2026年河南省中考化学真题答案解析

这是一份2026年河南省中考化学真题答案解析试卷主要包含了选择题，填空题，简答题，综合应用题等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn：65
一 选择题
1. “十四五”规划纲要强调“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法与这一要求相符的是
A. 积极使用清洁能源
B. 露天焚烧生活垃圾
C. 过量施用化肥农药
D. 任意排放工业污水
2. 下列选项是我国科学家及其部分研究领域，其中对我国炼油工业产生重大影响的是
A. 屠呦呦，新型抗疟药研究
B. 徐光宪，稀土分离技术研究
C. 张青莲，相对原子质量的测定
D. 闵恩泽，石油化工催化研究
3. 警示标志能传达安全信息。运输浓硫酸时应张贴的标志是
A. 易燃气体 B. 易燃固体
C. 腐蚀性物质 D. 易于自燃的物质
4. 下列我省国家级非物质文化遗产项目的某工序中，涉及化学变化的是
A. 钧瓷烧制技艺——刷釉 B. 唐三彩烧制技艺——彩绘
C. 宝剑锻制技艺——冶炼 D. 金镶玉制作技艺——镶嵌
5. 瘪的乒乓球放入热水中鼓起来了，该过程中球内气体发生改变的是
A. 分子的大小 B. 分子的数目
C. 分子的种类 D. 分子间的间隔
6. 厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是
A. 陶瓷砂锅 B. 塑料饭盒
C. 实木案板 D. 纯棉围裙
7. 物质由微观粒子构成。下列物质由分子构成的是
A. 汞 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 硫酸铜
8. 智慧农业无人喷灌车使用了磷酸铁锂电池。锂元素在元素周期表中的信息如右图所示。下列有关说法不正确的是
A. 锂属于金属元素
B. 锂原子的质子数为3
C. 锂的元素符号为Li
D. 锂原子的质量为6.94 g
9. 二氧化钛()可用于生产涂料。中钛元素的化合价为
A. +4 B. +3 C. +2 D. +1
10. 物质性质决定用途。下列物质的性质与用途的对应关系不正确的是
A. 活性炭具有吸附性，可用于净化水
B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃
C. 盐酸具有挥发性，可用于去除铁锈
D. 甲烷具有可燃性，可用作燃料
11. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，部分操作如下图所示，其中操作规范的是
A. 称量 B. 溶解
C. 过滤 D. 蒸发
12. 靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是
A. 其中含有一个氧分子
B. 其中氢元素的质量分数最小
C. 其相对分子质量为252
D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1
13. 能区分常见物质是基本的化学实验技能。下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A. 用燃烧的方法区分羊毛纤维、涤纶
B. 用澄清石灰水区分、
C. 通过观察颜色区分木炭粉、氧化铜
D. 用水区分氢氧化钠、硝酸铵固体
14. 在18世纪，化学家通过锌、铁等不同金属与酸反应得到了氢气。某同学仿照化学家的实验，取锌、铁两种金属各20 g，分别与足量稀盐酸充分反应，生成氢气的质量比为
A. 56∶65 B. 56∶195 C. 112∶195 D. 1∶1
二 填空题
15. 神舟二十三号载人飞船入轨后成功对接中国空间站，空间站舱内维持着与空气成分相近的气体，则舱内气体中含量最高的是____________。火箭发射可用液氢、液氧作推进剂，液氧属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
16. 2026年我国全民营养周的主题是“营养餐桌家庭健康”。某家庭的午餐有：红烧鱼、蒜蓉青菜、豆腐汤、大米饭。鱼肉中富含的营养物质是____________；做饭时用到加碘盐，碘元素属于人体必需的____________(填“常量元素”或“微量元素”)。
17. 下图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线。
（1）两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是____________。
（2）时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为____________(只写计算式)。
（3）为绿萝配制100 g溶质质量分数为0.3%的硝酸钾营养液，需要质量分数为3%的硝酸钾溶液的质量为____________g。
18. 我国科学家使用纳米纤维作催化剂，实现了从二氧化碳到甲醇的转化，其反应原理如下图所示。已知乙为单质，乙的化学式为____________；甲、丙、丁中属于氧化物的有____________种；参加反应的甲与生成丙的质量比为____________。
19. 某固体混合物除含氯化钠外，还含纯碱、小苏打中的一种或两种。检测该固体成分及含量的实验如下：取45.4 g样品，加热至质量不再减小，冷却后称得剩余固体的质量为33 g；向剩余固体中加入300 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。已知：小苏打受热分解生成纯碱、水和二氧化碳，纯碱和氯化钠在该温度下均不分解。
（1）实验过程中，加入稀硫酸时发生反应的化学方程式为____________。
（2）样品中各成分的含量由高到低的顺序为____________。
20. 通过化学变化实现物质转化在生产生活中具有广泛应用。甲、乙、丙、丁是初中化学常见的两种碱和两种盐，均含有三种元素，乙的俗名为烧碱，丁可用作补钙剂。它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去)。则CaO在生产生活中的一种用途是____________；反应③、反应⑤的化学方程式分别为____________、____________；图中不涉及的化学反应基本类型是____________。
三 简答题
21. 燃料的燃烧是人类获取能量的重要途径。
（1）酒精()是一种常用燃料，写出酒精完全燃烧的化学方程式。
（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状可使燃料燃烧更充分，解释其原因。
22. 下图是探究水的组成的相关实验。
（1）写出电解水的化学方程式。
（2）点燃管a中的气体，将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁的实验现象是什么？
23. 研究实验室里制取气体的一般思路和方法，有助于指导实践活动。
（1）实验室里现有高锰酸钾、石灰石、稀硫酸和稀盐酸，以及下图所示仪器。
①利用上述试剂，写出一个制取或的化学方程式_____________________。
②利用上述仪器和试剂制取一瓶，选出所需仪器_______。(用字母表示)
（2）下图为某同学制作的简易供氧器的加湿净化装置，图中有一处错误，改正后能达到安全吸氧的目的，写出改正方法。
24. 实验室研究氢氧化钠溶液与盐酸能发生化学反应。
（1）借助pH传感器和温度传感器，同时测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中溶液的pH和温度的变化，测定结果如下图所示。
①恰好完全反应时，溶液的温度大约是多少？_______
②写出曲线上M点对应溶液中溶质的成分_______。
（2）再选用一种试剂设计实验方案，验证稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应。(简述实验步骤及现象)
四 综合应用题
25. 中国高铁发展取得了重大成就。某小组围绕高铁中的金属材料开展实践活动。
（1）高铁电路中使用的电线有铜制的，主要是利用了铜的____________(填字母)。
a．导电性 b．金属光泽 c．导热性 d．硬度大
（2）用化学方法为该活动制作纪念章，操作如下：用蘸有某种溶液的毛笔在打磨过的金属板上绘制图案，充分反应后，经洗涤、干燥，即可制作出一枚纪念章。
①若用铁板和硫酸铜溶液进行制作，则发生反应的化学方程式为____________。
②用铜板和硝酸银溶液也可制作，而用铜板和硫酸镍(NiSO₄)溶液则不能。由此推测，铜、银、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________。
（3）钢铁的锈蚀及防护是重要的研究课题。该小组设计实验来探究铁丝生锈的条件及影响生锈快慢的因素，如下图所示，所用热水为煮沸过的蒸馏水。实验中，观察到铁丝a、b、e生锈的时间分别为2分钟、3分钟、7分钟左右，铁丝c、d久置不生锈。
①通过对比铁丝b、c的实验现象，可说明铁丝生锈的过程需有____________参加反应。
②可证明氯化钠能加快铁丝生锈的实验现象是什么？___________
③通过该实验探究可知，影响铁丝生锈快慢的因素除氯化钠外，还有什么因素？___________
（4）高铁建设需要大量钢铁。绿色氢能正助力我国冶金行业从“碳冶金”向“氢冶金”转变。氢能炼钢的主要工艺流程如下图所示。
①将废钢作为原料投入炼钢炉，除能调整钢铁的含碳量外，还对促进社会可持续发展有哪些意义？___________ (写出一条)
②炼铁炉中，高温下氢气与氧化铁发生反应得到铁。若生产560 t铁，则参加反应的氢气的质量是多少？___________(写出计算过程)
参考答案
一 选择题
1.【答案】A
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
“蓝天、碧水、净土保卫战”强调防治大气污染、水污染和土壤污染。清洁能源使用过程中污染物排放少，有利于环境保护。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 积极使用清洁能源，可减少化石燃料燃烧产生的有害气体和烟尘，有利于防治大气污染，符合要求。
B. 露天焚烧生活垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，不符合要求。
C. 过量施用化肥农药会导致土壤板结、水体富营养化，污染土壤和水体，不符合要求。
D. 任意排放工业污水会直接污染水体，破坏生态环境，不符合要求。
步骤三：结论得出
综上所述，与“蓝天、碧水、净土保卫战”要求相符的做法是积极使用清洁能源，答案为A。
【易错点】
容易混淆“过量施用化肥农药”主要造成土壤污染还是水污染。实际上，化肥农药过量使用既会造成土壤污染，也会通过径流造成水体污染。
【知识总结】
① 核心概念定义：环境保护要求减少大气、水体和土壤污染，清洁能源、垃圾分类、污水处理、合理使用化肥农药等都是常见环保措施。
② 解题方法/分析要点：判断选项是否符合环保要求，要从是否产生污染物、污染哪种环境介质两个角度分析。
③ 拓展关联：可联系碳中和、垃圾分类、绿色出行、新能源开发等社会热点。
2.【答案】D
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
题干要求选出对我国炼油工业产生重大影响的科学家及其研究领域，需将选项中的科学家与其主要贡献对应起来。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 屠呦呦的主要贡献是发现青蒿素，属于医药领域，与炼油工业无关。
B. 徐光宪的主要贡献是稀土分离技术，属于稀土资源开发领域，与炼油工业无关。
C. 张青莲的主要贡献是精确测定多种元素的相对原子质量，属于化学基础计量研究，与炼油工业无关。
D. 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的专家，其石油催化相关研究对我国炼油工业发展产生了重大影响。
步骤三：结论得出
对我国炼油工业产生重大影响的是闵恩泽的石油化工催化研究，答案为D。
【易错点】
容易混淆张青莲和徐光宪的研究领域。张青莲侧重于相对原子质量测定，徐光宪侧重于稀土分离技术。
【知识总结】
① 核心概念定义：化学科学的发展离不开科学家的贡献，了解科学家的研究领域有助于理解化学与社会发展的关系。
② 解题方法/分析要点：科学家贡献题要准确记忆典型科学家的代表性成就，并将成就与具体应用领域对应。
③ 拓展关联：可联系我国化学家在制碱、稀土、催化、药物合成等领域的贡献，增强科技自信。
3.【答案】C
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
浓硫酸是常见的强酸，具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤、衣物和许多金属材料，运输和储存时必须张贴腐蚀性物质标志。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 易燃气体标志用于氢气、甲烷等可燃性气体，不符合。
B. 易燃固体标志用于硫磺、红磷等易燃固体，不符合。
C. 腐蚀性物质标志用于浓硫酸、浓盐酸、氢氧化钠等强腐蚀性物质，符合要求。
D. 易于自燃的物质标志用于白磷等自燃性物质，不符合。
步骤三：结论得出
运输浓硫酸应张贴腐蚀性物质标志，答案为C。
【易错点】
容易将浓硫酸的吸水性与腐蚀性混淆。虽然浓硫酸有吸水性，但其最显著的危险性是强腐蚀性，应张贴腐蚀性物质标志。
【知识总结】
① 核心概念定义：危险化学品标志用于警示物质的危险特性，常见的有易燃、易爆、腐蚀、有毒、氧化剂等。
② 解题方法/分析要点：根据物质的典型性质选择对应标志，如浓硫酸→腐蚀、白磷→自燃、氢气→易燃等。
③ 拓展关联：可联系实验室安全规则、化学品正确取用和储存方法。
4.【答案】C
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化是指有新物质生成的变化。题目中的四个选项分别涉及不同的非遗工序，需要判断其中是否有新物质生成。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 刷釉是将釉料附着在坯体表面，没有新物质生成，属于物理变化。
B. 彩绘是将颜料绘制在器物表面，没有新物质生成，属于物理变化。
C. 冶炼是通过化学反应将金属矿石还原为金属单质，有新物质生成，属于化学变化。
D. 镶嵌只是将不同材料组合固定，没有新物质生成，属于物理变化。
步骤三：结论得出
涉及化学变化的是宝剑锻制技艺中的冶炼工序，答案为C。
【易错点】
容易认为“烧制”一定涉及化学变化，但本题A、B选项的具体工序是“刷釉”和“彩绘”，不是“烧制”，要注意区分工序名称。
【知识总结】
① 核心概念定义：物理变化没有新物质生成，常表现为状态、形状、大小等改变；化学变化有新物质生成，常伴随发光、放热、变色、产生气体或沉淀等现象。
② 解题方法/分析要点：判断变化类型的关键是“是否有新物质生成”，不能仅凭是否加热、是否有现象判断。
③ 拓展关联：可联系日常生活中的燃烧、铁生锈、食物腐败、酿酒等化学变化实例。
5.【答案】D
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
瘪的乒乓球放入热水中，球内气体吸收热量，温度升高，分子运动速率加快，分子之间的间隔变大，气体体积膨胀，乒乓球重新鼓起。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 分子的大小不随温度变化而改变。
B. 乒乓球是密闭的，球内气体分子的数目不变。
C. 该过程没有发生化学变化，分子的种类不变。
D. 温度升高，分子间的间隔增大，是乒乓球鼓起的原因。
步骤三：结论得出
该过程中球内气体发生改变的是分子间的间隔，答案为D。
【易错点】
容易误认为温度升高会使分子变大。实际上，温度影响的是分子的运动速率和分子间的间隔，分子本身大小不变。
【知识总结】
① 核心概念定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在不断运动，分子之间有间隔，温度升高时分子间隔增大。
② 解题方法/分析要点：分析温度、压强变化对物质体积的影响时，优先考虑分子间隔的变化。
③ 拓展关联：可联系热胀冷缩、气体压缩、物质三态变化等现象的微观解释。
6.【答案】B
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
合成材料是指人工合成的有机高分子材料，主要包括塑料、合成纤维和合成橡胶。判断材料类别时要区分天然材料、无机非金属材料和合成材料。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 陶瓷属于无机非金属材料，不属于合成材料。
B. 塑料是三大合成材料之一，属于合成材料。
C. 实木是天然有机材料，不属于合成材料。
D. 纯棉是天然纤维，不属于合成材料。
步骤三：结论得出
主要制作材料属于合成材料的是塑料饭盒，答案为B。
【易错点】
容易将“合成材料”与“天然材料”混淆。合成材料是人工合成的，如塑料、合成纤维、合成橡胶；天然材料如棉、麻、丝、毛、木材、石材等。
【知识总结】
① 核心概念定义：材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等，有机高分子材料又分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料。
② 解题方法/分析要点：判断材料类别时，先看是天然还是人工合成，再看具体成分。
③ 拓展关联：可联系白色污染、塑料回收、可降解材料等社会热点。
7.【答案】B
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
物质由分子、原子或离子构成。汞是金属单质，由汞原子直接构成；氨气是由非金属元素组成的化合物，由氨分子构成；氯化钠和硫酸铜是由金属离子和酸根离子构成的离子化合物。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 汞属于金属单质，由汞原子构成。
B. 氨气由氨分子构成，符合题意。
C. 氯化钠由钠离子和氯离子构成。
D. 硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成。
步骤三：结论得出
由分子构成的是氨气，答案为B。
【易错点】
容易误认为氨气（NH₃）像氯化钠一样由离子构成。氨气是由非金属元素氮和氢通过共用电子对形成的共价化合物，由分子构成。
【知识总结】
① 核心概念定义：金属单质和稀有气体由原子构成；多数非金属单质和共价化合物由分子构成；离子化合物由阴、阳离子构成。
② 解题方法/分析要点：判断物质构成粒子时，可先判断物质类别（金属、共价化合物、离子化合物）。
③ 拓展关联：可联系化学式、化合价和物质分类知识综合理解。
8.【答案】D
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
由锂元素在元素周期表中的信息可知：左上角数字为3，表示原子序数为3；右上角符号为Li，表示元素符号；中间汉字“锂”表示元素名称；下方数字6.94表示相对原子质量。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 锂字带有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。
B. 原子序数=质子数，锂原子的质子数为3，说法正确。
C. 锂的元素符号为Li，说法正确。
D. 6.94是锂的相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不是锂原子的实际质量，更不能带单位“g”，说法不正确。
步骤三：结论得出
说法不正确的是D。
【易错点】
容易混淆“相对原子质量”和“原子实际质量”。相对原子质量是以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，单位为“1”，不是克。
【知识总结】
① 核心概念定义：元素周期表中一格包含原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量等信息。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数（原子中）。
② 解题方法/分析要点：读取元素周期表信息时，要准确对应各位置数字和符号的含义，特别注意相对原子质量无单位“g”。
③ 拓展关联：可联系元素周期律、原子结构示意图和离子形成等知识。
9.【答案】A
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
二氧化钛的化学式为TiO₂，其中氧元素在化合物中通常显-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可计算钛元素的化合价。
步骤二：选项/设问特征分析
设钛元素的化合价为x，则有：x + (-2)×2 = 0，解得x = +4。
因此钛元素的化合价为+4价，答案为A。
步骤三：结论得出
二氧化钛中钛元素显+4价，答案为A。
【易错点】
计算化合价时容易忽略氧原子个数，误列方程为x + (-2) = 0而得出x = +2的错误结论。要注意化学式中氧原子右下角数字为2。
【知识总结】
① 核心概念定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
② 解题方法/分析要点：已知常见元素化合价（如O通常为-2，H通常为+1），根据“代数和为零”列方程求解未知元素化合价。
③ 拓展关联：可联系化学式书写、化学方程式配平和氧化还原反应中化合价变化等知识。
10.【答案】C
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
物质的性质决定物质的用途。活性炭因疏松多孔而具有吸附性，可用于净化水；金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃；盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈；甲烷具有可燃性，可用作燃料。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，用于净化水，对应关系正确。
B. 金刚石硬度大，可用来裁玻璃，对应关系正确。
C. 盐酸去除铁锈是利用盐酸能与氧化铁反应生成可溶性物质的化学性质，即利用其酸性，与挥发性无关，对应关系不正确。
D. 甲烷具有可燃性，燃烧时放出大量热，可用作燃料，对应关系正确。
步骤三：结论得出
性质与用途对应关系不正确的是C。
【易错点】
容易将盐酸的“挥发性”与“酸性”混淆。盐酸除铁锈利用的是酸性，挥发性和腐蚀性不是除铁锈的原因。
【知识总结】
① 核心概念定义：物质的性质决定用途，用途反映性质。化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
② 解题方法/分析要点：判断“性质—用途”对应关系时，要分析该用途实际利用的是哪种性质。
③ 拓展关联：可联系常见酸、碱、盐、金属、碳单质的性质与用途。
11.【答案】D
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
粗盐中难溶性杂质的去除实验包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等步骤。各步操作都有规范要求，称量、溶解、过滤、蒸发分别对应不同的仪器和操作要点。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 托盘天平称量时应遵循“左物右码”原则，图中砝码与药品位置颠倒，操作不规范。
B. 量筒只能用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解应在烧杯中进行，操作不规范。
C. 过滤时应用玻璃棒引流，且漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图中操作不符合“一贴二低三靠”，操作不规范。
D. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌，使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作规范。
步骤三：结论得出
操作规范的是D。
【易错点】
容易误认为量筒可以溶解固体。量筒是量器，不能用作反应容器或溶解容器。
【知识总结】
① 核心概念定义：粗盐提纯的基本步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。过滤用于分离难溶性固体与液体，蒸发用于从溶液中获得晶体。
② 解题方法/分析要点：判断实验操作是否正确，要结合具体仪器用途和操作规范逐一分析。
③ 拓展关联：可联系混合物分离方法、溶液配制、常见仪器的正确使用方法。
12.【答案】B
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
靛蓝的化学式为C₁₆H₁₀N₂O₂，表示一个靛蓝分子由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成。根据化学式可计算相对分子质量、元素质量比和元素质量分数。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 靛蓝是纯净物，由靛蓝分子构成，每个分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误。
B. 靛蓝中C、H、N、O四种元素的质量比为(12×16)∶(1×10)∶(14×2)∶(16×2) = 192∶10∶28∶32，氢元素质量占比最小，质量分数最小，说法正确。
C. 靛蓝的相对分子质量为12×16 + 1×10 + 14×2 + 16×2 = 262，不是252，说法错误。
D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为(14×2)∶(16×2) = 28∶32 = 7∶8，1∶1是氮、氧原子个数比，不是质量比，说法错误。
步骤三：结论得出
有关靛蓝的说法正确的是B。
【易错点】
容易混淆“原子个数比”和“元素质量比”。原子个数比是化学式中各原子右下角数字之比，元素质量比还需乘以各元素的相对原子质量。
【知识总结】
① 核心概念定义：化学式可表示物质的元素组成、分子构成、相对分子质量、元素质量比和元素质量分数等。
② 解题方法/分析要点：化学式计算要注意区分原子个数比和元素质量比，相对分子质量单位为“1”，质量分数最小即元素总质量最小。
③ 拓展关联：可联系化学方程式计算、溶液计算等定量问题进行综合训练。
13.【答案】C
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
物质鉴别要利用物质性质差异产生不同现象。羊毛纤维主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；涤纶为合成纤维，燃烧有特殊气味；二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，一氧化碳不能；木炭粉和氧化铜均为黑色粉末；氢氧化钠和硝酸铵溶于水时温度变化相反。
步骤二：选项/设问特征分析
A. 羊毛纤维燃烧有烧焦羽毛气味，涤纶燃烧有特殊气味且残留硬球，现象不同，可以区分，方法正确。
B. 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，现象不同，可以区分，方法正确。
C. 木炭粉和氧化铜都是黑色固体，通过观察颜色无法区分，方法不正确。
D. 氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，方法正确。
步骤三：结论得出
区分方法或试剂不正确的是C。
【易错点】
容易忽略木炭粉和氧化铜都是黑色固体这一事实，误以为可以通过颜色区分。
【知识总结】
① 核心概念定义：物质鉴别是利用物质性质的差异，通过不同实验现象将物质区分开来的方法。
② 解题方法/分析要点：设计或判断鉴别方案时，要确保方案能产生明显且不同的现象，实现“一物一现象”。
③ 拓展关联：可联系酸碱盐鉴别、离子检验、物质除杂等实验方法。
14.【答案】A
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
锌、铁均能与稀盐酸反应生成氢气。稀盐酸足量时，金属完全反应。根据化学方程式中金属与氢气的质量关系，可由等质量金属计算生成氢气的质量比。
步骤二：选项/设问特征分析
锌与稀盐酸反应：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
由化学方程式可知，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，每56份质量的铁生成2份质量的氢气。
设锌、铁质量均为20 g，生成氢气质量分别为m₁、m₂。
65/2 = 20 g/m₁，m₁ = 40/65 g
56/2 = 20 g/m₂，m₂ = 40/56 g
m₁∶m₂ = (40/65)∶(40/56) = 56∶65
步骤三：结论得出
生成氢气的质量比为56∶65，答案为A。
【易错点】
计算时容易将锌和铁的相对原子质量弄反，或者将氢气的质量比误写为相对原子质量的正比。等质量金属与足量酸反应生成氢气的质量与金属的相对原子质量（或化合价与相对原子质量的比值）成反比。
【知识总结】
① 核心概念定义：化学方程式能表示反应物与生成物之间的质量比例关系，据此可进行有关计算。
② 解题方法/分析要点：化学方程式计算要正确书写方程式、配平、找准已知量与未知量的质量关系，注意“足量”意味着另一种反应物完全反应。
③ 拓展关联：可联系金属活动性顺序、金属与盐溶液反应等知识进行综合训练。
二 填空题
15.【答案】氮气（或N₂）；纯净物
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
空间站舱内气体与空气成分相近，空气中各成分的体积分数约为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。因此含量最高的是氮气。液氧是氧气的液态形式，只含氧气一种物质。
步骤二：选项/设问特征分析
第一空：空气中含量最高的气体是氮气。
第二空：液氧由氧气一种物质组成，属于纯净物。
步骤三：结论得出
舱内气体中含量最高的是氮气；液氧属于纯净物。
【易错点】
容易误填“氧气”为含量最高的气体。要注意空气中氮气含量最高，氧气次之。
【知识总结】
① 核心概念定义：空气是混合物，主要由氮气和氧气组成，其中氮气约占78%，氧气约占21%。纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上物质组成的。
② 解题方法/分析要点：判断物质类别时，看组成物质的种类；判断空气成分含量时，注意是体积分数而非质量分数。
③ 拓展关联：可联系空气的用途、氧气的性质与制取、混合物分离等知识。
16.【答案】蛋白质；微量元素
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
食物中的营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。鱼、肉、蛋、奶等动物性食物中富含蛋白质。人体中的元素根据含量多少分为常量元素和微量元素，碘元素含量较少，属于微量元素。
步骤二：选项/设问特征分析
第一空：鱼肉中富含的营养物质是蛋白质。
第二空：碘元素属于人体必需的微量元素。
步骤三：结论得出
鱼肉中富含蛋白质；碘元素属于微量元素。
【易错点】
容易将“碘”误填为常量元素。常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁等，微量元素包括铁、锌、硒、碘、氟等。
【知识总结】
① 核心概念定义：蛋白质是构成人体细胞的基本物质，主要来源于鱼、肉、蛋、奶、豆类等。人体必需元素按含量分为常量元素和微量元素。
② 解题方法/分析要点：判断营养素时联系食物来源；判断元素类别时依据其在人体中的含量。
③ 拓展关联：可联系合理膳食、食品添加剂、维生素与人体健康等知识。
17.【答案】（1）硝酸钾（或KNO₃）；（2）36 g/(100 g + 36 g)×100%；（3）10
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
溶解度曲线表示物质溶解度随温度变化的规律。曲线斜率越大，说明溶解度受温度影响越大。由图可知，硝酸钾的溶解度曲线较陡，氯化钠的溶解度曲线较平缓。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）硝酸钾的溶解度曲线较陡，溶解度受温度变化影响较大。
（2）20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：36 g/(100 g + 36 g)×100%。
（3）设需要3%的硝酸钾溶液质量为x，根据稀释前后溶质质量不变：100 g×0.3% = x×3%，解得x = 10 g。
步骤三：结论得出
（1）硝酸钾；（2）36 g/(100 g + 36 g)×100%；（3）10。
【易错点】
计算饱和溶液溶质质量分数时，容易直接用溶解度除以100 g，忘记加上100 g溶剂。正确公式为：溶质质量分数 = 溶解度/(100 g + 溶解度)×100%。
【知识总结】
① 核心概念定义：溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。饱和溶液溶质质量分数 = 溶解度/(100 g + 溶解度)×100%。
② 解题方法/分析要点：读取溶解度曲线时，先看横纵坐标含义，再找对应温度下的溶解度值；溶液稀释计算抓住溶质质量不变。
③ 拓展关联：可联系结晶方法、溶液配制、溶质质量分数综合计算等。
18.【答案】H₂；两（或2）；11∶8
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
由反应微观示意图可知，甲为CO₂，乙为单质，丙为CH₃OH，丁为H₂O。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中有C、O元素，生成物中有C、H、O元素，因此乙中一定含有氢元素，又知乙为单质，则乙为氢气（H₂）。
步骤二：选项/设问特征分析
甲为CO₂，属于氧化物；丙为CH₃OH，含有三种元素，不属于氧化物；丁为H₂O，属于氧化物。因此甲、丙、丁中属于氧化物的有两种。
该反应的化学方程式为：CO₂ + 3H₂ === CH₃OH + H₂O（催化剂条件下）
参加反应的甲（CO₂）与生成丙（CH₃OH）的质量比为44∶32 = 11∶8。
步骤三：结论得出
乙的化学式为H₂；属于氧化物的有两种；参加反应的甲与生成丙的质量比为11∶8。
【易错点】
判断氧化物时，容易将CH₃OH误判为氧化物。氧化物必须只含两种元素，且其中一种是氧元素，CH₃OH含有C、H、O三种元素，不是氧化物。
【知识总结】
① 核心概念定义：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，微观本质是反应前后原子的种类、数目和质量不变。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
② 解题方法/分析要点：根据微观示意图推断物质时，先数清各原子个数，再根据质量守恒定律推断未知物；判断氧化物要严格把握“两种元素、其一为氧”的条件。
③ 拓展关联：可联系碳中和、新能源、绿色化学等社会热点。
19【答案】（1）Na₂CO₃ + H₂SO₄ ===Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
小苏打（NaHCO₃）受热分解生成纯碱（Na₂CO₃）、水和二氧化碳，反应后固体质量减少。纯碱和氯化钠受热不分解。加入稀硫酸后，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）加入稀硫酸时，碳酸钠与稀硫酸反应：Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑。
（2）设样品中小苏打的质量为x，分解生成碳酸钠的质量为y。
2NaHCO₃ === Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑
168 106 62
x y 45.4 g - 33 g = 12.4 g
168/x = 62/12.4 g，解得x = 33.6 g
106/y = 62/12.4 g，解得y = 21.2 g
设剩余固体中碳酸钠总质量为z。
Na₂CO₃ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106 98
z 300 g×9.8% = 29.4 g
106/z = 98/29.4 g，解得z = 31.8 g
原样品中碳酸钠的质量 = 31.8 g - 21.2 g = 10.6 g
原样品中氯化钠的质量 = 45.4 g - 33.6 g - 10.6 g = 1.2 g
因此，样品中各成分含量由高到低为：小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。
步骤三：结论得出
（1）Na₂CO₃ + H₂SO₄ === Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑；（2）小苏打（碳酸氢钠）＞纯碱（碳酸钠）＞氯化钠。
【易错点】
计算原样品中碳酸钠质量时，容易忘记减去小苏打分解生成的碳酸钠质量。剩余固体中的碳酸钠包括原样品中的碳酸钠和分解生成的碳酸钠两部分。
【知识总结】
① 核心概念定义：碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳；碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳。
② 解题方法/分析要点：涉及多步反应的计算，要注意质量差的含义，明确各物质的来源和去向，分步计算。
③ 拓展关联：可联系侯氏制碱法、发酵粉原理、盐的化学性质等知识。
20.【答案】作食品干燥剂（合理即可）；2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O；CaCO₃ === CaO + CO₂↑（高温）；置换反应
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
乙的俗名为烧碱，可确定乙为氢氧化钠（NaOH）。丁可用作补钙剂，且含有三种元素，可确定丁为碳酸钙（CaCO₃）。乙能转化为丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙等反应生成碳酸钙，因此丙为碳酸钠（Na₂CO₃）。氧化钙能与水反应生成甲，甲能转化为乙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此甲为氢氧化钙（Ca(OH)₂）。
步骤二：选项/设问特征分析
氧化钙能与水反应，常用作食品干燥剂。
反应③为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水：2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O，不属于基本反应类型。
反应⑤为碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳：CaCO₃ === CaO + CO₂↑（高温），属于分解反应。
反应①为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应②④可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应。因此图中不涉及置换反应。
步骤三：结论得出
CaO可作食品干燥剂；反应③为2NaOH + CO₂ === Na₂CO₃ + H₂O；反应⑤为CaCO₃ === CaO + CO₂↑（高温）；图中不涉及的化学反应基本类型是置换反应。
【易错点】
容易将反应③误判为复分解反应。氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，两种反应物没有相互交换成分，不属于复分解反应。
【知识总结】
① 核心概念定义：物质推断题要善于寻找突破口，如特征俗名、用途、颜色、反应现象等。基本反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
② 解题方法/分析要点：推断题常用突破口法，先根据特殊信息确定一种物质，再结合转化关系顺推或逆推其他物质。
③ 拓展关联：可联系酸碱盐的通性、常见物质的俗名和用途、碳及其化合物的转化等知识。
【答题模板】
物质推断题：审题找突破口（特征颜色、现象、反应、俗名、用途）→ 顺推或逆推关联物质 → 验证所有条件 → 写出化学式或化学方程式。
三简答题
21.【答案】（1）C₂H₅OH + 3O₂ ===（点燃） 2CO₂ + 3H₂O；（2）将柴油喷成雾状可以增大柴油与空气（或氧气）的接触面积，使柴油充分燃烧。
【解析】步骤一：关键概念/材料解读
酒精是常见的燃料，其完全燃烧是酒精与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水。燃料充分燃烧的条件：一是有足够的空气（或氧气），二是燃料与空气（或氧气）有足够大的接触面积。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）酒精燃烧的化学方程式为：C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O，反应条件为点燃。
（2）柴油车气缸中将柴油喷成雾状，使柴油分散成细小液滴，增大了柴油与空气（或氧气）的接触面积，从而使燃烧更充分。
步骤三：结论得出
（1）C₂H₅OH + 3O₂ === 2CO₂ + 3H₂O（点燃）；（2）喷成雾状可增大柴油与空气（或氧气）的接触面积，使燃烧更充分。
【易错点】
书写酒精燃烧方程式时，容易忘记配平或写错生成物。酒精完全燃烧生成CO₂和H₂O，要注意碳、氢、氧原子的配平。
【知识总结】
① 核心概念定义：燃料充分燃烧的条件是有足够的氧气和足够大的接触面积。增大接触面积的方法包括粉碎、喷雾、鼓风等。
② 解题方法/分析要点：书写化学方程式要注意配平、标注反应条件和气体、沉淀符号；解释燃烧充分原因要从接触面积或氧气浓度角度分析。
③ 拓展关联：可联系燃料的选择、燃烧产物对环境的影响、灭火原理等知识。
【答题模板】
化学方程式书写题：判断反应类型（化合/分解/置换/复分解）→ 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件（△、点燃、催化剂等）→ 标注↑↓符号。
22.【答案】（1）2H₂O === 2H₂↑ + O₂↑（通电）；（2）烧杯内壁出现水珠（或水雾）。
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
电解水实验中，水在通电条件下分解生成氢气和氧气。与电源负极相连的试管（a管）产生氢气，与电源正极相连的试管产生氧气，氢气与氧气体积比约为2∶1。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）电解水的化学方程式为：2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑，反应条件为通电。
（2）a管与电源负极相连，产生的气体是氢气。氢气燃烧生成水，因此将干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁出现水珠（或水雾）。
步骤三：结论得出
（1）2H₂O === 2H₂↑ + O₂↑（通电）；（2）烧杯内壁出现水珠（或水雾）。
【易错点】
容易混淆电解水时正、负极产生的气体。记住口诀“正氧负氢，氢二氧一”，即正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约为1∶2。
【知识总结】
① 核心概念定义：水是由氢元素和氧元素组成的。电解水实验证明水可以分解为氢气和氧气，氢气燃烧生成水也证明水由氢、氧元素组成。
② 解题方法/分析要点：电解水实验要分清电极、气体种类和体积关系；描述实验现象要准确，如“水珠”“水雾”“无色气体”等。
③ 拓展关联：可联系氢气的性质、水的净化、溶液组成等知识。
【答题模板】
化学方程式书写题：判断反应类型 → 写出反应物和生成物 → 配平 → 标注反应条件 → 标注↑↓符号。
23.【答案】（1）①2KMnO₄ === （△）K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（或CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）；②abdefg；（2）将塑料瓶内吸氧口的塑料管剪短（或使吸氧口导管不伸入水中）。
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
实验室制取气体的一般思路是：确定反应原理（选择药品和条件）、选择发生装置（根据反应物状态和反应条件）、选择收集装置（根据气体密度和溶解性）。简易供氧器的加湿净化装置中，氧气应从长导管进入水中加湿，从短导管导出供人呼吸。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）①制取氧气：2KMnO₄ ===（△） K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑
制取二氧化碳：CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
②利用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，所需仪器有：试管（a）、集气瓶（b）、导管（d）、水槽（e）、酒精灯（f）、铁架台（g），即abdefg。
（2）图中吸氧口的塑料管伸入水中，吸氧时会将水吸入口鼻造成危险。改正方法是将吸氧口的塑料管剪短，使其不伸入水中。
步骤三：结论得出
（1）①2KMnO₄ ===（△） K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑（或CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + H₂O + CO₂↑）；②abdefg；（2）将吸氧口的塑料管剪短，不伸入水中。
【易错点】
选择仪器时容易遗漏铁架台或导管。用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，需要的仪器包括发生装置、收集装置和固定装置，要逐一核对。
【知识总结】
① 核心概念定义：实验室制取气体要根据反应物状态和反应条件选择发生装置，根据气体密度和溶解性选择收集装置。常见收集方法有排水法、向上排空气法和向下排空气法。
② 解题方法/分析要点：气体制取题要从“反应原理→发生装置→收集装置→操作步骤→注意事项”完整分析。
③ 拓展关联：可联系氧气和二氧化碳性质检验、多功能瓶的使用、气体净化和干燥等知识。
【答题模板】
气体制取与性质实验题：反应原理（写方程式）→ 装置选择（发生装置看反应物状态和条件，收集装置看气体密度和溶解性）→ 操作步骤（检查气密性→装药品→加热/反应→收集→验满）→ 注意事项。
24.【答案】（1）①34 ℃（合理即可）；②NaOH和NaCl；（2）向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为红色，再逐滴加入稀盐酸，观察到溶液由红色逐渐变为无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了化学反应。
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
氢氧化钠溶液呈碱性，pH＞7；盐酸呈酸性，pH＜7。向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，发生中和反应，溶液pH逐渐减小。中和反应放热，温度先升高后降低，温度最高点对应恰好完全反应。M点pH＞7，说明氢氧化钠过量。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）①由温度变化曲线可知，温度最高点对应的温度约为34 ℃，此时恰好完全反应。
②M点pH＞7，氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质有反应生成的NaCl和过量的NaOH。
（2）验证氢氧化钠与盐酸反应，可利用酚酞溶液：向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，再逐滴加入稀盐酸，溶液由红色变为无色，证明发生了反应。
步骤三：结论得出
（1）①约34 ℃；②NaOH和NaCl；（2）用酚酞溶液验证，溶液由红色变为无色。
【易错点】
读取温度时要注意是“温度最高点”而非pH等于7的点。M点pH大于7，说明碱过量，溶质不能只写NaCl，还要写NaOH。
【知识总结】
① 核心概念定义：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应过程中pH会发生变化，可通过指示剂颜色变化或温度变化判断反应发生。
② 解题方法/分析要点：分析pH曲线时，注意起点、转折点（恰好中和）和终点对应的酸碱性和溶质组成；设计验证实验要选择有明显现象的试剂。
③ 拓展关联：可联系中和反应的应用（如治疗胃酸过多、改良土壤酸碱性、处理废水等）。
【答题模板】
科学探究题：提出问题 → 猜想假设 → 设计实验（操作+预期现象+结论）→ 实验结论 → 反思评价。
四 综合应用题
25.【答案】（1）a；（2）①Fe + CuSO₄ === Cu + FeSO₄；②Ni＞Cu＞Ag；（3）①水（或H₂O）；②a中铁丝2分钟生锈，b中铁丝3分钟生锈（合理即可）；③温度；（4）①节约资源（或减少废物堆积、减少碳排放等合理即可）；②30 t
【解析】
步骤一：关键概念/材料解读
金属具有良好的导电性、导热性和延展性。金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，氯化钠溶液和较高温度会加快铁生锈。
步骤二：选项/设问特征分析
（1）铜作电线主要利用其良好的导电性，选a。
（2）①铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO₄ === Cu + FeSO₄。
②铜能与硝酸银溶液反应，说明Cu＞Ag；铜不能与硫酸镍溶液反应，说明Ni＞Cu。因此三种金属活动性由强到弱为Ni＞Cu＞Ag。
（3）①b中铁丝与水、氧气接触而生锈，c中铁丝只与氧气接触（干燥）而不生锈，对比说明铁生锈需要水参加。
②a中铁丝浸在氯化钠溶液中，2分钟生锈；b中铁丝浸在水中，3分钟生锈。说明氯化钠能加快铁生锈。
③b中铁丝在常温水中3分钟生锈，e中铁丝在热水中7分钟左右生锈（或根据具体图示分析），对比可知温度也会影响铁生锈的快慢。
（4）①废钢作为原料可节约资源、减少废物堆积、节约能源、减少碳排放等。
②设参加反应的氢气质量为x。
Fe₂O₃ + 3H₂ ===（高温） 2Fe + 3H₂O
6 112
x 560 t
6/x = 112/560 t
x = 30 t
答：参加反应的氢气的质量为30 t。
步骤三：结论得出 见答案。
【易错点】
铁生锈条件探究中，要注意控制变量。对比b和c时，变量是“水”，其他条件应相同；判断金属活动性时，要正确理解“能反应”说明前者活动性强，“不能反应”说明前者活动性弱。
【知识总结】
① 核心概念定义：金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。
② 解题方法/分析要点：金属性质题要结合用途分析性质；金属活动性判断依据能否发生置换反应；铁生锈探究要用控制变量法；化学方程式计算要规范书写步骤。
③ 拓展关联：可联系金属资源的保护、防锈方法、氢能源、绿色冶金等知识。
【答题模板】
化学方程式计算题：设未知数 → 写化学方程式 → 找已知量与未知量的质量关系 → 列比例式 → 求解 → 作答。