2024-2025学年湖南省湘西州高一下学期州质检期末联考化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年湖南省湘西州高一下学期州质检期末联考化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cu64
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 随着全球对科技材料需求的激增，各类先进材料在不同领域大放异彩。下列有关材料的说法正确的是
A. 单晶硅属于传统无机非金属材料
B. 我国在月球表面成功展开的五星红旗使用的材料芳纶属于合成纤维
C. 空间站的砷化镓太阳能电池是将化学能转化为电能
D. 我国隐身战机隐身涂层含有的石墨烯属于有机化合物
2. 下列化学用语表达正确的是
A. 乙醇的球棍模型：
B. 二氧化硅的化学式：
C. 和是同分异构体
D. 乙烯的结构简式：
3. 糖类、油脂和蛋白质是非常重要的营养物质，下列说法正确的是
A. 油脂不属于高分子
B. 猪油、花生油、地沟油和矿物油的主要成分都是油脂
C. 可用淀粉溶液鉴别加碘食盐和不合碘食盐
D. 在试管中加入溶液，滴加4滴溶液，甲加入葡萄糖溶液、加热、可以产生砖红色沉淀
4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为
B. 3.2gCu与足量S完全反应，转移电子数为
C. 一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为
D. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为
5. 下列过程对应的离子方程式书写正确的是
A. AB. BC. CD. D
6. “类比”是预测物质性质与化学反应的重要方法之一，但“类比”不能违背客观事实，下列“类比”合理的是
A. NaCl与浓共热可制HCl，则NaI与浓共热也可制HI
B. Na在空气中燃烧生成，则同主族Li在空气中燃烧也生成
C. 是碱性氧化物，则也是碱性氧化物
D. Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
7. 下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 桔霉素是一种真菌毒素，主要存在于储存的谷物中，其结构简式如图所示。已知表示丙烯，下列有关桔霉素的说法正确的是
A. 分子式为B. 不能与碳酸氢钠溶液反应
C. 分子中所有碳原子可能共平面D. 能使酸性溶液褪色
9. 的反应途径如图1所示，及的能量变化如图2所示，下列有关说法正确的是
A. 图1中步骤Ⅰ的变化过程会放出热量，步骤Ⅱ的变化过程会吸收热量
B. 由图2可以看出，转化为需要吸收热量
C. 化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
D. 化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能
10. 热激活电池可用作导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，该电池的总反应为。下列说法正确的是
A. 该电池工作时，电极上发生还原反应，失去电子
B. 钙电极换为银电极也能使电池反应发生
C. 放电时，向硫酸铅电极移动
D. 常温下，该电池无法正常工作
11. 一种用作锂电池电解液的锂盐结构如图所示，其中X位于第三周期，X原子的核外电子数为Z原于的两倍，W、Z、Y位于同一周期，常温下，W的一种氧化物为红棕色气体。下列叙述正确的是
A. 简单离子半径：
B. 可以由相应单质直接化合得到
C. 简单氢化物的沸点：
D. Y元素的最高化合价为+7
12. 已知反应，其反应历程与能量变化如图所示。下列叙述错误的是
A. HI为该反应的中间产物
B. 催化剂可以使完全转化
C. 该反应每生成需吸收14kJ的能量
D. 由图可知催化剂参与了反应历程
13. 一定温度下，把2.5mlA和2.5mlB加入容积为1L的恒容密闭容器中，发生反应：，经5s反应达到平衡，内C的平均反应速率为，同时生成1mlD。下列叙述正确的是
A. 反应达到平衡状态时，A的转化率为40%
B. x=4
C. 容器内混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态
D. 不同条件下的反应速率，此时二者表示的反应快慢相同
14. 在新兴材料研发中，铁铁矿(，其中Ti为+4价)成为制备金属该的潜在原料、流秷如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22号元素Ti位于元素周期表中第四周期ⅡB族
B. 氯化时，每生成0.3mlCO，该反应转移电子数为
C. 制备Ti时，可用做保护气以防止Mg被氧化
D. 氯化过程中发生反应：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最高价氧化物对应水化物为一种常见的强酸，Z是地壳中含量最高的元素，W的单质可用于自来水消毒，X与Y、Z、W既不同周期也不同主族。回答下列问题：
（1）X、Y可形成18电子化合物M，其常用作火箭燃料，写出化合物M的电子式：___________。
（2）常温下，W的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。
（3）某课外活动小组欲利用CuO与反应，设计如图实验装置(夹持装置未画出)来测定铜相对原子质量。
已知：反应物氧化铜的质量为mg，实验后测得装置D增重ng(CuO被完全还原)。
①仪器a的名称为___________，仪器b中的试剂为CaO固体，则装置B中碱石灰的作用是___________。
②还原炽热的氧化铜生成铜、氮气与水，写出该反应的化学方程式：___________。
③计算铜的相对原子质量为___________(用含m、n的代数式表示)。
④X、Y、Z三种元素可组成一种强酸，在200mL该酸和稀组成的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度依次为和，向该混合液中加入5.12g铜粉，待充分反应后，所得溶液中的物质的量浓度是___________(反应前后溶液体积变化忽略不计)。
16. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。
（1）纯碱的制取工艺流程如图所示。
饱和NaCl溶液中通入的两种气体，先通入的为___________(填化学式)，操作Ⅰ的名称为___________。
（2）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示：
①步骤ⅰ中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________。
②下列关于硅及其化合物的叙述正确的是___________(填字母)。
A．自然界中不存在天然游离的硅单质
B．计算机芯片主要成分是
C．C与Si属于同主族元素，由于，用类比法可得：
（3）金属镁及其合金在生产生活中应用非常广泛。
①工业上常用___________法冶炼金属镁。
②某化学兴趣小组实验发现，镁条不仅能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中剧烈燃烧，产生白色固体(MgO)和黑色颗粒。镁条和二氧化碳反应，每消耗(标准状况)，转移的电子数为___________(设表示阿伏加德罗常数的值)。
17. 某高分子有机物G具有易加工、透光性好的特点，常见的一种合成路线如图所示。
已知：
①(X为卤素原子)。
②-CHO可被氧化为。
（1）A与氢气完全加成后的生成物的化学名称为___________。
（2）F中官能团的名称是___________。
（3）D的结构简式为___________。
（4）的反应类型是___________。
（5）试剂a的分子式为___________。
（6）下列有关叙述正确的是___________(填字母)。
a．A与乙烯互为同系物 b．B属于烃 c．C不能发生酯化反应
（7）写出化学方程式：___________。
18. 中国科学院最近成功地将二氧化碳转化为汽油，并宣布量产设备已基本建成。这一技术成就无疑标志着中国在全球绿色科技领域的领先地位。其原理是通过二氧化碳与氢气反应，最终合成出汽油。
Ⅰ．用生产甲醇反应过程中的能量变化如图所示。
（1）对于该反应，反应物化学键断裂吸收的能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物化学键形成放出的能量。
Ⅱ．某温度下，在1L恒容密闭容器中充放和，发生反应：。测得和的浓度随时间的变化如图所示。
（2）内，用表示的平均反应速率为___________；末时___________(填“”或“=”)。
（3）该反应达到平衡时，的物质的量为___________ml。
（4）下列措施能增大反应速率的是___________(填字母)。
A．适当升高体系的温度 B．及时分离出 C．往容器中充入He
Ⅲ．将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。通过人工光合作用，以和为原料制备HCOOH和的原理如图所示。
（5）a极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，b极上的电极反应式为___________。
（6）若a极生成标准状况下，则b极生成HCOOH的物质的量为___________ml。
选项
过程
离子方程式
A
将少量通入溶液中
B
海水提溴工艺中用还原
C
过量铁粉加入稀硝酸中
D
向溶液中滴加过量的浓氨水
A．提纯混有少量乙烯的甲烷
B．验证甲烷与氯气在光照条件下的反应
C．实验室制备乙酸乙酯
D．验证酸性：乙酸>碳酸>硅酸