2024-2025学年广西壮族自治区河池市高一下学期7月期末考试化学试卷（无答案）

这是一份2024-2025学年广西壮族自治区河池市高一下学期7月期末考试化学试卷（无答案），共11页。试卷主要包含了答非选择题时，必须使用0， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Si-28 O-16 Na-23 S-32 K-39 Fe-56
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或漏选均不得分)。
1. 广西有很多珍贵的非物质文化遗产，下列非物质文化遗产涉及的物品的主要成分属于有机物的是
A. AB. BC. CD. D
2. 中科院研制出一种多功能催化剂将CH4转化为乙烯：。下列化学用语表述正确的是
A. 该反应涉及极性键和非极性键的断裂及形成
B. 与互为同分异构体
C. O2的电子式为：
D. 分子的球棍模型为
3. 性质决定用途。下列物质的用途与性质不匹配的是
A 加工馒头或面包等食品时，可加入NH4HCO3或NaHCO3做膨松剂
B. 将碘溶液滴到一片土豆上，可以观察到蓝色现象
C. N2具有氧化性，N2常用于粮食杀菌消毒
D. 乙酸的酸性比碳酸的强，可用白醋清洗水壶里的水垢
4. 用下列玻璃仪器或药品能完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
5. “价-类”二维图体现了化学变化之美，部分含氮、硫元素的物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法错误的是
A. b难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
B. c、d、g均为酸性氧化物
C. a、f不能用e的浓溶液进行干燥
D. i的浓溶液在运输过程中能用铁罐储存
6. 下列说法不正确的是
A. 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料
B. 石油的分馏、煤的干馏、气化和液化都是物理变化
C. 石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油
D. 直馏汽油和裂化汽油可以用溴的四氯化碳溶液鉴别
7. 下列化学方程式或离子方程式书写错误的是
A 水滴石穿：
B. 工业上制备粗硅：
C. 用碳酸钠溶液处理NO2尾气：
D. 用足量的氨水吸收硫酸工业尾气：
8. 阿司匹林是家庭常备药品，一种合成方法如图。下列说法正确的是
A. 乙酸酐与乙酸互同系物
B. 乙酸酐分子中所有原子一定共平面
C. 1ml阿司匹林可以消耗1mlNa
D. 水杨酸不能发生酯化反应
9. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼(N2H4)为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 该装置实现把化学能转变成电能
B. 电池工作时，O2-向电极乙移动
C. 电极甲为原电池的负极，发生氧化反应
D. 电流的流向：电极乙→负载→电极甲
10. 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。
下列说法正确的是
A. 淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物
B. 淀粉与纤维素互为同分异构体
C. 大多数的酶都是蛋白质，是生物体内重要的催化剂
D. 反应②过程中无H2O生成
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的催化氧化； 2SO2+O2⇌2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是
A. 使用催化剂是为了加快反应速率
B. 在上述条件下，SO2 能100%的转化为SO3
C. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
D. 达到平衡时，SO2 的浓度与SO3的浓度相等
13. 苦卤(海水晒盐后的母液)中Br-含量较大，而海水中Br含量一般为0.067g/L。从海水中提取溴的生产流程如下图所示。下列说法错误的是
A. 工业上可用苦卤作为提取溴的原料
B. “吹出塔”中主要利用空气中O2的氧化性
C. “吹出”和“吸收”的目的是富集溴元素
D. “蒸馏塔”中主要反应是：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
14. 我国向世界承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%-50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1mlCO2和3mlH2，一定条件下反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 从0到3min，为0.5ml/(L·min)
B. 当，该反应达平衡状态
C. 平衡时，
D. 平衡时向容器中充入He，反应速率不变
二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。
15. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)易溶于水，难溶于甲醇，在空气中极易被氧化。可用甲酸钠(HCOONa)制备Na2S2O4，实验装置如图所示。
（1）仪器b的名称为_______。
（2）设计实验探究SO2中＋4价S的性质。
限选试剂：NaOH溶液、稀H2SO4、FeCl3溶液、淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。
填写表格中相应内容：
①_______；②_______；③_______；④_______。
（3）实验时先打开K1一段时间后，再打开K2，原因是_______。
（4）加入甲醇形成混合液的目的是_______。
（5）装置乙中，已知甲醇不参与反应，且反应生成另外一种能导致温室效应的产物，请写出乙中发生的化学反应方程式_______。
（6）反应结束后测定样品纯度，可用铁氰化钾法测定：已知具有氧化性，可以将氧化为，还原为。取50.00mlNa2S2O4样品溶液，恰好可以消耗的溶液10.00mL，试计算该样品中Na2S2O4的含量为_______。
16. 利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义，回答下列问题。
（1）合成氨工业先驱哈伯(P·Haber)利用N2和H2在Fe催化作用下最早人工合成氨气，请根据表中键能的相关数据，计算合成氨反应的热效应： ΔΗ=______。
（2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。能说明该反应已达到化学平衡状态的标志是_______。
a．反应速率
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内
（3）一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入N2和H2.测得各物质的浓度与时间的关系如图所示。
①丙代表_______(填化学式)。
②0~12min内，N2的转化率为_______。(转化率=已转化的物质的量÷起始物质的量)
③0~4min内，=_______。
（4）科学家开发出了一种新型催化剂，在常温下也能合成氨。向一密闭容器中充入1mlN2和3mlH2，相同时间内，氨气体积分数与压强的关系如图所示。
压强小于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数增大，其原因是_______；压强大于7MPa时，随着压强增大，氨气体积分数快速减小，其原因可能是_______。
（5）氨气一空气碱性燃料电池放电时的总反应为，该电池正极的电极反应式为_______。
17 回答下列问题：
（1）硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示：
①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是_______。
②过程Ⅰ化学反应方程式是_______。
（2）煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图：
①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_______。
②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。
③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
（3）某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下：
已知：；。
①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_______。
②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______。
18. 肉桂酸异丙酯(G)常用于饮料、冰制食品的调味与增香，合成路线如下：
已知：1.；2.。(其中R为烃基)回答下列问题：
（1）G中含有的官能团名称为_______，E的化学名称为_______。
（2）B的结构简式为_______；E生成F的反应类型为_______。
（3）D＋F→G的化学反应方程式为_______。
（4）C的同分异构体N中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)，并写出其中一种同分异构体的结构简式_______。
①含有苯环；②能与新制氢氧化铜反应生成砖红色的沉淀；③能使溴的四氯化碳溶液褪色
（5）根据上述信息，设计以乙醇为主要原料制备的合成路线如下，请写出方框内物质的结构简式_______。
A．壮族铜鼓
B．北海贝雕
C．瑶族石牌
D．毛南族花竹帽
选项
实验
玻璃仪器或药品
A
检验碳与浓硫酸加热的气体产物(除水外)
品红溶液、Ca(OH)2溶液
B
实验室制取干燥氨气
试管、导管、酒精灯
C
银氨溶液的制备
往足量的氨水中滴加硝酸银溶液
D
乙酸乙酯的制备
试管、酒精灯、导管
选项
实验操作
现象
结论
A
向浓HNO3中加入红热的炭
产生红棕色气体
炭可与浓HNO3反应生成NO2
B
向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，再加入几滴KSCN溶液
溶液变为红色
稀盐酸可以将Fe2+氧化为Fe3+
C
向待测液中滴加稀氢氧化钠溶液，试管口放置湿润的红色石蕊试纸
试纸变蓝
溶液存在
D
分别向盛有等体积乙醇和水的试管中加入一小块大小、形状完全相同的钠
钠与水反应更剧烈
羟基氢原子的活泼性：H2O>C2H5OH
实验操作
实验现象
实验结论
实验一
将SO2通入新制H2S溶液中
溶液变浑浊
SO2中＋4价S具有①______性
实验二
将SO2通入②______中
③______
SO2中＋4价S具有还原性，反应的离子方程式为④_____
化学键
H-H
N-H
键能/(kJ·ml-1)
436
391
945