2025-2026学年下学期湖北省武汉市九年级四区中考二模化学试卷含答案

这是一份2025-2026学年下学期湖北省武汉市九年级四区中考二模化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了5  Mn-55，3g等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 P-31 V-51 Mg-24 Ba-137 K-39 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分)
1．科幻小说《三体》中的“飞刃”照进现实。2026年初，国产T1000高性能碳纤维实现全流程自主可控的规模化量产。该黑色碳纤维的单丝直径只有头发丝的十分之一，却能承受超过200 kg的重量，导电性良好，密度为，可被浓硝酸氧化。下列不属于其物理性质的是
A．黑色B．导电性良好C．密度小D．能与浓硝酸反应
2．实验基本操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是
A．称取少量氯化钠B．实验室制取氢气
C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸
3．化学与生活密不可分。下列说法中不正确的是
A．自来水生产过程中用到的净水方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
B．化石燃料的燃烧、动植物的呼吸、微生物的分解是大气中二氧化碳的主要来源
C．人体内胃液的pH小于7
D．人体缺铁元素会引起贫血
4．2025年我国“钠离子电池”实现商用车应用，该电池的正极材料是磷酸钒钠。下列有关说法正确的是
A．磷酸钒钠中含有一种金属元素
B．磷酸钒钠中钠离子的符号为
C．磷酸钒钠中磷元素化合价为价，则钒元素(V)的化合价为价
D．磷酸钒钠中钠、钒、磷、氧的元素质量比为
5．“低碳”行动中，我国明确提出了减排目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和。全运会火炬首次使用“零碳甲醇”作为燃料，其生产过程为工业尾气捕集的二氧化碳与氢气反应制成，其微观反应示意图如图。下列说法中正确的是
A．甲醇属于氧化物B．该反应有助于碳中和的实现
C．参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为D．反应前后分子和原子的数目都没有改变
6．物质的转化是化学核心素养之一、如图中的物质及转化关系均为初中化学常见的纯净物及化学反应。图中“→”表示两种物质间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件略)。下列说法不正确的是
A．甲→乙的转化一定是复分解反应B．乙的转化一定有元素化合价改变
C．图中所有转化都有明显现象D．甲、乙中都含有三种元素
7．淀粉是人体获得能量的重要来源，化学式为。某兴趣小组对淀粉燃烧产物产生了兴趣，进行了以下探究。取一定量淀粉与氧气在密闭容器中用电火花引燃，将燃烧产物依次通过下列装置，装置A增重9.0 g，装置B硬质玻璃管中固体质量减少3.2 g。已知：淀粉和氧气均没有剩余，装置A-C中试剂足量。下列说法中正确的是
A．燃烧产物中有CO的证据是：装置B中红色固体变黑
B．生成水中每个水分子的质量为
C．若参加反应的氧气质量为19.2 g，则没有一氧化碳生成
D．该实验中，淀粉燃烧的化学方程式可表示为：
8．化学兴趣小组为探究酸、碱、盐的化学性质，进行图1所示实验。经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。烧杯②中沉淀的质量与加入溶液体积的变化关系如图2所示。下列说法不正确的是
A．a、b、c、d四点对应溶液中pH依次减小
B．a、b、c三点对应溶液中都含有两种溶质
C．烧杯①中充分反应后的溶液中HCl和的质量之比为
D．整个实验过程中，参加反应的氢氧化钠的质量为16 g
二、非选择题。
9．中华文明源远流长，许多著作都留下了与化学知识有关的经典论述。根据下列材料，回答问题。
史料1：《本草纲目》“冬月取灶中之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，草木灰(含)淋汁即分离可溶性盐与不溶物。
史料2：于谦《石灰吟》中“烈火焚烧若等闲”的原理为石灰石高温煅烧。
史料3：《天工开物》“凡石灰，经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏”。
(1)史料1中“草木灰(含)淋汁”对应的操作是过滤，其中用到的玻璃棒的作用是______。
(2)史料2中的原理对应的化学方程式为______。
(3)史料3中的“入水”，即向生石灰中加水制得熟石灰。该反应为______反应(填“吸热”或“放热”)。
10．和NaCl的溶解度如下表：
某兴趣小组学习了溶液知识后，分别进行了如下实验。已知：实验过程中不考虑常温下水的蒸发。
实验1：现有60℃ 100 g水，进行如图1所示操作，溶液质量变化如图2。
实验2：在60℃时，对一定量溶液进行恒温蒸发溶剂，绘制了如图3所示的图像。
请回答下列问题：
(1)60℃时，NaCl的溶解度是_______。
(2)实验1中，操作一后得到溶液一定为______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)溶解度表中s的值为_______(保留一位小数)。
(4)结合题中信息判断，下列说法正确的有________。
①实验1中，操作二为降温至10℃
②图3中，
③40℃时，等质量的和溶液降温到20℃，硝酸钾溶液析出的晶体多
④60℃时一定量的不饱和溶液，分别倒入两个烧杯中，第一份m g，第二份2m g，都恒温蒸发5 g水。若第一份析出晶体1.1 g，则第二份一定没有晶体析出
11．竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。
(1)赤铁矿石属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。粉碎机将矿石粉碎的目的是_____。
(2)还原反应室中发生两个还原氧化铁的反应(矿石中杂质不参加反应)，化学方程式分别为和_______。
(3)催化反应室中发生了两个反应，分别是和，X的化学式为_______。
(4)关于以上工艺流程说法正确的是______。
A．还原反应室中发生的两个反应都为置换反应
B．980 t含氧化铁80%的铁矿石，理论上可炼出含铁98%的生铁560 t
C．上述生产过程中所得合成气中和的质量比可能是
12．为测定一瓶溶液的溶质质量分数，某化学兴趣小组同学利用图1所示装置，进行了如下探究(实验前、、、均处于关闭状态)：
Ⅰ、向锥形瓶中加入50 g一定溶质质量分数的溶液；
Ⅱ、先打开、，通入一段时间，待空气排尽后，关闭、；
Ⅲ、打开，通入一定质量的气体后关闭，使充分反应；
Ⅳ、再打开、，向所得溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的足量稀盐酸，待甲装置中充分反应；
Ⅴ、关闭，打开，通入一段时间后关闭、。
测得装置丙、丁的总质量增加6.6 g，产生的质量与所加盐酸溶液质量之间关系如图2所示。
已知：
①碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物；
②；
③NaOH与在溶液中不能大量共存：；
④向溶液中逐滴加入稀盐酸时，反应明显依下列次序分步进行：；。
请回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______；
(2)通入气体时，锥形瓶中的NaOH转化为的化学方程式为______；
(3)装置戊的作用为_______；
(4)该NaOH溶液的溶质质量分数为________；
(5)关于该实验的下列有关说法中，正确的是_______；
A．步骤Ⅴ中通的作用是防止液体倒吸
B．加入0-25 g稀盐酸的过程中可能发生两个反应
C．通入的质量为6.6 g
D．通入所得溶液中溶质成分及其质量之比为
13．高锰酸钾是一种强氧化剂，具有消毒杀菌等作用，也是实验室制取氧气的原料之一。
(1)高锰酸钾制氧气的反应中，二氧化锰______(填“是”或“不是”)该反应的催化剂。
(2)63.2 g高锰酸钾在加热反应过程中，固体质量随反应时间变化如图所示。请计算m的值。
1．D
物理性质是不需要发生化学变化就能表现出的性质，化学性质是需要通过化学变化才能表现出的性质。
黑色（颜色）、导电性良好（导电性）、密度小（密度）均不需要发生化学变化即可观测或测量，属于物理性质；“能与浓硝酸反应”需要通过化学变化才能体现，属于化学性质，故选D。
2．B
A.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图示中药品和砝码位置放反，操作错误。
B.实验室用锌粒和稀硫酸常温反应制取氢气，发生装置为固液不加热型，氢气难溶于水，可用排水法收集，操作正确。
C.加热后的蒸发皿温度很高，不能用手直接拿取，需用坩埚钳夹取防止烫伤，操作错误。
D.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热；若将水倒入浓硫酸，水的密度小于浓硫酸会浮在表面，溶解放热使水沸腾溅出，易引发危险，操作错误。
3．A
A.自来水生产的净水流程为沉淀、过滤、吸附、消毒，无需蒸馏，蒸馏是制备高纯度水的方法，不适合大规模自来水生产，说法错误。
B.说法正确。
C.人体胃液中含有盐酸，呈酸性，，说法正确。
D.说法正确。
4．C
A.磷酸钒钠()中含有（钠）、（钒）两种金属元素，A错误。
B.离子符号中，带1个单位电荷时“1”需要省略，钠离子正确符号为，B错误。
C.化合物中正负化合价代数和为0，设钒元素化合价为，已知为+1价、为+5价、为-2价，则，解得，C正确。
D.磷酸钒钠中钠、钒、磷、氧的元素质量比为，是磷酸钒钠中钠、钒、磷、氧的原子个数比，D错误。
5．B
根据微观示意图得反应方程式：。
A.氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，甲醇含C、H、O三种元素，不属于氧化物。
B.该反应消耗二氧化碳，可降低大气中二氧化碳含量，有助于碳中和的实现，正确。
C.根据化学方程式：参加反应的与的质量比=，错误。
D.化学反应前后原子数目一定不变，但该反应反应物总分子数为4，生成物总分子数为2，分子数目发生改变，错误。
6．D
结合初中常见铜的转化关系推断物质范围：和氧气在加热的条件下可一步转化为、铜和硝酸银溶液反应生成可溶性铜盐，如，氧化铜在还原剂（如碳、一氧化碳等）作用下可以转化为铜，可溶性的铜盐中的铜能被活动性强于铜的金属置换出来；且含铜化合物之间可一步实现转化（如和酸反应生成铜盐、硫酸铜和硝酸钡反应生成硝酸铜）等。
A.甲→乙的转化可以是金属氧化物和酸的反应，也可以是盐溶液之间的反应，均符合复分解反应“两种化合物交换成分生成另外两种化合物”的特征，说法正确。
B.是单质，铜元素化合价为0；乙是含铜的化合物，铜元素化合价一定不为0，相互转化时铜元素化合价一定发生改变，说法正确。
C.涉及的转化均有明显现象：如红色转化为黑色、黑色溶解得到蓝色铜盐溶液、蓝色铜盐溶液中析出红色等，说法正确。
D.甲可以是，仅含铜、氧两种元素，因此“甲、乙都含有三种元素”的说法错误。
7．C
根据题干信息：装置A中浓硫酸吸收燃烧生成的水，增重9g即生成的质量为9g；装置B中还原，固体减少的质量为参加反应的失去的氧元素质量。
A.为黑色固体，被还原为红色的，证明有的现象是黑色固体变红，而非红色固体变黑。
B.单个水分子的质量是固定值，与淀粉的聚合度无关，说法错误。
C.9g水中含H元素质量为，淀粉中H元素质量分数为，因此参与反应的淀粉质量为。若淀粉完全燃烧无生成，反应为：。从化学方程式得知：每162n份的淀粉完全燃烧需要氧气质量为192n份的氧气，则16.2g淀粉完全燃烧消耗的质量为，说法正确。
D.B中反应的化学方程式：，分析得知：每失去16份的氧元素，则反应的一氧化碳质量为28份，现固体减少3.2g，对应参与反应的氧化铜中氧元素质量为3.2g，则参加反应的的质量为，即淀粉燃烧生成的质量为5.6g，同时生成的质量为9.0g，设生成一氧化碳的分子数为x，生成水分子数为y，则28x∶18y=5.6g∶9.0g，得：x∶y=2∶5。不是4∶5。错误。
8．D
烧杯①中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，反应后溶液中一定含氯化钡；烧杯②中硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；经充分反应静置后，再将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中。由图2可知，一开始沉淀质量不断增加，然后沉淀质量不变，后沉淀质量逐渐下降，说明烧杯①中稀盐酸过量，烧杯②中氢氧化钠过量，则ab段发生反应为稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡难溶于酸，故开始沉淀质量增加，b点时烧杯②中的硫酸钠恰好完全反应，故沉淀质量不再变化，bc段稀盐酸继续中和氢氧化钠，故沉淀质量不变，c点时烧杯②中的氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加烧杯①中溶液，稀盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁和水，故沉淀质量减小。
A. 由分析可知，烧杯②中氢氧化钠过量，则a点时溶液中含反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，将烧杯①内的溶液逐滴滴加到烧杯②中，氢氧化钠被消耗，碱性减弱，c点时氢氧化钠恰好完全反应，继续加入烧杯①内的溶液，溶液显酸性，故a、b、c、d四点对应溶液中pH依次减小，正确；
B. 由以上分析可知，a点时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，ab段发生的是氯化钡与硫酸钠的反应，氢氧化钠和稀盐酸的反应，b点时硫酸钠恰好完全反应，但是此时氢氧化钠还未完全反应，则b点溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，bc段发生的是氢氧化钠与稀盐酸的反应，该阶段加入的氯化钡不参与反应，c点时氢氧化钠恰好完全反应，故c点时溶液中的溶质是氯化钠、氯化钡，则a、b、c三点对应溶液中都含有两种溶质，正确；
C. 由图可知，烧杯②中氢氧化镁沉淀的质量为5.8g，cd段发生的是氢氧化镁与盐酸的反应，设5.8g氢氧化镁消耗HCl的质量为x
x=7.3g
由图可知，ab段、bc段、cd段，参加反应的溶液的体积均是V，且ab段、bc段氢氧化钠与稀盐酸发生了反应，cd段氢氧化镁与盐酸发生了反应，则这三段消耗盐酸的质量相同，均是7.3g，ab段还发生了钡离子和硫酸根离子的反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氢氧化镁中镁元素的质量与烧杯②中参加反应的硫酸镁中镁元素的质量相等，则镁元素的质量为：，ab段生成的硫酸钡中硫酸根离子的质量与烧杯②中参加反应的硫酸镁中硫酸根离子的质量相等，设硫酸根离子的质量为x，则2.4g：x=24:96，x=9.6g，则生成硫酸钡的质量为：，则生成硫酸钡中钡元素的质量为：23.3g-9.6g=13.7g，则ab段参加反应的氯化钡的质量为：，则烧杯①中充分反应后的溶液中HCl和的质量之比为：7.3g：20.8g=73:208，正确；
D. 由以上分析可知，ab段和bc段均发生了氢氧化钠和稀盐酸的反应，这两个阶段消耗HCl的质量和为：7.3g+7.3g=14.6g，设这两个阶段参加反应的氢氧化钠的质量为z
z=16g，烧杯②中氢氧化钠和硫酸镁还发生了反应，故整个实验过程中，参加反应的氢氧化钠的质量大于16g，错误。
9．(1)引流
(2)
(3)放热
（1）过滤操作中玻璃棒的作用是引导液体沿漏斗内壁流下，避免液体洒出或冲破滤纸，核心作用为引流。
（2）石灰石主要成分为碳酸钙，高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式见答案。
（3）氧化钙和水反应生成熟石灰的过程会释放大量热量，属于放热反应。
10．(1)37.3 g
(2)饱和
(3)110.0
(4)①②④
（1）略；
（2）操作一后烧杯底部存在未溶解的NaCl固体，说明该温度下溶液不能继续溶解NaCl，因此为饱和溶液。
（3）图3中蒸发10g到20g水时，溶液已达到饱和，此过程蒸发10g水，溶液减少质量为，即10g水最多溶解的质量为，因此100g水最多溶解110.0g ，即60℃时硝酸钾的溶解度为110.0g。
（4）① 操作二后溶液质量为135.8g，即100g水溶解35.8g NaCl，恰好对应10℃NaCl的溶解度，故操作二为降温至10℃，正确；
② 蒸发 g水时刚开始析出晶体，此前溶液不饱和，无晶体析出，溶液减少质量等于蒸发水的质量，故，正确；
③ 未说明两种溶液是否为饱和状态，无法比较析出晶体的质量，错误；
④ 第一份蒸发5g水析出1.1g，结合溶解度可算出 g溶液需蒸发4g水达到饱和，浓度相同的 g溶液需蒸发8g水才饱和，仅蒸发5g水未达到饱和，无晶体析出，正确。
11．(1) 混合物 增大反应物的接触面积，使反应更充分
(2)
(3)
(4)BC
（1）赤铁矿石主要成分为氧化铁，还含有杂质，属于混合物；
略。
（2）还原反应室中除氢气还原氧化铁外，合成气中的一氧化碳高温还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式略。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。在中，生成物中共有1个C、6个H、1个O，反应物已提供1个C、4个H，因此X含2个H、1个O，化学式为。
（4）A.还原的反应物都是化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，错误。
B.980 t这种铁矿石中铁元素质量为，可炼出含铁98%的生铁质量为正确。
C.仅发生反应时，和的质量比为，因此该比例可能存在，正确。
12．(1)锥形瓶
(2)
(3)防止空气中的CO2和H2O进入丁中
(4)16%
(5)CD
（1）略。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式见答案。
（3）装置戊装的是“碱石灰”（NaOH + CaO），可吸收CO2和水蒸气。其作用是防止空气中的CO2和H2O进入丁中，导致测量结果不准确。
（4）假设NaOH与CO2反应所得溶液中只有Na2CO3，则开始阶段发生反应：，生成CO2发生的反应为：，由化学方程式可知，前后两个阶段消耗盐酸的质量应该相等，结合图像可知，实际生成二氧化碳消耗盐酸的质量是未生成气体时消耗的3倍，故该反应所得溶液的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且Na2CO3反应生成NaHCO3的质量是NaHCO3总质量的。
装置丙、丁的总质量增加6.6 g，即反应生成二氧化碳的质量为6.6g，设参加反应NaHCO3的总质量为x，则
则Na2CO3反应生成NaHCO3的质量
设Na2CO3的质量为y，则
根据钠元素守恒，原氢氧化钠中钠元素的质量=反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3所含钠元素的质量之和=
则NaOH溶液中溶质的质量为
因此该NaOH溶液的溶质质量分数为。
（5）A.步骤Ⅴ中通目的是将装置甲中残留的CO2气体“吹”入后续装置中，确保全部被吸收，使测量准确，故A错误；
B.结合（4）中分析可知，加入0-25 g稀盐酸的过程中只发生一个反应，故B错误；
C.结合（4）分析，该反应为和NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应生成，因此生成的质量就等于通入的质量等于6.6g，故C正确；
D.结合（4）中分析可知，通入所得溶液中溶质成分及其质量之比为m(NaHCO3):m(Na2CO3)=，故D正确。
13．(1)不是
(2)解：设t时间生成氧气的质量为x。
，
答：m的值为56.8。
（1）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是该反应的生成物，不是催化剂。
（2）详见答案。
温度(℃)
0
10
20
40
60
的溶解度(g)
13.3
20.9
31.6
63.9
s
NaCl的溶解度(g)
35.7
35.8
36.0
36.6
37.3