山东2026年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份山东2026年中考模拟化学试卷（解析版），共4页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合应用题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1．2025年12月举行的中央经济工作会议提出“坚持‘双碳’引领，推动全面绿色转型”“深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，强化新污染物治理”。下列做法与之不符合的是（ ）
A．倡导小区使用“爱回收”垃圾分类回收机，践行绿色环保理念
B．将生活污水直接排放到湖里
C．推广使用新能源汽车，减少油车使用
D．淘汰下来的集成电路中的铜、锌等金属及时回收
【答案】B
2．神舟二十二号是中国载人航天工程首次应急发射任务，下列现象主要发生化学变化的是（ ）
A．运载火箭燃料燃烧喷出火焰B．飞船与大气层剧烈摩擦温度快速上升
C．飞船与火箭分离并进入预定轨道D．神舟二十二号与天宫空间站精准对接
【答案】A
3．下列测定土壤酸碱度的相关操作正确的是（ ）
A．称量B．量取
C．溶解D．测定
【答案】C
4．食品安全无小事，下列做法正确的是（ ）
A．用甲醛溶液浸泡粽叶，包出的粽子色泽艳丽，营养丰富
B．在制作面包时添加适量的碳酸氢钠，可使面包松软可口
C．为了预防甲状腺肿大，在食品中添加大量的碘元素
D．用亚硝酸钠代替食盐腌制腊肉
【答案】B
5．2025年3月22—28日是第三十八届“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。以下关于小江水库流域水资源的说法错误的是（ ）
A．合理施用农药、化肥以减少水体污染
B．加入明矾能促进小江水库水中悬浮杂质沉降
C．可用活性炭吸附水中色素和异味
D．小江水库水经过沉降、过滤和灭菌操作可得到纯净的水
【答案】D
6．研究表明，半径越大的离子在电池内部移动越容易，充电速度越快。如图是锂、钠两种元素在元素周期表中的信息及其离子的半径大小。
下列说法错误的是（ ）
A．锂原子核外有3个电子
B．钠原子相对原子质量为22.99
C．充电速度：锂电池>钠电池
D．锂离子和钠离子都是由原子失去电子形成的
【答案】C
7．下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
8．2024年10月9日诺贝尔化学奖用于表彰科学家在计算蛋白质结构预测方面的贡献。苯丙氨酸(分子式为)是构成蛋白质的基本单位之一，下列关于苯丙氨酸的说法正确的是（ ）
A．碳、氢、氧的质量比为9∶11∶2
B．由23个原子构成
C．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
D．一个苯丙氨酸分子中含有一个氧分子
【答案】C
9．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法，下列逻辑推理合理的是（ ）
A．某溶液降温后有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶液质量一定减小
B．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．复分解反应生成沉淀、气体或水，有沉淀、气体或水生成的反应一定是复分解反应
D．化学变化前后物质的总质量不变，故物质的总质量不变的变化一定是化学变化
【答案】A
10．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下列实验设计，能达到目的的是（ ）
A．探究温度对分子运动速率的影响B．探究影响溶质溶解快慢的因素
C．验证与NaOH溶液反应D．可验证燃烧的条件之一：温度达到着火点
【答案】D
11．我国科学家利用石墨烯为催化剂，促进甲烷转化成甲醇（）和甲醛（），主要原理如图。下列分析正确的是（ ）
A．反应后石墨烯的碳原子数目增加
B．保持甲烷化学性质的最小粒子是“”
C．等质量的甲醇和甲醛，甲醇的分子个数多
D．过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，则X为
【答案】D
【解析】过程Ⅳ中各粒子数目比为1：1：1：1：2，反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，反应前有1个C、4个H、1个O，反应后有1个C、6个H、3个O，则1个X分子中含有2个氢原子和2个氧原子，其化学式为H2O2，故选项说法正确；故选D。
二、多选题
12．物质的检验、鉴别、除杂和分离是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】BCD
【解析】三种溶液两两混合，与另外两种溶液分别产生气泡、白色沉淀的是溶液，和反应产生气泡的是稀盐酸，产生白色沉淀的是溶液，可鉴别，方案正确，A不符合题意。
三、单选题
13．如图为KCl和的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．时，KCl、溶液的溶质质量分数相等
B．时，KCl的溶解度大于
C．将等质量的KCl、饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是前者小于后者
D．将KCl、饱和溶液从降温到，两溶液中所含溶质的质量相等
【答案】C
【解析】T1℃时，的溶解度等于的溶解度。等质量的两种饱和溶液中溶质、溶剂质量相等。T2℃时，的溶解度小于的溶解度。T2℃时，分别将等质量的和配制成饱和溶液，需要的水多。故将等质量的、的饱和溶液从升温到，要使溶液达到饱和，恒温蒸发水的质量是多于。即前者小于后者。说法正确，C符合题意。
14．实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．溶液能使酚酞溶液变红
B．溶液中数量不断增加
C．点对应的溶液中溶质只有
D．该反应前后，整个装置中水的总质量保持不变
【答案】C
【解析】反应过程中温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应，M点温度最高，此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，M点对应的溶液中溶质只有NaCl，故C选项说法正确。
15．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。
下列说法不正确的是（ ）
A．该样品中CaCO3的质量为5gB．该样品有干燥作用
C．该样品中含钙元素的质量为4gD．该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3
【答案】B
【解析】样品中加入足量的盐酸后，含钙物质全部转化为氯化钙，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则生成的碳酸钙沉淀质量为10g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，则样品中钙元素的质量为10g×(×100%)=4g；原样品中5g碳酸钙中含有钙元素的质量为5g×(×100%)=2g，原样品中其它成分的质量为8.7g-5g=3.7g；
若固体全部是氧化钙，则氧化钙的质量为2g÷(×100%)=2.8g＜3.7g；若固体全部是氢氧化钙，则氢氧化钙的质量为2g÷(×100%)=3.7g，因此该样品中只含有Ca(OH)2和CaCO3，不含氧化钙，因此样品没有干燥作用，故B选项说法不正确。
四、填空题
16．近年来，我国航天工程取得许多重大成就。回答下列问题：
Ⅰ．航天材料
(1)航天员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶材料，聚氨酯橡胶属于____________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。
(2)钛合金常用作航天器的外壳材料。钛合金的下列性质与上述用途无关的是______（填序号）。
A．密度小B．熔点高
C．与人体具有很好的相容性D．抗腐蚀性能好
Ⅱ．航天能源
(3)高氯酸铵（NH4ClO4）是固体运载火箭的主要推进剂，其分解反应的化学方程式为，则X的化学式是________。
(4)长征二号F运载火箭的推进剂用到液氢、液氧。液氢作为能源具有的优势是________（答一条即可）。
Ⅲ．航天保障
(5)航天员在空间站需要食用不同形式的水果、蔬菜，其中苹果中富含维生素C，人体缺乏维生素C易患________病。在种植绿叶蔬菜时，发现叶片发黄，需要施用富含______（填一种营养元素符号）的化肥。
【答案】(1)有机合成
(2)C
(3)
(4)燃烧产物无污染（或热值高，合理即可）
(5)坏血
五、综合应用题
17．“双碳”愿景下，氨气作为“零碳”能源前景广泛。
Ⅰ．识氨。NH3、H2都属于清洁能源，其性质对比参数如下表。
(1)已知：爆炸极限为容易导致爆炸的空气中可燃性气体的体积分数范围。对比参数，关于NH3、H2优缺点的说法不正确的是________（选填序号）。
A．NH3有气味便于及时察觉其泄漏B．NH3易液化、便于储存
C．H2爆炸极限范围大、更安全D．H2燃烧热值高，放热相对更多
(2)氨氢燃料发动机的燃料为NH3和少量H2的混合物，NH3中添加H2的作用：增强NH3燃烧的稳定性、提高发动机的热效率和________等。
Ⅱ．制氨。
(3)传统合成氨：在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1所示。整个转化过程的化学方程式为________________。
(4)电解合成氨：常温、常压下电解法合成氨的原理如图-2所示，所发生的反应为，实际所得O2的质量远大于理论值，可能的原因是________________。
Ⅲ．用氨。
(5)科研人员采用NH3分级燃烧技术，反应原理如图-3所示。17gNH3完全燃烧，需要O2的质量为______g。
【答案】(1)C
(2)便于点燃
(3)
(4)部分水在通电条件下分解，额外生成了氧气（合理即可）
(5)24
【解析】（5）根据图3反应流程，总反应为
设需要氧气的质量为x
六、填空题
18．氮是生命活动的重要元素。
(1)实验室制取。其反应原理为。
①钠原子的结构示意图如图1，x的数值为________。
氯原子的结构示意图如图2，Cl转变为时，发生变化的是________（填“质子数”或“电子数”）。
②氯化铵（）中阳离子为________（用离子符号表示）。
③是一种工业用盐，外观与氯化钠相似，有咸味、有毒，水溶液呈碱性，20℃时发生分解放出有臭味的气体。实验室区分和NaCl简便的方法是（填操作和现象）________。
④焊接金属时用做保护气，是因为________。
(2)脱除氮氧化物可有效减少雾霾的形成。
原理为。根据如图3判断：
①脱除氮氧化物的最佳条件是________。
②当与NO质量比一定、在400℃时，氮氧化物脱除率大，其原因可能是________。
【答案】(1)8 电子数 取样品于试管中，滴加无色酚酞，变红的是，不变色的是氯化钠 化学性质不活泼
(2)与NO质量比0.57，温度为400℃ 温度升高反应速率加快
19．利用镍铜矿烧渣（含和少量）制备磁性材料并回收溶液的流程如图。
已知：和都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。
(1)“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸____（填“能”或“不能”）。
(2)“除铜时，粉置换的化学方程式为____。
(3)“除铜中实际消耗粉的质量大于除铜理论用量的原因是_____。
(4)“沉镍时反应为：，X的化学式为____。“除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，______。
(5)“焙烧”时，化合价降低的物质为______。
【答案】(1)不能
(2)
(3)镍会与过量稀硫酸反应
(4) 漏斗
(5)氧气（）
七、实验题
20．下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题：
实验一：研究气体的制取
(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为____________。仪器连接顺序是B→G→F→D，其中浓硫酸的作用是____________，气体从______口（填“a”或“b”）进入。
(2)连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向________（填仪器名称）中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为________________。
(3)实验室制取CO2选用装置C相对于B的优点是________________。
实验二：研究二氧化碳的制取
(4)选用药品。按下表进行实验，取等质量的同种大理石加入足量的酸（杂质不与酸反应），产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图所示。
上表中，实验3对应F中曲线______（填“甲”、“乙”或“丙”）
实验1对应H中的曲线丙，由曲线丙可知加入稀硫酸后产生少量的CO2反应很快停止，原因是________。
【答案】(1) 干燥二氧化碳（或除去二氧化碳中混有的水蒸气） a
(2)分液漏斗
(3)可以随时控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）
(4)甲 碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应继续进行
八、综合应用题
21．某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除Na+、外，一定含有________（填离子符号）。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图-2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水________热量，影响溶解过程温度变化程度还与________因素有关（答1点即可）。
活动二：定量测定
小燕设计了如图-3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。
已知：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体混合物
(3)D装置中碱石灰的作用为________________。
(4)小燕取15.0g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，测得装置C增重6.6g。求样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程，保留1位小数）。
(5)小组同学围绕实验中产生的碳酸氢钠的质量分数误差进行分析，形成两种不同意见。请分别写出产生偏大和偏小两种误差的原因和导致结果________________。（经检测装置气密性良好）
活动三：拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，提出问题：NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应？
(6)猜想一：两者不反应
猜想二：两者发生反应，从元素守恒的角度，反应生成H2O和________（写化学式）。
(7)已知：该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊，CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象，为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，________。（实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有：CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水）
【答案】(1)
(2)吸收 碳酸氢钠的质量（合理即可）
(3)防止空气中的二氧化碳和水进入C装置被氢氧化钠吸收影响最终测定结果
(4)解：设碳酸氢钠质量为x
列出比例式解得x=12.6g
样品中碳酸氢钠质量分数==84.0%
(5)偏大原因：盐酸具有挥发性，挥发产生的氯化氢气体会进入C装置与氢氧化钠反应，使C装置增重偏大，测得二氧化碳质量偏大，最终碳酸氢钠质量分数偏大。
偏小原因：生成的二氧化碳没有完全被C装置中的氢氧化钠反应，有部分残余在AB中，C装置增重偏小，最终碳酸氢钠质量分数偏小。
(6)
(7)操作：再加入足量氯化钙溶液；现象：产生白色沉淀；结论：二者发生了反应。
选项
劳动项目
化学知识
A
众人拾柴火焰高
可燃物越多，着火点越低，利于燃烧
B
把食物放进冰箱冷藏
温度降低，分子停止运动
C
小苏打用作食品发酵粉
碳酸氢钠发生反应产生气体
D
用尿素给绿植施肥
肥尿素是一种复合肥
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别Na2CO3溶液、稀盐酸、CaCl2溶液
取样，两两混合，观察现象
B
检验某无色溶液中含有Mg2+
取样，加入少量NaOH溶液，观察现象
C
除去氯化钙溶液中的少量盐酸
加入过量氢氧化钙
D
分离铁粉和铜粉
加入过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
气体
颜色、气味
沸点/℃
爆炸极限/%
着火点/℃
热值kJ/kg
H2
无色、无气味
-251.77
4~75
400
120000
NH3
无色、刺激性气味
-33.34
15~28
800
18610
实验编号
药品
1
块状大理石
质量分数10%的稀硫酸
2
块状大理石
质量分数7%的稀盐酸
3
粉末状大理石
质量分数7%的稀盐酸