2026年河南平顶山市鲁山县第九教研区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年河南平顶山市鲁山县第九教研区中考二模化学试题（含解析）试卷主要包含了 通过实验现象可以推理反应物质， 混凝剂硫酸铁常用于水的净化等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Zn-65 I-127
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 能量转换无处不在。下列发电方式中涉及化学变化的是
A. 海上风电B. 光伏发电C. 水力发电D. 沼气发电
【答案】D
【解析】
【详解】A.海上风电是风能转化为电能，仅能量形式转换，无新物质生成，属于物理变化，错误。
B.光伏发电是太阳能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，错误。
C.水力发电是水的机械能转化为电能，无新物质生成，属于物理变化，错误。
D.沼气发电依靠沼气（主要成分为甲烷）燃烧供能，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，正确。
2. 糖油果子是四川成都的传统美食之一。主要原料有糯米、白糖、植物油、芝麻等，其中富含淀粉的是
A. 糯米B. 白糖C. 植物油D. 芝麻
【答案】A
【解析】
【详解】A. 糯米的主要成分是淀粉，此选项正确。
B. 白糖主要成分为蔗糖，此选项错误。
C. 植物油富含油脂，此选项错误。
D. 芝麻富含油脂、蛋白质等，此选项错误。
3. 下列日常生活常见溶液中，溶剂不是水的是
A. 食盐水B. 蔗糖水C. 碘酒D. 汽水
【答案】C
【解析】
【详解】A.食盐水是氯化钠的水溶液，溶剂为水；
B.蔗糖水是蔗糖的水溶液，溶剂为水；
C.碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，溶剂为酒精（乙醇），不是水；
D.汽水是二氧化碳、甜味剂等溶于水形成的碳酸饮料，溶剂为水。
4. 通过实验现象可以推理反应物质。下列物质在氧气中燃烧，生成白色固体的是
A. 木炭B. 铁C. 氢气D. 镁
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中充分燃烧反应为 ，产物是无色气体，不符合要求。
B、铁在氧气中燃烧反应为 ，产物是黑色固体，不符合要求。
C、氢气在氧气中燃烧反应为 ，常温下产物是无色液体，不符合要求。
D、镁在氧气中燃烧反应为 ，产物是白色固体，符合要求。
5. 学习科学家事迹，弘扬科学家精神。为稀土分离技术作出了重大贡献的中国科学家是
A. 徐寿B. 侯德榜C. 徐光宪D. 张青莲
【答案】C
【解析】
【详解】本题考查中国化学家的核心贡献，逐一分析选项：
A、徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献为翻译化学著作、确定部分元素的中文译名，与稀土分离无关，错误。
B、侯德榜的核心贡献是发明侯氏制碱法（联合制碱法），用于工业制取纯碱，与稀土分离无关，错误。
C、徐光宪被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离理论、应用技术领域作出了重大贡献，正确。
D、张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，成果被采纳为国际标准，与稀土分离无关，错误。
6. 某果蔬大棚中需要施加一种钾肥，以下化肥中满足条件的是
A. KClB. NH4H2PO4C. CO(NH2)2D. Ca3(PO4)2
【答案】A
【解析】
【分析】解题思路：化肥根据所含氮（N）、磷（P）、钾（K）三种主要营养元素的种类分类，仅含钾元素的化肥为钾肥。
【详解】A.仅含钾元素，属于钾肥，符合要求；
B.同时含氮、磷两种营养元素，属于复合肥，不符合要求；
C.仅含氮元素，属于氮肥，不符合要求；
D.仅含磷元素，属于磷肥，不符合要求。
7. 构建模型是研究与学习化学的重要方法，如图是认识物质组成与结构的思路和方法的模型，下列说法正确的是
A. 由同种元素组成的物质相同
B. 氯化钠由氯化钠分子构成
C. 氧气、过氧化氢中都含有氧分子
D. 分子、原子、离子都能构成物质
【答案】D
【解析】
【详解】A.同种元素可组成不同物质（同素异形体），如和都由氧元素组成，但属于不同物质，A错误。
B.氯化钠是离子化合物，由和构成，不存在氯化钠分子，B错误。
C.过氧化氢（）由过氧化氢分子构成，含有氧元素，不含氧分子，氧分子只存在于氧气单质中，C错误。
D.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如水由水分子构成、铁由铁原子构成、氯化钠由离子构成，符合图示的微观构成逻辑，D正确。
8. 为了实现碳中和、碳达峰目标，下列做法不合适的是
A. 通过技术提高能源生产和使用效率B. 露天焚烧塑料袋、一次性快餐盒
C. 减少使用化石燃料，利用清洁能源D. 积极植树造林，严禁乱砍滥伐
【答案】B
【解析】
【分析】解题思路：碳中和、碳达峰的核心是减少二氧化碳等温室气体排放、提升二氧化碳的吸收能力，据此分析选项：
【详解】A.提高能源生产和使用效率能降低能源消耗，减少碳排放，符合“双碳”目标要求。
B.露天焚烧塑料袋、快餐盒等含碳塑料制品，会释放大量二氧化碳和有毒污染物，大幅增加碳排放，不符合要求。
C.化石燃料燃烧是二氧化碳的主要排放来源，改用清洁能源可直接减少碳排放，符合要求。
D.植物光合作用可吸收二氧化碳，植树造林、禁砍滥伐能提升碳吸收能力，符合要求。
9. 混凝剂硫酸铁常用于水的净化。用100mL水和5g硫酸铁进行配制，下列操作不正确的是
A. 称量B. 转移
C. 量取D. 溶解
【答案】C
【解析】
【详解】我们逐一判断各操作的规范性：
A.托盘天平称量固体遵循“左物右码”原则，图中操作符合要求，正确。
B.粉末状固体用药匙/纸槽送至烧杯底部，可避免药品沾在烧杯内壁，操作正确。
C.倾倒液体时瓶塞需要倒放在桌面，防止瓶塞沾污后污染整瓶试剂，图中瓶塞正放，操作错误。
D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可加快硫酸铁溶解速率，操作正确。
10. 如图是探究水的组成及变化的实验装置。下列说法正确的是
A. a管中的电极连接的是电源正极
B. 电解水实验中，正、负极产生气体体积比为1：2
C. 通过电解水实验可得出结论：水是由氢气和氧气组成的
D. 实验所用蒸馏水由天然水经过沉降、过滤、吸附、消毒后得到
【答案】B
【解析】
【详解】A.a管内液面更低，说明生成气体体积更大，该气体为氢气，对应电源负极，A错误。
B.电解水时正极生成、负极生成，反应为，生成的氢气与氧气的体积比为，则正极产生的氧气与负极产生的氢气的体积比为，B正确。
C.电解水证明水由氢元素和氧元素组成，水是纯净物，本身不含氢气和氧气，C错误。
D.天然水经沉降、过滤、吸附、消毒后得到的是含可溶性杂质的自来水，蒸馏水需通过蒸馏操作制备，D错误。
11. 某服装标签的部分信息如图所示，下列说法不正确的是
A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧法进行区分
B. 该服装的面料和里料都使用了有机物
C. 该服装废弃时无法作为再生资源回收利用
D. 该服装使用了天然高分子材料与合成材料
【答案】C
【解析】
【详解】A.棉纤维燃烧有烧纸气味，灰烬松散易碎；涤纶（合成纤维）燃烧有特殊刺激性气味，灰烬为硬球状，二者可通过燃烧法区分，说法正确。
B.涤纶是合成有机高分子，棉的主要成分为纤维素（天然有机物），因此面料、里料的成分都属于有机物，说法正确。
C.棉、涤纶都属于可回收再加工的材料，废弃后可作为再生资源回收利用，该说法错误。
D.棉属于天然高分子材料，涤纶属于人工合成的有机合成材料，该服装同时使用了两类材料，说法正确。
12. 2025年首艘纯氨燃料内燃机动力示范船舶首航取得成功，电催化一氧化氮还原制氨的微观反应示意图如图，有关该反应的说法正确的是
A. 的化学式为
B. 反应前后催化剂的质量不变
C. 反应前后分子的种类和数目不变
D. 参加反应的甲和丁的质量比为2：3
【答案】B
【解析】
【分析】首先根据图例确定各物质化学式：小白球为、灰球为、黑球为，因此甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：
【详解】A.两个黑球构成的是，不是，错误；
B.催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，正确；
C.化学反应中分子种类一定发生改变；该反应前分子总数为，反应后为，分子数目也改变，错误；
D.参加反应的甲和丁的质量比为，是二者的分子个数比，不是质量比，错误。
13. 制造黑火药的主要原料之一为硝酸钾。如图是硝酸钾的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. t1℃时，10g水中最多能溶解硝酸钾的质量是6g
B. 由图示可知，在所给温度范围内硝酸钾的溶解度随着温度升高而增大
C. 从溶液中提取硝酸钾的方法为先蒸发浓缩，再降温结晶
D. 将t1℃时硝酸钾饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数不变
【答案】A
【解析】
【详解】A.溶解度的定义为一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量。时硝酸钾溶解度为30g，即100g水最多溶解30g硝酸钾，因此10g水最多溶解硝酸钾，错误。
B.硝酸钾的溶解度曲线随温度升高呈上升趋势，正确。
C.硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，先蒸发溶剂得到热的饱和硝酸钾溶液，然后采用降温结晶，晶体大量析出，正确。
D.将的饱和硝酸钾溶液升温到，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，但溶质、溶剂质量均未改变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数不变，正确。
14. 某金属混合物由Al、Mg、Fe、Zn组成，取5.6g样品与足量稀硫酸反应得到0.5g氢气，则该金属混合物中含量最多的是
A. AlB. MgC. FeD. Zn
【答案】A
【解析】
【详解】本题采用极值法+平均值原理解题：
金属与足量稀硫酸反应生成氢气的质量公式为：，其中为金属在生成物中的化合价，为金属的相对原子质量。
分别计算5.6g纯金属生成氢气的质量：
（，）：，大于0.5g
（，）：，小于0.5g
（，）：，小于0.5g
（，）：，小于0.5g
混合物总生成氢气质量为0.5g，根据平均值原理，混合物中必须含有Al。在所有备选金属中，Al的单位质量产氢率最高，要使混合物达到题设的产氢量，Al最有可能作为主要成分，故可推断其含量最多。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 工业上制取氧气的方法为在低温条件下加压，使空气转变为液体，然后升温，得到液态氧。加压时，空气中各分子的_____变小；液态空气中含量最高的物质是_____；此方法利用了空气各成分的_____(填“物理”或“化学”)性质。
【答案】 ①. 间隔 ②. N2(或氮气) ③. 物理
【解析】
【详解】①加压使空气液化的过程中，分子本身的大小、质量不变，只是分子之间的间隔减小。
②空气中氮气的体积分数约为78%，是含量最高的成分，液化后含量仍为最高。
③ 该制氧方法是利用空气中各成分的沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，沸点属于不需要发生化学变化就能表现的性质，因此是物理性质。
16. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是钙元素在表中的信息，空白框中应填写的是_____；钙元素在人体中属于_____(填“常量”或“微量”)元素。
【答案】 ①. 20 ②. 常量
【解析】
【详解】1. 元素周期表单元格的左上角为元素的原子序数，钙是20号元素，因此空白处填20。
2. 人体中含量高于0.01%的元素为常量元素，钙元素在人体中含量符合该标准，属于常量元素。
17. 如图测定铜粉受热前后质量的实验来验证质量守恒定律，能够体现达到实验目的的现象是_____；实验后气球比反应前变得更瘪的原因是_____。
【答案】 ①. 铜粉由红色变为黑色，反应前后天平示数相同 ②. 铜粉与瓶内空气中的氧气反应，消耗了氧气，气体体积减小
【解析】
【详解】1. 该实验目的是验证质量守恒定律，核心是证明化学反应前后密闭体系的总质量不变，因此反应前后天平示数不变是达到实验目的的核心现象，铜粉变色可辅助证明化学反应确实发生。
2. 反应为，消耗瓶内氧气且无气体生成，瓶内气体总量减少，冷却后压强低于外界大气压，因此气球比反应前更瘪。
18. 为了探究锌、铜、银的金属活动性，如图所示向孔穴1~3中分别滴加稀硫酸，产生明显现象的孔穴中发生反应的化学方程式是_____；该实验不能达到实验目的的理由是_____；若只选择一种试剂达到实验目的，可将稀硫酸换为_____溶液。
【答案】 ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 无法确定铜、银的金属活动性强弱 ③. 硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜)
【解析】
【详解】 金属活动性顺序中锌位于氢前，能和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜、银都位于氢后，和稀硫酸不反应，因此只有孔穴1有明显现象，对应反应方程式为。
铜和银都不能与稀硫酸反应，无现象差异，因此无法判断二者的活动性强弱，不能达到验证三种金属活动性的目的。
三种金属活动性为，选用中间金属铜的可溶性盐溶液[如硫酸铜(或硝酸铜或氯化铜)]时：锌能置换出铜盐中的铜，说明；银不能和铜盐反应，说明，即可一次性验证三种金属的活动性顺序。
19. 古老的酿酒方式“量质摘酒”：将小麦、高粱蒸煮后、冷却，再先后拌入糖曲和酒曲发酵，发酵后用如图所示的生铁“天锅”把酒头摘出后，边摘边尝，优中选优。图中“摘酒”操作是指通过蒸馏分离得到酒。酒是指_____(填“乙醇”或“乙醇溶液”)；酿酒的主要原理之一为C6H12O62X+2CO2↑，则X的化学式为_____。
【答案】 ①. 乙醇溶液 ②. C2H5OH(或C2H6O)
【解析】
【详解】蒸馏得到的酒是乙醇和水混合形成的混合物，不是纯净的乙醇，因此填乙醇溶液。
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。反应前反应物中共有6个C、12个H、6个O，反应后2个中共有2个C、4个O，剩余的4个C、12个H、2个O都在2个X分子中，因此1个X分子含有2个C、6个H、1个O，化学式为C2H5OH(或C2H6O)。
20. 甲、乙、丙三种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若甲和乙是组成元素相同的液体，丙的化学式为_____；甲→乙的化学方程式为_____。
（2）若甲是固体，乙是极易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，甲的用途是_____(答出一条即可)；乙→丙的化学方程式为_____。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 作燃料(或冶炼金属等) ②. (或)
【解析】
【小问1详解】
初中阶段组成元素完全相同的液体常见为过氧化氢和水，甲能一步转化为乙，因此甲是、乙是；过氧化氢分解可生成水和氧气，水和氧气可以通过电解、氢气燃烧相互转化，因此丙为，化学方程式见答案。
【小问2详解】
极易与血红蛋白结合的有毒气体是，即乙为；甲为固体，可生成和丙，且与丙可相互转化，因此甲是碳单质、丙是；碳单质可作燃料、用于冶炼金属；转化为可通过燃烧或还原金属氧化物实现。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 电能在生产生活中应用广泛。架空高压线路是最常见的输电方式，其电线多为铝制。
（1）架空高压电线长期露置在空气中，但其未锈蚀，请用化学方程式解释原因。
（2）夏天，架空高压电线明显下垂，请从微观角度解释该现象。
【答案】（1）
（2）夏天温度高，铝原子间间隔变大，铝线变长
【解析】
【小问1详解】
铝的化学性质活泼，常温下就能和空气中的氧气反应，在铝表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜可以隔绝氧气，阻止内部的铝继续被氧化锈蚀，因此铝制电线长期露置在空气中也不会生锈。
【小问2详解】
略。
22. 请对图示实验进行分析。(白磷、红磷的着火点分别为40℃、260℃)。
（1）该实验可以说明的燃烧条件是什么?
（2）使用气球的目的是什么?
【答案】（1）可燃物燃烧需要与氧气接触、温度需要达到着火点
（2）形成密闭装置，防止污染空气
【解析】
【小问1详解】
Y形管内的白磷和红磷都接触氧气，所处温度一致，二者唯一变量是着火点不同：白磷着火点低，热水温度可以达到白磷着火点，达不到红磷的着火点，白磷燃烧红磷不燃烧，可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点。Y形管内的白磷与氧气接触，水中白磷和氧气不接触，Y形管内的白磷燃烧，水中白磷不燃烧，说明可燃物燃烧需要与氧气接触。
【小问2详解】
白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，气球可以密封装置，防止有毒物质逸出污染空气。
23. 粗盐中难溶性杂质的去除的主要实验操作如图。
（1）写出图示中正确的操作顺序。
（2）若其他操作正确，操作②中有少量固体洒出，对精盐产率造成什么影响?
（3）经检测实验所得精盐中还含有少量氯化钙，请简述除去氯化钙的方法。
【答案】（1）①⑤②③⑥④
（2）会导致精盐产率偏低
（3）将精盐溶解后加入适量碳酸钠溶液,再向滤液中滴加适量稀盐酸至无气泡产生，过滤后蒸发结晶。(或用饱和氯化钠溶液冲洗精盐,过滤后烘干等)
【解析】
【小问1详解】
粗盐提纯的步骤是称量（粗盐的质量）、溶解、过滤、蒸发、称量（得到的精盐的质量），因此正确的操作顺序是①⑤②③⑥④；
【小问2详解】
操作②中有少量固体撒出，导致粗盐质量偏少，使最后得到的精盐质量偏少，产率偏低；
【小问3详解】
除去钙离子可用碳酸根离子生成难溶于水的碳酸钙沉淀，加入适量碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸除去过量的碳酸钠，得到含有少量盐酸的氯化钠溶液，再蒸发结晶可得到精盐（用饱和氯化钠溶液冲洗精盐，因为氯化钠溶液已饱和，只会溶解氯化钙，冲洗过滤后烘干可得到精盐）。
24. 利用如图实验探究酸和碱的性质及反应。
（1）写出烧杯B中发生反应的化学方程式。
（2）结合相关物质的性质，从分子的视角解释烧杯B中溶液由红色变为无色的原因。
（3）实验结束后，为了检验烧杯B中可能含有的溶质，写出可选用的一种试剂(或用品)。
【答案】（1）
（2）浓盐酸具有挥发性，烧杯A中的浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，进入烧杯B的溶液中,逐渐将氢氧化钠反应完，导致烧杯B中溶液由红色变为无色
（3）紫色石蕊溶液（或锌粒、碳酸钠溶液、金属氧化物、pH试纸等）
【解析】
【小问1详解】
烧杯A中的浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢（HCl）气体分子运动到烧杯B中溶于水形成盐酸。盐酸与烧杯B中的氢氧化钠（NaOH）发生中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。方程式为：
【小问2详解】
分子运动：浓盐酸具有挥发性，是因为构成氯化氢的分子在不断地做无规则运动。这些分子从烧杯A扩散到了烧杯B中。
化学反应：进入烧杯B的氯化氢分子与氢氧化钠分子（或离子）接触并发生反应。
颜色变化：随着反应的进行，氢氧化钠被逐渐消耗。当氢氧化钠完全反应后，溶液不再显碱性（变为中性或酸性），酚酞试液在碱性溶液中呈红色，在中性或酸性溶液中呈无色，因此观察到溶液由红色变为无色。
结果：浓盐酸挥发出的氯化氢分子在不断运动，进入烧杯B中与氢氧化钠发生反应，导致氢氧化钠被消耗，溶液碱性减弱直至消失，酚酞溶液由红色变为无色。
【小问3详解】
确定溶质成分：溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠已被完全反应，溶液中一定含有生成的氯化钠（NaCl）。由于不知道盐酸是否过量，所以“可能含有”的溶质是氯化氢（HCl）。
设计检验方案：要检验盐酸的存在，可以利用酸的通性。
利用酸碱指示剂：加入紫色石蕊溶液，若变红则证明有酸。
利用活泼金属：加入锌粒（Zn）或铁粉，若有气泡产生则证明有酸。
利用碳酸盐：加入碳酸钠（Na2CO3）溶液或碳酸钙，若有气泡产生则证明有酸。
利用金属氧化物：加入氧化铜或氧化铁粉末，若固体溶解且溶液变色则证明有酸。
测定pH值：使用pH试纸，若pH