2026年河南信阳市息县中招模拟考试（二）化学试题（含解析）中考模拟

这是一份2026年河南信阳市息县中招模拟考试（二）化学试题（含解析）中考模拟，共9页。试卷主要包含了5 Fe， 水是人类生活中的重要物质， 钕是一种重要的稀土元素等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
相对原子质量： H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ca：40
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分，每个题只有一个选项符合题意)
1. 中华传统文化源远流长。下列传统工艺制作过程中涉及化学变化的是
A. 捏面人B. 酿米酒C. 扎风筝D. 编手链
【答案】B
【解析】
【详解】解题核心依据：化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的形状、状态或组合方式，无新物质生成。
A.仅改变面团的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误；
B.粮食发酵过程中生成乙醇等新物质，属于化学变化，正确；
C.仅改变材料的组合方式和外形，无新物质生成，属于物理变化，错误；
D.仅改变线材的编织形态，无新物质生成，属于物理变化，错误。
2. 与他人合译《化学鉴原》并创造了钠、铝、钾等元素中文名称的我国近代化学启蒙者是
A. 张青莲B. 闵恩泽C. 侯德榜D. 徐寿
【答案】D
【解析】
【详解】A.张青莲的主要贡献是主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，成果得到国际公认，不符合题意。
B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域专家，被誉为“中国催化剂之父”，不符合题意。
C.侯德榜的核心成就是发明侯氏制碱法（联合制碱法），改进了纯碱生产工艺，不符合题意。
D.徐寿是我国近代化学启蒙者，他与人合译《化学鉴原》，首创了钠、铝、钾等多数常见元素的中文命名规则，符合题意。
3. 化肥对提高农作物产量具有重要作用。下列化肥中不属于氮肥的是
A. 硫酸钾(K2SO4)B. 碳酸氢铵(NH4HCO3)C. 尿素[CO(NH2)2]D. 硝酸钠(NaNO3)
【答案】A
【解析】
【详解】A.硫酸钾化学式为，含有钾元素，属于钾肥，不属于氮肥，符合题意。
B.碳酸氢铵化学式为，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
C.尿素化学式为，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
D.硝酸钠化学式为，含有氮元素，属于氮肥，不符合题意。
4. 某同学利用中和反应制取Na2SO4固体。下列有关实验操作的图示不正确的是
A. 溶解固体B. 稀释浓硫酸C. 中和反应D. 蒸发结晶
【答案】A
【解析】
【详解】A.量筒仅用于量取液体体积，属于计量仪器，不能作为溶解固体的容器，溶解操作应在烧杯中进行，该操作错误。
B.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作正确。
C.中和反应过程中，用胶头滴管滴加稀硫酸，同时用玻璃棒搅拌可使反应物接触更充分，反应更完全，操作正确。
D.蒸发结晶时，用玻璃棒不断搅拌可避免局部温度过高导致液滴飞溅，操作正确。
5. 物质是由微观粒子构成的。下列物质都由分子构成的是
A. 铁、二氧化硫B. 氢气、汞C. 水、氨气D. 金刚石、氯化钠
【答案】C
【解析】
【详解】A.铁是金属单质，由铁原子构成，不符合要求，错误。
B.汞是金属单质，由汞原子构成，不符合要求，错误。
C.水（）由水分子构成，氨气（）由氨分子构成，均为分子构成，符合要求，正确。
D.金刚石由碳原子直接构成，氯化钠由和构成，不符合要求，错误。
6. 水是人类生活中的重要物质。下列有关“水”的说法不正确的是
A. 用熟石灰处理酸性废水B. 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵
C. 生活中常用的自来水为纯水D. 用活性炭可吸附水中的异味
【答案】C
【解析】
【详解】 A.熟石灰是，属于碱，可与酸发生中和反应，能用来处理酸性废水，说法正确。
B.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过温度变化鉴别二者，说法正确。
C.自来水中含有可溶性钙镁化合物、消毒残留物质等，属于混合物；纯水是只含的纯净物，因此自来水不是纯水，说法错误。
D.活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的异味和色素，说法正确。
7. 某化学兴趣小组配制溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液，用于制作叶脉书签，下列说法正确的是
A. 用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量
B. 用量筒量取水时，俯视量筒读数
C. 可选用酚酞溶液检验长期放置的氢氧化钠溶液是否变质
D. 实验结束后发现砝码生锈(其他操作均正确)，则所配制溶液的质量分数偏大
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中，不能直接放在托盘上，错误。
B.量筒量取液体的正确操作是视线与液体凹液面最低处相平，俯视读数是错误操作，错误。
C.氢氧化钠变质生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法用酚酞检验氢氧化钠是否变质，错误。
D.砝码生锈后实际质量大于其标称质量，会导致称得的氢氧化钠溶质质量偏大。根据溶质质量分数公式，溶剂质量不变，溶质质量偏大，最终配制的溶液溶质质量分数偏大，正确。
8. 钕是一种重要的稀土元素。如图是钕在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法不正确的是
A. 钕属于金属元素
B. 钕的相对原子质量为144.2 g
C. y=8
D. 钕原子的核电荷数为60
【答案】B
【解析】
【详解】A.钕带“钅”字旁，属于金属元素，正确；
B.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，错误；
C.原子中质子数=核外电子数，钕的原子序数为60，即核内质子数，因此，解得，正确；
D.原子的核电荷数=原子序数，因此钕原子核电荷数为60，正确；
9. 如图是某型号飞机发动机的示意图。下列有关说法不正确的是
A. 压缩空气时，分子间的间隔减小
B. 关闭空气进气阀门，则燃烧室内燃料无法燃烧
C. 采用高压电火花点火是为了降低燃料的着火点
D. 熄火时关闭燃料阀门的灭火原理是清除可燃物
【答案】C
【解析】
【详解】A.压缩空气时压强增大，气体分子间的间隔减小，说法正确，不符合题意。
B.燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，关闭空气进气阀门后燃烧室缺少氧气，燃料无法燃烧，说法正确，不符合题意。
C.着火点是可燃物的固有属性，不会随外界条件改变而降低，高压电火花点火的作用是使温度升高至燃料的着火点，该说法错误，符合题意。
D.关闭燃料阀门后不再有可燃物进入燃烧室，对应的灭火原理是清除可燃物，说法正确，不符合题意。
10. 北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是石青， 其主要成分为Cu3(CO3)2(OH) 2，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是
A. Cu(OH)2B. CuOC. O2D. Fe3O4
【答案】B
【解析】
【分析】化学反应前后元素种类不变，石青的主要成分中含有铜、碳、氧、氢四种元素，因此受热分解后产生的物质中也含上述元素的一种或几种，根据分解产生的物质为三种氧化物分析选项，氧化物是由两种元素组成其中一种元素为氧元素的化合物。
【详解】A、氢氧化铜属于碱，选项错误；
B、氧化铜属于氧化物，选项正确；
C、氧气属于单质，选项错误；
D、四氧化三铁中含有铁元素，石青中不含铁元素，根据化学反应前后元素种类不变可知其分解产物中也不含铁元素，选项错误。
故选B。
11. 构建Pt/FeOx-Al2O3三元纳米复合催化剂，可实现在含SO2的条件下CO的高效稳定氧化，其反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. SO2和CO均为空气污染物
B. 反应前后共有四种氧化物
C. 反应的化学方程式为
D. 反应物中SO2、CO、O2的质量比为18：7：8
【答案】D
【解析】
【详解】A.是形成酸雨的主要污染物，有毒，二者均属于空气污染物，该选项正确。
B.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，反应涉及的、、、均属于氧化物，共四种，该选项正确。
C.从微观示意图可知，反应物为、、，生成物为、，该化学方程式中反应前后原子的种类和数目均守恒，该选项正确。
D.结合C选中，根据化学方程式可知，反应物中SO2、CO、O2的质量比为，该选项错误。
12. 《天工开物》中关于黄金有以下记载：“熔化成形之后，住世永无变更” “凡金性又柔，可屈折如枝柳”“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”。下列说法正确的是
A. 黄金可制成金箔，说明金具有良好的导电性B. 上述记载中涉及金的化学性质
C. 18 K黄金属于纯净物D. 真金不怕火炼，说明金的熔点高
【答案】B
【解析】
【详解】A.黄金可制成金箔，体现的是金具有良好的延展性，和导电性无关，A错误。
B.记载中“熔化成形之后，住世永无变更”，说明金化学性质稳定，不易和其他物质发生化学反应，该性质属于化学性质，B正确。
C.18K黄金是含金量约75%的合金，含有其他金属成分，属于混合物，C错误。
D.“真金不怕火炼”是指金的化学性质稳定，高温下也不易与氧气反应，并非金的熔点高，D错误。
13. 将打磨后的镁条放入锥形瓶中，再将注射器中某浓度的稀硫酸压入锥形瓶中(如图1)，通过数字传感器测定实验过程中密闭容器(气密性良好)内压强与时间的关系如图2所示。下列有关说法正确的是
A. 图中点a、b、c、d中，产生氢气最多的为c点
B. 若镁条没有打磨，测得的数据完全相同
C. cd段压强减小，说明该反应是吸热反应
D. 刚注入稀硫酸时镁条表面无明显气泡，压强无变化
【答案】A
【解析】
【分析】反应原理为镁和稀硫酸反应生成氢气：，该反应放热，密闭容器内压强受氢气生成量、温度两个因素共同影响。
【详解】A.反应过程中氢气不断生成，到c点反应完全，氢气量达到最大值，cd段仅为反应结束后体系温度冷却、气体收缩导致的压强降低，氢气总量不再变化，因此c点产氢量是四个点中最高的，该选项正确。
B.未打磨的镁条表面有氧化镁薄膜，氧化镁会先和稀硫酸反应，无气体生成，初始阶段压强上升速率更慢，测得数据不同，错误。
C.cd段压强减小是因为反应结束后温度回落至室温，气体收缩，该反应实际为放热反应，错误。
D.打磨后的镁条接触稀硫酸后立即反应产生气泡，且注入稀硫酸时会挤压瓶内气体，初始阶段压强就会上升，错误。
14. 向部分变质的氢氧化钠固体中加入100 g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，二者恰好完全反应，最终得到113.3 g溶液，则反应过程中生成水的质量为
A. 1.8 gB. 2.7 gC. 3.6 gD. 4.5 g
【答案】D
【解析】
【详解】稀盐酸中溶质 HCl 的质量：
变质的 固体含 和，二者与盐酸恰好完全反应，产物只有
反应后溶液是 NaCl 的水溶液，总质量 113.3 g，所以：
反应后溶液中的水 = 盐酸中原有的水 + 反应新生成的水
故选D。
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15. 在空气中含量高且化学性质不活泼的气体是__________；地壳中含量最高的金属元素是__________；
【答案】 ①. 氮气##N2 ②. 铝##铝元素##Al
【解析】
【详解】氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%，且氮气化学性质不活泼；
地壳中含量最高的金属元素是铝元素。
16. 吃粽子、挂艾草是端午节重要的习俗。
（1）包粽子用到的食材是糯米，糯米富含的营养物质是___________。淘米时用筛网将糯米和水分离相当于化学实验操作中的___________。
（2）艾草香，香满堂。从分子及其运动的角度解释“香满堂”的原因是___________。
【答案】（1） ①. 糖类 ②. 过滤
（2）分子是不断运动的，艾香在空气中扩散
【解析】
【小问1详解】
糯米主要成分为淀粉，属于六大营养素中的糖类；
过滤是实现不溶性固体与液体分离的实验操作，筛网分离糯米和水的原理和过滤一致。
【小问2详解】
艾草的香气分子会做无规则运动，扩散到室内各个位置，因此整个屋子都能闻到香味，出现“香满堂”的现象。
17. 电解水的实验装置如图所示。电解一段时间后，可以观察到管a中液面______（填“高于”或“低于”）管b中液面；关闭电源，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到的实验现象是______；由该实验可以得出：水是由______组成。
【答案】 ①. 低于 ②. 可观察到木条燃烧更旺 ③. 氢元素和氧元素
【解析】
【详解】在电解水实验中，管a与电源负极相连，产生氢气；管b与电源正极相连，产生氧气。因为氢气的体积约是氧气体积的2倍，所以管a中气体体积大，液面低于管b中液面。管b中产生的是氧气，氧气具有助燃性，将燃着的木条放在管b尖嘴口，打开活塞，可观察到木条燃烧更旺的现象。电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成。
故填：低于；木条燃烧更旺；氢元素、氧元素。
18. 硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。
（1）硝酸钾和氯化钾的溶解度受温度影响变化较大的是___________。
（2）22.5 ℃时，硝酸钾和氯化钾的溶液中溶质的质量分数___________(填“一定”或“不一定”)相等。
（3）将40 ℃时等质量硝酸钾和氯化钾的饱和溶液分别降温至22.5 ℃时，得到的硝酸钾溶液中溶质的质量___________ (填“大于”“等于”或“小于”)氯化钾溶液中溶质的质量。
【答案】（1）硝酸钾 （2）不一定
（3）小于
【解析】
【小问1详解】
溶解度曲线越陡峭，说明物质溶解度受温度影响越大，图中硝酸钾的曲线明显更陡，因此其溶解度受温度影响变化更大。
【小问2详解】
饱和溶液溶质质量分数公式为，22.5℃时两种物质溶解度相等，仅该温度下的饱和溶液溶质质量分数一定相等，题目未说明溶液是否饱和，因此溶质质量分数不一定相等。
【小问3详解】
时硝酸钾溶解度大于氯化钾，等质量的两种饱和溶液中，硝酸钾饱和溶液的溶剂质量更小；降温至22.5℃时二者溶解度相等，且均为饱和溶液，溶剂质量越小，可溶解的溶质质量越少，因此最终硝酸钾溶液中溶质质量更小。
19. 工业上用赤铁矿石炼铁的化学反应原理是为___________(用化学方程式表示)。现有氧化铁和氧化铜的混合物36 g，与足量的CO充分反应后冷却称量所得固体的质量27.2 g，则原混合物中氧化铁和氧化铜的质量比为___________(填最简整数比)。
【答案】 ①. ②.
【解析】
【详解】赤铁矿主要成分为，高温下被还原为铁单质，同时生成，化学方程式见答案。
反应后固体减少的质量为原混合物中氧元素的总质量：。
设质量为，质量为，根据氧元素总质量列方程：
，解得，即三氧化二铁的质量为，质量为，最简质量比为。
20. 甲、乙、丙是初中化学常见物质，它们中都含有一种相同的元素，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。
（1）若三种物质都含有氧元素，甲、丙常温下为液体，且乙为单质，则甲生成丙的化学方程式为___________；乙在生活中的一种用途为___________。
（2）若甲属于碱，乙为难溶于水的白色固体且相对分子质量为100，则丙的化学式为___________。
【答案】（1） ①. ②. 供给呼吸（合理即可）
（2）（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
三种物质均含氧元素，甲、丙常温为液体，乙为单质，可推断：甲是，丙是，乙是，符合过氧化氢分解生成水和氧气、氧气和水可相互转化的关系，氧气可供给呼吸或支持燃烧。
【小问2详解】
相对分子质量为100的难溶性白色固体为，甲为能生成碳酸钙的碱，故甲为；氢氧化钙能转化成氯化钙，碳酸钙能转化为氯化钙，则丙可以是。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21. 化学源于生活，并服务于生活。请利用所学化学知识回答下列问题。
（1）氢气常用作航天工业中的燃料。简要叙述氢气作为高能燃料的一条优点。
（2）如何防止金属腐蚀已成为科学研究和技术领域中的重大问题。为了防止铁制品生锈，生活中通常可采用哪些措施？ (回答一条即可)
【答案】（1）产物是水，清洁无污染（或热值高等）
（2）刷漆（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
氢气作为高能燃料的优点有：产物是水，清洁无污染（或热值高等）
【小问2详解】
铁在与水和氧气并存时易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁的水合物，防锈就是破坏铁生锈的条件，可以在铁制品表面刷漆、涂油、制成不锈钢等。
22. 实验室中常用如图所示装置进行过滤操作。
（1）其中仪器a的名称是什么？
（2）经过过滤操作后，滤液仍浑浊，在仪器均清洗干净的情况下，分析实验失败的原因。(回答一条即可)
【答案】（1）漏斗 （2）滤纸破损（或漏斗内液面高于滤纸边缘）
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是漏斗；
【小问2详解】
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）等。
23. 下图所示是实验室制取气体的常用装置和仪器。
（1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式。
（2）若用装置①收集一瓶无色、无臭的气体。猜想一种气体并用简单方法加以验证。
（3）若用高锰酸钾制取氧气，其发生装置需补充一种玻璃仪器，请在方框中画出该仪器。
【答案】（1）
（2）氧气，将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则证明该气体是氧气（合理即可）
（3）
【解析】
【小问1详解】
大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
【小问2详解】
氧气的验证方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气。
【小问3详解】
实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，发生反应在试管之中，所以需要补充试管仪器
24. 某同学为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序及与氢元素的位置关系，进行如图所示实验。
（1）简述实验1中观察到的现象。
（2）写出实验2中发生反应的化学方程式。
（3）为达到实验目的需补做实验3，请说出选用的试剂及操作方法。
【答案】（1）铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色
（2）
（3）试剂：铜丝、稀硫酸（稀盐酸）
操作：将铜丝伸入盛有稀硫酸或稀盐酸的试管中，观察现象。
【解析】
【小问1详解】
将铁丝插入盛有稀硫酸的试管中，铁与稀硫酸发生置换反应，铁丝表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。说明。
【小问2详解】
将铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色，说明，能把金属银从它的盐溶液中置换出来，发生的化学方程式为：。
【小问3详解】
为达到实验目的，得到铁、铜、银三种金属的活动性顺序及与氢元素的位置关系，需要补充实验验证铜与氢的位置关系，可将铜丝浸入稀硫酸（稀盐酸）中，观察现象即可。
四、综合应用题(共10分)
25. 碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展学习活动。
【任务一】认识碳单质及碳的氧化物
（1）如图是C60分子结构模型，C60属于___________(填“单质”或“化合物”)。
（2）CO和CO2均是由碳元素和氧元素组成的化合物，但它们的化学性质不同，其原因是___________。
【任务二】探究CO2的捕集与封存
（3）海洋封存是将CO2压缩注入海洋底部，但可能会引起海水酸化。请用化学方程式解释海水酸化的原因____________。
（4）CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。
① 捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。
② 写出煅烧炉中发生反应的基本反应类型_________。
③ 写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式__________。
【任务三】探究CO2的资源化利用
（5）CO2可用于合成可降解塑料。简述使用可降解塑料的意义。
（6）利用催化剂将CO2与氢气(H2)在一定条件下反应生成甲烷(CH4)和水，实现了CO2的资源化利用。若要吸收44 tCO2，则理论上可以生成甲烷的质量为多少？
【答案】（1）单质 （2）分子构成（或种类）不同
（3）
（4） ①. 增大溶液与气体的接触面积，使反应更充分 ②. 分解反应 ③.
（5）减少“白色污染”（或保护环境）
（6）解：设理论上可以生成甲烷的质量为x。
答：理论上可以生成甲烷的质量为16 t。
【解析】
【小问1详解】
是只由碳元素一种元素组成的纯净物，符合单质的定义。
【小问2详解】
物质的结构决定性质，和的分子构成不同，因此化学性质不同。
【小问3详解】
二氧化碳进入海水后，和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会使海水酸化。
【小问4详解】
①喷淋可以将分散为小液滴，增大反应物接触面积，让和充分反应，提升捕捉效果。
② 煅烧炉中是碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应“一变多”的特征，属于分解反应。
③ 捕捉室中和反应生成碳酸钠，碳酸钠进入反应分离室后和加入的氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
【小问5详解】
普通塑料难以降解，会造成白色污染，使用可降解塑料可以减少废弃塑料带来的白色污染，保护环境。
【小问6详解】
根据二氧化碳与甲烷的质量比可计算出甲烷的质量，详细计算过程可参考答案。