2026年海南海口市初中学业水平模拟考试（一）化学试卷（含解析）

这是一份2026年海南海口市初中学业水平模拟考试（一）化学试卷（含解析），共21页。试卷主要包含了答题前请认真阅读试题有关说明等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 满分：100分）
特别提醒：
1.答案一律按要求涂或写在答题卡上，写在试题上无效。
2.答题前请认真阅读试题有关说明。
解题时可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5
一、选择题（本大题共14小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分）
1. 下列非物质文化遗产制品中，主要材料属于金属材料的是
A. 黎族藤编B. 秀英剪纸
C. 苗族银饰D. 椰壳椰雕
【答案】C
【解析】
【详解】黎族藤编的主要材料是植物藤条，秀英剪纸的主要材料是纸张，椰壳椰雕的主要材料是椰壳，它们均属于天然有机材料；苗族银饰的主要材料是银，属于金属材料。
2. 我国空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中可供给呼吸的气体是
A. 氧气B. 氮气C. 二氧化碳D. 水蒸气
【答案】A
【解析】
【详解】地球表面大气中，氧气是供给呼吸的气体，空间站人造空气成分与之相似，因此氧气可供呼吸。氮气、二氧化碳和水蒸气均不可直接供给呼吸。
故选A。
3. 研发稀土分离技术，打破发达国家在国际稀土市场垄断地位的中国科学家是
A. 徐光宪B. 张青莲C. 侯德榜D. 闵恩泽
【答案】A
【解析】
【详解】A. 徐光宪是我国稀土分离理论及技术的奠基人，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。
B. 张青莲的主要贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，不符合题意。
C. 侯德榜的主要贡献是发明了侯氏制碱法（联合制碱法），不符合题意。
D. 闵恩泽的主要贡献是石油化工催化剂相关研究，不符合题意。
故答案选A
4. 2026年3月27日，三亚入选联合国“迈向零废物的城市”。下列做法不符合“无废城市”建设的是
A. 垃圾分类回收利用B. 机器清理海滩废弃物C. 露天焚烧枯枝落叶D. 推广使用可降解塑料
【答案】C
【解析】
【详解】A、垃圾分类回收可实现资源循环利用，减少最终处置的废物量，符合要求。
B、清理海滩废弃物可降低垃圾对滨海环境的破坏，符合要求。
C、露天焚烧枯枝落叶会产生大量有害气体和可吸入颗粒物，污染大气，同时也没有实现枯枝落叶的资源化（如堆肥）利用，不符合要求。
D、推广可降解塑料可减少难降解塑料带来的白色污染，符合要求。
5. 下列厨房中的物质加入水中能形成溶液的是
A. 花生油B. 面粉C. 白糖D. 麦片
【答案】C
【解析】
【详解】A、花生油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合溶液特征，错误。
B、面粉不溶于水，与水混合后固体小颗粒悬浮在水中，形成悬浊液，久置会沉降，错误。
C、白糖（蔗糖）易溶于水，会以分子形式均匀分散在水中，形成均一、稳定的蔗糖溶液，正确。
D、麦片不溶于水，与水混合后是不均一、不稳定的固液混合物，不属于溶液，错误。
6. 用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的实验中，一定不会用到的仪器是
A. 酒精灯B. 锥形瓶C. 玻璃导管D. 水槽
【答案】A
【解析】
【详解】过氧化氢在二氧化锰催化下制取氧气的反应为 ，属于固液常温型反应，全程不需要加热，因此酒精灯一定不会用到。
7. 生活中一些物质的pH如下，其中呈碱性的是
A. 柠檬汁（pH≈2）B. 椰子水（pH≈6）C. 肥皂水（pH≈10）D. 橘子汁（pH≈4）
【答案】C
【解析】
【详解】A、柠檬汁，呈酸性，不符合要求；
B、椰子水，呈酸性，不符合要求；
C、肥皂水，呈碱性，符合要求；
D、橘子汁，呈酸性，不符合要求。
8. 钇广泛应用于激光材料、超导、医疗等领域。如图为钇在元素周期表中的信息，下列说法正确的是
A. 钇属于非金属元素B. 钇原子的核外电子数为39
C. 钇的元素符号为YiD. 钇原子的相对原子质量为88.91 g
【答案】B
【解析】
【详解】A、钇带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核外电子数，所以钇原子的核外电子数为39，故选项说法正确；
C、元素周期表单元格中，右上角为元素符号，所以钇的元素符号为Y，故选项说法错误；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钇的相对原子质量为88.91，故选项说法错误。
9. 对比Na和Na+，下列说法中正确的是
A. 电子数相同B. 质子数相同C. 化学性质相同D. 化合价相同
【答案】B
【解析】
【详解】A、Na的核外电子数等于质子数为11，核外电子数为，二者电子数不同，故选项说法错误；
B、失电子过程不改变原子核内质子数，二者质子数均为11，相同，故选项说法正确；
C、元素化学性质由最外层电子数决定，Na最外层1个电子，化学性质活泼；最外层8个电子，结构稳定，二者化学性质不同，故选项说法错误；
D、单质Na中Na元素化合价为0，对应的化合价为+1价，二者化合价不同，故选项错误。
10. 海南沉香享誉世界，其核心成分之一的白木香酸（化学式C10H10O4）是鉴别沉香品质的重要指标。下列说法正确的是
A. 白木香酸由24个原子构成B. 白木香酸中碳元素的质量分数最大
C. 白木香酸中含有2个O2分子D. 白木香酸中氢、氧元素的质量比为5:2
【答案】B
【解析】
【详解】A、白木香酸是由白木香酸分子构成，只有1个白木香酸分子才由个原子构成，错误。
B、白木香酸中元素质量比为，碳元素总质量最大，因此碳元素质量分数最高，正确。
C、白木香酸是纯净物，仅含分子，不含分子，错误。
D、氢、氧元素质量比为，是氢、氧原子的个数比，不是质量比，错误。
11. 化学兴趣小组同学为确认回收的易拉罐主要成分是铝还是铁，剪取易拉罐打磨后，设计了如图所示的实验方案，这样设计的依据是
A. 铁、铝的物理性质不同
B. 活泼金属易与氧气反应
C. 活动性排在氢前的金属可以与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气
D. 活动性强的金属可把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来
【答案】D
【解析】
【详解】A、该实验通过金属片与氯化亚铁溶液的反应现象差异区分铝和铁，和物理性质无关，故选项错误；
B、该实验未涉及金属与氧气的反应，故选项错误；
C、实验试剂为氯化亚铁盐溶液，不是稀酸，和氢前金属与酸反应的规律无关，故选项错误；
D、金属活动性顺序中，若金属片为铝，可发生反应，观察到金属表面析出固体、溶液浅绿色变浅；若为铁则无明显现象，该设计依据的是活动性强的金属可将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律，故选项正确。
12. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸。每纸一张打金箔五十度……”。下列说法不正确的是
A. “巨竹膜”为造纸的原料，属于有机物
B. “只留针孔通气”的目的是让空气充分流通
C. “乌金纸”的“乌”与豆油的不完全燃烧有关
D. “打金箔”说明金具有良好的延展性
【答案】B
【解析】
【详解】A、巨竹膜主要成分为纤维素，属于含碳有机化合物，是造纸的原料，故选项说法正确；
B、“只留针孔通气”是为了限制进入的氧气量，让豆油发生不完全燃烧，目的并非使空气充分流通，故选项说法错误；
C、豆油不完全燃烧会生成黑色的炭黑，附着在纸表面使纸呈“乌”色，故选项说法正确；
D、金能被锤打成极薄的金箔，体现了金属的延展性，故选项说法正确。
13. 科学家研制出的“TM-LiH”双催化剂体系，能够显著提高温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，其原理如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应属于化合反应B. 反应过程中催化剂的性质和质量都不变
C. 该反应前后分子数目不变D. 参加反应的氮气与氢气的质量比为1:3
【答案】A
【解析】
【详解】该反应为氮气和氢气在TM-LiH催化下合成氨，反应本质为。
A、反应由两种反应物生成一种生成物，符合化合反应“多变一”的特征，正确。
B、催化剂反应前后仅质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项中“性质”包含物理性质，错误。
C、反应前分子总个数为，反应后分子个数为2，分子数目发生变化，错误。
D、参加反应的氮气和氢气质量比为，是二者的分子个数比，错误。
14. 物质的鉴别是重要的实验技能，下列实验方案正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、浓盐酸有强挥发性，打开瓶盖会出现白雾，稀盐酸挥发性极弱，稀硫酸无挥发性，二者打开瓶盖均无明显白雾，无法鉴别，故选项错误；
B、MnO2和CuO均为黑色固体，观察颜色无法区分，故选项错误；
C、甲烷燃烧生成CO2和H2O，一氧化碳燃烧只生成CO2，二者燃烧产物都含CO2，均能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故选项错误；
D、CuSO4固体溶于水形成蓝色溶液，NaCl固体溶于水形成无色溶液，通过观察溶液颜色可鉴别，故选项正确。
二、填空题（本大题共4小题，每空2分，共28分）
15. 选择下列物质的序号填空：①金刚石②干冰③钛合金④石灰乳
（1）可用于制人造骨的是_____；
（2）可用于切割玻璃的是______；
（3）可用于人工降雨的是______；
（4）可用于配制波尔多液的是______。
【答案】（1）③ （2）①
（3）② （4）④
【解析】
【小问1详解】
钛合金与人体有良好的生物相容性，适合制作人造骨。
【小问2详解】
金刚石是天然存在硬度最大的物质，可用于切割玻璃。
【小问3详解】
干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速凝结，可用于人工降雨。
【小问4详解】
波尔多液是由硫酸铜和石灰乳混合配制的杀菌剂，因此石灰乳可用于配制波尔多液。
16. 海南糟粕醋已从地方小吃转变成为自贸港重点扶持的“国民小吃”，可搭配海鲜、蔬菜、豆制品等食材。
（1）海鲜中的虾类、鱼类可提供的主要营养素是_____（填“蛋白质”或“油脂”）。
（2）从微观角度解释为什么在远处就能闻到糟粕醋的香味_____。
（3）煮糟粕醋火锅时，燃料的燃烧属于______变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】（1）蛋白质 （2）分子在不断的运动
（3）化学
【解析】
【小问1详解】
鱼虾类海鲜属于高蛋白食物，主要为人体提供蛋白质；
【小问2详解】
糟粕醋的香味分子在不断的运动，扩散到空气中，因此远处也能闻到香味；
【小问3详解】
燃料燃烧会生成二氧化碳等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化。
17. 某兴趣小组在制作“天气瓶”的实验中，配制了一份含樟脑、硝酸钾、氯化铵、水和乙醇的混合溶液，装入一个梨形的玻璃瓶中。将制得的天气瓶置于不同环境中，实验现象如图所示。已知两种物质的溶解度数据如下表。
（1）甲、乙、丙三图对比可知，该溶液中晶体析出情况与________有关。
（2）从甲到丙的过程中，一定不变的是________（填“溶质的质量”、“溶剂的质量”或“溶质的质量分数”）。
（3）下列有关说法正确的是_________。
A. 甲和丙中硝酸钾的溶解度相同
B. 丙溶液中的氯化铵一定达到饱和状态
C. 可利用丙到甲的变化原理，将硝酸钾和氯化铵分离
【答案】（1）温度 （2）溶剂的质量 （3）C
【解析】
【小问1详解】
甲、乙、丙仅温度不同，析出晶体的量有明显差异，说明晶体析出情况与温度有关。
【小问2详解】
从甲到丙温度升高，析出的晶体溶解，溶质质量增大，溶质质量分数也随之增大，整个过程没有增减溶剂，因此溶剂质量一定不变。
【小问3详解】
A、甲、丙温度不同，硝酸钾的溶解度不同，错误；
B、丙中无晶体析出，无法确定氯化铵是否达到饱和，错误；
C、硝酸钾溶解度随温度变化的幅度远大于氯化铵，降温时硝酸钾优先结晶析出，因此可利用丙到甲的降温过程分离二者，正确。
18. 我国海域辽阔，可通过多种技术手段实现海洋资源的综合利用。
（1）海水淡化是解决淡水资源短缺的重要途径。如图是利用太阳能实现海水淡化的过程，该过程类似于实验室中的______操作。
（2）浓缩海水可获取氯化钠，工业上用氯化钠作原料可制备的物质有______（填序号）。
① Cl2 ② Na2CO3 ③ H2SO4 ④ Ca(OH)2
（3）海水晒盐后的苦卤（主要成分为MgCl2、MgSO4、Na2SO4等物质）可用于提取金属镁，具体流程如下。
Ⅰ.苦卤中已含有MgCl2，该流程中①和②重新制备MgCl2溶液的目的是______。
Ⅱ.工业上用MgCl2·6H2O晶体制备Mg的损耗率约为15%。则用406 t该晶体制备金属镁，可制得______t金属镁。
【答案】（1）蒸馏 （2）①②
（3） ①. 富集镁元素，提纯MgCl2 ②. 40.8
【解析】
【小问1详解】
该过程中海水受热蒸发为水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，和实验室蒸馏操作原理一致；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，NaCl含Na、Cl元素，可制备含对应元素的氯气、碳酸钠，硫酸、氢氧化钙中不含Na、Cl元素，无法用NaCl制备；
【小问3详解】
Ⅰ. 苦卤中含氯化镁，但是氯化镁的含量低，且含有硫酸镁、硫酸钠等杂质，故该流程中①和②重新制备MgCl2溶液的目的是：富集提纯氯化镁；
Ⅱ.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则可制得金属镁的质量为：40.8t。
三、简答题（本大题共10分，19题4分，20题6分）
19. 用化学知识解释下列问题。
（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，为什么要用锅盖盖灭？
（2）家用燃气热水器为什么不能安装在浴室内？
【答案】（1）隔绝氧气或空气，破坏燃烧的条件
（2）燃气不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳气体，易造成中毒。（或燃气燃烧需要消耗氧气，浴室通风不良容易导致缺氧窒息）
【解析】
【小问1详解】
燃烧需要同时满足三个条件：有可燃物、可燃物与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。用锅盖盖灭油锅的火，利用了隔绝氧气（或空气）的原理，破坏了燃烧的条件之一，从而达到灭火的目的。
【小问2详解】
燃气的主要成分是可燃性气体，在浴室内空间密闭，通风不畅，若燃气不完全燃烧，会产生有毒的一氧化碳气体，易导致中毒；同时，燃气燃烧会消耗大量的氧气，也可能导致浴室内人员缺氧窒息。
20. “液态阳光”是一种清洁、安全和储运便利的新兴能源。“液态阳光”技术是利用太阳能电解水制氢，再将氢气与捕获的二氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇（CH3OH）和水。以下是部分能源能量转化对比表。
（1）写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式。
（2）“液态阳光”的能量转化效率低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术的原因是什么？（写出一点）
（3）有同学认为既然“液态阳光”能消耗二氧化碳，我们就不需要控制化石燃料的使用。评价该观点是否正确，并说明理由。
【答案】（1）
（2）原料来源丰富（或能消耗二氧化碳，有利于实现碳中和）
（3）不正确。因为“液态阳光”的转化效率有限，无法完全消耗大量使用化石燃料产生的二氧化碳；同时，化石燃料是有限的、不可再生的资源。
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳与氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，其化学方程式为；
【小问2详解】
由表格信息可知，锂电池储能的原料为稀缺金属，而“液态阳光”的原料为二氧化碳与水，来源丰富；此外，该技术能消耗二氧化碳，有利于实现碳中和，减缓温室效应。因此尽管“液态阳光”的能量转化效率低于锂电池，但科学家仍致力于研发该技术。
【小问3详解】
该观点不正确。由表格信息可知，“液态阳光”的能量转化效率仅为15%—18%，效率较低，无法完全消耗掉大量使用化石燃料产生的二氧化碳；同时，化石燃料是有限的、不可再生的资源，过量使用会导致其枯竭。因此，我们仍需控制化石燃料的使用。
四、实验题（本大题共2小题，每空2分，共14分）
21. 根据下列实验示意图回答问题。
（1）观察以上装置，Ⅰ~Ⅳ都用到了同一种玻璃仪器，它的名称是______。
（2）Ⅰ中的液体是_____，可用于干燥二氧化碳气体。
（3）Ⅲ和Ⅳ中水的作用不一样，两者的区别是______。
【答案】（1）集气瓶 （2）浓硫酸
（3）Ⅲ中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；Ⅳ中水的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
浓硫酸具有吸水性，可以干燥二氧化碳气体；
【小问3详解】
装置Ⅲ是硫在氧气中燃烧的实验，生成的二氧化硫有毒，会污染空气，水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；装置Ⅳ是铁丝在氧气中燃烧的实验，为防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底，需要在瓶底放少量水。
22. 铁胆墨水具有极高的稳定性，常用于书写重要的文件和档案。化学兴趣小组对这种墨水产生了浓厚的兴趣，在实验室中制取简易铁胆墨水。查阅资料可知铁胆墨水的主要成分为鞣酸亚铁（易溶于水，溶液几乎无色），在空气中易被氧化为鞣酸铁（黑色难溶物），可通过硫酸亚铁和鞣酸混合制得。
实验1：制备鞣酸溶液
（1）将一定量的五倍子（一种中药）加水煮沸后过滤，滤液中含有大量的鞣酸。过滤操作如图所示，指出图中的错误______。
实验2：制取硫酸亚铁溶液
（2）向装有足量铁钉的烧杯中加入一定量的稀硫酸，溶液逐渐由无色变为黄色，解释溶液变黄的原因_____。反应结束后，得到浅绿色的硫酸亚铁溶液。
实验3：制简易铁胆墨水
将鞣酸溶液和硫酸亚铁溶液倒入小烧杯混合，得到鞣酸亚铁溶液。用毛笔蘸取该溶液，书写并观察字迹变化（如图所示）。
（3）结合上述信息，写出一条铁胆墨水在保存和使用过程中的注意事项_______。
（4）实验反思：制备物质除了可以从定性角度研究，还可以从定量角度优化实验方案。为了提高自制墨水的质量，还可以补充的探究内容是_____。
【答案】（1）没用玻璃棒引流
（2）未除掉铁钉表面的铁锈，铁锈与稀硫酸反应生成使溶液呈黄色
（3）墨水密封保存 （4）探究鞣酸与硫酸亚铁的最佳配比（或探究反应物的最佳浓度等）
【解析】
【小问1详解】
略；
【小问2详解】
铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁的溶液是黄色；
【小问3详解】
由图可知，墨水与空气接触后颜色会发生变化，因此需密封保存；
【小问4详解】
略。
五、计算题（共6分）
23. 某品牌胃药主要成分是NaHCO3，用于缓解胃酸过多。服用含NaHCO3 1.68 g的胃药，理论上可中和HCl的质量是多少？（反应方程式：）
【答案】解：理论上可中和的质量为x。

答：理论上可中和的质量为0.73 g。
【解析】
【详解】见答案。选项
实验目的
实验方案
A
鉴别稀盐酸和稀硫酸
打开瓶盖，观察是否有白雾
B
鉴别MnO2粉末和CuO粉末
观察粉末颜色
C
鉴别甲烷和一氧化碳
用澄清石灰水检验燃烧产物，观察现象
D
鉴别CuSO4固体和NaCl固体
取样，加水溶解，观察颜色
温度
0℃
20℃
40℃
硝酸钾
13.3 g
31.6 g
63.9 g
氯化铵
29.4 g
37.2 g
45.8 g
能源
能量转化效率
原料来源
传统火电
30%—40%
化石燃料（有限）
锂电池储能
80%—90%
稀缺金属
液态阳光
15%—18%
CO2和H2O（丰富）