河南省湘豫部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题（含解析）

这是一份河南省湘豫部分学校2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了本试卷共10页，1℃，液溴的沸点为58等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共10页。时间75分钟，满分100分。答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷指定位置，并将姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上，然后认真核对条形码上的信息，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。作答非选择题时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将试卷和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cl 35.5 Zr 91 Ce 140
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国在多个科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是
A. 广泛应用的AI智能主控芯片的主要成分为二氧化硅
B. 人形机器人肢体部分所用的碳纤维复合材料属于有机高分子材料
C. 电动汽车领域的锂硫固态电池负极锂能显著提升电池比能量
D. 无人机外壳覆盖的酚醛树脂塑料是由苯酚和甲醛通过加聚反应制备的
【答案】C
【解析】
【详解】A．AI智能主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，A错误；
B．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，因此碳纤维复合材料不属于有机高分子材料，B错误；
C．金属锂的摩尔质量小，相同质量的锂失电子的物质的量远大于其他常见负极金属，可显著提升电池比能量，C正确；
D．酚醛树脂是由苯酚和甲醛通过缩聚反应制备的，反应过程有小分子水生成，不属于加聚反应，D错误；
故选C。
2. 下列化学用语或图示正确的是
A. 中子数为23的钪原子：
B. 的形成过程：
C. Cl−的结构示意图：
D. 的化学名称：3-甲基己烷
【答案】D
【解析】
【详解】A．Sc的质子数为21，中子数为23，故Sc原子的质量数=质子数+中子数=21+23=44，原子符号应为2144Sc，A错误；
B．是离子化合物，的形成过程为S原子得到2个电子形成，每个Na原子失去1电子形成，2个和1个构成：，B错误；
C．的核电荷数为17，核外电子排布为2、8、8，Cl−的结构示意图为，C错误；
D．根据该有机物的结构简式可知，最长碳链含6个碳原子，3号碳上连有1个甲基，故其系统命名为3-甲基己烷，D正确；
故选D。
3. 利用新型催化剂NiaOb/DMQ 在太阳光的作用下将NH3进行分解，其中涉及反应Ⅰ的过程如图所示。下列说法正确的是
A. 的电子式为H∶N::N∶H
B. 不存在顺反异构现象
C. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D. NH3和两种分子中原子的杂化方式相同
【答案】C
【解析】
【详解】A．给出的N2H2电子式中N原子缺少一对孤电子对，不满足N原子8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误；
B．N2H2的结构为HN=NH ，氮氮双键不能旋转，两个H可位于双键同侧或异侧，存在顺反异构，B错误；
C．反应Ⅰ的方程式为2NH3催化剂光照N2H2+2H2，N元素化合价升高得到氧化产物N2H2，H元素化合价降低得到还原产物H2，二者物质的量之比为，C正确；
D．中N原子价层电子对数为4，杂化方式为；N2H2中N原子价层电子对数为3，杂化方式为，二者杂化方式不同，D错误；
故选C。
4. 用下列实验装置进行相应实验，有关实验操作或原理正确的是
A. 装置甲可测定醋酸溶液的浓度
B. 装置乙可证明H2SO3的酸性强于
C. 装置丙可验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色
D. 装置丁可在实验室制备溴乙烷
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，所以用氢氧化钠溶液测定醋酸溶液的浓度时应选用酚酞溶液做指示剂，不能选用甲基橙做指示剂，则装置甲不能达到测定醋酸溶液的浓度的实验目的，A错误；
B．二氧化硫具有还原性，会与次氯酸钙发生氧化还原反应，不能发生强酸制弱酸的复分解反应，所以装置乙不能达到证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验目的，B错误；
C．打开活塞时，潮湿氯气能使干燥红纸褪色；关闭活塞时，经浓硫酸干燥后的氯气不能使干燥红纸褪色，所以装置丙能达到验证潮湿氯气可使干燥红纸褪色的实验目的，C正确；
D．浓硫酸具有强氧化性，会与溴化钾反应生成溴，干扰溴乙烷的制备；蒸馏时温度计不能插入溶液中，应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，则装置丁不能达到在实验室制备溴乙烷的实验目的，D错误；
故选C。
5. 红景天苷（结构简式如图）是从多年生草本植物红景天的根及根茎中提取的一种天然化合物。下列关于红景天苷的说法错误的是
A. 分子中含有5个手性碳原子B. 分子中一定共面的原子有14个
C. 既能发生还原反应又能发生氧化反应D. 1 ml该物质最多消耗5 mlNa
【答案】B
【解析】
【详解】A．手性碳原子是指连有4个不同原子或基团的碳原子，从红景天苷的结构图，可以看出糖环上除氧以外的5个碳原子均连4个不同原子或基团，共5个手性碳原子，A正确；
B．苯环为平面结构，苯环本身6个碳原子一定共面；苯环上剩余4个氢、对位取代基中酚羟基的O和H（共2个原子）、与苯环直接相连的亚甲基碳原子（1个），一共是6+4+2+1=13个原子一定共面；碳碳单键可以旋转，亚甲基的氢、另一个亚甲基的原子不一定在苯环平面，因此一定共面的原子不是14个，B错误；
C．苯环可以与氢气加成，属于还原反应；羟基可以被氧化、该有机物也可以燃烧，能发生氧化反应，C正确；
D．Na可以与羟基反应，1个羟基消耗1个Na。该分子共有5个羟基，因此1 ml该物质最多消耗5 ml Na，D正确；
故选B。
6. X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为原子半径最小的元素，X 和同主族，基态原子最外层p 轨道含有2个未成对电子，且和形成的单核离子具有相同的电子层结构，R 原子的质子数是的2倍。下列说法正确的是
A. 第一电离能：X d > a > b，排第二的为 d；
②邻二氮菲中组成元素有C元素、N元素和H元素，同周期从左往右元素电负性逐渐增大，所以电负性N>C，C元素电负性大于H元素，则电负性：N>C>H；当pH9时，Fe2+会与OH-作用，从而影响邻二氮菲与Fe2+配位；
③中心Fe价层电子对数为5，无孤电子对，空间结构为三角双锥形；
【小问3详解】
①从Zr的氯化物的结构图可以看出，Zr的配位数为6，其中有4个Cl-被两个Zr离子共用，则平均每个Zr离子结合4个Cl-，从而得出n=4；
②如图所示立方ZrO2的晶胞中，白球位于顶点和面心，黑球位于体内，含白球的数目为，含黑球的数目为8，则白球表示Zr原子，黑球表示O原子。若把晶胞分为8个小立方体，每个O原子分别位于小立方体的体心，则每个O周围与其最近的O原子个数为6；在立方ZrO2中，晶胞质量为m=(4×91+8×16)NAg ，已知晶胞边长为510 pm，晶胞的体积为V=510×10−103cm3，则立方ZrO2的密度为ρ=mV=(4×91+8×16)NAg510×10−103cm3=4×91+8×165.13×10−24NAg⋅cm−3。
18. 用有机物A（C8H10）制备化合物G（）的具体路线如图所示。
已知：①，有较强的还原性，易被氧化；
②（−R 为烃基）。
回答下列问题：
（1）A的化学名称为__________。
（2）B→C的条件是__________（填“酸性KMnO4溶液”或“Fe/HCl”）。
（3）F→G的过程中，F中参与反应的官能团是____________________（填名称）。
（4）M（）是有机物D的同分异构体，M的沸点比D的高，其原因是______________________________________________________________________。
（5）写出E→F的化学方程式：____________________________________________________________，其反应类型为__________。
（6）满足下列条件的D的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；②不能发生水解反应；③能发生银镜反应
（7）参考上述路线，设计以甲苯（为原料制备的合成路线：________________________________________（无机试剂任选）。
【答案】（1）乙苯 （2）酸性KMnO4溶液
（3）氨基 （4）D中与−NH2处于邻位，易形成分子内氢键；M中两种基团处于对位，形成分子间氢键，分子间作用力更强
（5） ①. +3H2→催化剂 ②. 加成反应
（6）13 （7）
【解析】
【分析】原料A分子式C8H10为芳香烃，结合D的结构可知，A苯环上仅有一个乙基取代基，对应芳香烃C8H10为乙苯；A与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成B（），B在酸性高锰酸钾作用下氧化侧链得到C（），C在FeHCl作用下还原硝基得到D，D和ICl发生取代反应得到E，E与加成得到F（），F再和发生加成反应生成产物G；
【小问1详解】
由分析可知，A的名称为乙苯；
【小问2详解】
由分析可知，B→C的条件为酸性KMnO4溶液；
【小问3详解】
F结构中存在氨基，分子内−N=C=O 会与F的氨基发生加成反应构建酰胺结构，因此F中参与反应的官能团为氨基；
【小问4详解】
M是D的同分异构体，D中与−NH2处于邻位，易形成分子内氢键；M中两种基团处于对位，形成分子间氢键，分子间作用力更强，因此M沸点更高；
【小问5详解】
E分子内苯环在氢气、催化剂条件下发生加成反应生成，化学方程式为+3H2→催化剂；
【小问6详解】
由题①遇显色，则含酚羟基；②不能水解，则无酯基、酰胺基；③能发生银镜反应，则含醛基；因此苯环上的取代基可以为−OH 、、−NH2共10种结构，或−OH 、−NHCHO 共3种结构，则符合条件的同分异构体共13种；
【小问7详解】
以甲苯为原料，先硝化得到邻硝基甲苯，用酸性高锰酸钾氧化甲基为羧基，再通过FeHCl还原硝基得到邻氨基苯甲酸，再与加成还原苯环得到目标环己基氨基羧酸，完整合成路线为。选项
实验操作及现象
实验结论
A
取少许黄绿色浓溶液于烧杯中，加适量水稀释，稀释后溶液变成蓝色
配体H2O 、Cl−与Cu2+之间的配位平衡发生移动
B
将溶液与溶液混合，生成白色沉淀
结合能力：
C
常温下，用计测等浓度的CH3COONa 溶液和NaClO 溶液的，前者小于后者
电离常数：
D
将少量麦芽糖加入大试管中溶解，滴加几滴稀硫酸后并加热5 min ，冷却后加过量NaOH溶液至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现银镜
麦芽糖的水解产物具有还原性