2025届河北省邯郸市高三下学期模拟预测化学试题（含解析）高考模拟

这是一份2025届河北省邯郸市高三下学期模拟预测化学试题（含解析）高考模拟，共12页。
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 S 32 Cu 64 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 2025年“邯郸”一度登上热搜头条，向全国人民展示了她的多元化。下面说法错误的是
A. “胡服骑射”显示了邯郸人民的进取和创新，“胡服”所用的材料为纤维素，属于糖类
B. “完璧归赵”显示了邯郸人民的智慧和勇气，“璧”的材料为硅酸盐，是一种常见的无机非金属材料
C. “磁州文化”显示了邯郸人民的坚韧和顽强，“瓷”的材料为硅酸盐，瓷器的烧制涉及到复杂的物理和化学反应
D. “横刀立马”显示了邯郸人民的气魄和胆识，“刀”的材料为铁合金，较纯铁更难腐蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A．胡服若采用麻、棉等植物纤维制作，主要成分为纤维素，纤维素属于多糖类物质，A正确；
B．“璧”的主要材质为玉石，绝大多数玉石的主要成分是硅酸盐，属于常见的无机非金属材料，B正确；
C．瓷器是以黏土为原料烧制而成，主要成分为硅酸盐，烧制过程中伴随物质状态变化、新物质生成，涉及复杂的物理和化学反应，C正确；
D．铁合金（如古代的碳钢）中含有碳等杂质，在潮湿环境下易形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率远快于纯铁，因此铁合金较纯铁更易腐蚀，D错误；
故选D。
2. 已知黑火药爆炸的化学方程式通常表示为。下列化学用语表达正确的是
A. 的VSEPR模型是三角锥形B. 中含有键
C. 硝酸钾晶体中有离子键、共价键D. 、互为同位素
【答案】C
【解析】
【详解】A．的价层电子对数为3，则VSEPR模型是平面三角形，A项错误；
B．中的键是键，B项错误；
C．硝酸钾属于离子化合物，晶体中既含离子键又含共价键(氮氧之间)，C项正确；
D．、是单质分子，不是原子，同位素指质子数相同而中子数不同的原子，D项错误；
故答案选C。
3. X、Y、Z均为氮的氧化物，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中所含质子总数为
B. 标准状况下，23g Z中含有的分子数为
C. 反应①中生成转移电子数为
D. 相同物质的量的Y和CO的氧原子数均为
【答案】C
【解析】
【分析】结合转化关系，与在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成X，X为氮的氧化物，故X为；与反应生成Z，Z为；经还原酶I还原得到Y，Y为氮的氧化物，Y经还原酶Ⅱ可转化为，故Y为；X可与发生归中反应生成。
【详解】A．标准状况下，2.24 L NH3的物质的量为，1个分子含10个质子，故所含质子总数为，A错误；
B．Z为，体系中存在平衡，23 g NO2的物质的量为23 g46 g·ml−1=0.5 ml ，由于部分转化为，故含有的分子数小于，B错误；
C．反应①为，生成5 ml N2时转移12 ml 电子，故生成转移电子数为，C正确；
D．未指明Y和的物质的量为，故相同物质的量的Y和的氧原子数不一定为，D错误；
故选 C。
4. 化学实验过程中，如果操作或处理不当都会造成危险。下列突发事件的应对措施错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．苯酚易溶于酒精，用酒精清洗可有效清除皮肤上的苯酚，A正确；
B．牛奶中的蛋白质能与重金属离子结合，减少吸收，正确应急措施，B正确；
C．汞挥发有毒，收集后撒硫粉生成HgS，避免汞蒸气危害，C正确；
D．镁燃烧时与CO₂反应生成MgO和C，加剧反应，不可用CO₂灭火器，应使用沙土覆盖，D错误；
5. 已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子有2个未成对电子；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，下列说法错误的是
A. 第一电离能：
B. 电负性：
C. 简单氢化物沸点：
D. C与D能形成多种二元化合物，其中不是酸性氧化物
【答案】A
【解析】
【分析】B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，故B为C；D原子有2个未成对电子，故D为O；故C为N；A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，易得该有害气体为甲醛（），故A为H。
【详解】A．第一电离能顺序应为C（1086 kJ/ml）< H（1312 kJ/ml）< O（1314 kJ/ml）< N（1402 kJ/ml），而选项A中H < C的顺序错误，A错误；
B．电负性顺序为H（2.2）< C（2.55）< N（3.04）< O（3.44），与选项B一致，B正确；
C．简单氢化物沸点：CH4（无氢键）< NH3（有氢键）< H2O（强氢键），顺序B < C < D正确，C正确；
D．N与O形成的NO2与水反应生成HNO3和NO，不符合酸性氧化物的定义，CD2（NO2）不是酸性氧化物，D正确；
故答案选A。
6. 我国学者研制成功了一种简单的低成本二氟(草酸)硼酸钠(NaDFOB)的合成方法，原理如图所示。下列表述正确的是
(部分产物未给出)
A. NaF的形成过程可以表示为：
B. 俗名草酸，为二元弱酸，与丙酸互为同系物
C. 反应前后C和B的杂化方式均为杂化
D. NaDFOB中含有配位键，1 ml NaDFOB中含有键的总数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaF的形成过程可以表示为： ，A项错误；
B．俗名草酸，为二元弱酸，丙酸含有一个羧基，草酸含有两个羧基，不属于同系物，B项错误；
C．反应物中C和B的杂化方式都为杂化，产物中C的杂化方式为杂化，B的杂化方式为杂化，C项错误；
D．NaDFOB中含有配位键，在阴离子[B(C2O4)F2]⁻中，键包括2个B—F键、2个B—O键、1个C—C键、2个C—O键、2个C=O键中的键，共9个。故1 ml NaDFOB中含有键的总数目为9NA，D项正确。
故选D。
7. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．亮黄色的工业盐酸中存在如下平衡：，滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液中氯离子与滴入的银离子反应生成氯化银白色沉淀，溶液中的氯离子浓度减少，反应平衡向右移动，的浓度减小，溶液的亮黄色逐渐变浅，说明在高浓度氯离子的条件下才是稳定存在的，A项正确；
B．溶液中醋酸根和铵根相互促进水解，但由于醋酸和一水合氨的电离常数相同，故溶液为中性，盐类水解促进水的电离，不同浓度的溶液中水解程度不同，水的电离程度不相同，B项错误；
C．向H2S溶液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀，发生反应H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4。该反应能发生是由于生成了溶解度更小的CuS，属于沉淀反应，不能据此比较H2S和H2SO4的酸性强弱(且其酸性H2Sc，C错误；
D．正反应吸热，b点已平衡，升高温度平衡正向移动，转化率增大，D错误；
故答案为：B。
阅读下列材料，完成下面小题
溴元素在生活中的重要作用主要体现在三个方面：溴在人体中激活酶和调节代谢的作用，常用于合成药物；溴用于制造高性能电池，如卤素水系电池；溴元素可以被合成各种高效催化剂，如一种离子液体HEPIMBr()可催化和环氧化物通过环加成反应生成环状碳酸酯。
11. 一种恢复受损肠道活动能力的药物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是
A. 化合物M具有两性，不存在手性异构
B. 化合物M可与溶液发生显色反应，与浓溴水能发生取代反应
C. 化合物M与NaOH溶液反应，最多消耗4 ml NaOH
D. 化合物M可能存在分子间氢键，不可能存在分子内氢键
12. 上海理工大学研究卤素水系电池，以溴为例，使用电负性更强的卤素，如可以诱导溴的价位升高，通过诱导和进入石墨，可以形成石墨交互化合物。随着的过量，可以得到更稳定的卤素化合物，如。工作原理如图所示，下列说法正确的是
A. 放电时a电极的电极电势低于b
B. 放电时会储存溴化氢
C. 充电时阴极发生的总反应为
D. 充电时每生成，有穿过质子交换膜进入b极室
13. 我国科学家致力于研究的捕获技术和转化利用催化效率较高的催化剂。如图所示是SBA-15固载的HEPIMBr催化和环氧化物通过环加成反应生成环状碳酸酯的反应机理。下列说法中不正确的是
A. 物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为中间产物
B. 该过程总反应的原子利用率为100%
C. 物质Ⅰ→Ⅱ的过程中涉及离子键、极性键、非极性键的断裂
D. 若环氧化物为，则通过上述环加成反应后的产物结构简式为
【答案】11. B 12. C 13. C
【解析】
【11题详解】
A．化合物M含有酚羟基显酸性，无氨基，不具有两性；分子中含有1个手性碳原子：中*所示，存在手性异构，A项错误；
B．化合物M含酚羟基、且酚羟基的邻位有苯环氢，可与溶液发生显色反应，与浓溴水能发生取代反应，B项正确；
C．化合物M中含有的2个碳溴键、1个酰胺基、1个酚羟基和1个酯基能与NaOH溶液反应，与NaOH溶液反应，最多消耗5 ml NaOH，C项错误；
D．化合物M可能存在分子间氢键，也可能存在分子内氢键，D项错误；
故选B。
【12题详解】
A．放电时，a为正极，b为负极，a极电势高于b极，A项错误；
B．放电时，b极失去电子，溴的化合价升高，不利于溴化氢的生成，应该是消耗溴化氢，B项错误；
C．依据正接正负接负的原则，充电时，b极为阴极，总反应为，C项正确；
D．充电时a极电极反应为Ti3+-e-+H2O=TiO2++2H+，依据电荷守恒原则，每生成，转移1 ml电子，故有穿过质子交换膜进入b极室，D项错误；
故选C。
【13题详解】
A．通过机理图可知，环氧化合物进入的步骤为第1步，为催化剂，可以降低反应所需的活化能，加快反应速率。产物(环状碳酸酯)出来的步骤为最后一步，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为中间产物，A项正确；
B．总反应是，原子利用率100%，B项正确；
C．物质Ⅰ→Ⅱ的过程中没有非极性键的断裂，C项错误；
D．若环氧化物为，则通过上述环加成反应后的产物结构简式为，D项正确；
故选C。
14. 常温下，某同学根据铜的化合物相关数据，绘制(难溶)在1 L溶液中达到平衡时相关离子Y的随pH变化图。甲的纵坐标是，忽略水解。下列正确的是
A. 丙线纵坐标为
B. 的平衡常数的数量级为
C. 时继续加入少量的固体，即可生成沉淀
D. pH在8~12时体系中的铜基本上以形式存在
【答案】B
【解析】
【分析】对于溶液中pH越大，越大，平衡正向移动，增大，减小，因此甲曲线为与pH的关系；pH越大，越大，Cu2+因生成配离子，减小，故增大，因此乙线为与pH的关系曲线；故丙曲线为与pH的关系曲线。
【详解】A．由上述分析可知丙曲线为与pH的关系曲线，A错误；
B．根据图示可知，曲线甲和曲线乙的交点表示，pH=9.7时，和浓度相等，此时溶液中，所以的平衡常数，即数量级约为，B正确；
C．由图示可知，当时，，即溶液中；当pH=6时，，，故当pH=6时，，所以的平衡常数为，只有当时，才会生成沉淀，即，解得，即当时才会产生沉淀，故加入少量不会产生沉淀，C错误；
D．根据图示可知，当pH处于8~12时，体系中的在~之间，溶液中总的含铜离子浓度（）远小于0.1 ml/L，说明绝大部分铜以固体形式存在，D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)结构如图一所示，可以添加到酱油中作为铁强化剂，制备乙二胺四乙酸铁钠晶体的步骤如下：
①称取一定质量的FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批加入适量浓氨水后搅拌、过滤、洗涤。
②向图二仪器a中依次加入第一步得到的Fe(OH)3和乙二胺四乙酸(H4Y)溶液，搅拌；80℃水浴1 h，再加入适量Na2CO3溶液反应10 min。
③将②反应后溶液经操作x后，过滤、洗涤，晾干得到NaFeY·3H2O晶体。
回答下列问题：
（1）乙二胺四乙酸铁钠中Fe的配位数为______。
（2）a装置的名称为______；可以用试剂______检验步骤①中Fe(OH)3是否洗涤干净。步骤①中分批加入浓氨水的原因为______。
（3）加入Na2CO3溶液后可观察到产生大量气泡，则步骤②的总反应化学方程式为______。
（4）步骤③中“操作x”为______。
（5）市售铁强化剂中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3): n(NaFeY)=1:22，称取a g样品，加稀硫酸溶解后配成100 mL溶液，取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用c ml/LNa2S2O3标准溶液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为V mL。已知：FeY-+4H+=H4Y+Fe3+、2S2O+I2=2I-+S4O
①滴定终点的现象：当滴入最后半滴标准液时，溶液由______，且半分钟内不变色。
②加入稍过量的KI溶液后生成I2的离子方程式为IO+5I-+6H+=3I2+3H2O、______。
③样品中铁元素的质量分数为______%。
【答案】（1）6 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. AgNO3溶液和稀硝酸 ③. 为避免加入氨水时，反应太剧烈导致氢氧化铁沉淀中杂质过多
（3）2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY+CO2↑+7H2O
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5） ①. 蓝色变为无色 ②. 2Fe3++2I-I2+2Fe2+ ③.
【解析】
【分析】此题是制备配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY)的实验，实验先将FeCl3·6H2O溶解，再与浓氨水反应制出Fe(OH)3，然后向三颈烧瓶中加入Fe(OH)3和乙二胺四乙酸(H4Y)溶液进行反应，再加入Na2CO3溶液反应，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，晾干等操作得到产品NaFeY·3H2O晶体，据此回答问题。
【小问1详解】
由图可知乙二胺四乙酸铁钠中Fe的配位数为6；
【小问2详解】
由装置图可知，仪器a为三颈烧瓶；若检验Fe(OH)3是否洗涤干净，可检验最后一次洗涤液中是否残留Cl-，故检验试剂可以为AgNO3溶液和稀硝酸。为避免加入氨水时，因反应剧烈导致氢氧化铁沉淀中裹入过多杂质，实验时应分批次加入适量浓氨水；
【小问3详解】
加入碳酸钠溶液后可观察到产生大量气泡，即有二氧化碳生成，步骤②总反应的化学方程式为2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY+CO2↑+7H2O；
【小问4详解】
步骤③操作x的目的是从溶液中获得晶体，因此操作x为蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问5详解】
①溶液中的碘与硫代硫酸钠溶液完全反应后，再滴入半滴硫代硫酸钠溶液，溶液会由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；②Fe3+可以氧化I-：2Fe3++2I-I2+2Fe2+；③由滴定过程相关反应IO+5I-+6H+=3I2+3H2O，2Fe3++2I-I2+2Fe2+，2S2O+I2=2I-+S4O可知，IO~3I2~6S2O，2Fe3+~I2~2S2O，由题知n(KIO3): n(NaFeY)=1:22，设n(KIO3)为x ml，n(NaFeY)为22x ml，则消耗n(S2O)为22x ml+6x ml=28x ml，又因为滴定消耗了c ml/LNa2S2O3标准溶液V mL，则有28x=c ml/L×V×10-3 L，x= ml，所以10.00 mL溶液中n(Fe3+)= ml，原产品中铁元素的质量m(Fe)= ml××56g/ml=0.44cV g，产品中铁元素的质量分数ω(Fe)=×100%=%。
16. “类硅”元素锗是一种良好的半导体材料，在光学仪器、医学研究、电子行业、超导等科技领域都有着重要作用。一种利用富锗-铅铜渣(主要成分是锗、铜、铅的氧化物和硫酸盐)获取精锗的工艺流程如图所示：
已知：难溶于水，不与水反应，是以酸性为主的两性氧化物，与稀盐酸不反应，但可溶于浓盐酸生成。
请回答下列问题：
（1）锗的价电子排布式为______。为了提高“酸浸”的浸出率，可以采取的措施有______(写出一条即可)。
（2）滤渣的成分______(填化学式，下同)，“沉锗”所得滤液中主要的阳离子为______。
（3）如图为“沉锗”步骤中锗沉淀率与溶液pH的关系，则最适宜的pH为______。
（4）“氯化蒸馏”中，和浓盐酸反应的化学方程式为______，该过程需要不断补充硫酸和氯气，原因是______。
（5）的熔点左右，沸点84℃，四氯化锗的晶体类型为______。
（6）已知草酸可以和多种金属阳离子形成配合物，Ge(Ⅳ)与草酸溶液在一定条件下形成配离子，该离子结构中含有两个五元环，Ge的配位数为6，且配位原子均为氧，画出该离子的结构______。
【答案】（1） ①. ②. 适当升温、粉碎、适当增大硫酸的浓度、搅拌等
（2） ①. ②. 、
（3）2.5 （4） ①. ②. 补充和，以保证盐酸的浓度
（5）分子晶体 （6）
【解析】
【分析】由题给流程可知，向富锗-铅铜渣中加入足量稀硫酸酸浸，将金属元素转化为硫酸盐，过滤得到含有硫酸铅的滤渣和滤液；向滤液中加入丹宁酸沉锗，将溶液中的锗离子转化为难溶于水的配合物；过滤得到配合物；配合物在空气中焙烧得到二氧化锗精矿；向精矿中加入盐酸和硫酸，在通入氯气的条件下氯化蒸馏，将二氧化锗转化为四氯化锗；四氯化锗水解转化为二氧化锗；二氧化锗与氢气在高温条件还原熔炼得到精锗。
【小问1详解】
锗元素的原子序数为32，基态原子的价电子排布式为；适当升温、粉碎、适当增大硫酸的浓度、搅拌等措施可以提高“酸浸”的浸出率；
【小问2详解】
由分析可知，滤渣的主要成分是硫酸铅；“沉锗”所得滤液中主要的阳离子为铜离子和氢离子；
【小问3详解】
由图可知，溶液pH为2.5时，锗沉淀率最大，则“沉锗”时溶液最适宜的pH为2.5；
【小问4详解】
由题给信息可知，二氧化锗可溶于浓盐酸生成四氯化锗，则二氧化锗与浓盐酸反应的反应为二氧化锗与浓盐酸反应生成四氯化锗和水，反应的化学方程式为：；二氧化锗与稀盐酸不反应，所以“氯化蒸馏”时需要不断补充硫酸和氯气的目的是提供氢离子和氯离子的浓度，防止浓盐酸浓度减小，保证二氧化锗充分反应，提高原料的利用率（硫酸是高沸点酸和脱水剂，吸收生成的水，同时提供H+，促进反应进行；Cl2作氧化剂，防止Ge(IV)被还原或氧化可能存在的低价态杂质）；
【小问5详解】
由题意可知，四氯化锗是熔沸点低的分子晶体；
【小问6详解】
由题意可知，配离子中锗离子是中心离子，配体是草酸根离子和氢氧根离子，草酸根离子提供4个氧原子和氢氧根离子提供2个氧原子与锗离子形成配位数为6的配离子，离子的结构示意图为：。
17. 对氮氧化物的资源化利用，运用多种方式促进氮的循环转化，其有重要的研究意义。
（1）已知a： ；
b：C的燃烧热为；
c：
①写出与反应生成两种无污染性气体的热化学方程式：______。
②将等物质的量的NO与CO混合气体分别通入体积均为1 L的恒温密闭容器Ⅰ和绝热密闭容器Ⅱ中，反应一段时间后两容器内达到平衡状态，下列说法正确的是______(填标号)。
A．两容器内混合气体密度相等 B．NO转化率： C．反应平衡常数：
（2）现用甲烷代替汽油，汽车发动机气缸中主要发生以下反应：
反应1
反应2
反应3
反应4
①恒压条件下不能表示反应2达到平衡状态的是______(填标号)。
A．CO气体体积不再变化 B．NO的浓度不变 C．混合气体颜色不变
②实验室模拟汽车气缸反应，向密闭容器中充入、和，保持总压为，发生反应2，3，4，完全转化为碳氧化合物，平衡时NO转化率是a，平衡气体中CO有b ml。求氮气的平衡分压______，反应2压强平衡常数______。
（3）可利用铁配合物吸收NO。
已知：对NO的配合能力很强，而对NO的配合能力极低。
①有氧和无氧条件下，溶液脱除NO的效率如图所示。有氧环境下，发生总反应：，在50℃的有氧环境下，向溶液中持续通入试样气体5 h，NO脱除率为60%(假设溶液体积不发生改变)，结合下图信息，计算此时溶液中有效含铁率为______。
②溶液经过多次循环吸收NO后，其吸收NO的能力变化如图所示，前16 h内，溶液吸收NO的能力不断下降的原因是______，吸收后的溶液中加入葡萄糖可以恢复溶液吸收能力的原因是______。
【答案】（1） ①. ②. AC
（2） ①. C ②. ③.
（3） ①. 85.6% ②. 被氧化为而对NO配位能力低 ③. 葡萄糖有还原性可以将还原为
【解析】
【小问1详解】
①已知C的燃烧热对应热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393 kJ·ml−1，根据盖斯定律，将反应b- 反应a - 反应c，得到目标反应，焓变ΔH=(−393 kJ·ml−1)−182.6 kJ·ml−1−172.4 kJ·ml−1=−748 kJ·ml−1。
②A．反应前后所有物质均为气体，混合气体总质量恒定，容器体积为1 L恒定，混合气体密度相等，A正确；
B．该反应为放热反应，绝热容器Ⅱ中反应放热使温度升高，平衡逆向移动，NO转化率，B错误；
C．平衡常数仅与温度有关，绝热容器Ⅱ温度高于恒温容器Ⅰ，放热反应温度升高平衡常数减小，故，C正确；
故选AC。
【小问2详解】
①A．CO气体体积不再变化说明各组分浓度恒定，反应达到平衡，A不符合题意；
B．NO浓度不变说明反应达到平衡，B不符合题意；
C．反应2中所有气体都是无色，混合气体的颜色始终不变，混合气体的颜色不变不能说明反应达到平衡状态，C符合题意；
故选C。
②根据元素守恒计算各组分平衡物质的量：C元素总物质的量为1 ml，平衡时n(CO)=b ml ，则n(CO2)=(1−b) ml 。N元素总物质的量为1 ml，NO转化率为a，则n(NO)=(1−a) ml ，故n(N2)=a2 ml 。H元素总物质的量为4 ml，故n(H2O)=2 ml 。O元素总物质的量为1 ml+3 ml×2=7 ml ，计算得平衡时n(O2)=7−(1−a)−b−2(1−b)−22ml=2+a+b2 ml 。平衡总物质的量n总=[b+(1−b)+(1−a)+a2+2+a+b2]ml=6+b2 ml 。氮气的平衡分压。反应2的压强平衡常数，代入各组分分压计算得。
【小问3详解】
①5 h即300 min内通入NO的总物质的量为2.0×10−2 ml/m3×300 min×200×10−6 m3/min=1.2×10−3 ml ，脱除率为60%，则反应的NO物质的量为1.2×10−3 ml×60%=7.2×10−4 ml 。根据反应计量关系，2 ml NO反应消耗4 ml Fe(Ⅱ)EDTA，故消耗的Fe(Ⅱ)EDTA物质的量为2×7.2×10−4 ml=1.44×10−3 ml 。初始Fe(Ⅱ)EDTA总物质的量为0.01 ml/L×1 L=0.01 ml ，有效含铁率为0.01 ml−1.44×10−3 ml0.01 ml×100%=85.6% 。
②前16 h内，溶液中Fe(Ⅱ)EDTA被氧化为Fe(Ⅲ)EDTA，Fe(Ⅲ)EDTA对NO配位能力极低，故吸收NO的能力不断下降。葡萄糖具有还原性，可将Fe(Ⅲ)EDTA还原为Fe(Ⅱ)EDTA，故加入葡萄糖可恢复溶液吸收能力。
18. 吉非替尼常用于治疗非小细胞肺癌，某研究小组设计下列路线合成吉非替尼。
已知：；。
（1）已知的名称为氨基甲醛，则的名称为______。
（2）D中含氧官能团的名称为羟基、______。
（3）下列说法不正确的是______。
A. A→C的反应类型为加成反应
B. 鉴别A、B可用银镜反应
C. 可由乙酸分子间脱水制备
D. 1 ml E与足量反应，最多消耗
（4）写出F→H的化学方程式：______。
（5）的碱性由强到弱的顺序：______(填写序号)。
（6）写出一种符合下列条件的化合物Ⅰ的同分异构体的结构简式______。
①分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子；
②谱检测表明：分子中有4种不同化学环境的氢原子；
③六元环上有三个侧链。
（7）环氧乙烷()和为原料合成化合物Ⅰ的路线如图所示：
其中M、W的结构简式分别为______、______。
【答案】（1）2-甲基-3-氨基丁醛或3-氨基-2-甲基丁醛
（2）羟基、醚键、酰胺基 （3）AD
（4） （5）①②③
（6）或 （7） ①. ②.
【解析】
【分析】A与B反应发生了加成反应和消去反应，同时形成环状结构得到C，由D的分子式和E的结构简式可知，D的结构简式为：，D与乙酸酐发生取代反应生成E，E与SOCl2反应得到F，由F的分子式及H的结构简式可知，F的结构简式为：，F与G发生取代反应得到H，H与I发生取代反应得到吉非替尼。
【18题详解】
由“已知”，命名优先级：醛基>氨基，选取丁醛为主体，从醛基的第一个碳原子开始标号，则的名称为2-甲基-3-氨基丁醛或3-氨基-2-甲基丁醛；
【19题详解】
由分子式，推断D较C失去了1个C和2个H，是因为发生了脱甲基反应，甲氧基转化为羟基，则D的结构简式为，D中含氧官能团的名称为羟基、醚键、酰胺基；
【20题详解】
A．A→C有小分子生成，反应类型不能是加成反应，A错误；
B．A不含有醛基结构，B含有，可以用银镜反应鉴别，B正确；
C．乙酸分子发生分子间脱水反应时，可以生成，C正确；
D．苯环和碳氮双键可与氢气发生加成反应，1 ml E与足量反应，最多消耗，D错误；
故选AD；
【21题详解】
据分析化合物F的结构简式，F→H的反应为G中的氨基与F中的碳氯键的取代反应，化学方程式为；
【22题详解】
苯环所连的吸电子基团越多，氨基上N原子的电子云密度越小，碱性越弱；故碱性由强到弱的顺序为：①②③；
【23题详解】
I的分子式为，不饱和度为1，分子中有4种不同化学环境的氢原子，其结构应较对称；分子中含有一个六元环，环上的杂原子只有氮原子，则可用作支链的碳原子为2个，因为不能额外添加不饱和度，所以氧原子必须连接单键，且氧原子和氯原子不能同时直接连接在环上，否则等效氢数量过多；综上，氯原子应与氧原子相连，两个甲基对称与环相连，可以保证等效氢数量以及六元环上有三个侧链的条件，符合条件的有机物为：或；
【24题详解】
根据已知反应，氨气与环氧乙烷发生反应，使环氧乙烷开环，生成乙醇胺；由于下一步条件为浓硫酸、加热，推测乙醇胺继续与环氧乙烷反应，生成二乙醇胺，二乙醇胺在浓硫酸、加热的条件下，发生羟基之间的脱水成醚反应，生成结构；
故M为(二乙醇胺)，W为。选项
突发事件
应对措施
A
苯酚沾到皮肤上
使用酒精清洗
B
误服重金属盐溶液
喝大量牛奶，尽快前往医院进行检查和治疗
C
不慎将金属汞洒落桌面
尽量收集至密封的试剂瓶中，残留的立刻撒上硫粉处理
D
制备金属镁的电解装置失火
可以使用二氧化碳灭火器灭火
选项
实验操作
现象
结论
A
取4 mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液
溶液亮黄色褪去，变为浅黄色
配合物只在高浓度的条件下稳定存在
B
常温下，用pH计分别测定和溶液的pH
pH均为7.0
同温下，不同浓度的溶液中水的电离程度相同
C
向溶液中滴加溶液
生成黑色沉淀
的酸性比的强
D
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液
溶液不变红
说明菠菜中不含铁元素