2026年高考四川卷化学高考真题（网络 收集版）（含解析）

这是一份2026年高考四川卷化学高考真题（网络 收集版）（含解析）试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ni：59
一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1. 化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 铁粉用于防止食品变质B. 漂白粉用于游泳池水消毒
C. 表面活性剂用于油污去除D. 锂离子电池用于手机供电
【答案】C
【解析】
【详解】A．铁粉具有还原性，可与食品包装内的氧气发生氧化还原反应消耗氧气，防止食品氧化变质，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．漂白粉消毒时利用次氯酸根的强氧化性使细菌蛋白质变性，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．表面活性剂去除油污是利用乳化作用，通过亲水基、亲油基将油污分散为小油滴除去，整个过程没有化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；
D．锂离子电池供电是原电池反应，通过负极氧化、正极还原的氧化还原反应实现化学能转化为电能，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选C。
2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 44 g丙烷中含共价键的数目为
B. 标准状况下，中含氯原子的数目为
C. 的溶液中，的数目为
D. 和充分反应，转移电子的数目为
【答案】A
【解析】
【详解】A．44 g丙烷的物质的量为，1个丙烷分子含2个C-C键、8个C-H键，共10个共价键，故1 ml丙烷含共价键的数目为，A正确；
B．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误；
C．溶液中会发生水解，导致数目减少，故的溶液中，的数目小于，C错误；
D．合成氨反应是可逆反应，该反应中H元素化合价由0价上升到+1价，但反应物不能完全转化，因此不能完全反应，转移电子数目小于，D错误；
故选A。
3. 中药川芎具有活血行气、祛风止痛等功效，其中一种有效成分M的结构如图所示。下列有关M的说法正确的是
A. 属于芳香族化合物B. 不含手性碳原子
C. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 能发生水解反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．芳香族化合物的定义是含有苯环的有机化合物，该分子中没有苯环，仅含不饱和六元碳环，不属于芳香族化合物，A错误；
B．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子。该分子中含有1个手性碳原子：，B错误；
C．该物质分子中含有碳碳双键，可与溴单质发生加成反应，能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；
D．该物质分子中含有酯基，酯基可以发生水解反应，D正确；
故选D。
4. 下列图示中，实验操作或方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔含碳碳三键，也会被酸性溶液氧化，会损失提纯的乙炔，A错误；
B．热稳定性差，受热分解生成，可通过澄清石灰水变浑浊验证分解反应；加热固体时试管口略向下倾斜，能防止冷凝水倒流炸裂试管，B正确；
C．向容量瓶中转移溶液时，应该用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方内壁，C错误；
D．制备胶体时，应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，D错误；
故选B。
5. 下列实验中所涉及反应的离子方程式正确的是
A. 碘化银浊液中滴入硫化钠溶液：
B. 碳酸氢钠溶液中滴入稀硫酸：
C. 铜粉中滴入稀硝酸：
D. 银氨溶液中滴入稀盐酸：
【答案】A
【解析】
【详解】A．AgI溶解度大于Ag₂S，碘化银浊液中滴入硫化钠溶液生成硫化银沉淀，离子方程式为：，A正确；
B．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，B错误；
C．铜与稀硝酸反应还原产物为NO而非，正确离子方程式为，C错误；
D．生成的会与结合生成AgCl沉淀，该式漏掉AgCl的生成，正确离子方程式为，D错误；
故选A。
6. 我国科研人员合成了一种功能材料，该材料含有原子序数依次增大的短周期主族元素Q、W、X、Y、Z。其中，Q是宇宙中含量最多的元素；基态W原子有2个未成对电子，Z与W同族；基态Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A. 熔点：B. 键角：
C. 稳定性：D. 电离能：
【答案】B
【解析】
【分析】Q是宇宙中含量最多的元素，应为H；基态Y原子最外层电子数是内层的3倍，短周期元素，内层电子数为2，最外层6，应为O；原子序数依次增大，基态W原子有2个未成对电子且原子序数小于O，应为C；Z与W同族且原子序数大于O，短周期元素为Si；X在C和O之间，应为N，据此分析各选项；
【详解】A．为属于分子晶体，为属于共价晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，A错误；
B．为，中心N原子含1对孤电子对，为，中心O原子含2对孤电子对，二者中心原子杂化类型相同，孤电子对越多对成键电子对排斥作用越强，键角越小，故键角，B正确；
C．非金属性，元素非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，C错误；
D．是N的第一电离能，是O的第二电离能，N原子和的价电子排布均为的半充满稳定结构，但O的核电荷数大于N，原子核对电子的吸引力更强，故，D错误；
故选B。
7. 某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物的阴离子部分，其结构如图所示。
下列说法错误的是
A. 的配位数为6
B. 配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子
C. 改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子
D. 替换后，配体骨架的电子云分布不会发生改变
【答案】D
【解析】
【详解】A．该配合物的阴离子含有6个配体（每条线都是1个配体），4个，每个周围有6个O（3个配体）作为配位原子，配位数为6，A正确；
B．超分子对特定分子的识别依靠氢键、范德华力等非共价键作用，B正确；
C．改变配体骨架的基团或链的长短，会调整空腔的大小、结构和作用位点，可适配不同结构的分子，C正确；
D．所带正电荷数高于，对配位原子的电子吸引作用更强，会改变配体骨架的电子云分布，D错误；
故选D。
8. 与水发生反应：。下列说法正确的是
A. 为极性键构成的极性分子B. 晶体中存在分子间氢键和范德华力
C. 的中心原子采取杂化D. 和的VSEPR模型均为正四面体形
【答案】B
【解析】
【详解】A．中B原子采取杂化，没有孤电子对，为平面正三角形结构，虽然B-F键为极性键，但分子结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．属于分子晶体，分子间存在范德华力，且分子中含有羟基，分子间可形成氢键，B正确；
C．中心O原子的价层电子对数为，采取杂化，C错误；
D．中心B原子价层电子对数为4，VSEPR模型为正四面体形；中心B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，D错误；
故选B。
9. 我国科研人员研制了一种耐高温的聚合物W，可用于制造宇航飞行器，其合成反应如下。
下列说法正确的是
A. P中所有氧原子共平面B. 存在下，Q与发生加成反应
C. x和y的值均为D. W属于聚酰胺类高分子材料
【答案】D
【解析】
【详解】A．P分子中含有酸酐环，酸酐环与苯环并环，环内原子与苯环共平面；但酰氯基团(-COCl)与苯环相连的单键可自由旋转，因此酰氯基团上的氧原子不一定与苯环共平面，A错误；
B．Q含有苯环，在FeBr3催化下，Br2可以与苯环发生取代反应，B错误；
C．1个P分子只含有1个-COCl，n个P提供n个-COCl；P中的酸酐环与Q中的氨基反应生成酰亚胺环，脱去1分子，n个P和n个Q反应生成n个酰亚胺环，故生成n分子，故；同时生成n-1个酰胺键，脱去分子HCl，故，C错误；
D．W主链中重复单元含大量酰胺键，由酰氯与氨基缩聚形成，符合聚酰胺定义，D正确；
故选D。
10. 准确测定煤中硫含量，对控制煤燃烧排放具有重要意义。煤中硫含量可通过“高温燃烧—酸碱滴定法”测定(忽略的影响)，部分装置示意图如下。
已知：煤；。
下列说法错误的是
A. 为保证煤燃烧完全，需要快速通入
B. 溶液中的既作氧化剂又作还原剂
C. 用标准NaOH溶液滴定时，需使用碱式滴定管
D. 对硫含量测定结果产生的影响，可通过测定的量消除
【答案】A
【解析】
【详解】A．若快速通入，气体流速过快，会导致反应生成的来不及被溶液充分吸收，使测定结果偏低，应控制适宜的通速率保证煤充分燃烧且气体被充分吸收，A错误；
B．氧化生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，故既作氧化剂又作还原剂，B正确；
C．溶液为碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，需使用碱式滴定管盛装，C正确；
D．与反应生成，滴定过程中也会消耗，测定出的量即可计算出消耗的的量，扣除这部分即可得到消耗的的量，消除的影响，D正确；
故选A。
11. 稀有金属镓(Ga)广泛用于电子工业，它和Al同族，性质相似。某刚玉灰主要含有氧化铝、硅铝酸钾、硫酸钾、硅酸钙和少量镓的化合物，从中分离富集镓的一种路线如下。其中，“高温煅烧”时，铝的化合物转化为(或)。
下列说法错误的是
A. “高温煅烧”时，发生的反应生成
B. “酸浸”时，硅的化合物以固态物质形式在浸渣中被除去
C. “酸浸”时，镓的化合物发生的反应是
D. 晶体的化学式为(或)
【答案】C
【解析】
【分析】高温煅烧：加入碳酸钠后，氧化铝、铝硅酸盐和镓的化合物发生反应，铝按照题干信息转化为偏铝酸盐​（M为、），镓同理转化为偏镓酸盐，硅转化为可溶性硅酸盐；
酸浸：加入稀硫酸后，偏铝酸根、偏镓酸根和氢离子反应，转化为、进入溶液；硅酸盐与酸反应生成硅酸沉淀，和其他不溶杂质一起作为浸渣被除去；
浓缩结晶：溶液中的、和硫酸根结合，形成复盐结晶析出，，留在母液中，过滤得到镓富集液。
【详解】A．高温下Al2O3可和反应，1 ml Al2O3完全按此反应生成1 ml ，A正确；
B．高温煅烧后，硅元素转化为硅酸盐，酸浸时硅酸盐与稀硫酸反应生成难溶于水的硅酸沉淀，因此硅元素以固态形式留在浸渣中被除去，B正确；
C．“高温煅烧”是在无水的高温环境下进行的固体熔融反应，镓被转化为固态的。因此在后续的“酸浸”步骤中，是和反应：，C错误；
D．类比明矾，体系阳离子为、，浓缩结晶析出铝的复盐晶体，化学式为或，D正确；
故选C。
12. 将转化为高值化学品有助于实现“双碳”目标。催化转化的一种反应机理如下，图中“”表示催化剂表面的2个吸附位，“”表示吸附位上的H物种。
下列说法错误的是
A. 步骤①生成的是B. 步骤②和④生成的Y是
C. 步骤④中D. 1个分子完成催化反应获得了8个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．由反应机理和元素守恒得，步骤①中分子在2个吸附位上生成、(即)，A正确；
B．步骤②中、恰好生成(即)，同时腾出2个吸附位，步骤④中加入的和吸附位也可生成，再与也生成，B正确；
C．步骤③中加入的中的1个夺取中的形成，同时另1个生成，同理步骤④中应该有4个生成，1个与生成，3个与结合生成CH4，即，C错误；
D．由碳元素化合价变化得(+4价)(-4价)，1个分子完成催化反应获得了8个电子，D正确；
故选C。
13. 化学工作者最近研究出一种电化学回收废旧电极材料中有价成分的新方法。将在磷酸存在下处理得到的溶液经提取电解槽电解，和分别进入对应的储存电极。提取完成后，将储存电极转移到含LiCl溶液的释放电解槽电解，即得纯净的。其工作原理示意图如下。
下列说法错误的是
A. 提取的电极反应为
B. 提取电解槽中，每提取，理论上可回收
C. 释放电解槽中，中的钛被氧化
D. 释放电解槽的总反应为
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，提取电解槽中，左侧为阴极，电极反应：，右侧电极为阳极，电极反应：；释放电解槽中，左侧释放，为电解池阳极，电极反应：，右侧为释放，为电解池阴极，电极反应：，与结合，即得纯净的，据此解答。
【详解】A．提取的电极为阴极，得电子嵌入电极，反应式电荷、原子均守恒，符合反应事实，A正确；
B．提取电解槽中，每转移3 ml电子时可提取3 ml ，同时消耗1 ml ，处理得到溶液的反应是：，仅消耗，故每提取，理论上回收，B错误；
C．释放电解槽中，释放出，转化为​，反应中失电子，Ti元素化合价升高，钛被氧化，C正确；
D．配平释放电解槽的总反应， 阳极：；阴极：，两式相加，结合​，整理后得到选项中的总反应，原子、电子均守恒，D正确；
故选B。
14. 氧化物钙钛矿型晶胞中的离子半径关系为(M为顶点阳离子，N为体心阳离子)，当时，会形成立方晶胞。一种由、和形成的钙钛矿型晶胞如图所示，其，。
下列说法错误的是
A. 紧邻12个B. 晶胞中1位上的分数坐标为
C. 晶胞中D. 取代()形成的是立方晶胞
【答案】D
【解析】
【详解】A．钙钛矿结构中顶点阳离子配位数为12，紧邻12个面心的，A正确；
B．1位位于的面心，对应分数坐标为，B正确；
C．代入公式：，结合，计算得，C正确；
D．取代后，，新，不满足立方晶胞的范围，D错误；
故选D。
15. 常温下，用的NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为的两种一元弱酸(HA)溶液，部分微粒浓度的值或微粒浓度比的pM[，M代表、或]与(滴定剂与被滴定溶液的体积比)之间的关系如图所示。
下列说法错误的是
A. Ⅲ代表两种弱酸中较强的弱酸滴定过程中随的变化曲线
B. a、c两点溶液中水的电离程度c”或“