2026高考化学高三下学期化学平衡的移动学案含答案

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1 [2026南京联考]对于可逆反应：FeCl3＋3KSCN⥫⥬Fe(SCN)3＋3KCl的理解不正确的是( )
A. 增大FeCl3的浓度，平衡向正反应方向移动
B. 增大KSCN的浓度，平衡向正反应方向移动
C. 增大Fe(SCN)3的浓度，平衡向逆反应方向移动
D. 增大KCl的浓度，平衡向逆反应方向移动
2 [2025南师附中月考]某温度下，某气相反应达到化学平衡，平衡常数K＝ eq \f(c(X)·c2(Y),c2(E)·c(F))，且正反应为吸热反应。下列说法正确的是( )
A. 增大c(X)，则c(Y)和K增大
B. 减小压强，平衡向生成X的方向移动
C. 降低温度，平衡向生成F的方向移动，逆反应速率增大
D. 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)⥫⥬X(g)＋2Y(g)
3 [2026苏州期中]制备羰基硫的反应：CO2(g)＋H2S(g)===COS(g)＋H2O(g) ΔH>0。下列说法正确的是( )
A. 已知该反应在高温条件下能自发进行，则ΔS>0
B. 该反应的平衡常数K＝ eq \f(c(CO2)·c(H2S),c(COS)·c(H2O))
C. 反应的ΔH＝2E(O—H)＋E(C===S)－E(C===O)－2E(S－H)(E表示键能，CO2和COS中的化学键可分别视为C===O和C===S)
D. 高温或使用催化剂可提高H2S的平衡转化率
4 [2025南通启东中学期初]如图为可逆反应：A(s)＋D(g)⥫⥬E(g) ΔH0
B. 高温和低压均有利于提高甲烷的平衡产率
C. 280～400 ℃，n(H2O)随温度的升高不断增大
D. 320～400 ℃，n(CO)随着温度升高将不断减小
7 [2025南通如皋适应性三]一种以CO2、H2S为原料制取COS的过程中主要反应如下：
反应Ⅰ：CO2(g)＋H2S(g)===COS(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋35 kJ/ml
反应Ⅱ：2H2S(g)===S2(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋171 kJ/ml
反应Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ/ml
将等物质的量的CO2(g)和H2S(g)充入反应器中，压强一定，平衡时CO2(g)和H2S(g)的转化率、COS(g)和H2O(g)选择性与温度的关系如图所示。
COS(g)或H2O(g)选择性＝ eq \f(n生成(COS)或n生成(H2O),n转化(H2S))×100%。下列说法正确的是( )
A. X代表的物质是COS
B. 温度越高，平衡时所得H2O的物质的量越小
C. 400 ℃之前，容器内只发生反应Ⅰ
D. 600 ℃时，其他条件一定，适当增大起始反应的压强，既能加快反应速率也能提高COS的平衡选择性
8 [2025南师附中月考]已知可逆反应2NO2(g)⥫⥬N2O4(g)中NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v消(NO2)＝k1c2(NO2)，v消(N2O4)＝k2c(N2O4)(其中k1、k2是只与温度有关的常数)，一定温度下根据上述关系式建立如图所示关系。下列说法正确的是( )
A. 在1 L密闭容器中充入1 ml NO2，平衡时c(NO2)＋c(N2O4)＝1 ml/L
B. 若某温度时k1＝k2，则该温度下反应的平衡常数K＝0.5
C. 图中A点能表示该反应达到化学平衡状态
D. 缩小容器容积，平衡正向移动，气体的颜色变浅
9 [2025无锡期末]工业尾气中含有CO和SO2，可将尾气通过催化剂进行处理，发生以下反应：
①2SO2(g)＋4CO(g)⥫⥬S2(g)＋4CO2(g) ΔH1
②SO2(g)＋3CO(g)⥫⥬COS(g)＋2CO2(g) ΔH20
B. 升高温度，S2平衡产率上升的可能原因是反应物浓度增大对平衡的影响超过温度升高的影响
C. 900 K，10 min后继续反应足够长时间，S2实际产率的变化趋势可能为先增大后保持不变
D. 用该方法处理工业尾气回收单质硫(S2)，反应的温度越高越好
10 [2025南通期中]某容器中只发生反应：aX(g)＋bY(g)⥫⥬cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "24YLHX1088.TIF" INCLUDEPICTURE "24YLHX1089.TIF" INCLUDEPICTURE "24YLHX1090.TIF"
甲 乙 丙 丁
A. 相同温度下，分别向容积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1 ml X和1 ml Y，t min后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中反应一定也达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，则该反应的ΔH