2026年江苏省苏州市工业园区星湖学校中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省苏州市工业园区星湖学校中考化学二模试卷（含答案），共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是( )
A. 糖类B. 油脂C. 蛋白质D. 维生素
2.地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是( )
A. AlB. OC. SiD. Fe
3.下列化学用语的描述正确的是( )
A. 2个氮原子—N2B. 硝酸根—HNO3
C. 硅元素—SD. 3个水分子—3H2O
4.单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是( )
A. 铍元素属于金属元素
B. 铍单质的化学式是Be
C. 铍元素的相对原子质量为9.012g
D. 铍元素的原子核外的电子数为4
5.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是( )
A. 检查气密性B. 加热KMnO4
C. 收集O2D. 铁丝燃烧
6.下列反应属于置换反应的是( )
A. S+O2SO2
B. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
C. CH4+2O2CO2+2H2O
D. H2+CuOCu+H2O
7.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是( )
A. B. C. D.
8.如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，U型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是( )
A. 氢氧化钠
B. 硝酸铵
C. 食盐
D. 浓硫酸
9.干冰升华过程中有关CO2分子说法正确的是( )
A. 分子体积变大B. 分子间隔变小C. 分子数目增多D. 分子种类不变
10.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是( )
A. 放出热量B. 生成Fe3O4
C. 反应前后固体质量相等D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等
11.下列关于乙醇(C2H5OH)的说法正确的是( )
A. 每个乙醇分子中含有5个氢原子
B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为2：1
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为1：3
D. 理论上，每46g乙醇完全燃烧可生成44g二氧化碳
12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是( )
A. Cu→△O2CuO→稀H2SO4CuSO4溶液
B. S→点燃O2SO2→H2OH2SO4溶液
C. Fe3O4→高温COFe→稀HClFeCl3溶液
D. NaOH溶液→CO2Na2CO3溶液→KCl溶液NaCl溶液
13.实验室用如图所示装置进行电解水实验(水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性)，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是( )
A. 球形容器内液面下降B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大
C. b管内产生的气体能使带火星的木条复燃D. 由实验得出水由氢气和氧气组成
14.“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是( )
A. 酒精能溶于水，可用作燃料B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
15.向5mL碘的水溶液(黄色)中加入2mL汽油(无色)，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是( )
A. 汽油的密度比水小，且不溶于水B. 汽油易挥发，沸点比水低
C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同
16.常温下，将10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀盐酸(含2滴酚酞)的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是( )
A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中Na+的数目不断增加
B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液pH为7
C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高
D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是NaCl
17.下列实验操作能够达到目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
18.CuSO4和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. CuSO4的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B. 升高温度可以降低CuSO4的溶解度
C. T℃时，NaCl和CuSO4两种饱和溶液溶质的质量分数相等
D. 分别将等质量80℃的NaCl和CuSO4饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量NaCl大
19.将未打磨的铝片和稀盐酸放入如图1所示的装置中(装置气密性良好)，用压强传感器测定反应中烧瓶内的气体压强变化。结果如图2所示。下列说法不正确的是( )
A. ab段压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B. bc段压强增大，与反应生成氢气和放热有关
C. 反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等
D. b点溶液中溶质有AlCl3和HCl
20.丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
下列说法不正确的是( )
A. 表格中x的数值为5
B. 对比第1组与第2组实验，可得出结论；蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果
C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好
D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验
二、非选择题
21.扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。
(1)扬州漆器，隽秀精致的艺术。
①制作漆器使用的生漆中含有C21H32O2。C21H32O2中C、H、O元素的质量比为______ 。
②朱漆由生漆和红色硫化汞(HgS)调和而成。Hg和硫磺(S8)加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为______ 。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操C作的名称为______ 。
(2)扬州厨刀，心手相应的艺术。
①新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______ 。
②厨刀的材质多为钢，钢属于______ (填序号)。
A.金属材料
B.合成材料
C.复合材料
(3)扬州铜镜，精美华贵的艺术。
①扬州是唐代铸镜中心城市之一，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______ 。
②唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2是由SnO在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______ 。
22.二氧化碳的存在利弊兼具。
Ⅰ.实验室二氧化碳的制取
(1)仪器①的名称是______ 。
(2)实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为______ 。发生装置应选______ (填字母序号)。为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体→______ (填数字序号)→D，验满的操作是______ 。
Ⅱ.二氧化碳的封存
(3)可将CO2注入深海高压封存，深海高压可以______ (填“增大”或“减小”)CO2的溶解度，海水封存CO2会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式______ 。
Ⅲ.二氧化碳的转化与利用
(4)利用捕集的CO2作为原料，和H2合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：2CO2+6H2催化剂240℃.3MPaC2H5OH+3H2O。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______ 。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因______ 。
23.生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理，如图为污水分级处理流程示意图。
(1)“一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以助止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较______ (选填“大”或“小”)的格栅。
(2)“二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是______ (填“厌氧菌”或“好氧菌”)。
(3)“选一步处理”包括消毒等步骤，二氧化氯(ClO2)是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠(NaClO2)和氯气(Cl2)反应制得。该反应的化学方程式为______ 。
(4)金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子，将铁炭混合物放入含Zn2+的废水中，当废水pH小于3时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为______ 。当废水的pH及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对Zn2+去除率明显增大，其主要原因是______ 。
(5)含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入100mL模拟含磷废水，按下表调节pH并控制相关变量。反应3小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。
①对比实验1、2、3，可得出结论______ 。
②通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验4中x的数值范围是______ 。
③取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，需要蒸发______ g水时溶液恰好饱和，在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g)。
24.氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。
Ⅰ.工业制氧。
(1)分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图2为工作原理图，图3为相关气体吸附量与压强的关系。
①已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为40%。请在图2中对应富氧空气的方框内画图______ 。(忽略空气中的其他气体)
②采用______ 方法，能释放被吸附的气体(此过程称为解吸)，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。
Ⅱ.潜水艇制氧。潜水艇制氧方法是利用过氧化钠(Na2O2)固体与人呼出的H2O、CO2常温下反应生成氧气。
(2)与电解水法相比，该方法制氧气的优点是______ 。
Ⅲ.渔业制氧。渔业上广泛使用CaO2作供氧剂。
已知CaO2与水接触时，首先生成H2O2和Ca(OH)2反应最终生成Ca(OH)2和O2；过氧化氢溶液具有漂白性。
某兴趣小组利用图4装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。630秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图5．
(3)滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是______ ，用化学方程式表示BC段氧气浓度缓慢增加的原因______ 。630秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因______ 。
25.碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每1kg干海带中含有816mg碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质(I2)并验证，流程如图1：
【资料卡片】：
①CCl4是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为76.8℃：
②I2在常温下是紫黑色固体，沸点184℃，微溶于水，易溶于CCl4呈紫红色。
(1)干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是______ 。
(2)海带灰浸出液中含有大量的碘离子(I−)，利用H2O2的氧化性可将I−转化成I2，选择H2O2做氧化剂的理由是______ 。
(3)在I2的溶液中加入CCl4，此时出现的现象是______ 。
(4)控制温度85℃对I2的CCl4溶液加热，先蒸发出来的物质是______ 。
(5)兴趣小组的同学又利用NaOH溶液对进行提取(图2)：
①NaIO3中Ⅰ元素的化合价是______ 。
②实验室用浓硫酸(溶质质量分数为98%，密度为1.84g/mL)配制196g溶质质量分数为45%的稀硫酸，需浓硫酸的体积为______ (保留一位小数)，取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数______ (填“偏小”，“不变”或“偏大”)。
③在I2的悬浊液中加入______ ，观察到______ 即可对提取出的碘进行验证。
26.全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。
Ⅰ.氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如图表1：
(1)对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______，______。
(2)将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______有关。与NH3相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是______。
Ⅱ.在氨气中添加适量氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气/氢气/空气的燃烧速度如图2：
【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。
(3)分析图中数据发现当量比为______左右，X(NH3)=______，燃烧速度最快。
(4)已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______。
Ⅲ.探究制备氨燃料的方法
【方案1】利用碳酸氢铵制备氨气
【方案2】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气
【方案3】我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气(NH3)的原理如图4所示。
(5)经分析，方案1不合理，理由是______。
(6)利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式______，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是______。
(7)经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量(图3)，出现______现象证明氨气收集满了。
(8)实验室用纯度为80%，质量为133.75g的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气多少克？(假设杂质不参加反应，写出计算过程)
(9)方案3的反应总方程式是______。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】D
4.【答案】C
5.【答案】D
6.【答案】D
7.【答案】C
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】C
11.【答案】B
12.【答案】A
13.【答案】B
14.【答案】B
15.【答案】B
16.【答案】A
17.【答案】B
18.【答案】C
19.【答案】C
20.【答案】B
21.【答案】63：8：8;8Hg+S8=△8HgS;过滤 隔绝空气和水，防止生锈;A 铜锡铅合金的熔点比纯铜更低;2SnO+O2=△2SnO2
22.【答案】长颈漏斗；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；B；①②；将燃着的木条放在集气瓶口；
增大；CO2+H2O=H2CO3；
；制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量
23.【答案】小 好氧菌 2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl H2;铝比锌活泼，可以与Zn2+发生置换反应，而铁不能置换出锌 在污泥样品质量和反应温度相同的条件下，pH越大，污泥样品对磷的吸附量越小;2.62