2026年重庆市中考化学真题（附答案解析）

这是一份2026年重庆市中考化学真题（附答案解析），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．2026年是中国农历马年。下列制作陶马的过程中，一定含化学变化的是
A．选泥B．塑形C．晾干D．烧制
2．我国“十五五”规划纲要提到“降碳”。“降碳”是指降低空气中的
A．B．C．D．
3．下列过程说明氧气能助燃的是
A．气焊B．人体呼吸C．鱼池供氧D．光合作用
4．化肥能促进农作物生长。下列化肥属于复合肥料的是
A．B．C．D．
5．安全用药、合理膳食与人体健康密切相关。人体骨质疏松时应合理摄入
A．补铁剂B．补钙剂C．加碘盐D．小苏打
6．生理盐水的溶质是NaCl。下列有关生理盐水的说法不正确的是
A．是混合物B．无色透明C．含有D．常温密封久置会分层
7．玻璃棒在下列实验操作中的主要作用不正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．药品普瑞巴林主要成分的化学式为，下列关于该成分的说法不正确的是
A．属于氧化物B．由四种元素组成C．不含氧分子D．氮元素质量分数最低
9．我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是
A．碲的元素符号为CdB．127.6代表碲原子的电子数
C．两种元素都属于金属元素D．碲、镉原子核电荷数相差4
10．“人人讲安全，个个会应急”。下列做法不符合实验室安全规则的是
A．做化学实验时戴好护目镜B．剩余化学试剂带出实验室
C．酒精灯失火用湿抹布盖灭D．知道疏散通道、灭火器材的位置
11．多角度认识化学反应有助于形成系统思维。对红磷在空气中燃烧的认识不正确的是
A．微观角度：分子发生变化B．质量角度：遵循质量守恒定律
C．现象角度：无颜色变化D．能量角度：反应放热
12．要证明铁钉生锈过程中一定有水参加了反应，则下列实验中必须完成的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
13．对下列跨学科实践活动中涉及的化学知识叙述不正确的是
A．AB．BC．CD．D
14．和的溶解度表及溶解度曲线如下所示。有关说法不正确的是
A．甲曲线对应
B．P、N两点代表的意义不同
C．若改变温度，a点对应的溶液只能降温达到饱和
D．40°C时，各100 g饱和溶液中，溶液里的溶剂质量更小
15．已知反应，测得反应中相关物质(、均为固体)质量与时间的关系如下图所示。有关说法不正确的是
A．X为，Y为B．a点固体中含有3种物质
C．b、e两点固体质量相等D．固体中的质量分数：c点不大于d点
二、填空题
16．中国使用颜料的历史悠久。
(1)白色颜料的原料中含有，中的化合价为______。
(2)紫色颜料中含钴()、锰等元素。三氧化二钴的化学式为_______；单质锰能与稀硫酸反应，锰的金属活动性_______(填“强于”或“弱于”)铜。
(3)黑色颜料中含有与铁丝在氧气中燃烧产物相同的物质，该燃烧反应的化学方程式为______。
17．化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。
(1)我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。
A．铝合金螺旋桨B．塑料机翼C．硅芯片
(2)“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。
(3)2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。
(4)嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。
18．氢气作为新能源备受关注。
(1)制氢：电解水时氢气在与电源______(填“正”或“负”)极相连的一端产生。我国科学家在紫外光光解水基础上加入能反复使用的“改性二氧化钛”，大幅提高制氢速率。反应过程的微观示意图如下。
“改性二氧化钛”的作用是_______，常温常压下乙和丙的体积比为_______。
(2)用氢：氢气在超高温下置换出铁的新技术称为氢气闪速炼铁。以赤铁矿为原料用该技术炼铁的化学方程式为_______。
(3)储氢：液氨储氢是化学储氢的方法之一。原理是氢气与空气中的_______(填化学式)化合成氨(NH3)。
19．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是实验室常用试剂。
(1)氢氧化钠可用纯碱和消石灰反应制取，其化学方程式为______。
(2)氢氧化钠溶液和稀盐酸反应无明显现象，可以用多种方式来表征反应是否进行以及进行的程度。
①甲中用无色酚酞溶液作指示剂，逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌，溶液颜色______(填现象)。用pH传感器测得甲中实验数据如乙图a→c段所示，c点代表两者恰好完全反应，则x=_____(填数值)。
②继续探究加入某种物质对溶液pH的影响，据图分析c点之后加入的物质可以是______(填字母)。
A．氢氧化钠固体 B．原稀氢氧化钠溶液 C．稀盐酸 D．浓氢氧化钠溶液
③乙中b、c、d三点对应溶液中氯化钠质量的大小关系为_______(用字母和符号表示)。
20．某工厂用辉铜矿(主要成分为)来制取硫酸铜晶体的流程如下图所示。
(1)流程中能增大反应接触面积，让反应更充分的操作是______(填字母)。
A．粉碎B．搅拌C．过滤
(2)反应器中、氧气与硫酸生成硫酸铜和水的化学方程式为_______。
(3)常采用冷却硫酸铜的饱和溶液得到晶体，说明硫酸铜的溶解度受温度影响较_____(填“大”或“小”)。
(4)在常温下，辉铜矿与硫酸、空气中的氧气在细菌作用下能转化成硫酸铜、硫和水。该方法与上述流程相比的优点有______。
三、实验题
21．微型实验备受青睐。如下图所示，在培养皿中放入两个相同的铜制瓶盖。实验中，加入试剂或物品后，均盖上培养皿盖并观察现象。
(1)a瓶盖中加入碘颗粒，b瓶盖中加入淀粉溶液，观察到淀粉溶液变蓝，说明碘分子在______。
(2)继续实验，记录如下表：
实验1：a瓶盖中加入的试剂是______(填字母)。
实验2：a瓶盖中发生反应的化学方程式为______。
实验3：a瓶盖中选用实验2相同试剂，小李认为b瓶盖中因为反应生成酸使纸花变红，该酸的名称为_____。小王认为该实验结论不严谨，其理由是_______。
四、综合应用题
22．乙醇()在生产、生活中应用广泛。以乙醇为主题进行以下项目式学习。
项目一：认识乙醇
(1)如下图所示，导线下端连接石墨棒，伸入到液体中：
实验中发亮的是灯泡______(填“A”或“B”)。把灯泡发亮的烧杯中的液体更换成等体积的______，灯泡也能发亮。
(2)乙醇______(填“是”或“不是”)有机物。乙醇可用作电池燃料，在一定条件下它与氧气反应生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为______。
项目二：酿造乙醇
(3)常在淀粉中加入酒曲，使淀粉发酵转化为乙醇。为探究相同条件下，四种酒曲对酒品质的影响，小张选用四份相同的淀粉设计了如下探究。
为达到探究目的，修改的方法是_______。
项目三：探究体积变化
(4)乙醇与水混合后体积变化如下表所示。
据上表可知，当水和乙醇体积比为某值时，混合后液体总体积会达到最小值。请从微观角度分析原因_______。
五、计算题
23．工业上可用反应来制备。若取500 g溶液和100 g溶液混合，完全反应后生成1.6 g。
试计算：(已知的相对分子质量为197)
(1)中钾元素和氧元素质量比为_______。
(2)所得溶液中的质量分数(结果精确到0.1%)。
选项
实验操作
主要作用
A
过滤
引流
B
稀释浓蔗糖溶液
搅拌，使液体均匀混合
C
测定溶液pH
搅拌，加速物质溶解
D
称量粗盐提纯后蒸发皿中的产品
转移固体
选项
跨学科实践活动
化学知识
A
自制净水器
活性炭起吸附作用
B
垃圾的分类与回收利用
回收利用锂电池可节约金属资源
C
调查家用燃料的变迁与合理使用
燃烧秸秆易污染空气
D
探究土壤酸碱性对植物生长的影响
用烧碱改良酸性土壤
温度/°C
20
40
60
80
溶解度/g
19.5
48.4
45.3
43.7
34.4
40.3
45.8
51.1
序号
a瓶盖中供选试剂
b瓶盖中加入物品
实验现象
实验1
A．锌粒
B．石灰石
C．二氧化锰
D．稀盐酸
E．过氧化氢溶液
红热木炭
木炭燃得更旺
实验2
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
实验3
湿润的紫色石蕊纸花
纸花变红
影响变量
探究1
探究2
探究3
探究4
酒曲种类
甲
乙
丙
丁
酒曲用量/g
10
10
15
10
发酵温度/°C
20
26
26
26
水的体积/mL
0
20
40
60
80
100
乙醇体积/mL
100
80
60
40
20
0
液体总体积/mL
100
97.34
96.46
96.62
98.26
100
《2026年重庆市中考化学真题》参考答案
1．D
【详解】A.仅为原料挑选过程，属于物理变化。
B.仅改变泥的外形，属于物理变化。
C.仅为泥中水分蒸发的状态变化，属于物理变化。
D.高温下泥中的成分发生化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化。
2．B
【详解】“降碳”是指减少碳排放，这里的“碳”对应温室气体二氧化碳（），过量的排放会加剧温室效应，是“降碳”的控制对象。其余选项分析：是空气的主要成分、是生物呼吸必需的气体、是空气中正常存在的水蒸气，均不属于“降碳”的减排对象。
3．A
【详解】A.气焊是利用可燃物在高浓度氧气中剧烈燃烧释放大量热来熔化金属，体现了氧气的助燃性，正确。
B.人体呼吸利用的是氧气可供给呼吸的性质，和助燃无关，错误。
C.鱼池供氧是为鱼类提供呼吸所需的氧气，利用氧气供给呼吸的性质，错误。
D.光合作用是绿色植物消耗二氧化碳、生成氧气的过程，和氧气助燃性无关，错误。
4．B
【详解】A.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
B.同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种营养元素，属于复合肥。
C.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
D.仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥。
5．B
【详解】A.补铁剂用于补充铁元素，缺铁会引发缺铁性贫血，错误。
B.钙是人体骨骼的核心组成元素，老年人缺钙会引发骨质疏松，因此骨质疏松时需摄入补钙剂，正确。
C.加碘盐用于补充碘元素，缺碘会引发甲状腺肿大，错误。
D.小苏打是，通常用于中和过多胃酸，错误。
6．D
【详解】A.溶液包含溶质NaCl和溶剂水两种物质，属于混合物，正确；
B.氯化钠水溶液本身是无色透明的液体，正确；
C.NaCl在水中会发生电离，产生和，因此溶液中含有，正确；
D.溶液具有稳定性，常温密封条件下久置不会出现分层、沉淀等现象，错误。
7．C
【详解】A．过滤操作中玻璃棒的作用为引流，可防止液体洒出漏斗外，正确。
B．稀释浓蔗糖溶液时搅拌玻璃棒，可加速溶质扩散，使液体混合更均匀，正确。
C．测定溶液pH时，玻璃棒的作用是蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上，并非搅拌加速溶解；且待测液本身就是溶液，不需要溶解操作，错误。
D．粗盐提纯蒸发结束后，可用玻璃棒将蒸发皿中的固体晶体转移到称量器具上，作用为转移固体，正确。
8．A
【详解】A.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，该物质由 四种元素组成，不属于氧化物，错误。
B.从化学式可直接判断该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，正确。
C.该物质由分子构成，分子由原子构成，不存在氧分子，正确。
D.碳氢氮氧各元素质量比为 ，氮元素质量占比最小，因此质量分数最低，正确。
9．D
【详解】A.碲的元素符号为 Te，Cd 是镉的元素符号，错误。
B.127.6是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数52，错误。
C.镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，错误。
D.镉的核电荷数为48，碲的核电荷数为52，二者差值为，正确。
10．B
【详解】A.化学实验中佩戴护目镜可防止试剂飞溅损伤眼睛，正确。
B.实验室剩余化学试剂禁止带出实验室，需统一存放在指定回收容器中，避免引发安全风险，错误。
C.酒精灯失火时用湿抹布盖灭，通过隔绝氧气实现灭火，是正确的应急操作，正确。
D.提前了解疏散通道、灭火器材位置，便于发生意外时快速开展应急处置，正确。
11．C
【分析】红磷燃烧的化学方程式为。
【详解】A．化学变化的微观本质是旧分子破裂、原子重新组合为新分子，反应前后分子种类一定发生改变，正确。
B．所有化学反应都遵循质量守恒定律，该反应属于化学反应，遵循质量守恒定律，正确。
C．红磷为暗红色固体，燃烧时产生黄白色火焰，生成大量白烟，存在明显颜色变化，错误。
D．燃烧属于剧烈的发光放热的氧化反应，该反应会放出热量，正确。
12．A
【详解】本题采用控制变量法分析：要证明铁生锈一定有水参加，需保证其他条件（氧气）相同，仅水的有无为单一变量。
1. 实验①：铁钉接触氧气、不接触水，铁钉不生锈；
2. 实验②：铁钉同时接触氧气和水，铁钉生锈；
两组实验对比即可证明水是铁生锈的必要反应物。实验③为有水、无氧气的对照，是验证氧气对铁生锈的作用，证明水参与反应时无需完成该实验。因此必须完成的是①②。
13．D
【详解】A.活性炭具有疏松多孔的结构，有较强吸附性，可吸附水中的色素和异味，自制净水器中活性炭起吸附作用，正确。
B.锂电池含有锂等金属资源，回收利用锂电池既可以节约金属资源，也能减少废弃电池带来的环境污染，正确。
C.秸秆燃烧会产生大量烟尘、一氧化碳等污染物，易污染空气，正确。
D.烧碱是氢氧化钠的俗称，碱性强、腐蚀性强，不能用于改良酸性土壤，农业上通常用熟石灰（氢氧化钙）改良酸性土壤，错误。
14．C
【详解】A．KCl的溶解度随温度升高持续增大，对应持续上升的曲线甲；的溶解度随温度升高先增大（40℃达到峰值）后减小，对应先升后降的曲线乙，正确。
B．P、N分别是不同温度下两种物质溶解度相等的点，温度不同，代表的意义不同，正确。
C．a点是的不饱和溶液，由于在高于40℃时溶解度随温度升高而减小，因此除降温外，升温也能使a点溶液达到饱和，错误。
D．40℃时溶解度大于KCl，饱和溶液中溶剂质量 = 溶液质量×，为溶解度，因此等质量的饱和溶液中，溶液的溶剂质量更小，正确。
15．D
【详解】A.是反应物，质量随反应进行减少至0，对应X； 是催化剂，反应前后质量不变，对应Y，说法正确。
B.a点反应未完全进行，固体包含剩余的、生成的、催化剂，共3种物质，说法正确。
C.b点对应时间，刚好完全分解，反应结束，此后固体质量不再变化，因此b、e两点固体质量相等，说法正确。
D.反应中质量不变，固体总质量因逸出不断减小，因此的质量分数随反应进行逐渐增大，反应结束后恒定。c点为反应结束时刻，d点为反应进行中，因此c点质量分数大于d点，“c点不大于d点”的说法错误。
16．(1)+2
(2) 强于
(3)
【详解】（1）化合物中各元素正负化合价代数和为0，中元素化合价为-2价，设化合价为，则，解得，中的化合价为+2。
（2）三氧化二钴的名称表示其1个分子由2个钴原子和3个氧原子构成，故化学式为；金属活动性顺序中，排在氢前的金属可与稀硫酸反应生成氢气，铜排在氢后不能与稀硫酸反应，锰能反应说明其活动性排在氢前，因此锰的金属活动性强于铜。
（3）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应方程式为。
17．(1)B
(2)
延展
(3)
(4)
【详解】（1）有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料。因此选B。
（2）金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。
（3）反应物为Ar和，生成物为，方程式略。
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个C原子，6个C原子，20个O原子，反应后有4个Li原子，4个C原子，8个O原子，计算得6个X中共有6个C原子、12个O原子，推得X的化学式为。
18．(1) 负 催化作用
(2)
(3)
【详解】（1）电解水规律为“正氧负氢，氢二氧一”，因此氢气在连接电源负极的电极产生；改性二氧化钛可以加快反应速率且能反复使用，符合催化剂特征，起催化作用；该反应为水分解生成氢气（乙）和氧气（丙），化学方程式为，同温同压下气体体积比等于化学计量数之比，故体积比为。
（2）赤铁矿主要成分是，超高温下氢气和氧化铁发生置换反应生成铁和水，配平后得到对应化学方程式为。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，含有氮元素，因此反应物需要来自空气中的含氮物质。
19．(1)
(2)
由红色逐渐变为无色 7 AD b