；
（3）选观点1：铁生锈需要接触水，修建遮雨棚可避免雨水直接淋洗文物，减少文物表面的水含量，因此能减缓腐蚀（选观点2：铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，修建遮雨棚后水蒸气会在文物表面凝结，使文物表面持续存在水，满足生锈条件，因此会加速腐蚀）；
（4）①B；②Fe﹣2；③Fe﹣1，最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe﹣1完全反应后固体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大。
25．【答案】（1）①4Al+3C+3TiO2 高温 2Al2O3+3TiC；
②C；
（2）氮化铝；铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应；
（3）反应物AlCl3、NH3和副产物HCl在700℃下均为气体，只有AlN是固体，易分离提纯；
（4）①CD；
②。
【解答】解：（1）①根据题目信息可知，该反应为铝粉、碳粉和TiO2在高温条件下反应生成Al2O3和TiC，方程式为：4Al+3C+3TiO2 高温 2Al2O3+3TiC；故答案为：4Al+3C+3TiO2 高温 2Al2O3+3TiC；
②金属基体和陶瓷涂层两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料；故答案为：C；
（2）根据“顺写反读”的规则，AlN的名称为氮化铝；铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成致密氧化铝膜，阻止内部铝与氮气接触反应，故答案为：氮化铝；铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应；
（3）根据题目信息可知，Al2O3、AlN熔点均高于2000℃，若用铝粉与N2反应制AlN，则制得的AlN中可能会含有Al2O3，而AlCl3沸点为190℃，AlCl3与NH3在700℃反应生成AlN和HCl，在该温度下AlCl3、NH3和副产物HCl均为气体，只有AlN是固体，纯度更高；故答案为：反应物AlCl3、NH3和副产物HCl在700℃下均为气体，只有AlN是固体，易分离提纯；
（4）①Al2O3导热率远低于AlN，散热性能差；且热膨胀系数与LED芯片的5×10﹣6℃﹣1差距更大，频繁开关温度反复变化时易脱落，故选：CD；
②Al2O3价格远低于另外两种材料，对应“价格实惠”；BeO导热率最高，对应“迅速送走热量”；AlN热膨胀系数与芯片最接近，温度变化时变形量接近，不易脱落，对应“依然紧密贴合”；故答案为：。



A.进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛
B.实验中用到或产生有害气体，应开启通风
C.实验中用到明火，要正确使用火源
D.实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手
选项
实验目的
实验方案及现象
A
除去粗盐中的泥沙
将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体
B
验证分子之间有空隙
在100mL量筒中将50mL水和50mL酒精混合，混合后的体积小于100mL
C
除去H2中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
判断盐酸已与NaOH反应完全
向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色
步骤1
室温下，取两种冷却液各100mL，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计
步骤2
将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据
步骤3
待冷却液的温度达到60℃时，记录数据
观点1
修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2
修建遮雨棚，会加速腐蚀
编号
指标
AlN
Al2O3
BeO
A
价格/元•kg﹣1
500
5
400
B
毒性
无毒
无毒
有毒
C
导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/W•m﹣1•K﹣1）。
230
30
300
D
热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10﹣6•C﹣1）。
4.4
7.7
7.5
广告语
材料
性能足够，价格实惠
AlN陶瓷散热板
把每一丝热量迅速送走
Al2O3陶瓷散热板
百万次点亮，依然紧密贴合
BeO陶瓷散热板
题号
1
2
3
4
5
6
7
11
12
13
14
答案
D
A
A
D
A
B
D
C
B
A
B
题号
18
19
20
答案
D
A
C