广西河池市2025-2026学年高二下学期5月阶段性测试 化学试题（含解析）

这是一份广西河池市2025-2026学年高二下学期5月阶段性测试 化学试题（含解析），共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每题3分，共42分)
1. 对于第ⅦA族元素，从上到下，下列关于其性质变化的叙述中，错误的是
A. 氢化物稳定性逐渐增强B. 电负性逐渐减小
C. 第一电离能逐渐减小D. 原子半径逐渐增大
【答案】A
【解析】
【详解】A．第ⅦA族元素从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强气态氢化物越稳定，因此氢化物稳定性应逐渐减弱，而非逐渐增强，A错误；
B．第ⅦA族元素从上到下原子得电子能力逐渐减弱，电负性逐渐减小，B正确；
C．第ⅦA族元素从上到下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，C正确；
D．第ⅦA族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，D正确；
故选A。
2. 原子数和电子数均相同的两种分子(或离子)互为等电子体。下列与F2互为等电子体的是
A. COB. N2C. CD. O
【答案】D
【解析】
【详解】CO、N2、C、O均为2个原子，电子数分别为：6+8=14，7+7=14，6+6+2=14，8+8+2=18，而F2中含有的电子数为9+9=18，根据题干定义可知，F2与O互为等电子体，故答案为：D。
3. 下列化学用语正确的是
A. 乙烯分子的结构简式为B. 甲醛的电子式
C. 水分子的空间结构模型D. 基态溴原子的简化电子排布式
【答案】B
【解析】
【详解】A．烯烃的结构简式中碳碳双键不能省略，乙烯的结构简式为CH2=CH2，A错误；
B．甲醛分子中H、C原子间共用1对电子，O、C原子间共用2对电子，O原子外围达到8e-结构，其电子式为，B正确；
C．水中氧原子分别与两个氢原子形成共价键，O的价层电子对数为4，含有2个孤电子对，则水分子为V形结构，空间结构模型为，C错误；
D．基态溴原子的核外有35个电子，分4层排布，基态溴原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p5，D错误；
故选B。
4. 下列说法正确的是
A. 和互为同分异构体B. 乙醛与环氧乙烷()互为同分异构体
C. 乙二醇与乙醇互为同系物D. 单晶硅与石英互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A．由于和是同一主族元素，故当以四个单键与其他原子连接时形成四面体结构，二者为同一物质，A错误；
B．乙醛与环氧乙烷（）的分子式均为，且二者官能团不同，所以互为同分异构体，B正确；
C．同系物是指结构相似组成上相差一个或若干个原子团的物质，乙二醇中有两个羟基，乙醇中有一个羟基，两者结构不同，不是同系物，C错误；
D．同一元素形成的性质不同的单质才互为同素异形体，故单晶硅为和石英为不互为同素异形体，错误；
本题选B。
5. 红辣椒中含有多种色泽鲜艳的天然色素，其中呈深红色的色素是辣椒红，其结构简式如图所示。辣椒红中不含有的官能团是
A. 羟基B. 羰基C. 碳碳双键D. 醛基
【答案】D
【解析】
【详解】由辣椒红的结构简式可知，辣椒红分子中含有2个羟基（-OH）、1个羰基（）和10个碳碳双键（），不含有醛基(-CHO)，故选D。
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含有σ键数目为
B. 分子中所含的共价键数目为
C. 1ml基态O原子中未成对电子数为
D. 0.5ml雄黄(，结构为)中含有个As-S键
【答案】D
【解析】
【详解】A．标准状况下22.4L乙烯的物质的量是1ml，1个CH2=CH2中含有5个σ键，则1mlCH2=CH2分子中含有σ键数目为5NA，A错误；
B．1个P4分子中含有6个共价键，则1mlP4分子中含有的共价键数目为6NA，B错误；
C．基态O原子的电子排布式为：1s22s22p4，2p上有两个未成对电子，即1ml基态O原子中未成对电子数为2NA，C错误；
D．由结构图可知，每个S能形成2个As-S键，因此0.5ml雄黄中含有4NA个As-S键，D正确；
故答案为：D。
7. 我国科学家用如图所示大阴离子的盐作水系锌离子电池的电解质溶液，显示了优良的循环性能。X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于同一周期，Y、W核外最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A. 电负性由大到小的顺序是Z>Y>WB. Y和Z不能形成二元化合物
C. 简单氢化物的稳定性：Y>Z>WD. 简单离子半径大小顺序为W>Z>Y
【答案】A
【解析】
【分析】从阴离子的结构分析，W形成六个共价键，为硫元素，X形成四个共价键，一般为碳元素，Y形成2个共价键，一般认为是氧元素，Z形成一个共价键，是氟元素。据此解答
【详解】A．在同一周期中，从左到右，元素的电负性依次增大，在同一主族中，从上到下，元素的电负性依次减小，电负性由大到小的顺序是Z>Y>W，A正确；
B．O和F能形成二元化合物，如OF2，B错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：Z > Y >W，C错误；
D．简单离子中，硫离子半径大，氧离子和氟离子电子层结构相同，根据核电荷数越大，半径越小分析，半径关系为W>Y> Z，D错误；
故选A。
8. 北京时间2023年10月26日11时14分，载有3名航天员的神舟十七号载人飞船由长征二号遥十七运载火箭成功发射至预定轨道。火箭采用偏二甲肼为推进剂(燃料)、为氧化剂。为发挥中国空间站的综合效益，推出的首个太空科普教育品牌“天宫授课”，已由中国航天员在太空完成了四次授课。“天宫课堂”逐渐成为中国太空科普的国家品牌。偏二甲肼的制备方法为：，下列说法正确的是
A. 的VSEPR模型：
B. 偏二甲肼中的原子的杂化轨道类型：
C. 的键电子云轮廓图：
D. 的形成过程为：
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2O分子中中心O原子价层电子对数为2+=4，O原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，A错误；
B．N原子能形成3个共价键且存在1对孤电子对，为杂化，B正确；
C．的键为s-p键，电子云轮廓图为：，C错误；
D．形成中没有电子得失，为形成共用电子对，形成过程为，D错误；
故选B。
9. 下列化学用语表示正确的是
A. 基态溴原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5
B. 某激发态碳原子的轨道表示式：
C. 的空间结构为三角锥形
D. H2O2的电子式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．基态溴原子的简化电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，A错误；
B．由图，基态碳原子有一个2s轨道上的电子激发到了2p轨道上，B正确；
C．的空间结构为平面正三角形，C错误；
D．H2O2为共价化合物，电子式不应当表达出过氧根负离子，正确的电子式为，D错误；
本题选B。
10. 下列描述正确的是
A. CS2的空间结构为V形
B. Cl的空间结构为平面三角形
C. N中所有的原子不都在一个平面上
D. SiF4和S的中心原子的杂化轨道类型均为sp3杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．CS2分子中C原子的价层电子对数为，不含孤电子对，所以是直线形结构，A错误；
B．Cl中心原子Cl原子周围的价电子对数为：，故其空间结构为三角锥形，B错误；
C．中N原子的价层电子对数为，N为sp2杂化，离子的空间构型为平面三角形，故其中所有的原子都在一个平面上，C错误；
D．SiF4中心原子Si原子周围的价电子对数为：，的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，D正确；
故选D。
11. 下列有关晶体的叙述中，错误的是
A. 干冰晶体中，每个周围紧邻12个
B. 氯化钠晶体中，每个周围紧邻且距离相等的共有6个
C. 氯化绝晶体中，每个周围紧邻8个
D. 金刚石为三维骨架结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
【答案】B
【解析】
【详解】A．干冰是分子晶体，CO2分子位于立方体的顶点和面心上，则每个CO2周围紧邻CO2=12个，故A正确；
B．氯化钠晶体中，钠离子在体心和棱心位置，每个Na+周围距离相等的Na+个数==12，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，则每个Cs+周围紧邻且距离相等的Cl-有8个，故C正确；
D．金刚石的晶胞结构如图所示：，根据图可知由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，故D正确；
故选：B。
12. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A. 和湿润的都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
B. 由F、、非金属性依次减弱，推出、、的还原性依次增强
C. 根据卤族元素的性质，推出铁与足量碘蒸气反应后铁元素显价
D. 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量的增大而升高，因此沸点低于
【答案】B
【解析】
【详解】A．，SO2和湿润的Cl2混合后漂白性减弱或消失，故A错误；
B．非金属性越强，对应阴离子或简单氢化物的还原性越弱，非金属性:F＞Cl＞Br，还原性：HF＜HCl＜HBr，故B正确；
C．氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，F2、Cl2、Br2反应后产物中Fe显+3价，而Fe与I2反应生成FeI2，故C错误；
D．NH3分子间存在氢键，PH3分子间不存在氢键，NH3沸点高于PH3，故D错误；
故答案为B。
13. 烟气脱硝反应原理为。下列说法不正确的是
A. 热稳定性：B. 第一电离能：
C. 离子半径：D. 晶体中含有共价键、离子键
【答案】B
【解析】
【详解】A．非金属性越强，其元素形成的简单氢化物越稳定，因为非金属性：O＞N，则热稳定性，A正确；
B．氮原子的价电子排布式是2s22p3，p电子处于半充满状态，较稳定，氧原子的价电子排布式是2s22p4，所以第一电离能大小：，B错误；
C．微粒半径大小比较的方法如下：电子层越多，半径越大，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小。钠离子和氧离子的电子层数一样多，钠离子的核电荷数大，半径小，C正确；
D．与之间形成离子键，H原子与O原子间形成共价键，D正确；
故选B。
14. 甲基咪唑的结构简式为，4个碳原子和2个氮原子共平面。下列说法错误的是
A. 电负性：
B. 咪唑分子中存在大键
C. N-甲基咪唑中存在孤对电子
D. 分子中碳原子的杂化方式为、
【答案】A
【解析】
【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，则元素的电负性：，A错误；
B．由共平面可知甲基咪唑分子中的大键由2个N与3个C原子形成，6个电子形成，故表示为，B正确；
C．由结构式可知，N原子中存在1个孤电子对，C正确；
D．4个碳原子和2个氮原子共平面，故环上的碳原子为杂化，甲基为，D正确；
故选A。
二、非选择题(本大题共4小题，每空2分，共58分)
15. I．氟化镁(MgF2)晶体广泛应用在光学、冶金、国防、医疗等领域，熔点为1261℃，其晶胞是长方体，结构如图所示。
（1）Mg位于元素周期表的___________区。
A. sB. pC. dD. f
（2）同周期主族元素中，Mg的第一电离能按数值从大到小排序，位于第___________位。
A. 4B. 5C. 6D. 7
（3）图中白球表示___________。
A. 镁原子B. 镁离子C. 氟原子D. 氟离子
Ⅱ．一种由Mg制备MgF2的工艺如下图所示。已知Mg(OCH3)2易溶于甲醇(CH3OH)，且CH3OH电离能力远弱于H2O。
（4）CH3OH中三种原子的半径大小关系为___________。
A. H＜C＜OB. H＜O＜CC. O＜H＜CD. C＜H＜O
（5）上述流程中，可循环利用的物质是___________。
（6）该流程未直接用Mg与H2O反应制备Mg(OH)2，分析其原因可能是：___________。
【答案】（1）A （2）B （3）B （4）B
（5）CH3OH （6）Mg与水反应速率慢，且生成的Mg(OH)2会覆盖在Mg表面，阻止反应持续进行
【解析】
【小问1详解】
Mg的核外电子排布为[Ne]3s2，价电子排布符合s区元素（ⅠA、ⅡA族）特征，因此位于s区，选A；
【小问2详解】
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但ⅡA、VA原子核外电子排布形成半满和全满结构，能量较低，则第一电离能大于相邻元素，第三周期主族元素第一电离能从大到小排序为：Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na，Mg排在第5位，答案选B；
【小问3详解】
氟化镁是离子化合物，由镁离子和氟离子构成，黑球在4个面上和2个内部，均摊为，白球在8个顶点和1个体心，均摊为，根据化学式可知，白球为Mg2+，黑球为F-，答案选B；
【小问4详解】
H是第一周期元素，原子半径最小；C、O同周期，同周期主族元素从左到右原子半径减小，因此原子半径顺序为H