2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷（含答案）

这是一份2026年黑龙江省哈尔滨市南岗区中考化学模拟试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.我国2026年环境日的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法与该主题不相符内的是( )
A. 将化学实验产生的废液处理至符合排放标准后再排放
B. 加快推进绿色清洁能源开发，减少化石燃料使用
C. 鼓励购买燃油汽车减少城市建设中公共交通的投入
D. 采取措施预防和治理水体污染，保护和改善水质
2.下列实验操作不规范的是( )
A. 称量NaOH固体
B. 把CO2倒入烧杯
C. 液体的倾倒
D. 检查装置的气密性
3.“关爱生命，拥抱健康”是人类水恒的主题。下列叙述错误的是( )
A. 人体内的脂肪是人体重要的备用能源
B. 冬天用煤火取暖时，一定要装烟囱，并且注意室内通风
C. 成人甲状腺肿大时，应大量服用含碘元素的食品和药物
D. 为了保证身体健康，我们要有合理的膳食结构，保证营养均衡
4.近期，我国自主研发的锂电池，实现了充电速度与续航能力的双重突破。锂元素在元素周期表中的相关信息如图。下列说法错误的是( )
A. 锂元素属于金属元素B. 锂的元素符号为Li
C. 锂原子的原子序数为3D. 一个锂原子的实际质量为6.94g
5.下列实验中主要发生化学变化的是( )
A. 蜡烛燃烧生成炭黑
B. 配制NaCl溶液
C. 浓盐酸挥发
D. 稀有气体通电发光
6.下列说法正确的是( )
A. 溶液都是均一、稳定的无色液体
B. 自行车的链条通常采用喷油漆的方法防锈
C. 蜂蛰刺人的皮肤后，会分泌出蚁酸，可以涂浓硫酸来减轻肿痛
D. 侯德榜发明的“侯氏制碱法”降低了纯碱的生产成本，减少了对环境的污染
7.下列物质的用途中，主要体现物理性质的是( )
A. 食品充氮气防腐
B. 氧气用于炼钢
C. 用石墨做电极
D. 用稀盐酸除铁锈
8.下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是( )
A. 用石灰水检验二氧化碳Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O复分解反应
B. 在空气中加热铜粉化合反应
C. 将铁丝插入硫酸铜溶液Fe+3CuSO4=3Cu↓+Fe2(SO4)3 置换反应
D. 拉瓦锡研究空气成分2HgO=点燃Hg2+O2↑ 分解反应
9.下列说法正确的是( )
A. 金刚石、黄铜和水泥均属于合金材料
B. 检验氢气纯度时，若发出尖锐爆鸣声，则表明氢气不纯
C. 有石油的地方，一般都有天然气，石油和天然气均为纯净物
D. 根据质量守恒定律可知，1g碳单质与1g氧气充分反应后，能生成2g二氧化碳
10.下列事实对应的微观解释正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
11.用图示表示某些化学知识会更加直观。下列图示表示错误的是( )
A. 单一操作水净化程度 B. 氢一1原子结构模型
C. 空气成分示意图 D. 物质的构成
12.下列方法中，能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
13.下列图像与相关叙述对应关系正确的是( )
A. 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸至过量
B. 在充满空气的金属密闭容器中加热引燃少量的木炭
C. 等质量的块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度的稀盐酸反应
D. 将相同质量、相同质量分数的稀盐酸和NaOH溶液混合
二、非选择题
14.纵观古今，化学在生活、生产和推动科技发展中都发挥着重要作用。请根据信息回答下列问题：
(1)典籍中的化学
①《周礼⋅考工记》中记载，古人曾在草木灰(含有K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO)，利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。请你推测生成物中能够去污的成分是 ______ (填字母)。
a.KOH
b.CaCO3
②《吕氏春秋》中记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚”。这句话说明合金具有的特性是 ______ (填字母)。
a.硬度一般比其组成金属的大
b.抗腐蚀性一般比其组成金属的强
③《汉书⋅地理志》中记载：“像章郡出石，可燃为薪”，这里的“石”指煤，煤属于 ______ (填字母)能源。
a.可再生
b.不可再生
(2)科技中的化学
我国自主研制的新一代战斗机，具有隐身强、机动好、航电智能等优点。新一代战斗机的航电系统使用了我国自主研发生产的计算机芯片，其核心材料是高纯度的硅(Si)。工业上制取高纯度的硅的化学方程式为2H2+SiO2=高温Si+2X，则X化学式为①______ ，该反应前后，化合价发生变化的元素有②______ 。战斗机机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)制造，玻璃钢属于③______ (填字母)。
a.无机非金属材料
b.合成材料
c.复合材料
15.为实现碳达峰、碳中和的战略目标，我国科学家研发了利用水捕获二氧化碳并制成甲醇(CH3OH)的方法，实现了CO2的资源化利用，反应的微观示意图如图所示。请回答下列问题：
(1)保持甲物质化学性质的最小粒子是 ______ (填名称)。
(2)丁物质的物质类别是 ______ (填“单质”或“化合物”)。
(3)通过该微观示意图可知，在化学反应前后，不改变的微观粒子是 ______ (填字母)。
a.分子
b.原子
(4)参加反应的甲与乙的分子个数比为 ______ (填最简整数比)。
(5)当氧气不足时，丙物质燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水。若32g丙物质燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的总质量为36g，且反应物全部耗尽，则参加反应的氧气的质量为 ______ g。
16.甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图1所示，根据图像及相关知识回答下列问题：
(1)10℃时，甲的溶解度 ______ (填“大于”或“小于”)乙的溶解度。
(2)甲、乙两种物质均为 ______ (填“微”或“易”)溶物质。
(3)20℃时，将30g甲物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为 ______ g。
(4)30℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量大小关系为：甲 ______ (填“大于”或“等于”或“小于”)乙。
(5)30℃时，将一定质量的甲溶液平均分为两份，并分别进行如图2所示的操作，请结合图1分析：x的数值为 ______ 。
17.分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)以下三个实验中采用控制变量方法的两个实验是A和①______ (填字母)，另外一个实验能够得出的结论是②______ 。
(2)氢化钙(CaH2)固体是一种常用的能源提供剂。已知氢化钙固体极易与水发生反应生成氢氧化钙和氢气，写出该反应的化学方程式①______ ，请根据上信息和所学知识推测，硫酸铜溶液与少量氢化钙固体反应时，能观察到的实验现象有②______ (答完整)。
18.实验室现有高锰酸钾、稀盐酸、大理石、药匙、镊子、棉花、火柴等实验用品以及下列装置，请回答下列问题：
Ⅰ.实验室制取气体：
(1)利用高锰酸钾和装置A、C制取氧气时，发生反应的化学方程式为①______ ，加热一段时间后，经测定试管内固体试剂中钾元素的质量分数为25%，请计算出：此时高锰酸钾的分解率(分解的高锰酸钾占原高锰酸钾的质量分数)为②______ 。可选用装置答C收集氧气的原因是：氧气③______ 且不与水反应。
(2)利用上述仪器制取二氧化碳时，下列操作由先到后的合理顺序为 ______ (填字母)。
a.注入15mL稀盐酸
b.在试管里放入几小块大理石
c.连接装置并固定在铁架台上
Ⅱ.性质实验
(3)同学们用装置B、F验证二氧化碳的部分性质：装置B中生成的二氧化碳气体通入F装置一段时间后，观察到干燥和湿润的纸花均变红。经过讨论，同学们在装置B、F之间连接了装置E，装置B应与装置E的①______ (填“m”或“n”)导管口连接。改进后重新进行实验，观察到干燥纸花不变色，则试剂X的名称为②______ 。同时还观察到湿润的纸花变红且③______ (填“上”或“下”)方的湿润纸花先变红，于是同学们成功的验证了二氧化碳的部分性质。
Ⅲ.思维拓展
(4)在通常状况下，乙炔(化学式C2H2)是一种无色、无味、难溶于水的气体。据此可以判断，在标准状况下，乙炔的密度比氮气的密度①______ (填“大”或“小”)。实验室常用电石固体与水在常温下反应制取乙炔，在实验室制取乙炔应选择的发生装置为②______ (填“A”或“B”)。
19.图中A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质(或主要成分)及它们之间的反应关系和转化关系均是初中化学常见的。图中“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、反应条件、转化及反应关系已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质。其中七种物质的部分信息见表格，请根据信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式。A ______ 、B ______ 。
(2)写出G与F反应的化学反应方程式 ______ 。
(3)D→E反应过程中 ______ (填“放出”或“吸收”)热量。
(4)H可能是下列物质中的 ______ (填字母)。
a.CO
b.O2
c.N2
(5)I的物质类别可能是 ______ (填字母)。
a.酸
b.碱
c.盐
20.某中学化学兴趣小组的同学向一定质量的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，杂质不含铁元素，不溶于水也不发生反应)中加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤，为确定滤液中氯化铁的质量分数，取3份滤液各100g，向每份滤液中分别缓慢加入不同质量的质量分数为20%的NaOH溶液，得到实验数据如下表所示：
请根据信息回答下列问题：
(1)写出上述实验过程中发生中和反应的化学方程式 ______ 。
(2)滤液中氯化铁的质量分数为 ______ 。
(3)若实验室用质量分数为50%的氢氧化钠溶液配制150g质量分数为20%的氢氧化钠溶液，需要加水的质量为①______ g；配制时为尽量减小实验误差，需要选择的实验仪器有玻璃棒、100mL量筒、胶头滴管、烧杯和②______ (填字母)。(已知：质量分数为50%的氢氧化钠溶液的密度为1.525g/cm3，水的密度为1g/cm3)
a.25mL量筒
b.50mL量筒
c.托盘天平
(4)如图为第三组实验中，加入质量分数为20%的NaOH溶液质量与生成Fe(OH)3质量的关系图，结合表格中实验数据判断，X点时溶液中含有的离子是①______ (填离子符号)；b的数值为②______ 。
(5)若用纯度为80%的上述赤铁矿250t，理论上可得到Fe(OH)3的质量为 ______ t。
21.同学们将CO2通入NaOH溶液后，没有观察到明显的实验现象，所以无法准确的判断反应是否发生。某中学化学兴趣小组的同学以此为切入点，基于不同角度设计实验，探究NaOH与CO2的反应。
(提示：在通常情况下，1体积的水能溶解约1体积的CO2)
【知识回顾】
在溶液中，CO2与NaOH反应的化学方程式为：(1)______ 。
【实验探究】
实验探究一：传统实验——验证有“新物质”生成将少量CO2通入到盛有NaOH溶液的试管中，充分反应后得到无色溶液A，同学们分别进行了如下实验，请你参与填写表格中的空白。
南南同学的实验中，发生反应的化学方程式为：(4)______ 。
实验探究二：定量实验——探究反应物减少
称量8g氢氧化钠固体并放于试管中，再加入足量蒸馏水，振荡，得到无色溶液，向该无色溶液中通入少量的CO2后，将溶液蒸干，称量所得固体，质量为9.3g。根据数据计算可以得出：在通入CO2的过程中，NaOH的质量由8g变为(5)______ g，于是同学们通过探究NaOH减少，证明了NaOH与CO2发生了反应。
实验探究三：创新实验——“可视化”实验
同学们经过讨论，设计了如图所示的实验装置，在确定实验装置气密性良好后，同学们用注射器向集满CO2的软塑料瓶中加入约三分之一容积的NaOH溶液，振荡，充分反应后观察到软塑料瓶明显变瘪。你认为根据上述实验和实验现象，(6)______ (填“能”或“不能”)证明CO2与NaOH发生了反应。
【拓展延伸】已知“实验探究三”后软塑料瓶中的溶液B只含有NaOH和Na2CO3两种溶质。同学们将溶液B平均分为两份后，分别倒入甲、乙两个烧杯中，并设计了两个不同的方案回收溶液B中的某种溶质。
(提示：假设Na2CO3在水中只能溶解，溶解后只以Na+和CO32−的形式存在。实验中NaOH不会与空气中的CO2等物质发生反应，不考虑水的蒸发。)
方案1：向烧杯甲中加入一定量的CaO，充分反应后恰好将Na2CO3全部转化为NaOH，过滤后得到滤液，若将滤液蒸干即可回收NaOH。
方案2：向烧杯乙中通入一定量的CO2，充分反应后恰好将NaOH全部转化为Na2CO3，若将得到的溶液蒸干即可回收Na2CO3。
经过对比发现：进行方案1时溶液减少的质量等于进行方案2时溶液增加的质量。请你根据上述信息计算：溶液B中Na+和CO32−个数的最简整数比为(7)______ 。
参考答案
1.C
2.A
3.C
4.D
5.A
6.D
7.C
8.B
9.B
10.D
11.C
12.B
13.A
14.a;a;b H2O;H、Si;c
15.水分子 单质 b 2：1 40
16.小于 易 70 小于 7
17.C;同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑;产生气泡，产生蓝色沉淀，蓝色溶液颜色变浅
18.2KMnO4=△K2MnO4+MnO2+O2↑;12.5%;不易溶于水 bac m;浓硫酸;下 小;B
19.CaCO3;CuO CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 放出 ab bc
20.NaOH+HCl=NaCl+H2O 16.25% 90;b Fe3+、Na+、Cl−;66 267.5
21.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
溶液中产生白色沉淀；
稀盐酸；
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
4；
能；
4：1 选项
事实
微观解释
A
石灰水的pH大于7
溶液中含有Ca2+
B
氯化铵可以用作氮肥
氯化铵中含有氮分子
C
氦气与氖气化学性质相似
构成它们的原子最外层电子数相同
D
氧气在加压后可装入钢瓶
氧分子之间有间隔，在受压时分子间的间隔减小
选项
实验目的
实验方案
A
区分硝酸钾和氯化钠
分别加入到足量水中，观察是否溶解
B
除去H2中少量的HCl气体
先通入足量的NaOH溶液，再通入足量浓硫酸
C
检验溶液中是否含有Cl−
加入少量AgNO3溶液，观察是否产生沉淀
D
从氧化铜中提取二氧化锰
加入足量的水溶解，过滤，洗涤干燥
物质
A
B
C
E
F
G
H
物质类别
盐
氧化物
氧化物
碱
碱
盐
性质
白色固体不溶于水
黑色固体
通常为无色气体
易溶于水，溶液为蓝色
通常为无色气体
应用
补钙剂
用于灭火
用于配制波尔多液
炉具清洁剂的成分之一
用于配制波尔多液
实验编号
第一组
第二组
第三组
NaOH溶液质量/g
30.0
60.0
90.0
Fe(OH)3质量/g
4.28
9.63
10.7
实验操作
实验现象
实验结论
南南同学取少量无色溶液A于试管中，滴入少量CaCl2溶液，观察现象
(2) ______
通入CO2后，溶液中有“新物质”生成，NaOH能与CO2发生反应。
小岗同学另取少量无色溶液A于试管中，滴入足量(3) ______ (填名称)，观察现象
溶液中冒气泡