2025-2026学年广东省深圳外国语学校九年级（上）期末化学试卷（含答案）

这是一份2025-2026学年广东省深圳外国语学校九年级（上）期末化学试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2024年9月25日8时44分，我国火箭军向太平洋成功发射了1枚东风31AG洲际弹道导弹，并击中太平洋中制定目标，总射程12000公里。“东风快递使命必达”，东风导弹的试射成功，不仅增强了中国战略威慑能力也向全世界展示了维护国家安全和利益的决心。在东风导弹试射过程中，不涉及化学变化的是( )
A. 导弹在飞行过程中，燃料持续燃烧产生大量高温燃气
B. 高温燃气中水蒸气遇冷变成液态水
C. 导弹在击中目标后发生爆炸，放出大量热
D. 导弹(金属)外壳在爆炸后海洋中一段时间锈蚀
2.有一种“可呼吸二氧化碳”电池，放电时吸收二氧化碳，充电时放出二氧化碳。放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成碳单质和碳酸钠。此反应涉及到的化学用语表示正确的是( )
A. 3个二氧化碳分子：3CO2B. 碳酸钠的化学式：NaCO3
C. 碳酸根离子：CO3−2D. 2个钠原子：Na2
3.甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图A、B、C表示部分原子核外电子排布情况，据图所得信息描述正确的是( )
A. 镓原子的核电荷数为31，相对原子质量为69.72g
B. 镓元素与氯元素形成的化合物的化学式为GaCl
C. 乙图中的A原子容易得到电子形成一种阳离子
D. 镓属于金属元素且和B元素的化学性质相似
4.天气寒冷，流感多发，奥司他韦(C16H28N2O4)可抑制流感病毒在人体内的传播。下列对奥司他韦的说法正确的是( )
A. 一个奥司他韦分子中含有1个氮分子
B. 奥司他韦是由16个碳原子、28个氢原子、2个氮原子和4个氧原子构成
C. 奥司他韦中氢元素与氮元素的质量分数是相等的
D. 奥司他韦中碳元素、氢元素、氮元素和氧元素的质量比为8：14：1：2
5.科学家利用太阳光在催化剂I表面高效分解水后，再利用催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( )
A. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变
B. 反应Ⅱ属于基本反应类型中的置换反应
C. 整个反应过程中涉及到2种单质、4种氧化物
D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
6.劳动创造幸福，下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释不正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
7.下列实验设计能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 探究铁生锈的条件
C. 比较Al、Fe、Cu的金属活动性
D. 测量空气中氧气的含量
8.物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )
A. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. 化合物由不同种元素组成，不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D. 化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
10.易拉罐主要以铝或铁作为罐体主材。将可乐罐和椰汁罐用水清洗干净并分别剪裁出质量、形状均相同的两片，置于两锥形瓶中，同时加入足量等质量等浓度的稀硫酸，用数字传感器测得瓶内气体压强变化如图。下列说法中不正确的是( )
A. 反应后，装椰汁罐的锥形瓶中溶液呈无色
B. 开始一段时间可乐罐几乎不产生氢气，可能与表面的氧化物有关
C. 由曲线可知，可乐罐主材是铝
D. 压强有下降的过程，说明反应均放热
二、非选择题
11.2025年3月26日，CIHC2025国际氢能大会盛大开幕，氢能产业再次成为热点话题。氢气的主要来源包括化石燃料制氢和电解水制氢。化石燃料制氢技术比较成熟，但也存在诸多问题。利用可再生能源电解水制氢是目前理想的制氢技术，其技术主要有三种，分别是光催化、光电催化和光−电催化耦合制氢，对应的氢能转化率如表。
氢气储运是氢能产业链的重要环节。除了储氢合金，中国科学家提出的“液态阳光”也是一种储氢载体。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源制取绿色氢气，结合二氧化碳加氢技术制备以甲醇(CH3OH)为代表的液态燃料。甲醇相比氢气、甲烷等燃料，它可以直接使用现有的以汽油为主的燃料储存运输设施，降低了氢气储存和运输的成本。“液态阳光”的关键技术之一是合成甲醇时催化剂的选择。工业生产选择催化剂时，催化剂的稳定性是重要参考条件之一、中国科学家突破了这一关键技术，推动了“液态阳光”生产从实验室走向应用。
结合所学化学知识回答相关问题：
(1)在合成装置中参与反应的二氧化碳分子和生成的甲醇分子的个数比：______ 。
(2)光−电催化耦合技术的优势之一是 ______ 。
(3)煤经过加工合成的甲醇，______ (填“能”或“不能”)称作“液态阳光”。
(4)甲醇完全燃烧的产物与甲烷相同，请写出其完全燃烧的化学方程式 ______ 。相比氢气，液体燃料甲醇的优点是 ______ (写出一点即可)。
(5)制备合成“液态阳光”的大多数催化剂都需用到ZnO作原料，工业上通常用高温煅烧碳酸锌的方法制取ZnO，同时生成另一种氧化物，写出反应化学方程式 ______ 。
(6)“液态阳光”的应用对解决 ______ (填字母序号)问题具有重要意义。
A.氢气的储存和运输
B.减碳和碳中和
C.化石燃料危机
12.在高锰酸钾制取氧气实验中，某兴趣小组不小心将点燃的酒精灯移至试管中部，发现“试管内有火星，并出现大量黑烟”这一异常现象。为此，该小组开展了以下探究。
【问题】黑烟是什么？
【资料】Ⅰ.高锰酸钾能溶于水，溶液显紫色：二氧化锰、炭粉难溶于水。
Ⅱ.棉花的着火点为210℃，高锰酸钾分解温度为220℃以上。
(1)实验室采用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ______ 。
(2)根据下图选择实验室既能制取氧气也能制取二氧化碳的发生和收集装置为 ______ 。
【猜想】
黑烟可能是反应物或生成物；也可能是棉花不充分燃烧产生的炭黑。
猜想一：高锰酸钾；猜想二：二氧化锰；猜想三：炭粉
【实验】
(3)收集三份黑烟，分别进行以下实验。
【结论】
(4)黑烟是炭粉。丙中澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 ______ 。
【分析】除了操作不当，黑烟还可能与试管中棉花的位置、棉花的着火点有关。
【拓展】
(5)测量加热高锰酸钾时试管各个部位的温度(如下表)。你认为加热高锰酸钾时，棉花应放在 ______ 。
(6)根据下表信息，你认为在中学分组实验中可选用 ______ (填材料名称)替代棉花。
13.从古至今，金属及金属的化合物一直被人类广泛应用。
【活动一】认识金属材料
1、正月十五闹花灯。下列制作花灯的材料中属于金属材料的是 ______ 。(填字母序号)
A.宣纸
B.铁丝
C.磁铁矿
D.竹条
【活动二】认识生铁与钢
2、钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03～2%。工业上冶炼生铁及钢的主要工艺流程如下：
(1)铁矿石进入炼铁高炉前需粉碎处理，这样做的目的是 ______ 。
(2)工业采用赤铁矿炼铁的化学方程式为 ______ 。
(3)从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 ______ 。
【活动三】金属废液的回收利用。
3、金属废液含有一定量的硫酸铜和硫酸锌，化学兴趣小组同学为防止金属废液污染环境，对废液进行如下处理。
(1)步骤①、②操作中所用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、______ 。
(2)固体A的成分 ______ ；X溶液是：______ (填写X的化学式)。
(3)写出操作①中发生反应的化学方程式：______ 。
14.化学小组的同学开展了以“低碳路上，一起“碳”索”为主题的项目式学习。
任务一：二氧化碳的“足迹”
(1)据图分析，下列说法正确的是 ______ 。
A.碳循环中的“碳”指的是二氧化碳
B.自然界中产生二氧化碳的途径有①②③⑤
C.碳循环过程中元素种类和化合价均不变
D.大气中二氧化碳过多会导致温室效应加剧，因此二氧化碳属于空气污染物
任务二：探二氧化碳的“性质”
(2)用CO2进行如图所示的实验，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，体现出CO2具有的性质为：______ 。
任务三：解锁“碳中和”未来之钥
(3)碳捕集：化学吸收法是碳捕集技术的重要分支，指通过吸收剂与烟气中的二氧化碳发生化学反应实现二氧化碳的分离。写出海水能吸收二氧化碳的化学方程式 ______ 。
(4)海水酸化容易腐蚀贝壳、珊瑚(主要成分为碳酸钙)，学习小组想测定贝壳中碳酸钙的质量分数。取10g贝壳，加入足量稀盐酸，实验过程中测得气体的质量与稀盐酸的质量变化的数据如图。求：该10g贝壳中碳酸钙的质量是多少？(写出计算过程)
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】C
10.【答案】A
11.【答案】1：1 氢能转化率高 不能 2CH3OH+3O2=点燃2CO2+4H2O;便于储存和运输 ABC
12.【答案】 BC 固体不溶解;取少量黑色固体于点滴板中，加入适量过氧化氢溶液 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 试管口 玻璃棉
13.【答案】增大反应物接触面积，加快反应速率；
；
使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中的含碳量；
3、 漏斗；
Fe、Cu；H2SO4(或 HCl)；
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
14.【答案】B；
密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧；
CO2+H2O=H2CO3；
8g 选项
劳动项目
相关解释
A
用碳素墨水书写档案
常温下，碳的化学性质稳定
B
在阳光较好的地方晾晒湿衣服
水分子的运动速率随温度的升高而加快
C
不能用钢丝刷擦洗铝制品表面
铝制品表面有致密氧化膜保护
D
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
选项
实验目的
实验方案
A
实验室制取二氧化碳
选择的试剂是大理石(或石灰石)和稀硫酸
B
鉴别氢气、甲烷
分别点燃，在火焰上方罩一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯
C
除去CaO中少量CaCO3
加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥
D
除去N2中混有的O2
通过灼热的木炭
可再生能源制氢技术
氢能转化率
光催化
不足5%
光电催化
不足5%
光−电催化耦合
70%以上
实验
操作
现象
结论
甲
取少量黑色固体于点滴板中，加适量水。
______
猜想一错误
乙
______
无气泡产生
猜想二错误
丙
另取少量黑色固体于燃烧匙中点燃，然后伸入充满氧气的集气瓶中(如图)，熄灭后往集气瓶中倒入适量澄清石灰水。
澄清石灰水变浑浊
猜想三正确
位置
试管底部
试管中部
试管口
温度范围
300～400℃
150～250℃
60～100℃
材料
优点
缺点
玻璃棉
成本适中，耐高温
纤维易散开，需缠绕成团塞入试管
石英棉
性质稳定，耐高温
价格昂贵，操作需专业工具，易产生粉尘
塑料纤维
材料易得，成本低
易燃，释放有毒气体