2024-2025学年山西省三晋卓越 联盟高二下学期7月期末总结考化学试卷

这是一份2024-2025学年山西省三晋卓越 联盟高二下学期7月期末总结考化学试卷，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．化学与生活、生产、科技等息息相关。下列说法正确的是
A．重油裂解为轻质油作燃料有助于实现“碳中和”
B．生活中常用的“84”消毒液的主要成分是次氯酸钙
C．用于制造5G芯片的氮化镓属于新型无机非金属材料
D．太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置
【答案】C
2．下列化学用语表达错误的是
A．氯仿的分子式：CH3Cl
B．次氯酸钠的电子式：
C．NH3分子的球棍模型：
D．CH2=CHCHC2H5CH3的化学名称：3-甲基-1-戊烯
【答案】A
3．下列过程与氧化还原反应无关的是
A．用氢氧燃料电池供电B．利用铝热反应焊接铁轨
C．人工固氮D．利用氯化铵溶液除铁锈
【答案】D
4．某同学在实验室进行草木灰浸取、过滤、测量滤液pH、检验滤液中K+的实验，下列实验中错误的是
【答案】C
5．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向BaOH2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2O
C．FeOH3固体溶于稀硝酸中：FeOH3+3H+=Fe3++3H2O
D．NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2O
【答案】C
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCH2Cl2含极性键数目为0.4NA
B．1ml苯分子中含有碳碳双键数目为3NA
C．一定条件下，1 ml N2与4 ml H2反应生成NH3数目为2NA
D．7.8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数目为0.1NA
【答案】D
7．下列实验方法或试剂使用不合理的是
【答案】B
8．纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用固相化学反应制备纳米CdS，其流程如图所示(CdCl2易溶于水)。下列说法正确的是
A．获得的纳米级CdS属于胶体
B．Na2S·9H2O固体属于混合物
C．水和乙醇洗涤的目的是除去反应生成的杂质和残留反应物
D．研磨时发生的反应为氧化还原反应
【答案】C
9．物质结构决定物质性质。下列事实与解释不相符的是
【答案】C
10．某甲烷燃料电池的构造如图所示，a、b为电极，C、D为选择性交换膜，只允许一种离子通过，下列说法错误的是
A．放电时，电解质溶液中的OH−向a电极处迁移
B．出口Y中KOH的质量分数小于ω%
C．b电极的电极反应式为O2+4e−+2H2O=4OH−
D．该电池工作时，每消耗1 ml CH4，理论上外电路中通过8 ml e−
【答案】B
11．有机物M对烟草花叶病毒的活性具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示。下列有关M的说法中错误的是
A．含有三种含氧官能团B．能发生水解反应
C．能与溴水发生取代反应D．1 ml M最多能与9 ml H2发生加成反应
【答案】B
12．鉴定NO3−的方法之一是利用棕色环现象，其反应的离子方程式为4FeH2O62++NO3−+4H+=3FeH2O63++FeNOH2O52++3H2O，下列有关说法正确的是
A．FeNOH2O52+中NO作配体时，配位原子是O
B．FeNOH2O52+中存在离子键、配位键和极性共价键
C．FeH2O62+中基态Fe2+的电子排布式为Ar3d54s1
D．NO3−中N原子杂化方式为sp2，空间结构为平面三角形
【答案】D
13．X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大。Z的最高正价为+5价，Y与Z、M相邻，且与M同主族；化合物Y2X6的电子总数为18个；W的原子最外层电子数比最内层少一个电子。下列说法错误的是
A．电负性：McA2−>cHA−>cH2A
C．0.1ml⋅L−1的Na2A溶液中：cNa+>cHA−+2cA2−
D．用NaOH溶液滴定0.1ml⋅L−1的NaHA溶液可用甲基橙作指示剂
【答案】C
二、非选择题
15．磷酸亚铁锂（LiFePO4，难溶于水以及乙醇、丙酮等有机溶剂，也不溶于醋酸等弱酸）是锂电池的电极材料，以氟磷灰石[可表示为CaF2⋅3Ca3PO42]为原料制备LiFePO4的流程如下：
回答下列问题：
(1)“酸浸”不能在玻璃容器中进行，原因是_________（用化学方程式表示）。
(2)滤渣的成分为石膏，写出其用途：_______（写一种）。
(3)过滤得到的滤液中溶质的主要成分是________（填化学式）。
(4)已知常温下KspCaSO4=8.0×10−6，若向200 mL 0.1 ml⋅L−1CaCl2溶液中加300 mL c ml⋅L−1Na2SO4溶液，欲使Ca2+沉淀完全，则c的最小值为________（当离子浓度c≤1.0×10−5ml⋅L−1时，可认为该离子沉淀完全）。
(5)写出合成LiFePO4时发生反应的离子方程式：_________。
(6)磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4+Li=LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+，若用该锂电池电解500 mL 0.4 ml⋅L−1CuSO4溶液，阳极反应式为_________；当锂电池消耗0.35 g锂时，则电解后溶液的pH约为________（电解池的阳极为惰性电极，忽略反应后溶液的体积变化）。
(7)GaP的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，该晶体中两个磷原子之间的距离为________nm；GaP晶体的密度为________g⋅cm−3（列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值）。
【答案】(1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(2)制作各种模型或制作医疗用的石膏绷带或调节水泥的硬化速率或用作豆腐凝固剂（任写一种）
(3)H3PO4
(4)1.4
(5)Li++Fe2++H2PO4−=LiFePO4↓+2H+
(6)2H2O−4e−=O2↑+4H+ 1
(7)22a 404NA×a×10−73或4.04×1023NA⋅a3
16．已知苯甲酸乙酯为无色液体，其沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的混合物的流程如下。
回答下列问题：
(1)加入饱和Na2CO3溶液的作用是_______（用化学方程式表示）。
(2)操作b应选用下列装置中的________（填字母），装置A中仪器X的名称为________。
(3)操作c的名称是________。
(4)无水MgSO4的作用是__________。
(5)萃取液中加入稀硫酸发生反应的离子方程式为__________。
(6)实验室进行操作a，以下关于该操作的说法正确的是________（填字母）。
A．分液漏斗使用前不需要检查是否漏水
B．分液漏斗振荡时，应关闭其玻璃塞和活塞
C．振荡静置后，打开分液漏斗上口玻璃塞，将上层液体从上口倒出
D．分液时待下层液体从下口放出后，再将上层液体从分液漏斗上口倒出
【答案】(1)2C6H5COOH+Na2CO3=2C6H5COONa+CO2↑+H2O（或C6H5COOH+Na2CO3=C6H5COONa+NaHCO3，符号“=”也可用“→”代替，C6H5−写成亦可）
(2)B 蒸发皿
(3)重结晶
(4)干燥有机相中的苯甲酸乙酯，除去其中的水分
(5)C6H5COO−+H+→C6H5COOH（“→”写成“=”也给分，C6H5−写成亦可）
(6)BD
17．一氧化碳（CO）在工业上具有重要作用，利用化学反应原理研究以下反应有重要意义。回答下列问题：
(1)298 K时，14 g COg在O2中完全燃烧生成CO2g放热141.5 kJ，表示CO燃烧热的热化学方程式为_________。
(2)已知：2COg+O2g=2CO2g ΔH1。
①该反应过程的能量变化如图所示，则图中C表示________。
②设y=ΔH1−TΔS，则该反应的y随温度的变化关系对应于下图中的线条________（填“a”“b”或“c”）。
(3)在容积均为2L恒容密闭容器I、II、III中各充入1 ml Fe2O3和1 ml CO，控制温度分别为200℃、300℃、400℃，发生反应：3Fe2O3s+COg⇌2Fe3O4s+CO2g ΔH2，测得10 min时nFe2O3如图中a、b、c三点所示。则：
①由图像可知，ΔH2________（填“>”或“单晶硅（Si）
键能：C−C>Si−Si
B
酸性（相同温度、相同物质的量浓度）：CF3COOH>CBr3COOH
电负性：F>Br
C
气态氢化物的稳定性：H2O>H2S
分子间作用力：H2O>H2S
D
键角：NH3>H2O
中心原子孤电子对数：H2O>NH3