广东东莞市两校联考2025-2026学年高一下学期6月阶段检测 化学试题（含解析）

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1. 化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A. 燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B. 嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于氧化物
C. 春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是单质硅
D. 臭氧/生物活性炭技术可用于饮用水的深度处理，该原理利用了活性炭的还原性
【答案】A
【解析】
【详解】A．燃煤“气化”是将煤转化为可燃性的气体 (CO、H2) 的过程“脱硫”、“钙基固硫”是在燃煤过程中加入碳酸钙，在燃烧过程中将SO2转化为CaSO3、CaS04的过程，三者均有利于减少SO2排放和酸雨形成，故A正确；
B．嫦娥五号采样返回器带回的月壤含有，该物质属于硅酸盐类化合物，故B错误；
C．春晚直播间高清摄像头镜片的成分是玻璃，主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故C错误；
D．该原理利用了活性炭的吸附性，故D错误；
故选A。
2. 光敏太阳能电池是电池研发的新方向，一种钌(Ru)配合物光敏太阳能电池的工作原理及电池中发生的反应如图所示。下列说法正确的是
A. 透明导电玻璃依靠Na+和的定向移动导电
B. 电池工作时，光能转变为电能，因此两极不发生反应
C. 电池工作结束后，无需充电，在光照条件下可再次使用
D. ①RuⅡRuⅡ·(激发态)过程中，Ru内层电子被激发
【答案】C
【解析】
【分析】由电子流向可知，X为原电池的负极、Y为正极；
【详解】A．玻璃为固态，玻璃中Na+和不能自由移动，A错误；
B．电池工作时，光能转变为电能，在氧化还原反应中形成电子的移动形成电离，两极发生反应，B错误；
C．由图电池的工作原理可知，电池电解液中、及钌(Ru)配合物均可以循环转化，故无需充电在光照条件下可再次使用，C正确；
D．Ru的外层电子能量高容易被激发，故①RuⅡRuⅡ·(激发态)过程中，Ru外层电子被激发，D错误；
故选C。
3. 一种锂离子电池中电解质的阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y是地壳中含量最多的元素，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A. 同周期元素中，第一电离能介于W和Y之间的元素只有1种
B. 基态W原子最外层有3个能量相同的电子
C. 基态Z原子的价层电子轨道表示式：
D. 简单氢化物的沸点：
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，X是形成化合物种类最多的元素，则X为C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y为O元素；Z形成一个共价键，则Z为F元素；四种元素的最外层电子数之和为20，则W最外层电子数为20-4-6-7=3，则W为B元素，即W、X、Y、Z分别为B、C、O、F元素，据此解答。
【详解】A．W、Y分别为B、O元素，分别位于第ⅢA族和第ⅥA族，同周期从左到右，第一电离能总体呈增大趋势，但第ⅡA族＞第ⅢA族，第ⅤA族＞第ⅥA族，故同周期元素中第一电离能介于B和O之间的元素有Be、C两种，A错误；
B．W为B元素，基态原子的最外层电子排布式为，2s和2p轨道上的电子能量是不同的，B错误；
C．Z为F元素，基态F原子的价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为，C正确；
D．和HF均能形成氢键，沸点高于，常温下，为液态，HF为气态，可知简单氢化物的沸点：，D错误；
故选C。
4. 常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺{}广泛用于药品、香料等的合成。已知25℃时，，。下列有关物质结构或性质的说法正确的是
A. 和的空间结构都为三角锥形
B. 熔点：
C. 同浓度水溶液的：
D. 羟胺分子间氢键的强弱：
【答案】D
【解析】
【详解】A．中心N价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形；中心N价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形，A错误；
B．属于分子晶体，属于离子晶体，一般离子晶体熔点远高于分子晶体，故熔点，B错误；
C．强酸弱碱盐中，阳离子对应的碱的越小，阳离子水解程度越大，盐溶液酸性越强、pH越小。已知，则水解程度大于，同浓度溶液pH：，C错误；
D．O的电负性大于N，键极性强于N-H 键，因此分子间氢键的强度大于，D正确；
答案选D。
5. 下列关于物质性质或应用解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，是因为石墨晶体中存在层状结构，层内碳原子以共价键结合，有自由移动的电子、导电性好，层与层之间通过范德华力结合，电子在层间移动困难，所以横向与纵向导电性不同，这体现的是晶体的各向异性，而不是自范性，A错误；
B．作高压设备的绝缘介质与分子的空间结构无关，B错误；
C．碱金属中锂离子的半径最小，形成的金属键最强，导致碱金属中的熔点最高，C正确；
D．“杯酚”通过空腔的大小来识别分子，并与C60通过分子间作用力来形成超分子，D错误；
故选C。
6. CalanlideA是一种HIV药物，其结构简式如图所示。下列有关CalanlideA的说法正确的是
A. 分子中有3个苯环、3种含氧官能团
B. 该化合物中有3个手性碳原子
C. 1ml该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3mlNaOH
D. 该化合物中有16个碳原子一定共平面
【答案】B
【解析】
【详解】A．由结构简式可知，分子中只有一个苯环，A错误；
B．由图可知，该化合物中有3个手性碳原子（带*号的碳原子），B正确；
C．由结构简式可知，分子中含有1个酯基，且为酚酯，则1ml化合物消耗2mlNaOH，醇羟基不与碱反应，C错误；
D．由结构简式可知，分子中苯环上的6个碳原子和与苯环直接相连的3个碳原子共9个碳原子一定共平面，由于单键可以自由旋转，且分子中含多个类似甲烷结构的碳原子，使得剩下的碳原子不一定共平面，D错误；
故选B。
7. 环己烷、苯甲酸、苯甲酸乙酯是实验室中常见的三种有机物，部分性质如下表，现实验室分离三种混合物的实验流程如图所示。
下列说法正确的是
A. 产品③为苯甲酸乙酯B. 操作b为过滤
C. 试剂X为D. 使用水提纯产品③中的有机物
【答案】D
【解析】
【分析】向混合物中加入饱和溶液后，苯甲酸与​反应生成易溶于水的苯甲酸钠，环己烷、苯甲酸乙酯不溶于水，通过操作a分液分离得到：有机相Ⅰ：含环己烷、苯甲酸乙酯；水相Ⅰ：含苯甲酸钠、过量​；水相Ⅰ加乙醚萃取残余有机物，萃取后的有机相并入有机相Ⅰ；水相ⅠⅠ加试剂X酸化，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，操作c后得到产品③为苯甲酸。有机相Ⅰ中两种有机物沸点差异大，通过操作b蒸馏分离：低沸点的环己烷与水形成共沸物蒸出，得到产品②为环己烷；剩余有机相Ⅱ经干燥得到产品①为苯甲酸乙酯。
【详解】A．产品③是苯甲酸，不是苯甲酸乙酯，A错误；
B．操作b是蒸馏，不是过滤，B错误；
C．试剂X需要酸化苯甲酸钠得到苯甲酸，应为强酸，不是，C错误；
D．产品③是苯甲酸，已知苯甲酸微溶于冷水、溶于热水，可通过水重结晶的方法提纯苯甲酸，D正确；
故选D。
8. 根据下列实验操作和现象能得到正确实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应能发生是因为的溶度积极小，与酸性强弱无关，且是强酸，酸性远强于，因此不能证明酸性，A错误；
B．溶液先变为红褐色，说明与发生双水解反应生成胶体；再滴加铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀，说明有生成，证明与发生了氧化还原反应。因此，既发生了水解反应，又发生了还原反应，B正确；
C．酸化的溶液中本身含有SO42−（来自酸化），会对被氧化为SO42−的检验造成干扰，因此不能证明将氧化成SO42−，C错误；
D．未出现紫色可能是因为水解不完全，或者水解产生的酚羟基浓度过低，不足以显色，不能直接证明乙酰水杨酸未发生水解，D错误；
故答案选B。
9. 铈的某种氧化物是汽车尾气净化催化剂的关键成分，其晶体结构如图1所示，下列说法正确的是
A. 该晶胞中的配位数为4
B. 若沿轴向平面投影，则其投影图如图2所示
C. 晶胞中甲的原子分数坐标为，则乙的原子分数坐标为
D. 该氧化物中铈元素的化合价为+4
【答案】D
【解析】
【详解】A．配位数是指离子周围最近邻的异号离子数目。该晶胞中Cen+（白球）周围最近邻的O2-（黑球）数目为8，A错误；
B．沿z轴向xy平面投影时，图2未正确反映所有O的投影位置（图2中心处应还有O的投影），应该为，则B错误；
C．原子分数坐标以晶胞参数为单位1，甲为(0，0，0)（顶点），乙为四面体空隙中的O原子，其坐标应为(3/4，3/4，1/4)，C错误；
D．通过均摊法计算，一个晶胞中Ce（白球）数目为，O（黑球）个数为8，个数比为1：2，所以氧化物化学式为CeO2，Ce元素化合价为+4，D正确；
答案选D。
10. PCC试剂为氯铬酸吡啶盐()，它是一种温和的氧化剂，可以高效氧化醇，其反应的主要途径如下：
下列说法不正确的是
A. PCC可通过吡啶()、和HCl反应制备
B. 过程Ⅱ相当于酸碱反应
C. 过程Ⅲ产物M的结构为：
D. 可被PCC氧化为
【答案】C
【解析】
【分析】从反应机理可知，伯醇的羟基氧进攻，生成带正电氧的中间体，再经质子转移得到铬酸酯中间体，最终消除得到，同时还原得到副产物。
【详解】A．PCC的结构为，由吡啶、和反应时，吡啶的结合电离出的得到，为抗衡离子，原子恰好守恒：，可以制备，A正确；
B．过程Ⅱ中，带正电的氧连有（酸性，给出质子），上带负电的接受质子转化为，本质是质子转移，符合布朗斯特酸碱反应的定义，相当于酸碱反应，B正确；
C．根据原子守恒和氧化还原价态变化： 反应物铬酸酯中间体是，脱去后，剩余组成为；醇被氧化时，每个醇分子失去2个电子，从价被还原为价，因此中为价，结构应为（亚铬酸）。 选项给出的结构中为价，结构错误，C错误；
D．根据反应机理，醇的羟基氧始终连接在原烷基上，最终成为羰基氧，因此若醇中羟基为，产物羰基的氧就是，D正确；
故选C。
11. K2[Cu(C2O4)2]制备原理如下：2KHC2O4+CuOK2[Cu(C2O4)2]+H2O。已知：常温下Cu2+(aq)+2(aq)⇌[Cu(C2O4)2]2-(aq) Kf=2.35×109；Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5；Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，下列说法正确的是
A. K2[Cu(C2O4)2]中只存在离子键、极性共价键、配位键
B. KHC2O4水溶液中离子浓度：