2026年安徽合肥市蜀山区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年安徽合肥市蜀山区中考二模化学试题（含解析），共6页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量H， 下列说法正确的是， 图像能直观表达各种变化关系等内容，欢迎下载使用。
温馨提示：
1.化学试卷共两大题，17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。
2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。
3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。
5.可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个答案符合题意。)
1. 合肥正全力推进巢湖综合治理、无废城市、碳中和园区建设。下列做法与该理念不符的是
A. 巢湖沿岸工厂安装脱硫除尘设备，减少废气入湖
B. 推广使用智能分类回收站，推进生活垃圾分类资源化
C. 禁止使用化石燃料，防止污染空气
D. 老旧小区加装光伏路灯，社区公共区域使用节能灯具
【答案】C
【解析】
【详解】A.脱硫除尘设备可减少废气中硫化物、粉尘排放，降低对巢湖流域的污染，符合综合治理要求，做法正确。
B.生活垃圾分类资源化可提升资源利用率、减少固废排放，符合“无废城市”建设理念，做法正确。
C.当前化石燃料仍是主流能源，完全禁止使用不具备现实可行性，仅能通过清洁改造、逐步降低使用占比的方式减排，该做法与实际不符，不符合理念。
D.光伏路灯、节能灯具可减少化石能源消耗，降低碳排放，符合碳中和建设要求，做法正确。
2. 2026年3月，国家卫健委提出倡导减盐、减油、减糖的“三减”健康饮食。下列说法正确的是
A. 青少年应多吃蔬菜水果保证均衡膳食
B. 油脂是人体主要的供能物质
C. “减糖”仅是指减少蔗糖的摄入
D. 食盐中的钠元素是人体必需的微量元素
【答案】A
【解析】
【详解】A.蔬菜水果富含维生素、膳食纤维等营养物质，青少年多吃可补充所需营养，利于实现均衡膳食，说法正确。
B.糖类是人体主要的供能物质，油脂是人体的备用储能物质，说法错误。
C.“减糖”指减少葡萄糖、果糖、蔗糖等各类添加糖的过量摄入，并非仅针对蔗糖，说法错误。
D.钠元素属于人体必需的常量元素，不属于微量元素，说法错误。
3. 某同学在实验室进行“稀盐酸某些化学性质”的实验，部分操作如下，其中正确的是
A. 倾倒稀盐酸B. 测定稀盐酸的pH
C. 滴加石蕊溶液D. 振荡试管
【答案】C
【解析】
【详解】A.倾倒液体药品时，试管倾斜、瓶塞需倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作错误。
B.测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释稀盐酸，导致测得的pH偏大，操作错误。
C.滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于试管上方，未伸入试管或接触试管壁，操作规范，正确。
D.振荡试管需用腕力左右晃动，图示上下晃动易导致液体溅出，操作错误。
4. 我国科学家近期首次成功合成了锫-235(235为该原子中质子数和中子数之和)，如图为锫元素周期表中的信息。下列说法不正确的是
A. 属于金属元素B. 原子核内质子数为97
C. 原子的质量主要集中在原子核上D. “2Bk”表示两个锫元素
【答案】D
【解析】
【详解】A.锫带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。
B.原子中原子序数核内质子数，锫的原子序数为97，因此原子核内质子数为97，表述正确。
C.原子中核外电子质量极小可忽略，质子和中子全部集中在原子核中，因此原子的质量主要集中在原子核上，表述正确。
D.元素是宏观概念，只论种类、不论个数，表示2个锫原子，不能表示2个锫元素，表述错误。
5. 《天工开物》中详细记载了中国古代造纸术的工艺流程，其中“帘”是带筛网的捞纸工具。下工序与“过滤”原理类似的是
A. 斩竹漂塘B. 煮楻足火C. 荡料入帘D. 透火焙干
【答案】C
【解析】
【详解】A.斩竹漂塘是将砍伐的竹子浸泡在塘中软化，无固液分离操作，不符合过滤原理。
B.煮楻足火是加热蒸煮竹子以去除其中的杂质，属于加热除杂过程，不符合过滤原理。
C.荡料入帘时，带筛网的帘相当于过滤介质，纸浆纤维（固体）被截留在帘上，水透过筛网流出，实现固液分离，与过滤原理一致。
D.透火焙干是加热蒸发湿纸中的水分，属于干燥操作，不符合过滤原理。
6. 下列是小攸同学整理的化学笔记，其中不正确的是
A. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
B. 天然气泄漏时应立即关闭阀门，开窗通风
C. 离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子
D. 原子的最外层电子数不同，化学性质可能相似
【答案】A
【解析】
【详解】A.酸雨的定义为 的降水，正常雨水因溶解空气中的 生成碳酸， 约为5.6，本身就小于7，因此 小于7的雨水不一定是酸雨，表述错误。
B.天然气泄漏时，关闭阀门可切断可燃物来源，开窗通风能降低可燃气体浓度，防止遇明火爆炸，表述正确。
C.离子是带电的原子或原子团，但质子、电子也属于带电粒子，不属于离子，因此带电的粒子不一定是离子，表述正确。
D.例如氦原子最外层电子数为2，氖原子最外层电子数为8，二者均为稳定结构，化学性质都极不活泼，因此最外层电子数不同的原子，化学性质可能相似，表述正确。
阅读下列材料，完成下列小题。
氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“灰氢”“绿氢”“蓝氢”“紫氢”和“金氢”等。下图带你认识“多彩”的氢。
7. 下列说法正确的是
A. 灰氢的制取实现了零碳排放B. 风能发电制氢属于绿氢
C. 电解水正极生成的是氢气D. 分离液态空气可获得金氢
8. 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，“液氨储氢”的微观过程如图所示。下列说法不正确的是
A. 生成物的化学式为B. 该反应前后原子个数不变
C. 参加反应的和质量比是D. 反应后催化剂的质量不变
【答案】7. B 8. C
【解析】
【7题详解】
A.灰氢由化石燃料制取，排放，未实现零碳排放，错误；
B.绿氢定义为可再生能源发电电解水制氢，风能属于可再生能源，符合绿氢制取逻辑，正确；
C.电解水遵循“正氧负氢”规律，正极生成氧气，错误；
D.金氢是自然产生或存在于地壳中，分离液态空气无法获得，错误。
【8题详解】
A.该反应的化学方程式为，生成物为，表述正确；
B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、个数均不变，表述正确；
C.参加反应的和质量比为，是二者的分子个数比，表述错误；
D.催化剂在反应前后质量和化学性质均不变，表述正确。
9. 卡式炉是一种便携式加热器具，以罐装丁烷()为主要燃气。下列说法中不正确的是
A. 丁烷属于有机化合物
B. 丁烷是由4个碳原子和10个氢原子构成的
C. 丁烷中碳氢元素质量比为
D. 卡式炉工作时涉及多种能量转化
【答案】B
【解析】
【详解】A.除CO、、碳酸盐等少数特例，含碳化合物属于有机物，丁烷（）含碳，属于有机化合物，说法正确。
B.丁烷是宏观物质，由丁烷分子构成；仅1个丁烷分子由4个碳原子和10个氢原子构成，该选项混淆了宏观物质和微观分子的构成描述，说法错误。
C.元素质量比为（相对原子质量×原子个数）的比值，丁烷中碳氢元素质量比为：说法正确。
D.卡式炉工作时，点火阶段存在机械能/电能与内能的转化，燃烧阶段存在化学能向内能的转化，涉及多种能量转化，说法正确。
10. 图像能直观表达各种变化关系。下列图像与相关描述相符合的是
A. 向等质量CaO、中分别滴入等浓度的稀盐酸时，生成氯化钙的质量变化
B. 等质量Zn、Fe中分别加入足量等浓度的稀硫酸时，产生氢气的质量变化
C. 用红磷测定空气中氧气含量时，密闭容器内压强的变化
D. 向水中加入硝酸铵时，溶液温度的变化
【答案】A
【解析】
【详解】A.根据 、可知，每消耗同等质量盐酸，生成氯化钙质量一样，所以两条线上升阶段重合，图像斜率相同。同等质量下，CaO能生成更多氯化钙，图像上CaO对应的水平线更高，和图A 一致，正确。
B.Zn活动性强于Fe，反应速率更快（曲线斜率更大）；且等质量的Fe、Zn与足量酸反应，Fe的相对原子质量更小，最终生成的质量更大。图像中Zn产氢更多、Fe反应速率更快，不符合事实，错误。
C.红磷燃烧消耗容器内的氧气，冷却至室温后，容器内压强应小于初始压强，图像最终压强大于初始压强，不符合事实，错误。
D.硝酸铵溶于水吸热，溶液温度应先降低后逐渐恢复至室温，图像显示温度先升高，不符合事实，错误。
11. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发和应用。海水中含有KCl和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示。下列说法正确的是
A. 20℃时，100 g KCl饱和溶液中含有34.0 g KCl
B. 20℃~30℃之间，KCl和的溶解度可能相同
C. 的溶解度随温度升高而增大
D. 60℃时，将两物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量更多
【答案】B
【解析】
【详解】A.溶解度定义为某温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。20℃时KCl溶解度为34.0g，即134g KCl饱和溶液中含34.0g KCl，因此100g饱和溶液中溶质质量小于34.0g，A错误。
B.20℃时溶解度（34.0g）> 溶解度（33.7g）；30℃时溶解度（37.0g）< 溶解度（38.9g），二者溶解度曲线在20~30℃区间存在交点，溶解度可能相等，B正确。
C.的溶解度在80℃到100℃区间随温度升高而减小，并非随温度升高一直增大，C错误。
D.析出晶体质量与饱和溶液初始质量有关，题目未说明两种饱和溶液质量相等，无法比较析出晶体的质量，D错误。
12. 如图向烧杯中加入约30 mL稀硫酸，有气泡产生，验纯后将燃着的木条置于玻璃管口，观察到有火焰产生，一段时间后，观察到铜片由右向左逐渐变红，同时火焰明显变小。下列说法正确的是
A. 有气泡产生的反应是复分解反应
B. 产生火焰是因为生成了助燃性气体
C. 实验中共发生了两个化学反应
D. 火焰变小的原因可能是稀硫酸的浓度减小
【答案】D
【解析】
【详解】A.产生气泡的反应为，属于置换反应，不是复分解反应，错误。
B.产生火焰是因为氢气具有可燃性，氢气是可燃物而非助燃性气体，错误。
C.实验中共发生3个反应：①镁和稀硫酸的置换反应；②氢气的燃烧反应；③氢气还原氧化铜的反应，错误。
D.随着反应进行，稀硫酸溶质被消耗、浓度减小，生成氢气的速率减慢，因此火焰变小，正确。
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分)
13. 清明前后，我省江淮地区有制作蒿子粑粑的习俗，其主要制作工序为：采摘蒿叶→清洗焯水→切碎拌粉→和面成型→蒸制出锅。请结合工序回答下列问题：
（1）“焯水”或加适量小苏打均可去除蒿叶中的草酸()。“焯水”去除草酸，体现草酸具有___________的物理性质。小苏打属于___________(选填“酸”或“碱”或“盐”)。
（2）“切碎拌粉”属于___________变化(选填“物理”或“化学”)。
（3）软水和面制成的蒿子粑粑更松软。生活中常采用___________的方法获得软水。
（4）蒿子粑粑能散发出蒿草特有的清香，从微观角度解释原因___________。
【答案】（1） ①. 易溶于水 ②. 盐
（2）物理 （3）煮沸 （4）分子在不断地运动
【解析】
【小问1详解】
焯水时草酸会溶解在水中被去除，体现其易溶于水的物理性质；小苏打是碳酸氢钠，由金属阳离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类。
【小问2详解】
切碎拌粉仅改变了物料的形状、大小和混合状态，没有新物质生成，属于物理变化。
【小问3详解】
生活中通过煮沸，可将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为沉淀析出，降低水的硬度得到软水。
【小问4详解】
带有蒿草清香的分子会不断运动扩散到空气中，因此能闻到特有的清香。
14. 根据如图所示装置进行实验，回答下列问题。
（1）图甲是有关氧气性质的改进实验。仪器a的名称为___________。写出图甲中制取氧气的化学反应方程式___________。滴加过氧化氢溶液一段时间后点燃酒精灯，干燥管中的现象为___________。
（2）图乙是探究铁生锈和燃烧条件的实验，一段时间后发现只有②中铁丝生锈。对比实验___________(填装置序号)，可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。④中铁丝加热一段时间后剧烈燃烧，对比①和④可得出的实验结论是___________。
【答案】（1） ①.
分液漏斗 ②.
③.
木炭剧烈燃烧，发出白光，放出热量
（2） ①.
②③ ②.
可燃物燃烧需要温度达到其着火点
【解析】
【小问1详解】
略；
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，对应方程式为；
滴加过氧化氢溶液一段时间后点燃酒精灯，过氧化氢分解产生氧气，氧气通入干燥管后，木炭在高浓度氧气中剧烈燃烧，发出白光并放出热量。
【小问2详解】
要得出铁生锈需要与氧气接触的结论，需控制水为不变量，仅氧气为变量：②中铁丝同时接触水和氧气生锈，③中铁丝仅接触水、不接触氧气不生锈，因此选②③对比可得出铁生锈需要与氧气接触的实验结论。
①和④中均为干燥铁丝、都与氧气接触，仅温度不同，④加热后铁丝燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。
15. 钛(Ti)和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁()】为原料生产钛，其工艺流程如图。
（1）钛酸亚铁()中钛元素的化合价为___________。
（2）反应前要对焦炭和钛铁矿进行粉碎处理，目的是___________。
（3）反应②要在氩气环境中进行，原因是___________。
（4）一定条件下，通过反应③可合成甲醇，该反应的化学方程式为___________；
（5）生产出的钛可进一步制成钛合金，钛合金属于___________(选填“合成”或“金属”)材料。
【答案】（1）
+4 （2）
增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分
（3）
作保护气，防止高温下镁、钛被氧化
（4）

（5）
金属
【解析】
【小问1详解】
化合物中正负化合价代数和为0，FeTiO3中Fe为+2价，O为-2价，设Ti化合价为x，列式(+2)+x+3×(-2)=0，解得x=+4。
【小问2详解】
固体反应物粉碎后接触面积变大，既可以提高反应速率，也能让反应物充分反应。
【小问3详解】
氩气化学性质稳定，高温下镁、钛都是活泼金属，易与空气中的氧气等反应，氩气可隔绝空气避免金属被氧化。
【小问4详解】
反应③反应物为CO和H2，生成物为甲醇（CH3OH），配平后即可得到该反应方程式。
【小问5详解】
金属材料包括纯金属和合金，钛合金属于合金，因此属于金属材料。
16. 在学习“酸碱盐”核心知识后，某化学兴趣小组在老师指导下，围绕清洁剂的酸碱性检测、炉具清洁剂变质情况、自制炉具清洁剂展开项目式探究。
【查阅资料】1.酚酞的变色范围：；
2.炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠；一定范围内，碱性越强，去油污能力越强；
3.溶液显中性
任务1 探究清洁剂的酸碱性
利用酸碱指示剂和pH计检测洗洁精、炉具清洁剂A、清洁剂X，现象和数据如下表：
（1）结合资料和实验，判断炉具清洁剂的pH范围___________。试推测清洁剂X在生活中的一种用途___________。
任务2 探究炉具清洁剂的变质情况
（2）用化学方程式表示炉具清洁剂变质的原理___________。
（3）取新启封的同种炉具清洁剂B与炉具清洁剂A进行去油污的对比实验，实验中需要控制的变量有___________(任写一个)。实验结果如下：
由上述现象推知，炉具清洁剂A已经变质。
（4）为探究炉具清洁剂A是全部变质还是部分变质，利用图1装置进行实验，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况，由此得出的结论是___________。
任务3 自制炉具清洁剂
利用溶液与石灰乳混合，充分反应后过滤，将滤液倒入内部有油污的试管中，充分振荡，洗涤，试管内壁基本无油污残留。
（5）自制炉具清洁剂时，用石灰乳而不用氢氧化钙溶液的原因是___________。
（6）在图3中绘制将石灰乳加入碳酸钠溶液的过程中和数目变化趋势。
（7）为多角度验证炉具清洁剂A的变质情况，同学们补充了下列实验方案。从理论上分析，你认为其中可行的有___________(选填字母代号)。(炉具清洁剂中的其他成分不参与反应)
A. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中滴入溶液
B. 向溶液中滴入几滴无色酚酞溶液后继续加入过量溶液
C. 向溶液中加入过量溶液，过滤后向滤液中通入少量
【答案】（1） ①. pH＞10 ②. 去除水垢
（2）
（3）清洁剂的质量（或油污的量、温度等）
（4）炉具清洁剂A是部分变质
（5）氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，含有较多的氢氧化钙，反应生成的氢氧化钠多，去污能力强
（6） （7）ABC
【解析】
【小问1详解】
资料显示酚酞在pH>10时呈红色。实验中炉具清洁剂A使酚酞“先变红后褪色”，且题目指出“碱性越强，去油污能力越强”，说明其碱性很强，pH应大于10。
清洁剂X的pH为2.1，显酸性。生活中常见的酸性清洁剂主要用于去除碱性污垢，如水垢（主要成分碳酸钙）或铁锈（氧化铁）。
【小问2详解】
炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，变质是因为吸收了空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水。方程式为：
【小问3详解】
对比实验需要遵循控制变量原则。除了清洁剂的种类（A和B）不同外，其他影响去污效果的因素都必须相同，例如：清洁剂的用量、油污的量、洗涤时的温度、振荡的时间等。
【小问4详解】
向清洁剂A中加入过量BaCl2溶液。BaCl2会与变质产生的Na2CO3反应生成BaCO3沉淀和中性的NaCl，从而除去了碳酸根离子对碱性检测的干扰。观察图2，随着BaCl2的加入，pH值虽然下降，但最终稳定在9.0左右（大于7），说明溶液中仍含有显碱性的物质。 既然碳酸钠已被除尽，剩余的碱性只能来自于未变质的氢氧化钠。因此结论是：炉具清洁剂A是部分变质。
【小问5详解】
自制清洁剂利用反应产生氢氧化钠。氢氧化钙微溶于水，饱和溶液浓度很低。使用石灰乳（悬浊液）可以提供大量的氢氧化钙固体，随着反应消耗溶解的氢氧化钙，固体会不断溶解补充，从而使反应进行得更彻底，生成的氢氧化钠浓度更高，去污效果更好。
【小问6详解】
的变化：初始溶液中有Na2CO3，所以起点不为0。随着石灰乳加入，发生反应 Ca2+ + = CaCO3↓，碳酸根离子不断被消耗，数目逐渐减少，直至反应完全变为0。
Ca2+的变化：初始没有钙离子，起点为0。加入石灰乳后，钙离子参与反应生成沉淀，但在反应结束前，溶液中的钙离子浓度极低（受溶度积限制）；当反应完后，继续加入石灰乳，溶液中的Ca2+数目会随加入量的增加而上升，见答案。
【小问7详解】
目的是验证是否含有NaOH（即验证部分变质）。前提是必须先排除Na2CO3的干扰（因为它也显碱性）。
A.加过量BaCl2除尽，过滤后加CuSO4。若有NaOH，会产生蓝色沉淀Cu(OH)2。可行。
B.加酚酞变红（可能是Na2CO3或NaOH），加过量BaCl2。若红色不褪去，说明除去了Na2CO3后仍有碱性物质（NaOH）。可行。
C.加过量BaCl2除尽，通入CO2。若有NaOH，会发生反应 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，生成的Na2CO3会与溶液中过量的BaCl2反应生成白色沉淀BaCO3。可行。
17. 《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的记载，是我国湿法炼铜的最早记录。兴趣小组模拟古法炼铜过程：向50 g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。回答下列问题：
（1）b点固体的成分是___________。
（2）计算硫酸铜溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）铁、铜 （2）解：设 50g 硫酸铜溶液中硫酸铜质量为x 。
溶质质量分数
答：硫酸铜溶液的溶质质量分数为 16%。
【解析】
【小问1详解】
反应原理：
图像 a 点加入 2.8g 铁粉时，硫酸铜刚好完全反应；b 点继续加铁粉，铁粉过量。溶液里的铜离子全部被置换为铜单质，同时有未反应的铁粉剩余，所以固体是铁和铜。
【小问2详解】
见答案。温度(℃)
20
30
40
60
80
100
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
清洁剂
洗洁精
炉具清洁剂A
清洁剂X
酚酞
不变色
先变红后褪色
不变色
pH计
7.6
m
2.1
炉具清洁剂
A
B
去污效果
油污残留较少
油污残留极少