2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试题（含解析）高考模拟

这是一份2026届河北唐山市迁安市高三下学期一模化学试题（含解析）高考模拟，共6页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考全范围。
5．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ga：70
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中华文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识。下列说法没有涉及氧化还原反应的是
A. 元宵节打铁花B. 凡石灰经火焚烧为用
C. 曾青涂铁，铁赤如铜D. 有硇水者，剪银块投之，则旋而为水
【答案】B
【解析】
【详解】A．高温铁水被空气中氧气氧化生成铁的氧化物，Fe、O元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．该过程是石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰，反应为，反应中所有元素化合价均未改变，B符合题意；
C．该过程是铁和硫酸铜发生置换反应制铜，反应为，Fe、Cu元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．硇水主要成分是硝酸，该过程是银与硝酸发生反应，Ag、N元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2. 氯气通入亚硫酸钠溶液中发生反应的化学方程式为。下列化学用语或说法错误的是
A. HCl属于极性分子
B. 的VSEPR模型：
C. 中既含有离子键，也含有极性键
D. 中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为
【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中只存在极性键H-Cl键，HCl属于极性分子，故A正确；
B．中硫原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，VSEPR模型为四面体形，故B正确；
C．中Na+、之间为离子键，中S、O之间存在共价键，所以硫酸钠中既含有离子键，也含有极性键，故C正确；
D．两个氯原子形成共价键时，是两个p能级轨道“头碰头”重叠形成σ键，轨道示意图为，故D错误；
选D。
3. 历史是根，文化是魂，而文物是历史的见证和文化的载体。下列凉山出土的文物主要成分不是金属材料的是
A. 蛇蛙铜俎(盐源·战国—西汉)B. 蜀郡铁锸(西昌·西汉)
C. 陶镇墓俑(西昌·成汉)D. 缠枝纹束发金冠(冕宁·明)
【答案】C
【解析】
【详解】A．蛇蛙铜俎主要成分是铜，属于金属材料，A不符合题意；
B．蜀郡铁锸主要成分是铁，属于金属材料，B不符合题意；
C．陶镇墓俑主要成分是陶瓷，陶瓷是硅酸盐，属于无机非金属材料，C符合题意；
D．缠枝纹束发金冠主要成分是金，属于金属材料，D不符合题意；
故选C。
4. 白果内酯是银杏白果中的一种提取物，具有神经保护、改善血液循环、抗炎等作用，常用于辅助改善脑功能、预防血管疾病等，其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是
A. 含有2种官能团B. 手性碳原子数目为6
C. 能与NaOH溶液发生反应D. 不能发生消去反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有酯基、羟基2种官能团，故A正确；
B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，含手性碳原子(*标出)数目为6，故B正确；
C．含有酯基，能与NaOH溶液发生反应，故C正确；
D．有1个羟基[其所连的碳原子与叔丁基相连接]的邻位碳原子上有H，能发生消去反应，故D错误；
选D。
5. 下列实验室安全，正确的是
A. 制备Cl2时，用饱和食盐水吸收尾气
B. 苯酚溅到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用清水冲
C. 氢氟酸溶液保存在细口玻璃瓶中
D. 将图标贴在装有放射性物质的包装盒上
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室制Cl2常用，Cl2尾气应用NaOH溶液来吸收，饱和食盐水只是用来洗气除去HCl，A错误；
B．苯酚易溶于酒精，溅到皮肤后应先用酒精冲洗可有效减少腐蚀，再用清水彻底清洗，符合安全规范，B正确；
C．HF会腐蚀玻璃，应保存在塑料瓶中，C错误；
D．放射性物质的图标应为，题中所给图标应为剧毒品标志，D错误；
故答案选B。
6. 金属铜与浓盐酸共热时可得到亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]：2Cu+6HCl2H2(CuCl3)+H2↑，下列说法不正确的是
A. H2(CuCl3)中Cu的化合价+1
B. H2是还原产物
C. 生成1ml H2(CuCl3)转移电子的数目为NA
D. H2(CuCl3)络合物的形成使单质Cu的氧化性增强
【答案】D
【解析】
【详解】A．亚铜合三氯酸[H2(CuCl3)]中Cu的化合价为+1，根据化合物中各元素化合价代数和为零（H为+1，Cl为-1），计算可得Cu为+1价，A正确；
B．该反应中H元素由+1价下降到0价，H2是还原产物，B正确；
C．生成1 ml H2(CuCl3)时，有1 ml Cu被氧化（从0价到+1价），失去1 ml电子，转移电子数目为NA，C正确；
D．H2(CuCl3)络合物的形成稳定了Cu+离子，使反应更易进行，但这是增强了单质Cu的还原性（更易被氧化），而非氧化性（作为氧化剂的能力），D错误；
故选D。
7. 碳族元素及其化合物在自然界中种类繁多。下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的夹角都为120°
B. 碳族元素单质的晶体类型相同
C. 已知的键能为，则的键能大于
D. 氧化石墨烯（结构如图）在水中的溶解度大于石墨烯
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石中碳原子为杂化，空间网状结构，键角为；石墨烯中碳原子为杂化，键角为，A错误；
B．碳族元素中的碳元素形成的石墨为混合晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，B错误；
C．S原子半径大于O原子，因此 键长大于 键长，键长越长键能越小，因此 键能小于 ，C错误；
D．氧化石墨烯结构中含有多个羟基，属于亲水基团，可与水分子形成氢键，因此在水中溶解度大于不含亲水基团的石墨烯，D正确；
故答案选D。
8. 某小组设计如下实验探究铜及其化合物的转化。
下列说法正确的是
A. 若将换成，Ⅲ中也产生砖红色沉淀
B. 若将盐酸换成硫酸、硝酸，则Ⅳ→Ⅴ中发生的反应不变
C. 氨水、双氧水协同作用才能实现Ⅵ→Ⅶ转化
D. 上述转化中，共包括2个氧化还原反应
【答案】C
【解析】
【分析】I中​加得II中蓝色沉淀，加​加热，还原得III中砖红色，加稀盐酸发生歧化反应，得V中红色沉淀Cu，Cu加氨水、双氧水，被氧化为后配位得到VII中深蓝色溶液。
【详解】A．​中无还原性，不能将​中+2价Cu还原为+1价，不会产生砖红色沉淀，A错误；
B．若换成硝酸，硝酸具有强氧化性，会将歧化生成的Cu单质氧化溶解，无法得到红色Cu沉淀，反应发生改变，B错误；
C．Cu单质不与氨水直接反应，需要双氧水作氧化剂将Cu氧化为，氨水作配体与形成配离子，二者协同作用才能实现转化，C正确；
D．氧化还原反应有：II→III（Cu被还原、被氧化）、IV→V（歧化）、VI→VII（Cu被氧化、双氧水被还原），共3个氧化还原反应，D错误；
故选C。
9. 化合物可用作肥料，所含5种元素均为短周期主族元素。X、Y和Z为同周期元素，原子序数依次递增。X的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价电子层p轨道半充满。E与M同周期，且未成对电子数相同，E是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是
A. 元素电负性：Z>E>MB. 原子半径：Y>M>E
C. 第一电离能：Z>Y>XD. 简单氢化物沸点：E>M
【答案】A
【解析】
【分析】5种元素均为短周期元素，X、Y、Z同周期，基态X的价层电子排布式为，若，则排布式为，对应；若，不符合主族元素，故X为；基态Z的价层p轨道半充满，故为； E是地壳中含量最多的元素，为；E与M同周期，且未成对电子数相同，为C；Y的原子序数介于与之间，且根据化合物正负化合价代数和为0可知，为；最终确定：X为，Y为，Z为，E为，M为，据此分析。
【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性递增，同主族从上到下电负性递减， 电负性有，，故电负性最大的为，A符合题意；
B．同周期主族元素从左到右原子半径递减，同主族从上到下原子半径递增， 故原子半径），B不符合题意；
C．同周期主族元素从左到右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA族因轨道全满或半满出现反常，因此第一电离能顺序为，C不符合题意；
D．简单氢化物分别为和，分子间存在氢键，仅存在范德华力；氢键使的沸点远高于，即简单氢化物沸点：，D不符合题意；
故选A。
10. 单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂I和II的作用下，该反应均需经历“吸附-反应-脱附”过程，能量变化如图（*表示吸附态）所示。下列说法不正确的是
A. 使用催化剂II更有利于捕获
B. 除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行
C. 使用催化剂I比使用催化剂II放出的热量更多
D. 反应达平衡后，升高温度有利于的释放
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，使用催化剂II时反应所需的活化能更少，反应速率更快，则使用催化剂II更有利于捕获，A正确；
B．由图可知，在催化剂I和II的作用下，除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行，B正确；
C．催化剂不改变反应的焓变，则使用催化剂I和使用催化剂II放出的热量相等，C错误；
D．由图可知，该反应中反应物的总能量高于生成物，为放热反应，反应达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，有利于的释放，D正确；
故选C。
11. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 硝酸工业4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH0，达到平衡后，保持温度不变，压缩容器体积，重新达到平衡时c(CO)和原平衡相等
C. 工业制硫酸2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH