2026年江苏泰州市高新区中考二模化学试题（含解析）

这是一份2026年江苏泰州市高新区中考二模化学试题（含解析），共9页。试卷主要包含了 下列有关青蒿素说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
(考试时间：60分钟 满分：60分)
请注意：1.本试卷分选择题和非选择题两个部分。
2.所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 S-32 M-96
第一部分 (选择题 20分)
第1～10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共10分。
1. 泰州早茶是江苏非物质文化遗产，下列过程主要发生化学变化的是
A. 凉拌干丝B. 淋浇香油C. 上笼蒸包D. 刀切肴肉
【答案】C
【解析】
【详解】A.凉拌干丝只是食材混合调味，无新物质生成，属于物理变化；
B.淋浇香油只是调料与食材的混合过程，无新物质生成，属于物理变化；
C.上笼蒸包时，面粉、馅料中的成分受热发生淀粉糊化、蛋白质变性等反应，有新物质生成，属于化学变化；
D.刀切肴肉仅改变食材的形状，无新物质生成，属于物理变化。
2. 氯化钠、碳酸钠是家庭厨房常用物质。下列说法正确的是
A. 碳酸钠化学式：NaCO3B. 碳酸钠属于碱
C. 氯化钠构成微观粒子：Na+、Cl-D. 氯化钠中钠元素化合价为-1价
【答案】C
【解析】
【详解】A. 钠元素化合价为+1，碳酸根化合价为-2，根据化合物正负化合价代数和为零，碳酸钠正确化学式为，错误。
B. 碱的定义是电离时产生的阴离子全部为的化合物，碳酸钠由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类，错误。
C. 氯化钠是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，正确。
D. 氯化钠中氯元素为-1价，根据化合价代数和为0的规则，钠元素化合价为+1价，错误。
3. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于粮食防腐剂B. 生石灰能与水反应，用作食品的干燥剂
C. 活性炭具有吸附性，用于去除冰箱异味D. 氧气具有助燃性，用于水产养殖增氧
【答案】D
【解析】
【详解】A.氮气常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，可隔绝氧气防止粮食氧化变质，对应关系正确。
B.生石灰（）能与水发生反应，可吸收食品包装内的水分，用作干燥剂，对应关系正确。
C.活性炭有疏松多孔结构，吸附性强，可吸附异味分子，能去除冰箱异味，对应关系正确。
D.氧气用于水产养殖增氧，利用的是氧气可供给生物呼吸的性质，而非助燃性（助燃性是支持可燃物燃烧的性质，和增氧用途无关），对应关系错误。
4. 实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是
A. 选择药品B. 检查气密性
C. 发生装置D. 收集装置
【答案】C
【解析】
【详解】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确；
B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确；
C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误；
D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确；
故选C。
阅读下列材料，回答下列两个小题。
《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍(浸泡)。绞(挤压)取汁，尽服之。”我国科学家屠呦呦及其团队将温度控制在60℃，用乙醚冷浸法从黄花蒿中获得了提取物，并在其中发现了青蒿素(C15H22O5)。
5. 下列对《肘后备急方》中记载的提取操作分析，合理的是
A. “渍”涉及溶解过程B. “绞”涉及结晶过程
C. 青蒿素难溶于乙醚D. 温度越高提取效果越好
6. 下列有关青蒿素(C15H22O5)说法错误的是
A. 青蒿素是有机化合物B. 青蒿素是由C、H、O三种元素组成的
C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大D. 屠呦呦成功提取青蒿素，荣获诺贝尔奖
【答案】5. A 6. C
【解析】
【5题详解】
A. “渍”是浸泡过程，将青蒿中的可溶性成分溶解在水中，属于溶解过程，表述正确；
B. “绞”是挤压分离固体残渣和液体，属于固液分离操作，不涉及结晶，表述错误；
C. 可用乙醚冷浸法提取青蒿素，说明青蒿素易溶于乙醚，表述错误；
D. 提取时特意控制温度在60℃，说明温度过高会破坏青蒿素结构，并非温度越高提取效果越好，表述错误。
【6题详解】
A. 青蒿素含有碳元素，属于有机化合物，表述正确；
B. 由化学式可知，青蒿素由C、H、O三种元素组成，表述正确；
C. 计算各元素总相对质量：C为，H为，O为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最大，氢元素质量分数最小，表述错误；
D. 屠呦呦因成功提取青蒿素获得诺贝尔生理学或医学奖，表述正确。
7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是
A. 用食盐水浸泡热水瓶可除水垢B. 施碳酸氢铵促植物茎叶生长茂盛
C. 用灼烧法区分羊毛和棉花D. 缺锌会使儿童发育停滞
【答案】A
【解析】
【详解】A.热水瓶水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，二者均不能与食盐（ ）发生反应，因此食盐水无法除水垢，通常用食醋浸泡除水垢，该说法错误。
B.碳酸氢铵属于氮肥，氮肥可促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿，该说法正确。
C.羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味；棉花主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸的气味，可以用灼烧法区分，该说法正确。
D.锌是人体必需的微量元素，儿童缺锌会导致生长发育停滞、智力低下，该说法正确。
8. 当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是
A. 增大空气进气量B. 减少燃气进气量
C. 增大燃气进气量D. 减少空气进气量
【答案】A
【解析】
【详解】当家用燃气燃烧不充分，火焰呈黄色时，需要调节燃气灶具进风口，其目的是增大空气的进气量，促进燃料的充分燃烧，故选A。
9. 某小组开展“调查家用燃料的变迁与合理使用”跨学科实践活动，下列说法错误的是
A. 天然气代替煤燃料更环保B. 可开灯检测天然气是否泄漏
C. 燃料不完全燃烧会造成环境污染D. 燃料变迁的趋势是高效化、绿色化
【答案】B
【解析】
【详解】A.煤燃烧会产生、氮氧化物（）、可吸入颗粒物等大量污染物，天然气主要成分为甲烷（），燃烧产物多为和，污染物排放少，因此更环保，表述正确。
B.天然气属于可燃性气体，泄漏后与空气混合，开灯时开关产生的电火花会引燃混合气体，引发爆炸事故，因此不能开灯检测泄漏，表述错误。
C.燃料不完全燃烧会生成等有毒气体，以及炭粒、未燃烧的碳氢化合物等污染物，会造成环境污染，表述正确。
D.家用燃料从煤、液化石油气到天然气的变迁，核心趋势就是提升燃烧效率、降低污染物排放，即高效化、绿色化，表述正确。
10. 物质的量是化学中描述一定数目微观粒子集合体的物理量，单位为摩尔(符号为ml)。规定1 ml任何粒子集合体中，都约含有个粒子。下列说法，正确的是
A. 物质的量就是物质的质量，单位是克B. 1 ml氧气中约含有个氧原子
C. 1 ml二氧化碳分子中含有3 ml原子D. 摩尔是描述微观粒子质量的单位
【答案】C
【解析】
【详解】A.物质的量是描述微观粒子集合体的独立物理量，和物质的质量是完全不同的概念，其单位为摩尔，不是克，A错误。
B.1个氧气分子含有2个氧原子，1ml氧气中约含个氧分子，对应氧原子数约为个，B错误。
C.1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，共3个原子，因此1ml二氧化碳分子中总原子的物质的量为3ml，C正确。
D.摩尔是物质的量的单位，不是描述微观粒子质量的单位，D错误。
第11～15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分。
11. 化学与生活、环境、材料密切相关，下列说法正确的是
A. 为延长食品保质期，可将食品放在潮湿、温暖的环境中储存
B. 废旧含重金属的电池随意丢弃会造成水土污染，应分类回收处理
C. 聚乙烯塑料制成的食品包装袋，可露天焚烧处理以减少白色污染
D. 不锈钢餐具、钢化玻璃和人造羊毛都属于有机合成材料
【答案】B
【解析】
【详解】A.潮湿、温暖的环境会加速微生物繁殖，加快食品腐败，反而会缩短食品保质期，A错误。
B.废旧电池中的汞、镉等重金属会渗入土壤、水体造成污染，分类回收处理既可以降低污染，也能回收有用资源，B正确。
C.聚乙烯塑料露天焚烧会产生大量有毒有害气体和烟尘，造成空气污染，无法减少污染，C错误。
D.不锈钢是铁合金，属于金属材料；钢化玻璃属于无机非金属材料；仅人造羊毛（合成纤维）属于有机合成材料，D错误。
12. “绿氢”与“绿电”可相互转化，下图是相互转化的微观示意图，下列说法正确的是
A. 电解水制氢时，a电极附近生成的气体能使带火星的木条复燃
B. 氢氧燃料电池发电过程中，电能转化为化学能
C. 固态合金储氢，氢气通过化学反应形成化合物而储存，氢元素化合价不变
D. 整个转化流程实现了氢元素的循环利用，且反应产物无污染
【答案】D
【解析】
【详解】A.电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，由图可知a电极生成的是，具有可燃性，不支持燃烧，无法使带火星的木条复燃，A错误。
B.氢氧燃料电池发电过程是将化学能转化为电能，B错误。
C.单质中氢元素化合价为0，形成氢的化合物后氢元素化合价不为0，化合价发生改变，C错误。
D.整个流程中，电解水消耗水生成氢气，氢气在燃料电池中反应又生成水，实现了氢元素的循环，最终产物只有水，无污染，D正确。
13. 地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水。如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线。在该压强下，下列说法正确的是
A. 在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B. 450℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为0.04%
C. 450℃时，饱和超临界水溶液溶质质量分数大小关系：NaCl大于CaCl2
D. 若要从混有少量CaCl2的NaCl超临界水溶液中提纯NaCl，可采用降温结晶的方法
【答案】C
【解析】
【详解】A.比较溶解度大小必须明确温度，温度低于两曲线交点温度时，溶解度大于，错误。
B.饱和溶液溶质质量分数公式为，450℃时溶解度，代入得，但小于0.04%，错误。
C.饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而增大，450℃时溶解度大于，因此其饱和溶液溶质质量分数更大，正确。
D.两种物质的溶解度均随温度降低而增大，降温时无晶体析出，无法用降温结晶提纯，错误。
14. 下列实验方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A.火柴头中的硫燃烧生成，具有还原性，可使稀高锰酸钾溶液褪色，能证明硫元素存在，方案正确。
B.滴加稀盐酸会将反应为，蒸发结晶，最终只能得到，无法实现两种物质的分离，方案错误。
C.和与足量稀硫酸反应均会产生，现象相同，无法检验是否混有，方案错误。
D.氯化钠溶液和稀硫酸中都存在自由移动的离子，均能导电，无法通过导电性鉴别，方案错误。
15. 科学研究人员提出在甲醇(CH3OH)和微生物(催化)的作用下，可以实现大气中的氮循环(如图所示)，减少对环境的污染，下列说法正确的是
A. 氧气在所有转化步骤中都参与了反应B. 和反应生成N2的反应是化合反应
C. 温度越高，越有利于N2转化为D. 提高氧气的浓度，有利于向的转化
【答案】D
【解析】
【详解】A. 转化过程中，在微生物作用下生成、与反应生成、与甲醇反应生成的步骤均无氧气参与，因此氧气不是所有步骤都参与反应，错误；
B.化合反应的定义是“多种反应物生成唯一一种生成物”，含H元素、含O元素，二者反应除生成外，还会生成含H、O的物质（如水），生成物不止1种，不属于化合反应，错误；
C.转化为需要微生物催化，温度过高会导致微生物中的酶变性失活，反而抑制反应，并非温度越高越有利，错误；
D.从流程可知向转化的反应物包含，提高氧气浓度可促进该反应正向进行，有利于转化，正确；
第二部分 (非选择题 40分)
16. 泰州溱湖马拉松圆满落幕，诸多环节蕴含着化学元素。
（1）饮水：比赛饮用水经溱湖水净化处理后使用，含丰富的矿物质，净化后的水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
（2）能补：赛道补给饮料含有“钠、钾”，“钠、钾”指的是___________(填“单质”或“元素”)。饮料每100 mL含钠5～20 mg。一瓶饮料550 mL，最多可提供钠元素___________mg。
（3）供氧：跑步时，人体血液中的CO2含量会增多，此时人体血液的pH会___________(填“增大”或“减小”)，发生反应的化学方程式为___________。赛事医疗保障需供氧，可用分离液态空气获得N2和O2，该变化利用液氮与液氧的___________不同分离，实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气，二氧化锰的作用是___________。
（4）其他：奖牌是锌合金制成，锌合金的硬度___________纯锌(填“大于”或“小于”)。奖牌表面常需防锈处理，锌在空气中易与氧气反应生成一层致密的___________(填化学式)薄膜，从而阻止进一步锈蚀。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 元素 ②. 110
（3） ①. 减小 ②. ③. 沸点 ④. 催化作用或做催化剂
（4） ①. 大于 ②. ZnO
【解析】
【小问1详解】
净化后的水中除水外还含有多种可溶性矿物质，由多种物质组成，因此属于混合物。
【小问2详解】
饮品中的“钠、钾”是宏观元素层面的表述，不是性质活泼不能直接食用的钠、钾单质；最多含钠量按最高含量计算：。
【小问3详解】
和血液中的水反应生成显酸性的碳酸，使血液酸性增强，pH减小，发生反应的化学方程式为；分离液态空气利用液氮和液氧的沸点差异，沸点低的液氮先汽化分离；二氧化锰在过氧化氢分解反应中加快反应速率，本身质量和化学性质不变，起催化作用。
【小问4详解】
合金硬度通常大于其组成纯金属，因此锌合金硬度大于纯锌；锌常温下和氧气反应生成致密的氧化锌保护膜，化学式为。
17. 氢能是一种具有发展前景的清洁能源。
（1）实验室可用锌粒与稀盐酸制备H2，该反应的化学方程式为___________，稀盐酸质量分数常为5%～10%，浓度过高会导致反应过快难以控制及___________。若用浓度为30%的浓盐酸配制5%的稀盐酸300 g，则需要加水___________。
（2）利用下述装置制取并收集一瓶干燥的H2，仪器a的名称是___________，所需装置为___________(填序号)。
（3）氢气在空气中燃烧的化学方程式为___________，点燃前一定要___________。
（4）工业上常用制备氢气。生产合成气(CO和H2)时，需要交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，通空气的原因是___________。
（5）一氧化碳与水反应也可制氢气：。
①以固体催化剂M催化该反应，水蒸气分子被催化剂的活性表面吸附而解离。该催化反应历程可用两个化学方程式表示为、___________(中间产物用MO表示)。
②该反应在钯(Pd)膜反应器中进行的工作原理如图所示。请从微观角度描述Pd膜能选择性透过氢气的原因是___________。
【答案】（1） ①. ②. 氢气中混有氯化氢气体 ③. 250 mL（或250g）
（2） ①. 锥形瓶 ②. ABD
（3） ①. ②. 验纯
（4）碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率
（5） ①. MO+CO=M+CO2 ②. 氢分子先在Pd膜一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙，能够透过金属Pd膜内，再在另一侧重新结合成氢分子并释放
【解析】
【小问1详解】
锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，配平即可得到化学方程式；
浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，如果盐酸浓度过高，会导致制得的氢气中混有氯化氢杂质；
根据稀释前后溶质质量不变，，则需要加水300g-50g=250g，即250mL。
【小问2详解】
由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
实验室用锌粒与稀盐酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选A，浓硫酸具有吸水性，且与氢气不反应，可用浓硫酸干燥氢气，氢气难溶于水，密度比空气小，可用排水法或向下排空气法收集，向下排空气法收集的气体比较干燥，故收集装置可选D，故应选择的装置是：ABD；
【小问3详解】
氢气燃烧生成水，配平即可得到化学方程式；
氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃前一定要验纯；
【小问4详解】
由化学方程式可知，生成合成气的反应需要在高温下进行，且碳能与氧气反应放出大量的热，故生产合成气（CO和H2）时，需要交替通入合适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其原因是碳与氧气反应放热，为碳与水生产合成气提供热量，有利于提高反应速率；
【小问5详解】
①化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，第一个反应中，催化剂参与了反应，则第二个反应需要生成催化剂M，水参与了第一个反应，并生成氢气，则CO参与第二个反应，并生成二氧化碳，则第二个反应为MO和CO反应生成M和二氧化碳，配平即可得到化学方程式；
②由图可知，膜能选择性透过氢气的原因是氢分子在膜的一侧解离成氢原子，氢原子直径小于金属膜孔隙能够透过金属膜，在另一侧重新结合成氢分子并释放。
18. 钼(M)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为MS2及少量的Fe2O3)为原料制备金属钼的流程如下图。回答下列问题。
资料：①MO3能与氨水生成可溶于水的钼酸铵(NH4)2MO4，Fe2O3杂质不反应。
②氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢。
（1）焙烧时，MS2与O2反应生成MO3和一种能形成酸雨的大气污染物气体X。X的化学式为___________，常用___________吸收处理。
（2）氨水浸取MO3时，浸取时需要不断搅拌，这样做的目的是___________。浸取时不宜在较高温度下进行，其主要原因是___________。
（3）向钼酸铵溶液中加盐酸，生成钼酸(H2MO4)沉淀和Y。
①钼酸铵与盐酸发生复分解反应，推断Y溶液中主要溶质成分为___________。
②过滤钼酸沉淀时，若滤液出现浑浊，可能的原因是___________(填1种可能情况)。
③加热Y溶液形成可循环利用的物质有___________(填化学式)。
（4）“煅烧”步骤中，钼酸受热反应生成MO3，该反应属于___________(填基本反应类型)。
（5）①写出H2还原MO3的化学方程式：___________。
②工业上该反应需在高温、惰性气体氛围中进行，除防止钼氧化外，还有原因是___________。
③某辉钼矿100吨，含MS2质量分数为64%，经过流程步骤(假设每步反应M元素完全转化)，最终制得单质M_____吨。
【答案】（1） ①. SO2 ②. 氢氧化钠溶液（或碱溶液或碱性溶液）
（2） ①. 增大反应物接触面积，反应更快更充分，提高浸取率 ②. 氨水易挥发，温度过高会导致氨水挥发，降低浸取率
（3） ①. NH4Cl（或氯化铵） ②. 滤纸破损（或滤液高于滤纸边缘等） ③. NH3、HCl
（4）分解反应 （5） ①. ②. 高温下，以防氢气与空气混合反应而爆炸 ③. 38.4
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，反应物含S元素，且X是形成酸雨的常见气体，故为；为酸性氧化物，可用碱性溶液吸收。
【小问2详解】
搅拌可使粗产品和氨水充分接触，提升反应速率和反应充分度；氨水热稳定性差，高温下溶质挥发损失，会降低浸取效果。
【小问3详解】
复分解反应的特征是两种化合物交换成分，和交换离子后，生成沉淀和。
过滤时滤液浑浊的常见原因包括滤纸破损使固体漏下、液面超过滤纸边缘使液体未经过滤直接流下等。
受热分解生成和，可溶于水得到氨水用于浸取步骤，可用于转化加酸步骤，均可循环利用。
【小问4详解】
钼酸煅烧时反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。
【小问5详解】
氢气还原三氧化钼生成钼单质和水，配平后得到该反应方程式。
氢气是可燃性气体，混有空气时高温下易发生爆炸，惰性气体氛围可排尽装置内空气，避免爆炸风险。
辉钼矿中的质量为，中M元素的质量分数为，故M的质量为，因M完全转化，最终得到M的质量为38.4t。
19. 某学习小组以CaSO4·2H2O和NH4HCO3 4.8g为原料用复分解法制备CaCO3.
制备信息：温度高于60℃时NH4HCO3受热会分解；
制备原理：
制备过程：室温下称取4.8g NH4HCO3置于烧杯中，加入10 mL水充分溶解后，再加5gCaSO4·2H2O，搅拌充分反应；待无气泡产生后过滤，得到的白色沉淀物经水洗，在80℃下烘干2 h，得到白色碳酸钙粉末。
（1）探究反应温度对CaCO3产率的影响。取CaSO4·2H2O5g，NH4HCO34.8g，加水10 mL，在反应时间1h的条件下进行实验，测定不同温度下CaCO3产率，如表1，CaCO3产率随反应温度升高呈现先增大后减小的趋势，导致产率减小的主要原因是___________。
表1
（2）探究反应时间对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同反应时间CaCO3的产率，如表2，该小组从产率、时间成本等因素选择方案，较为合理的方案是___________。(填字母)
表2
A. 30 minB. 60 minC. 90 min
（3）探究NH4HCO3用量对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，改变NH4HCO3用量进行实验，得到CaCO3产率，如表3，CaCO3产率随着NH4HCO3用量的变化情况为___________；当NH4HCO3为___________g时，CaCO3产率达到最大值。
表3
（4）探究固液比对CaCO3产率的影响。其他条件相同时，测定不同固液比下CaCO3产率，如表4，随着水量的增加，CaCO3产率先增后降的原因是___________。
表4
（5）通过反应：，现5g CaSO4·2H2O理论上最多能产生CaCO3多少克？____________ (写出具体计算过程)。(CaSO4·2H2O相对分子质量为172，结果保留一位小数)。
（6）实验结束后，过滤出白色沉淀物并洗涤，设计实验证明沉淀表面的杂质已除尽：___________(填操作、现象及结论)(可选用试剂：氢氧化钠溶液，氯化钡溶液，稀盐酸)。
【答案】（1）温度高于60℃时NH4HCO3会受热分解，反应物浓度降低，降低了CaCO3产率 （2）B
（3） ①. CaCO3产率随着NH4HCO3用量的增加呈现出先变大后变小的趋势 ②. 5.04
（4）水量增加，CaSO4会解离出大量的Ca2+，溶液中Ca2+浓度增大，反应物接触更充分，反应更完全，产率升高；当加水过量时，虽利于CaSO4的溶解，但会降低溶液中的Ca2+浓度，从而减缓了反应进程，最终降低CaCO3产率
（5）设生成CaCO3的质量为x
x=2.9g
答：理论上最多能产生CaCO3的质量为2.9g
（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加几滴氯化钡溶液(或氢氧化钠溶液)，无白色沉淀产生(加热，无刺激性气味气体产生)，说明沉淀表面的杂质已除尽
【解析】
【小问1详解】
参加反应的物质的量会影响生成物的量，已知温度高于60℃时会受热分解，反应物的量减少，浓度降低，从而降低了产率。
【小问2详解】
从产率、时间成本综合考虑，反应时间过短，产率太低；反应时间过长，产率提升极小，却大幅增加了时间成本，而60min时产率已经达到了较高的水平，继续延长时间收益很低，因此是较为合理的方案。
【小问3详解】
由表中数据可知，产率随着用量的增加呈现出先变大（4.56g~5.04g之间）后变小（5.04g~5.76g之间）的趋势；
由数据可知，当的用量到5.04g时，的产率达到最高。
【小问4详解】
硫酸钙的溶解性是微溶于水，而真正参加反应的是溶解的硫酸钙，所以水量增加，更多的会溶解，解离出大量的，溶液中浓度增大，反应物接触更充分，反应更完全，产率升高；当加水过量时，虽利于的溶解，但会降低溶液中的浓度，从而减缓了反应进程，最终降低产率。
【小问5详解】
见答案。
【小问6详解】
洗涤的目的是为了除去表面的，所以我们可以检验最后一次的洗涤液中是否含有或，可以选择氢氧化钠溶液(或氯化钡溶液），铵根离子和氢氧根离子可以生成氨气，硫酸根离子和钡离子可以生成硫酸钡白色沉淀，通过对应的现象，确定是会否洗涤干净。选项
探究目的
实验方案
A
探究火柴头中含有硫元素
引燃火柴头，产生气体通入稀高锰酸钾溶液中，观察是否褪色
B
分离CaCl2和CaCO3粉末
滴加足量的稀盐酸，蒸发结晶
C
检验Na2CO3中混有NaHCO3
取样，加入足量稀硫酸，观察现象
D
鉴别氯化钠溶液和稀硫酸
取样，分别测试能否导电
温度/℃
产率
20
91.93%
50
98.45%
80
95.73%
时间
产率
20 min
81.70%
30 min
84.93%
40 min
91.15%
50 min
91.50%
60 min
91.93%
90 min
92.27%
NH4HCO3用量/g
CaCO3产率
4.56
85.18%
4.70
87.24%
4.80
91.93%
4.90
92.81%
5.04
95.47%
5.28
94.03%
5.76
92.10%
固液比
产率
2 g：3 mL
88.13%
2 g：4 mL
91.93%
2 g：5 mL
90.69%
2 g：6 mL
89.02%