湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三年级下学期模拟训练 化学试题（三）含答案

这是一份湖北黄冈市蕲春县第一高级中学2026届高三年级下学期模拟训练 化学试题（三）含答案，共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（共45分）
1. 各种材料是现代社会生产和科技发展中不可或缺的重要物质，应用广泛。2025年4月24日，神舟二十号载人飞船成功发射。下列说法错误的是
A. 宇航服材料中的聚四氟乙烯的单体属于烃类有机物
B. 储存氧气的钛合金罐体材料中的钛位于d区IVB族
C. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
D. 飞船推进器材料中的陶瓷氮化硼属于含极性键的共价晶体
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42−(aq)
B. 氢元素的三种核素（H、D、T）与氧元素的两种核素（16O、18O）最多可形成6种水分子
C. 丙氨酸的手性异构体：
D. N2H4的电子式：H:N..:N..:H
3. 氧是地壳中含量最多的元素。以下说法正确的是
A. C2H518OH与C2H516OH互为同分异构体
B. CaO晶体中微粒间的相互作用具有饱和性和方向性
C. XeF2与XeO2的键角相等
D. 防毒面具中7.8 g Na2O2完全反应转移的电子数约为6.02×1022
4. 下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是
A．图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图
B．图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标
C．图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置
D．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100 nm
5．如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知E为淡黄色粉末、可作供氧剂，D的密度是相同条件下空气密度的2.45倍，NA代表阿伏加德罗常数的值。下列正确的是
A．pH=1的F溶液中含有0.1NA个阳离子
B．0.3 ml D与Fe反应，消耗Fe为0.2NA
C．1 L 0.1 ml/L的G溶液中阴离子数目为0.1NA
D．化合物G的用途有纺织、制皂、造纸、制玻璃、焙制糕点。
6．某药物的合成中有以下反应过程。下列说法正确的是
A．A→B过程中丙酮是催化剂
B．B物质有6种官能团
C．B→C过程中需控制条件降低NaClO的氧化性
D．C物质不能发生羟醛缩合反应
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．酸性重铬酸钾溶液检测酒驾：
16H++2Cr2O72−+3CH3CH2OH=4Cr3++3CH3COOH+11H2O
B．侯氏制碱法核心反应：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
C．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
D．Fe2+的检验：K++Fe2++[Fe(CN)6]3−=KFe[Fe(CN)6]↓
8．某同学进行如下兴趣实验，下列说法正确的是
A．反应①中IO3−和NH3的VSEPR模型不同
B．该实验条件下，反应的活化能：③＞②
C．单质的熔点：I2 Y
B．该化合物结构中含2个配位键
C. QW3是强电解质，可以用于工业上冶炼Q
D. 简单离子半径：W>Q>Z
10. 下列实验操作及现象所对应的结论或解释正确的是
A.A B.B C.C D.D
11. 已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：
① HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)；② HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)。一定温度下，使用不同催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是
A. 任何条件下，反应①的选择性均优于反应②
B. 反应①过程中有碳氧键的断裂和形成
C. 反应①为放热反应
D. 升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高
12. 铜的化合物种类繁多，在人类的生产生活中有着广泛的应用。实验测得一种铜与溴形成的化合物的沸点为1345°C，其晶胞结构如图所示（晶体的密度为ρg/cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值）。下列说法正确的是
A．已知原子分数坐标：A点为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为34,34,34
B．晶体中与Br最近且距离相等的Br有4个
C．Cu与Br之间的最短距离为34×34×(64+80)ρNAcm
D．该晶胞沿z轴方向上的投影图为∙∘∘∘∙∘∙∘∘（这里根据实际投影图结构用LaTeX矩阵表示，若实际是图片则保留img标签）
13．羟基自由基（·OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（·OH）处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH−。下列说法错误的是
A．M极电极反应式：O2+2e−+2H+=2·OH
B．电极电势：N>M
C．每处理6.0g甲醛，理论上有0.8mlH+透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为7：6
14．我国科学家研发了一种“自愈和”有机框架材料FDU - HOF - 3，可以选择性吸附低浓度的NH3。吸附前后FDU - HOF - 3的结构示意图如图1所示，X - 射线衍射图如图2所示。下列说法错误的是
A．FDU-HOF-3吸附NH3后晶体结构被破坏
B．FDU-HOF-3是分子晶体，分子间主要的作用力是氢键
C．FDU-HOF-3选择性地吸附NH3的过程只涉及氢键的断裂与形成
D．NH3脱附后FDU-HOF-3的“自愈和”过程体现了超分子的自组装特性
15．甲醛法测定NH4+的反应原理为4NH4++6HCHO=(CH2)6N4H++3H++6H2O。取含NH4Cl的废水浓缩至原体积的110后，移取20.00mL，加入足量甲醛反应后，用0.0100ml/L的NaOH标准溶液滴定。滴定曲线如图1，含氮微粒的分布分数δ与pH关系如图2{比如：δ(CH2)6N4H+=c(CH2)6N4H+c(CH2)6N4H++c(CH2)6N4}。下列说法错误的是
A.a点：cCH26 N4H+>cH+>cOH−>cCH26 N4
B.c点：cCH26 N4H++cH+②；反应速率越快，活化能越小，因此活化能：③Hg，C错误；
D. 食盐中添加的碘为碘酸盐（含IO3−）。根据反应②的原理，在酸性条件下，IO3−可以与I−（淀粉碘化钾试纸提供）反应生成I2，I2遇淀粉变蓝色。因此，可以将食盐溶解，加入少量食醋酸化，然后用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，若试纸变蓝，则证明食盐已加碘，D正确；
故选D。
9.B
结合成键特征，X仅形成1条共价键，原子序数最小，为H；Y形成4条共价键，原子序数大于H，为C；Z形成3条共价键，原子序数大于C，为N；阴离子中Q与4个W成键，整体带1个负电荷，结合原子序数依次增大的短周期主族元素要求，Q为Al，W为Cl。
A. 未说明是最高价含氧酸，如HClO的酸性弱于H2CO3，无法比较酸性强弱，A错误；
B. 阳离子中N提供孤电子对与C形成1个配位键，阴离子中Cl提供孤电子对与Al形成1个配位键，共2个配位键，B正确；
C. QW3为AlCl3，属于共价化合物，熔融状态不导电，工业上冶炼Al采用电解熔融Al2O3的方法，C错误；
D. 简单离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，离子半径顺序为Cl−>N3−>Al3+，即W>Z>Q，D错误；
故选B。
10.D
A. 浓盐酸中的Cl−可被酸性KMnO4氧化使紫色褪去，无法证明铁的氧化物中存在二价铁，A错误；
B.Zn置换出Cu后形成Zn−Cu原电池加快反应速率，与CuSO4的催化作用无关，B错误；
C. 反应能发生是因为CuS难溶于稀H2SO4，与H2S、H2SO4的挥发性无关，C错误；
D. N2O5与水反应生成HNO3，HNO3可将SO2氧化为SO42−，SO42−与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀，因此X可能为N2O5，D正确；
故选D。
11．B
A．从反应历程可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，反应①速率大于反应②，则说明在该温度下催化剂对反应①的选择性优于反应②，但温度不同，催化剂的活性不同，则其他条件下，反应①的选择性不一定优于反应②，A错误；
B．反应①过程的步骤：COOH∗+H+→CO(g)+H2O(g)，COOH∗中的碳氧键会断裂，同时生成CO时有新的碳氧键形成，所以反应①过程中有碳氧键的断裂和形成，B正确；
C．从反应历程图可知，反应①的生成物总能量高于反应物总能量，则反应①是吸热反应，C错误；
D．反应①为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的生成量增大；反应②为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故在一定温度范围内升高温度，CO的生成量增大，可提高CO纯度，但温度过高，可能使催化剂活性降低，反应①的选择性降低，导致CO生成效率降低，D错误；
故选B。
12．C
A．A点坐标为(0,0,0)，晶胞边长为单位1，该晶胞中B点的Br位于四面体空隙，与其相连的顶点坐标为(1,0,1)，所以B点坐标为34,14,34，A错误；
B．由图可知，相邻两个Br最近的距离是面对角线的一半，Br位于四面体空隙，晶体中与Br最近且距离相等的Br数目为12，B错误；
C．晶胞质量m=4×(64+80)NAg，由ρ=ma3得晶胞边长a=34×(64+80)ρNAcm。Cu与Br的最短距离为晶胞体对角线的14，体对角线长为3acm，因此最短距离为34a=34×34×(64+80)ρNAcm，C正确；
D．沿z轴投影时，四个Br的投影坐标应为14,14、14,34、34,14、34,34，Cu位于4个顶点和4条棱的中点和面心，与选项D给出的投影图不符，因此D错误；
故选C。
13．D
由图可知，M电极通入O2，发生反应生成自由基•OH，反应式为：
O2+2e-+2H+=2•OH，M作阴极，N为阳极，以此解答。
A．M电极通入O2，发生反应生成自由基•OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2•OH，M作阴极，故A正确；
B．由上述分析可知，M作阴极，N为阳极，故电极电势：N>M，故B正确；
C．甲醛与•OH反应生成CO2的反应：HCHO-4e-+4OH-+•OH=CO2+4H2O，6.0 g甲醛为0.2ml，有0.8ml H+透过膜b，故C正确；
D．根据氧化还原反应规律，1ml甲醛生成CO2转移4mle-，1ml苯酚生成CO2转移28ml e-，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比为6：7，故D错误；
答案选D。
14．C
A．由图2 X-射线衍射图可知，FDU-HOF-3未吸附NH3时有明显衍射峰（晶体特征），吸附NH3后衍射峰消失或弥散，说明晶体结构被破坏，A正确；
B．FDU-HOF-3为氢键有机框架材料（HOF），由有机分子通过氢键组装而成，属于分子晶体，分子间主要作用力为氢键，B正确；
C．吸附NH3过程中，除氢键的断裂与形成外，还存在NH3与材料间的范德华力、偶极-偶极相互作用等，并非“只涉及”氢键，C错误；
D．脱附后FDU-HOF-3通过非共价键（如氢键）自发恢复有序结构，体现超分子自组装特性，D正确；
故选C。
15．A
氯化铵与甲醛发生4NH4++6HCHO=(CH26N4H++3H++6H2O反应，反应后的溶液用NaOH溶液滴定，图2表示含氮微粒的分布分数δ与pH关系，对于平衡
(CH26N4H+⇌(CH2)6N4+H+，解离常数K=c(H+)·c[(CH2)6N4]c[(CH26N4H+]。由图2可知，pH=6.00时δ[(CH2)6N4]=0.88，δ[(CH26N4H+]=1−0.88=0.12，代入得K=10−6×≈7.3×10−6，由此解析。
A．a点pH=3，c(H+)=10−3 ml/L，c(OH−)=10−11 ml/L，根据
K=7.3×10−6=c(H+)·c[(CH2)6N4]c[(CH2)6N4H+]，得c[(CH2)6N4]=K·c[(CH2)6N4H+]c(H+)≈10−5ml/L，显然c[(CH2)6N4]>c(OH−)，正确顺序为c[(CH2)6N4H+]>c(H+)>c[(CH2)6N4]>c(OH−)，A错误；
B．c点加入25mLNaOH，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+c[(CH2)6N4H+]=c(OH−)+c(Cl−)，其中n(Cl−)=n(NH4+)=2×10−4ml，n(Na+)=0.01ml/L×0.025L=2.5×10−4ml，即c(Na+)>c(Cl−)，整理得：c[(CH2)6N4H+]+c(H+)=c(OH−)−[c(Na+)−c(Cl−)]