2024-2025学年河南省洛阳市高一下学期质量检测化学试卷

这是一份2024-2025学年河南省洛阳市高一下学期质量检测化学试卷，共3页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．化学与生产生活息息相关。下列说法错误的是
A．谷氨酸钠可用作食品增味剂
B．非处方药的包装上印有“OTC”标志
C．水果罐头中常加入维生素 C 作抗氧化剂
D．糖类在酶的作用下均能水解，为人体提供能量
【答案】D
2．下列包装标签上的安全标识与试剂对应正确的是
A．乙烷B．葡萄糖
C．过氧化钠D．浓硫酸
【答案】A
3．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4、KCl四种物质的溶液分开，这种试剂是
A．NaOH 溶液B．BaCl2溶液C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液
【答案】C
4．下列有关化学用语的表示方法中正确的是
A．二氧化碳的结构式：O—C—OB．甲烷分子的空间填充模型：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．羟基的电子式：
【答案】B
5．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是
A．Fe→△Cl2FeCl2B．NO→H2OHNO3
C．石英砂焦炭剂粗硅D．MgCl2溶液→电解Mg
【答案】C
6．下列离子方程式书写正确的是
A．将铝片插入硫酸铜溶液中： Al+Cu2+=Al3++Cu
B．SO₂通入 NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO−=HClO+HSO3−
C．Na与水反应： 2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D．将稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
【答案】C
7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，只有Z和W 位于同一周期，X的族序数等于周期序数，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是海水中含量最多的金属元素，W的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4。下列说法错误的是
A．原子半径：W>ZB．X2Y分子呈V形
C．WY2具有漂白作用D．简单氢化物的稳定性：Y>W
【答案】A
8．大气中的氯氟烃光解产生的氯自由基(Cl·)能够催化O3分解，加速臭氧层的破坏。反应进程及其能量变化如图。
下列说法正确的是
A．催化反应①和②均为放热过程
B．Cl·参与反应改变了反应历程，△H 减小
C．Cl·使臭氧分解的速率和限度均增大
D．Cl·催化 O3分解的总反应速率主要由反应①决定
【答案】D
9．山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式为CH3CH=CH-CH=CH-COOH。下列有关山梨酸的说法正确的是
A．与乙酸互为同系物
B．分子式为C6H6O2
C．分子中所有原子可能在同一平面上
D．既能发生取代反应又能发生加成反应
【答案】D
10．下列实验操作、现象和结论相对应的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】C
11．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
【答案】A
12．“吹出法”海水提溴的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A．“吹出法”从海水中提溴利用了溴单质的挥发性
B．吸收塔中反应的化学方程式： SO2+Br2+H2O=H2SO4+2HBr
C．通过吹出塔、吸收塔后，溴元素得到了富集
D．该流程中得到 0.1mlBr2理论上需消耗 2.24LCl2(标准状况)
【答案】D
13．Cl2O可用来制备次氯酸盐。通过 Cl2和潮湿的 Na2CO3反应，可生成 NaHCO3、气体 Cl2O和另一种盐X。 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．X中仅含有离子键
B．反应中所有元素的最高正化合价等于它所处的族序数
C．反应每消耗 2.24LCl2(标准状况)，转移电子数是 0.2NA
D．Cl2O和水反应生成次氯酸，该反应为氧化还原反应
【答案】A
14．我国科学家设计了一种可同时实现 H2制备和海水淡化的新型电池，工作原理如图所示。c、d为离子交换膜，能够允许特定电荷的离子通过，同时阻挡其他离子或分子。
下列说法错误的是
A．电极a上发生了还原反应
B．正极区附近溶液的pH减小
C．电极 b的反应式： N2H4−4e−+4OH−=N2↑+4H2O
D．若海水用NaCl溶液模拟，Na⁺通过c向左侧迁移
【答案】B
15．逆水煤气变换体系中存在以下两个反应：
反应I： CO2g+H2g⇌COg+H2Og
反应II： CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2O(g)
在恒容条件下，按 VCO2：VH2=1：1投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数(某含碳组分物质的量占所有含碳组分总物质的量的百分数)随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A．反应I的△H 0
B．M点反应I的平衡常数K约为1
C．加入合适的催化剂可由N点到P点
D．N点 H2O的物质的量是 CH4的2倍
【答案】B
二、非选择题
16．煤的干馏实验如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器X 的名称是_______。实验中，导管末端置于液面以上的原因为_______。
(2)证明水层中含有氨的方法为_______。
(3)煤干馏后所得固体在冶金工业中有重要应用，其主要成分为_______。
(4)煤的干馏产生的可燃气体中含有乙烯，下图展示了乙烯的部分用途。
①聚乙烯的结构可表示为_______，乳酸中官能团的名称为 _______ 。
②反应i的化学方程式为 _______ ，反应 ii 的反应类型为 _______。
③乙烯与O2在银作催化剂的条件下可得到环氧乙烷() ，此反应的原子利用率为 _______ 。
【答案】(1)具支试管 防止倒吸
(2)将水层中的液体滴在红色石蕊试纸上，观察试纸颜色变蓝
(3)碳(C)或焦炭
(4) 羟基、羧基 2CH3CH2OH+O2→△Cu2CH3CHO+2H2O 加成反应 100%
17．以硫铁矿(主要成分为 FeS2，含有 Al2O3、SiO2，杂质)为主要原料，制备软磁性材料 a−Fe2O3的工艺流程如图所示。
已知：4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3+8SO2。回答下列问题：
(1)气体X 的主要成分有 N2和 _______ (填化学式)。
(2)“酸浸”的目的是_______，提高“酸浸”速率的措施有_______ (写出一个即可)。
(3)“还原”中加入过量铁粉反应的离子方程式为_______、_______。
(4)“除铝”过程中，NaOH 溶液过量会使滤渣2中 AlOH3溶解生成_______(填化学式)。
(5)滤液中的主要成分为 Na2SO4、NH42SO4，“沉铁”时发生反应的离子方程式为 _______。
【答案】(1)SO₂
(2)将Fe2O3、Al2O3转化为Fe3+、Al3+或除去SiO2 适当升温、适当增加酸的浓度、搅拌等
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑
(4)Na[Al(OH)4]
(5)Fe2++HCO3−+NH3⋅H2O=FeCO3↓+NH4++H2O
18．某学习小组欲利用 FeCl3+3KSCN⇌FeSCN3+3KCl平衡体系探究影响化学平衡的因素。将 10mL0.005ml/LFeCl3溶液和10 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液混合，得到红色溶液 X，各取2 mL 溶液X，分别装在a、b、c、d、e、f六支试管中。回答下列问题：
(1)实验室中，配制. 50mL0.005ml/LFeCl3溶液和50 mL 0.015 ml/L KSCN 溶液，需使用的玻璃仪器，除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______ 。
(2)向试管b中加入少量铁粉，观察溶液红色比试管a浅，说明加入铁粉后，反应 Fe3++3SCN−⇌FeSCN3的浓度商Q_______K(填“>”或“ 逆
(3)溶液被稀释，颜色变浅
(4)最初得到的 Fe(SCN)₃浓度小，加入较浓的 KCl溶液能观察到明显变化或最初浓度低时溶液颜色较浅，可减少对透射率测定结果的影响 越大
(5)排除稀释使溶液颜色变化的干扰 Cl⁻
19．含氮化合物是化工、环保等领域的研究热点。
(1)N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程的能量变化如图所示。
N2g+O2g=2NOg的反应热ΔΗ=_______kJ/ ml。
(2)目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO与CO转化成N2和CO2，反应方程式为 2NOg+2COg⇌N2g+2CO2g。
已知，在25℃时：
i ：2NOg⇌N2g+O2gK1=1×1030
ii ：COg+O2g⇌CO2gK2=5×1045
结合以上数据，分析使用催化剂能有效消除NO、CO尾气污染的原因为_______ 。若尾气温度过高将导致污染气体浓度偏高，原因可能是_______ (忽略温度变化对平衡常数的影响)。
(3)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向1 L密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应 Cs+2NOg⇌N2g+CO2gΔH=QkJ/ml。T1C时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表所示。
①T1℃时，0~20 min 的平均反应速率v(NO)=_______ml∙L-1∙min-1，该反应的平衡常数K=_______。
②温度不变，30 min后，只改变了某一反应条件，c0=_______ml/L，改变的条件可能是_______(填标号)。
a.通入0.1ml 的N2和 0.1mlCO2 b.适当缩小容器的体积
c.通入0.2ml的NO d.使用催化剂
③若30 min后升高温度到 T2C，达到平衡时，容器中NO、N2的浓度之比为3：1，则 Q_______ 0(填“>”或“