福建省福州市2025_2026学年高一化学上学期第二学段模块考试期末

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一、单选题
1．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是
①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2 等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④
2．下列物质属于共价化合物的是
A．B．C．NaOHD．
3．当今化学界关注的热点之一的，它可以看成是金刚石的
A．同一种物质B．同分异构体C．同位素D．同素异形体
4．下列物质性质比较正确的是
A．热稳定性：
B．离子半径：
C．酸性：
D．沸点：
5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．32 g S8（分子结构：）中的共价键数目为NA
B．2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA
C．8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA
6．下列事实不能说明X元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）
A．X单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
B．在氧化还原反应中，1mlX单质比1ml硫得电子多
C．X和硫两元素的气态氢化物受热分解，前者的分解温度高
D．X元素的最高价含氧酸的酸性强于硫酸的酸性
7．灼烧绿矾的反应方程式如下：2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+ 14H2O。将生成的气体通入BaCl2溶液中，下列叙述中正确的是
A．有BaSO4生成B．有BaSO3生成
C．同时有BaSO4和BaSO3生成D．有SO3逸出
8．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是
A．“84消毒液”的漂白原因：
B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：、、、
C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：
D．实验室制备次氯酸钠：
9．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
10．化学是以实验为基础的自然科学，下列实验装置能达到实验目的的是
A．检验的漂白性B．灼烧海带
C．分离和苯的混合物D．验证受热易分解
11．几种1～18号元素，原子半径及主要化合价见下表：
下列叙述正确的是
A．K、L、M三元素的金属性逐渐增强
B．在分子中，各原子均满足8电子的稳定结构
C．Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电
D．K在T单质中燃烧产生黄色火焰
12．为回收利用含的废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是
A．步骤I中，加入足量溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X可用硫酸
D．粗可用升华法进一步提纯
13．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
14．将一定量的与的混合物完全溶解于水，配成100 mL溶液，测得溶液中的浓度为，若将溶液蒸干并灼烧到质量不变，可得到固体的质量是
A．0.92 gB．1.68 gC．2.12 gD．2.55 g
15．将 1.5g 两种金属混合物的粉末与足量的盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气 1.12L。则这两种金属可能是( )
A．Ag 和 CuB．Al 和 FeC．Mg 和 AlD．Zn 和 Cu
16．将 0.2ml MnO2和 50mL 12ml•L﹣1浓盐酸混合后缓缓加热，反应完全后，再向溶液中加入足量 AgNO3溶液，生成 AgCl 沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（ ）
A．大于 0.3 ml，小于 0.6 mlB．等于 0.3 ml
C．小于 0.3 mlD．大于 0.6 ml
二、解答题
17．化学家侯德榜先生设计的纯碱生产工艺，其流程可简要表示如下：
请回答下列问题：
(1)往沉淀池中，先通 后通 。
(2)可循环的物质是 。
(3)写出沉淀池中发生的化学方程式为 ；写出煅烧炉中发生的化学方程式为 。
(4)为了检验含有杂质的产品的纯度，现将产品加热到恒重，其质量为，则该产品的纯度是 。
18．以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如图所示。
回答问题：
(1)黄铁矿煅烧的化学方程式为 。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 。
(3)欲得到更纯的，反应①应通入 (填“过量”或“不足量”)的气体。
(4)因为具有 性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是 。
(5)一般用测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液反应其中的至恰好反应完全。某次实验称取0.2800 g样品，反应时消耗浓度为的溶液25.10 mL，则样品中铁含量为 %。
19．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ……
(1)A中产生黄绿色气体，其化学方程式是 。
(2)浸有NaOH溶液的棉花的作用 。
(3)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
(4)B中溶液发生反应的离子方程式是 。
(5)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
(6)过程Ⅲ实验的目的是 。
(7)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
20．a、b、c、d、e、f、g、h为短周期主族元素，原子序数依次增大，a是相对原子质量最小的元素；b的一种核素可用于测定地质年代；e的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构；d和g同主族，d和g的原子序数之和是a和e的原子序数之和的2倍；c和d为同周期元素，c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸；f的单质既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应，且都有氢气生成。
请根据以上信息，回答下列问题：
(1)g元素在元素周期表中的位置是 。
(2)的电子式为 ，形成的晶体为 (填晶体类型)。
(3)39 g化合物中离子总个数是 。
(4)比较g和h元素中非金属性较强的是 (填名称)，可以验证该结论的方法是 (填序号)
①将这两种元素的单质投入或通入同浓度的盐酸中观察现象
②比较两种元素氧化物对应水化物的酸性强弱
③比较两种元素对应简单阴离子的还原性强弱
④比较两种元素的气态氢化物的稳定性
(5)写出f的最高价氧化物对应水化物与h的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式 。
(6)c和g形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且g的质量分数约为70%。该化合物的分子式为 。
参考答案
17．(1) 氨气 二氧化碳
(2)二氧化碳
(3)
(4)
18．(1)
(2)
(3)过量
(4) 还原 取少量样品溶于水，加入过量盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液。若产生白色沉淀，则说明含有。
(5)
19．(1)
(2)吸收多余的，防止其逸出
(3)湿润的淀粉-KI试纸变蓝
(4)
(5)打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色。
(6)确认C中黄色溶液中无，排除对实验的干扰
(7)原子半径逐渐增大
20．(1)第三周期ⅥA族
(2) 分子晶体
(3)
(4) 氯 ③④
(5)
元素代号
K
L
M
Q
R
T
N
原子半径/nm
0.183
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
0.152
化合价
、
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
D
C
D
B
A
B
D
C
题号
11
12
13
14
15
16




答案
D
B
D
C
B
A