2026年江苏省南通市通州区中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省南通市通州区中考化学二模试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.2026年世界环境日的中国主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合这一主题的是( )
A. 工业废水处理达标后排放B. 垃圾分类回收，资源循环利用
C. 积极植树造林，增加绿化面积D. 废旧电池直接深埋处理
2.侯氏制碱法中的主要反应是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关说法不正确的是( )
A. NaCl由Na+和Cl−构成的B. NH3属于碱
C. 水属于人体所需的营养物质D. 该反应中涉及的氧化物有2种
3.向一定量的NaOH溶液中滴加CuSO4溶液并加热产物的实验中操作正确的是( )
A. 量取溶液B. 滴加液体
C. 振荡试管D. 加热浊液
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A. 石墨质地柔软，可用作电极B. 浓硫酸有腐蚀性，常用作干燥剂
C. 武德合金熔点低，可制作电路保险丝D. 氢氧化钙微溶于水，可用于改良酸性土壤
阅读下列材料，完成各小题：
可燃冰是一种类冰状甲烷水合物(CH4⋅nH2O)，是在低温高压且有天然气源的条件下形成的，遇火可直接点燃。温度升高或压力减小，可燃冰会迅速分解。“置换法”是开采可燃冰的方法之一：将CO2注入海底可燃冰储层，CO2较甲烷更易形成水合物，将可燃冰中的甲烷分子“置换”出来，原理为CH4⋅nH2O+CO2=CO2⋅mH2O+CH4。甲烷的温室效应是CO2的数十倍。
5.下列关于说法正确的是( )
A. 可燃冰属于不可再生能源B. 可燃冰中碳、氢原子的个数比为1：4
C. 可燃冰在常温常压下能稳定存在D. 可燃冰能燃烧说明水具有可燃性
6.下列关于可燃冰开采方法中说法不正确的是( )
A. 可燃冰开采时，若大量甲烷泄露会造成温室效应加剧
B. “置换法”开采时，形成的二氧化碳水合物比可燃冰稳定
C. “置换法”原理中，发生的反应属于基本反应类型中的置换反应
D. “置换法”的优点之一是可以“封存”CO2，有助于实现“碳中和”
7.氯化钠和碳酸钠是生活中常见的两种盐。下表是它们在不同温度下的溶解度数据。
下列说法正确的是( )
A. 0℃～40℃间，氯化钠的溶解度受温度影响比碳酸钠大
B. 20℃时，100g水中最多能溶解21.5g碳酸钠
C. 10℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为35.8%
D. 将40℃时两者的饱和溶液降温至10℃，析出晶体较多的是碳酸钠
8.实验小组探究实验室中长期露置的CaO成分：
步骤1：取少量样品于烧杯中，加水搅拌，用手触摸烧杯外壁，感觉明显发烫。
步骤2：冷却后将步骤1中的混合物过滤，得到白色滤渣和无色滤液。
步骤3：取少量白色滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生。
步骤4：取少量无色滤液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色
已知：氢氧化钙微溶于水，溶解时无明显放热。
下列说法不正确的是( )
A. 步骤1可推测样品中含有氧化钙B. 步骤3可推测样品中一定含有碳酸钙
C. 步骤4说明样品中一定有氢氧化钙D. 氧化钙应密封干燥保存
9.下列实验方案设计合理的是( )
A. 鉴别CH4和CO：分别将气体点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
B. 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量稀硫酸，充分反应
C. 检验是否有CO2生成：打开活塞，观察如图装置中石蕊试纸是否变红
D. 配制100g9%NaCl溶液：向50mL18%的NaCl溶液加入50mL水，充分搅拌溶解
10.某FeO样品中含有一定量的Fe2O3，为测定其中Fe2O3的含量，进行如下实验：
步骤一：取一定质量的样品，加入过量的稀盐酸，充分反应。
步骤二：向步骤一所得溶液中通入28.4gCl2，溶液中FeCl2恰好完全反应。
步骤三：向步骤二所得溶液中加入过量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥，得到100g固体。
已知：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3；②Fe(OH)3是一种红褐色沉淀。
下列说法正确的是( )
A. 步骤一所得溶液中含有的离子只有Fe2+、H+、Cl−
B. 步骤三中证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加FeCl3溶液，若产生红褐色沉淀，说明NaOH已过量
C. 该样品中Fe2O3的质量为16g
D. 若取相同质量的该样品，用CO充分还原，理论上可获得固体的质量为28g
二、非选择题
11.碳是连接原子、文明演进与双碳未来的核心元素，让我们一同解锁碳的奥秘。
Ⅰ构“碳”密码
图1为元素周期表中碳元素的信息及碳原子结构示意图，图2为石墨、金刚石结构模型，图3为活性炭的放大图。
(1)图1中y= ______ 。
(2)石墨与金刚石都是由 ______ 构成，所以它们的化学性质相似。
(3)活性炭常用于净水的原因是 ______ (从结构视角分析)。
Ⅱ用“碳”文明
图4为我国科学家最新研发的“CO2人工合成淀粉”的微观反应过程示意图：
(4)太阳能电池能将 ______ 能转化为电能。
(5)写出过程②中发生反应的化学方程式 ______ 。
Ⅲ问“碳”未来
(6)为实现“双碳”目标，下列措施科学可行的是 ______ (填字母)。
A.积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮汐能
B.提高煤炭产量，增加火力发电在电力生产中的比例
C.提倡出行优先选择公共交通，减少私家车使用
(7)我国研发的新型镁基储氢材料可实现氢气的安全存储与释放，其工作原理如图5，其中“释氢”过程中化合价升高的元素与化合价降低的元素的质量比为 ______ 。
12.镁合金被誉为“21世纪绿色工程材料”。某新型工厂利用浓海水提镁，采用“氨气+膜分离控pH精准提镁”工艺，其流程如图1，其中膜反应池微观示意图如图2：
已知：①浓海水中含有难溶性杂质(如：泥沙)和可溶性杂质MgCl2、CaCl2CaCl2等。
②氨水呈弱碱性，其溶液中存在较多的H2O、NH3、NH3⋅H2O分子，和少量的NH4+和OH−。
(1)镁合金属于 ______ (填“金属”、“合成”或“复合”)材料。
(2)浓海水在注入“膜反应池”前先进行过滤，其目的是 ______ 。
(3)图1中“电解”时发生反应的化学方程式为 ______ 。
(4)图1过滤所得氢氧化镁沉淀需要洗涤，若洗涤后取洗涤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，______ (填反应现象)，说明沉淀已洗净。
(5)图2为“膜分离控pH精准提镁”微观示意图。
①阴离子在膜左侧发生的反应可描述为 ______ (从微观视角描述)。
②膜右侧分离出的溶液a在农业生产中可用作 ______ 。
(6)图3是膜反应池内pH的变化示意图，判断反应达到完全的依据是 ______ 。
13.催化剂作为现代化学工业与材料科学的“隐形引擎”。
Ⅰ催化剂的发现
1823年，德国化学家德贝赖纳在实验中发现铂黑(Pt粉)可促使氢气与氧气在室温下迅速化合生成水，并能控制反应的发生和停止，并据此发明了“德贝赖纳灯”(图1)。20世纪初，哈伯的铁基催化剂研发，实现实验室合成NH3(微观示意图如图3)。
(1)“德贝赖纳灯”产生H的装置与图2中 ______ (填“A”或“B”)装置原理一致。
(2)“德贝赖纳灯”中，若将“铂黑”换成等质量的“铂片”，发现催化效果明显下降。可能的原因是 ______ 。
(3)图1中，关闭开关，火焰熄灭的原理是 ______ 。
(4)图3“裂解”过程的表示式为：3H2+N2→6H+2N。写出“重整”过程中的表示式 ______ 。
(5)“释放”环节中NH3分子离开催化剂表面，这一过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
Ⅱ催化剂的应用
催化剂在金属资源利用中发挥着重要作用。图4某铜矿利用“生物一化学双催化技术”浸出铜的物质循环示意图，该技术与传统工艺的铜离子浸出率变化如图5所示。
(6)写出图4中“生物催化”过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
(7)“化学催化”过程中化合价发生变化的元素有 ______ (填元素符号)。
(8)“双催化技术”优点有Cu2+的浸出率高和 ______ (任答一点)。
14.化学研学小组同学在研究“验证无明显现象的反应是否发生”专题后，建立了该专题的思维模型：
模型1：证明新物质生成
反应后体系→加入特定试剂观察特征现象→判定反应发生
模型2：证明反应物的减少或消失
图示1、2、3实验分别利用三种不同模型来验证反应的发生。
(1)图1实验应用了模型 ______ (填“1”、“2”或“3”)。
(2)图2中“ab”段时注射器M抽取与液体体积相同的CO2气体，b点开始向三颈烧瓶中注入H2O或过量的NaOH溶液。
①“cd”段压强急剧下降，写出该过程中发生反应的化学方程式 ______ 。
②在“e”点时进行实验操作是 ______ 。
(3)图3中说明NaOH和HCl能发生反应的证据是 ______ 。
探究一：分析NaOH与CO2反应后溶液中溶质的成分
已知：1、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3稀溶液与BaCl2溶液不反应。
2、NaHCO3溶液在温度大于50℃时，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。
(4)实验3中生成的沉淀为 ______ (填化学式)。
(5)通过实验2、3说明实验1反应后所得溶液中的溶质成分为 ______ (填化学式)。
探究二：利用模型1验证HCl能与NaOH发生反应
(一)通过证明有水生成来验证反应的发生
研学小组设计图4实验进行验证。(已知：硅胶是一种干燥剂，吸水时由蓝色变为红色)
(6)氯化钙的作用是 ______ 。
(7)通入N2后，只有玻璃管C区的硅胶由蓝色变红色。玻璃管的A区放置硅胶的目的是 ______ 。
(二)通过证明有NaCl生成来验证反应的发生
已知：常温下，NaCl在乙醇中的溶解度为0.065g，在水中的溶解度为36g。
(8)请设计实验方案：______ (写出实验操作、现象和结论：可选用的试剂：稀盐酸，HCl气体、NaOH的乙醇溶液)。
15.碳酸钡(BaCO3)是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上将重晶石(主要成分BaSO4)粉碎后与适量的煤粉混合后高温加热，生成BaS和CO。将生成的BaS与(NH4)2CO3溶液反应可制得BaCO3。发生的反应为：BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+(NH4)2S。
(1)(NH4)2CO3中氮元素与碳元素的质量比为 ______ 。
(2)当BaS的转化率(参加反应的硫化钡质量反应前硫化钡的质量×100%)为84.5%时，理论上20吨BaS与足量(NH4)2CO3反应生成BaCO3质量为多少吨？(将计算过程写到答题卡上)
参考答案
1.D
2.B
3.D
4.C
5~6.A 、C
7.B
8.C
9.A
10.B
11.4 碳原子 具有疏松多孔的结构 太阳 AC 1：1
12.金属 除去海水中的难溶性杂质 无明显现象(或无白色沉淀或无沉淀) Mg2+与OH−结合生成Mg(OH)2沉淀;氮肥 pH稳定在约10.4(pH保持不变)
13.B 催化剂与反应物的接触面积变小，催化效果差 隔离可燃物 2N+6H→2NH3 物理 4FeSO4+2H2SO4+O2=2Fe2(SO4)3+2H2O S、Fe 反应速率更快、能耗低
14.1 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;打开活塞K 烧杯中的溶液由红色变为无色 BaCO3 NaHCO3 吸收水蒸气 证明进入A区的混合气体中不含水蒸气，排除水蒸气的干扰 取NaOH的乙醇溶液于试管中，通入HCl气体，若溶液变浑浊，说明NaOH能与HCl发生反应
15.7：3 19.7t 温度/℃
0
10
20
30
40
NaCl的溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
Na2CO3的溶解度/g
7.0
12.5
21.5
39.7
49.0
实验操作
实验现象
实验1：向NaOH溶液中通入一段时间的CO2气体
实验2：向实验1所得溶液中滴加BaCl2溶液，振荡
无明显现象
实验3：将实验2中的溶液加热
生成沉淀，冒出气泡