2026年江苏扬州市中考化学真题（含解析）

这是一份2026年江苏扬州市中考化学真题（含解析），共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 Be 9 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cu 64 Zn 65
一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。
1. AI能够辅助人们设计出合成物质的最优路线。要教会AI像化学家那样思考，让它学会在设计合成路线时优先考虑一些因素。下列不属于合成时需优先考虑的因素是
A. 成本较低B. 产率较高C. 绿色环保D. 步骤繁杂
【答案】D
【解析】
【详解】A.成本较低可提升生产效益，属于优先考虑因素；
B.产率较高能提高原料利用率，属于优先考虑因素；
C.绿色环保可减少污染物排放，符合绿色化学要求，属于优先考虑因素；
D.步骤繁杂会导致总产率降低、成本升高、副反应增多，是合成中需要尽量避免的情况，不属于优先考虑因素。
2. 工业制备CCl4的方法为CS2+3Cl2催化剂 CCl4+X 。的化学式是
A. S2Cl2B. S2Cl C. SCl2D. SCl3
【答案】A
【解析】
【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目均保持不变。
统计反应物中各原子总数：反应前含原子1个、S 原子2个、原子3×2=6 个。
统计已知生成物CCl4中的原子数：含原子1个、原子4个。
差值即为X 的原子构成：S 原子2−0=2 个、原子6−4=2 个，因此X 的化学式为S2Cl2。
3. 将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是
A. 碳酸钠B. 泥土C. 粉笔灰D. 植物油
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。
B.泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求。
C.粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求。
D.植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合要求。
4. 草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是
A. +1B. +2C. +3D. +4
【答案】D
【解析】
【详解】解题依据是化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则： 已知钾元素（K）化合价为+1，氧元素（O）化合价为-2，设碳元素化合价为，列等式： (+1)×2+x+(-2)×3=0 ， 解得x=+4 。
5. 牛皮糖配料中含麦芽糖（C12H22O11）。下列关于麦芽糖的说法正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 由碳原子和水分子构成
C. 氢元素的质量分数最大D. 碳、氧元素质量比为12∶11
【答案】A
【解析】
【详解】A.由麦芽糖的化学式C12H22O11可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。
B.麦芽糖由麦芽糖分子直接构成，分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不含水分子，表述错误。
C.三种元素的质量比为(12×12):(1×22):(16×11)=144:22:176 ，氧元素占比最高，质量分数最大，表述错误。
D.碳、氧元素质量比为144:176=9:11 ，12:11 是碳、氧原子的个数比，表述错误。
6. 扬州出土的青铜器“错银铜牛灯”的主要结构如图所示，灯座内注入清水，灯盘内盛放灯油，灯罩可自由开合。下列说法不正确的是

A. 青铜属于合金B. 灯座内清水可降低灯油的着火点
C. 灯罩可调节进入的空气量D. 烟气进入水中后，固体粉尘会被去除
【答案】B
【解析】
【详解】A.青铜是铜、锡熔合形成的金属合金，说法正确。
B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变，灯座内的清水只能吸收热量降低温度，无法降低灯油的着火点，说法错误。
C.灯罩可自由开合，能通过调整开合程度调节空气进入量，进而控制燃烧状态，说法正确。
D.烟气进入水中后，其中的固体粉尘会被水截留、沉降，可以去除粉尘，说法正确。
7. 在中燃烧生成和，其转化可用CH4→点燃O2CO2表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是
A. Cu2OH2CO3→△CuO B. CuO→稀硫酸CuSO4溶液
C. 溶液→ZnCu D. Cu→稀盐酸CuCl2溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A. 碱式碳酸铜受热易分解，反应为 Cu2(OH)2CO3Δ 2CuO+H2O+CO2↑ ，可生成CuO，转化能实现。
B. 氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ，可得到硫酸铜溶液，转化能实现。
C. 金属活动性顺序中Zn排在Cu之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ，可得到Cu，转化能实现。
D. 金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液，转化不能实现。
阅读下列材料，完成下面小题。
中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得CO 、H2，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。
8. 下列属于金属元素的是
A. OB. NC. NaD. S
9. 煤制气的主要反应为C+H2O高温 CO+H2，该反应的类型是
A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应
10. 下列说法正确的是
A. 煤是单质B. 汽油是纯净物
C. 煤转化为汽油是物理变化D. 将煤转化为汽油，可缓解石油短缺问题
【答案】8. C 9. C 10. D
【解析】
【8题详解】
依据元素分类规则，O（氧）、N（氮）、S（硫）都属于非金属元素，Na（钠）为金属元素，因此选C。
【9题详解】
置换反应的特征是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。该反应中反应物是单质、是化合物，生成物CO 是化合物、是单质，符合置换反应的定义，因此选C。
【10题详解】
A.煤含C、H、O等多种元素，由多种物质组成，属于混合物，不是单质，错误；
B.汽油由多种碳氢化合物组成，属于混合物，错误；
C.煤转化为汽油的过程有新物质生成，属于化学变化，错误；
D.我国“富煤少油”，煤制汽油可降低对石油的依赖，缓解石油短缺问题，正确。
11. 下列实验安全事项，与“浓盐酸稀释实验”无关的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A.进行化学实验需要戴好护目镜，以保护眼睛，浓盐酸若不慎溅入眼睛会造成损伤，因此稀释时需佩戴护目镜，与实验相关。
B.浓盐酸易挥发，释放出的氯化氢气体具有刺激性、对人体有害，因此实验需要开启通风，与实验相关。
C.浓盐酸稀释的操作仅为将浓盐酸沿容器壁缓慢注入水中，同时搅拌，全程不需要使用明火，因此该事项与本实验无关。
D.实验中手部可能沾染浓盐酸，因此结束后需用肥皂清洗双手，与实验相关。
12. 氖气可用作霓虹灯的填充气，氖在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是

A. 氖的原子核内有20个质子B. 氖的元素符号为Ne
C. 氖的原子核外有18个电子D. 氖的相对原子质量为10
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表单元格的信息规则：左上角数字为原子序数，且原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数；右上角为元素符号；中间为元素名称，下方数字为相对原子质量。
【详解】A.氖的原子序数为10，质子数为10，不是20，错误。
B.单元格右上角符号为Ne，即氖的元素符号，正确。
C.氖原子核外电子数=原子序数=10，不是18，错误。
D.氖的相对原子质量为20.18，不是10，错误。
13. 下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A. 石墨具有导电性，可用作电池的电极
B. 活性炭是黑色固体，可用于吸附水中杂质
C. 碳酸氢钠可溶于水，可用于治疗胃酸过多
D. 甲烷是无色气体，可用作燃料
【答案】A
【解析】
【详解】A.电池电极需要材料具备导电性，石墨的导电性是其可作电极的直接原因，对应关系正确。
B.活性炭能吸附水中杂质是因为其具有疏松多孔的结构、有吸附性，和它是黑色固体的外观性质没有关联，对应错误。
C.碳酸氢钠可治疗胃酸过多是因为它能和胃酸的主要成分发生反应，与它可溶于水的性质没有直接关联，对应错误。
D.甲烷可作燃料是因为它具有可燃性、燃烧时能释放大量热量，和它是无色气体的物理性质没有关联，对应错误。
14. 构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A. 氢气B. 氯化钠
C. 液态氧D. 晶体硅
【答案】B
【解析】
【分析】依据物质类别判断微观构成：气态非金属单质、多数非金属元素组成的化合物由分子构成；金属、稀有气体、部分固态非金属单质由原子直接构成；活泼金属和活泼非金属形成的化合物（如盐类）通常由离子构成。
【详解】A.氢气是气态非金属单质，由分子构成，错误。
B.氯化钠属于盐，由钠离子和氯离子Cl−构成，正确。
C.液态氧是氧单质的液态形态，由O2分子构成，错误。
D.晶体硅是固态非金属单质，由硅原子直接构成，错误。
阅读下列材料，完成下面小题。
石灰石经煅烧可制得生石灰。将少量生石灰加入水中，发生反应：CaO+H2O=CaOH2，温度升高，得到石灰乳。石灰乳经过滤可得澄清石灰水。
15. 实验室模拟上述过程，并探究石灰水的性质及用途。下列装置与操作正确的是
A. 高温煅烧石灰石B. 检验
C. 生石灰与水反应D. 测定石灰水pH
16. 下列物质属于盐的是
A. CaB. CaOC. D.
17. 下列说法正确的是
A. 石灰石易与水反应B. CaO 与水反应时吸收热量
C. 过滤石灰乳可得到溶液D. 易溶于水
【答案】15. B 16. D 17. C
【解析】
【15题详解】
A. 高温煅烧石灰石需在坩埚中进行，烧杯无法承受高温，且酒精灯温度达不到煅烧所需的高温条件，操作错误；
B. 检验CO2时气体从长管通入澄清石灰水，短管排出气体，可检验CO2，操作正确；
C. 量筒仅用于量取液体体积，不能作为反应容器，CaO 与水反应放热会损坏量筒，操作错误；
D. 测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液，会污染试剂，操作错误。
【16题详解】
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物。A选项Ca 是金属单质，B选项CaO 是金属氧化物，C选项Ca(OH)2是碱，只有D选项CaCO3由Ca2+和CO32−构成，属于盐。
【17题详解】
A. 石灰石主要成分为CaCO3，不与水反应，错误；
B. CaO与水反应放出热量，使体系温度升高，错误；
C. 石灰乳是Ca(OH)2的悬浊液，过滤除去未溶解的固体后可得到澄清的Ca(OH)2溶液，正确；
D. Ca(OH)2微溶于水，不是易溶，错误。
18. KNO3、NaCl 、Li2SO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. 60℃时，KNO3的溶解度为106 g
B. 60℃时，三种物质的溶解度大小关系：SKNO3>SNaCl>SLi2SO4
C. 升高温度，NaCl 和Li2SO4的溶解度变化趋势不同
D. 降低温度，Li2SO4能从其热饱和溶液中结晶析出
【答案】D
【解析】
【详解】A.60℃时KNO3的溶解度曲线对应点坐标为(60,106) ，即该温度下KNO3溶解度为106g，表述正确。
B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为KNO3>NaCl>Li2SO4，溶解度大小关系符合该表述，表述正确。
C.升高温度时，NaCl 溶解度随温度升高缓慢增大，Li2SO4溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述正确。
D.Li2SO4的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述错误。
19. 下列实验方案及现象不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.除去粗盐中泥沙的正确流程为溶解、过滤、蒸发，过滤步骤用于分离不溶性泥沙，该方案缺少过滤操作，蒸发后得到的固体仍是氯化钠和泥沙的混合物，无法除杂，不能达到目的。
B.等体积水和酒精混合后总体积小于二者之和，是因为水分子和酒精分子互相进入对方的分子间隙，可验证分子间存在空隙，能达到目的。
C.浓硫酸具有吸水性且不与反应，可通过洗气除去中的水蒸气，能达到目的。
D.酚酞在酸性、中性溶液中无色，碱性溶液中显红色。反应后溶液变红说明过量，能证明盐酸已被消耗，证明二者反应，能达到目的。
20. 能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。
已知：的去除率=1−去除后水样中X的质量去除前水样中X的质量×100% ；、不与反应。
下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是
A. M对该反应无催化效果
B. 实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同
C. 上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好
D. 其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大
【答案】C
【解析】
【详解】A. 对比M组的实验①（未加 ）和实验②（加 ），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，错误。
B. 实验①未加，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误。
C. 相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、50℃ 加，或同为实验③的pH=9、70℃ 加），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，正确。
D. 实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。
二、非选择题：共5题，共60分。
21. 扬州正聚力打造长三角算力枢纽节点。
（1）算力需“动力之源”。扬州与甘肃、青海“东数西算”工程节点城市推进算力协同。
①甘肃庆阳的石油、煤炭、天然气等储备量充足，并拥有丰富的风能、太阳能资源。上述能源中，属于可再生能源的是______。
②青海打造多元储能体系。下列方法中将电能转化为氢能的是______（填字母）。
A．用电机将水从低处抽至高处
B．用电解装置使水分解
C．用电力驱动压缩机将空气压缩液化
（2）算力需“材料基石”。高纯硅（Si）和超纯水是生产芯片的基础性物料。
①用沙子（主要成分是）和焦炭可制备粗硅，粗硅进一步提纯可制得高纯硅。从沙子、粗硅到高纯硅，硅元素的质量分数______（填“减小”“不变”或“增大”）。
②生活污水回收再生可制备超纯水，其中的膜分离过程如图所示。比较微观粒子的直径：d（蛋白质分子）______d（水分子）（填“>”或“ ③. 减弱 ④. O2
（3） ①. 升温到60℃所需时间 ②. 化学性质稳定、不腐蚀芯片（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①石油、煤炭、天然气属于化石能源，短时间无法再生；风能、太阳能可循环获取，属于可再生能源。
②A. 抽水储能，电能→重力势能，错误。
B. 电解水制氢气，电能→氢能（化学能），正确。
C. 压缩空气储能，电能→内能，错误。
【小问2详解】
①SiO2中硅元素质量分数小于单质硅，提纯过程杂质不断减少，硅纯度升高，硅元素质量分数增大。
②超滤膜能截留蛋白质、透过水分子，说明蛋白质分子直径大于水分子；
反渗透膜除去可溶性盐，水中自由移动离子大幅减少，导电能力减弱。
③Si和O2作用生成SiO2，因此需除去水中溶解的O2。
【小问3详解】
①控制冷却液体积、初始温度、水浴温度相同，通过升温到60℃的时间判断导热性能：时间越短，导热越好。
②冷却液长期接触高温芯片，需要化学性质稳定、不腐蚀芯片、不易燃、无毒等化学性质。
22. 二氧化碳的捕集、利用与封存技术，有力支撑“碳中和”目标的达成。
（1）“碳捕集”是指将从工业生产、能源利用或大气中分离出来。
①气体的浓度可用质量浓度和体积浓度两种方式表示。质量浓度如“1μg⋅m−3的H2”，含义为每立方米气体中含1 μg H2。体积浓度如“386μL⋅L−1的”，含义为______。
②某区域大气中浓度三年的变化如图1所示。该区域大气中浓度的变化趋势为______。
③对煤燃烧产生的进行捕集时，相比于通入空气，通入与煤反应产生的烟气更有利于碳捕集，原因是______。
（2）“碳输送”是将捕集的运送到利用或封存场地。
①气态可通过适度加压并______的措施转化为液态，以管道输送。
②固态（干冰）常用于食品冷链保鲜。常温常压下，干冰在空气中会逐渐______（填物质状态变化名称），保持较低温度。
（3）“碳利用”是将捕集的资源化利用。
①以和为原料可制备尿素[CONH22]，同时生成。理论上，参与该反应的和的质量比为______。
②以和H2为原料可合成甲醇，反应的微观示意图如图-2所示。进入甲醇中的氢元素占参加该反应氢元素的比例为______（用分数表示）。
（4）“碳封存”可将捕集的注入地下深部卤水层，会与反应生成______（填化学式），最终可转化为碳酸盐固体。
（5）在产生后再将其捕集或处理，而不是从源头避免的产生，这种方法常被称为“末端治理”。下列措施属于末端治理的是 （填字母）。
A. 用水力等清洁能源替代燃煤发电
B. 燃煤废气经吸收处理后再排放
C. 用电动汽车逐步取代燃油汽车
【答案】（1） ①. 每升气体中含386 μL CO2 ②. 总体浓度逐年升高，同一年内1−4月升高、4−8月降低、8−12月升高（或简化为：整体逐年上升，年内夏季浓度低、冬春季节浓度高） ③. 得到的烟气中CO2​纯度（浓度）更高，更利于捕集
（2） ①. 降温 ②. 升华
（3） ①. 22:17 ②.
（4）H2​CO3​ （5）B
【解析】
【小问1详解】
①根据题干给出的质量浓度定义类比，体积浓度单位为μL⋅L−1，因此含义为每升气体中含386微升CO2​。
②略。
③空气含大量氮气等杂质，煤在纯氧中燃烧后，烟气中CO2的浓度/纯度更高，因此更便于捕集。
【小问2详解】
①使气体液化的两种方式为加压、降温，因此此处填降温。
②干冰常温常压下直接由固态变为气态，该物态变化为升华。
【小问3详解】
①制备尿素的反应为CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O ，因此和质量比为44:34=22:17 。
②根据微观示意图得反应：CO2+3H2高温催化剂CH3OH+H2O ，参加反应的氢原子共6个，甲醇中含4个氢，因此比例为46=23​。
【小问4详解】
略。
【小问5详解】
末端治理定义是"产生CO2后再处理，而非源头避免产生"，A、C都是从源头减少CO2​生成，B是产生废气后再处理，属于末端治理，因此选B。
23. 铜锌合金在工业上有着重要的用途。
Ⅰ制备特定组成的铜锌合金时，熔炼温度约需1200℃，高于两种金属的熔点。
（1）已知：铜的沸点为2562℃，锌的沸点为906℃。与合金组成比例相比，熔炼时原料中铜与锌需适当过量的是______。
Ⅱ铜锌合金中硫元素的含量需控制在较低范围内，测定合金中硫元素含量的部分装置如图所示。

（2）合金中的硫元素以、Cu2S 等形式存在，1250℃时合金中的含硫物质会与反应转化为。写出Cu2S 与反应生成Cu2O 和的化学方程式：______。保持反应温度、流速不变，为使合金中含硫物质充分反应，可采取的措施有______（写2点）。
（3）生成的气体经冷却后，用溶液吸收，其中的全部转化为。吸收前气体需冷却，原因是______。
（4）①取1.000 g 合金样品进行实验，测得最终生成的质量为4.9×10−4 g 。计算样品中硫元素的质量分数______（写出计算过程）。
②实验前须采取措施消除合金中锌对测定结果的干扰，否则加热装置内会产生烟尘，使测定结果偏低，原因是______。
Ⅲ利用溶液的腐蚀性，可分析不同铜锌合金的耐腐蚀性。方法如下：75℃时，将样品在1%CuCl2溶液中腐蚀24小时，计算腐蚀速率（腐蚀速率=腐蚀前样品质量−腐蚀后样品质量样品表面积×24小时）。
（5）现有已知表面积的铜锌合金样品，请补充完整测定其腐蚀速率的实验操作：取合金样品，称其质量，______，在75℃下放置24小时，取出样品，______，称其质量，计算腐蚀速率。
【答案】（1）锌 （2） ①. 2Cu2S+3O21250℃ 2Cu2O+2SO2 ②. 将合金粉碎增大接触面积、延长反应时间（合理即可）
（3）防止H2​​O2​受热分解，同时降低温度可增大SO2​的溶解度，使SO2​充分被吸收
（4） ①. 解：合金中硫元素等于硫酸中硫元素质量=
4.9×10−4g×3298=1.6×10−4g ，硫元素的质量分数=1.6×10−4g1.000g×100%=0.016% ②. 部分SO2​被烟尘吸附带走，无法被H2​O2​溶液完全吸收，测得的硫质量偏小，因此结果偏低
（5） ①. 放入1%的CuCl2​​溶液中 ②. 洗涤、干燥
【解析】
【小问1详解】
熔炼温度为1200℃，高于锌的沸点（906℃），熔炼时锌会大量挥发，因此原料中锌需要适当过量，才能得到目标组成的合金。
【小问2详解】
略。
根据反应物、生成物配平得到化学方程式；反应温度和氧气流速不变时，增大反应物接触面积、延长反应时间都可以让含硫物质充分反应。
【小问3详解】
H2O2受热易分解，且高温下SO2在溶液中溶解度降低，冷却可避免H2O2分解，保证SO2被完全吸收。
【小问4详解】
①略。
②略。
【小问5详解】
根据实验流程，称量样品后需要将其放入指定的CuCl2溶液中恒温腐蚀；取出后需要洗涤除去表面残留溶质、干燥除去水分，才能准确称量腐蚀后的样品质量，计算腐蚀速率。
24. 从天外陨铁到超细铁粉，人类对铁的利用不断实现跨越。
（1）人类最早使用的铁器由陨铁制成。陨铁可直接锻打制成刀刃等器物，主要利用陨铁的物理性质是______。
（2）我国铁的冶炼可以追溯到殷商时期。《天工开物》记载：“凡铁一炉载土二千余斤……或用木炭……土化成铁之后，从炉腰孔流出”。这里的“土”指的是______。“从炉腰孔流出”说明此时获得的生铁呈______态（填物质状态）。
（3）京杭大运河沿岸某地有一露天放置的大型生铁所铸文物，表面已被锈蚀。对其进行保护时，围绕“在文物上方修建遮雨棚能否减缓腐蚀”有不同观点。模拟实验发现，该地区湿度大，若建遮雨棚，内部空气流通不畅，夜间温度降低时，空气中的水蒸气会在文物表面凝结。
请选择其中一个观点，运用金属生锈的条件进行解释______。
（4）超细铁粉是一种新型燃料，燃烧后生成。取两种等质量的铁粉，颗粒直径分别为2×10−5 m （用Fe−1 表示）、2×10−6 m （用Fe−2 表示），分别置于含足量的容器中，对其进行加热至燃烧，测得容器内固体质量的增加与温度的变化关系如图所示。

①下列表示Fe-1处于剧烈燃烧阶段的是______（填字母）。
A．ab段 B．bc段 C．ac段
②实验可知，两种铁粉中着火点较低的是______（填“Fe−1 ”或“Fe−2 ”）。
③判断哪种铁粉在实验过程中，参加反应的铁的质量较大，并写出判断的依据：______。
【答案】（1）延展性好
（2） ①. 铁矿石 ②. 液态
（3）选观点1：铁生锈需要接触水，修建遮雨棚可避免雨水直接淋洗文物，减少文物表面的水含量，因此能减缓腐蚀（选观点2：铁生锈需要铁与氧气、水共同作用，修建遮雨棚后水蒸气会在文物表面凝结，使文物表面持续存在水，满足生锈条件，因此会加速腐蚀）
（4） ①. B ②. Fe-2 ③. Fe-1，最终固体增加的质量为参加反应的氧气质量，Fe-1完全反应后固体增加的质量更大，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁的质量更大
【解析】
【小问1详解】
物质不需要化学变化就表现出的性质。陨铁能锻打成型利用了延展性好，属于物理性质。
【小问2详解】
炼铁的原料是铁矿石，因此文中的“土”指铁矿石；高温下生铁熔化为液态才能流出，因此生铁此时为液态。
【小问3详解】
铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，结合题干信息，两种观点均可，合理即可。
【小问4详解】
①由图可知，ab段温度较低，Fe-1几乎不反应，固体质量几乎不变；bc段温度升高，Fe-1剧烈燃烧，固体质量快速增加，因此选B。
②颗粒更小的Fe-2在更低温度下就开始剧烈燃烧，因此着火点更低。
③铁粉和氧气反应生成四氧化三铁，容器内固体增加的质量就是参加反应的氧气质量；由图可知，最终Fe-1反应后固体增加质量大于Fe-2，说明参加反应的氧气质量更大，因此参加反应的铁质量更大。
25. Al2O3、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。
（1）将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。
①写出该反应的化学方程式：______。
②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于______（填字母）。
A．无机金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料
（2）属于氧化物，AlN 属于氮化物。AlN 的名称为______。易与反应转化为。采用铝粉与反应的方法制备AlN 较为困难，原因是______。
（3）铝粉与反应制得的AlN 纯度不高。以AlCl3（沸点为190℃）与为原料，在700℃反应生成AlN 和。该方法制得的AlN 纯度较高，原因是______。
（4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是AlN 、、，它们的部分指标如表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为5×10−6°C−1）。
①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择的理由是______（填编号）。
②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应______。
【答案】（1） ①.
4Al+3TiO2+3C高温 2Al2O3+3TiC ②. C
（2） ①.
氮化铝 ②.
铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应
（3）
反应物AlCl3、和副产物在700℃下均为气体，只有AlN 是固体，易分离提纯
（4） ①. CD ②.
【解析】
【小问1详解】
①略。
②金属基体和陶瓷涂层两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。
【小问2详解】
根据“顺写反读”的规则，AlN的名称为氮化铝；
铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成致密氧化铝膜，阻止内部铝与氮气接触反应。
【小问3详解】
略。
【小问4详解】
①Al2O3导热率远低于AlN ，散热性能差；且热膨胀系数与LED芯片的5×10-6 ℃-1差距更大，频繁开关温度反复变化时易脱落，因此选CD。
②Al2O3价格远低于另外两种材料，对应“价格实惠”；BeO 导热率最高，对应“迅速送走热量”；AlN 热膨胀系数与芯片最接近，温度变化时变形量接近，不易脱落，对应“依然紧密贴合”。注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，满分为100分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置，在试卷第一面的右下角填写好座位号。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
A．进行实验需要佩戴护目镜，保护眼睛
B．实验中用到或产生有害气体，应开启通风
C．实验中用到明火，要正确使用火源
D．实验结束离开前，需用肥皂等清洗双手
选项
实验目的
实验方案及现象
A
除去粗盐中的泥沙
将粗盐加水溶解，蒸发水分，得到固体
B
验证分子之间有空隙
在量筒中将50 mL 水和50 mL 酒精混合，混合后的体积小于
C
除去H2中的水蒸气
将气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶
D
判断盐酸已与NaOH反应
向盐酸中滴加几滴酚酞试剂，再加入NaOH 溶液，充分反应后，溶液由无色变成红色
步骤1
室温下，取两种冷却液各，分别注入两只相同的烧杯中，分别插入温度计
步骤2
将两只烧杯同时放入60℃恒温水浴中，记录数据
步骤3
待冷却液的温度达到60℃时，记录数据
观点1
修建遮雨棚，能够减缓腐蚀
观点2
修建遮雨棚，会加速腐蚀
编号
指标
AlN
BeO
A
价格/元·kg-1
500
5
400
B
毒性
无毒
无毒
有毒
C
导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/W⋅m−1⋅K−1）
230
30
300
D
热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10-6 ℃-1）
4.4
7.7
7.5
广告语
材料
性能足够，价格实惠
把每一丝热量迅速送走
百万次点亮，依然紧密贴合
AlN陶瓷散热板
陶瓷散热板
陶瓷散热板