2026年广东省广州市执信中学中考化学二模试卷（含答案）

这是一份2026年广东省广州市执信中学中考化学二模试卷（含答案），共19页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1.文物研究是中华文化传承的重要组成部分。下列文物修复和保护的过程主要涉及化学变化的是( )
A. 缺损玉器粘黏B. 铁制器皿刷酸除锈 C. 丝绸残片剥离D. 变形金属拉伸复原
2.微量元素与人体健康密切相关。人体缺乏铁元素可能会导致( )
A. 甲状腺肿大B. 高血压C. 龋齿D. 贫血病
3.硅胶干燥剂常用于食品保鲜，其内部为极细的毛孔网状结构，可以吸收水分，下列净水方法与其干燥原理类似的是( )
A. 沉降B. 过滤C. 吸附D. 消毒
4.材料是社会进步的重要标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是( )
A. 四羊青铜方尊B. 明代绢布襕衫
C. 聚氟乙烯塑料D. 半导体硅晶片
5.空气炸锅是一种多功能厨房电器，可煎炸、烘烤、加热或解冻食物。其工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，使食物变熟。下列有关空气炸锅的分析正确的是( )
A. 锅内空气中氧气的体积分数最大B. 锅内的空气不参与食物反应
C. 加热可以加快食物中的水分蒸发D. 解冻时水可以发生分解反应
6.产甲烷菌能将某些化合物转化成甲烷，对全球碳循环有重要意义。下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A. 运输甲烷的车辆应张贴如图标志B. 不完全燃烧时会生成CO
C. 是天然气的主要成分D. 点燃不纯的甲烷，一定会爆炸
7.学好化学知识，可以辨别生活中的“真”与“伪”。下列叙述属于伪”知识的是( )
A. 去污：用含氢氧化钠的炉具清洁剂去除油污
B. 急救：用硝酸铵和水制作急救冰敷包
C. 鉴别：用点燃的方法鉴别羊毛纤维和蚕丝
D. 除垢：用食醋除去烧水壶内壁的水垢
8.下列物质的性质与用途对应关系正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
9.在空气中煅烧黄铁矿的主要反应为4FeS2+11O2=高温2Fe2O3+8X，下列相关说法不正确的是( )
A. X在常温常压下是气体B. X的大量排放会形成酸雨
C. 反应前后氧元素化合价发生改变D. 反应后固体的质量增加
10.下列有关碳及其化合物的说法正确的是( )
A. mg的CO和mg的N2含分子数相同
B. 醋酸和碳酸都属于无机化合物
C. 可用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO
D. 舞台“烟雾缭绕”的效果主要通过CO溶于水实现
11.硫酸氢钾(KHSO4)是一种常见的防腐剂，在水中能解离出K+、H+、SO42−。下列有关硫酸氢钾溶液的说法不正确的是( )
A. 能与锌粉反应B. 能使紫色石蕊溶液变红
C. 不能与碳酸钠溶液反应D. 能与硝酸钡溶液反应
12.古代典籍和诗词中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )
A. 《吕氏春秋》：“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”——合金的硬度比其组分金属大
B. 《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”——煅烧石灰石得到熟石灰
C. 《汉书⋅食货志》：“一酿用粗米二斛，曲一斛，得成酒六斛六斗”——粗米酿酒过程中发生缓慢氧化
D. 《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生”——草木燃烧过程中放出热量
13.下列实验设计不能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
14.有关下列实验的说法中，正确的是( )
A. 如图实验：两支试管中产生的气体不同，说明水是混合物
B. 如图实验：在实验室用加热高锰酸钾制氧气，试管口还需补充棉花
C. 如图实验：澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有碳、氢元素
D. 如图实验：水中白磷能燃烧，说明热水不能用于灭火
二、非选择题
15.氟及其化合物在现代工业和生活中应用广泛。某化学小组开启了氟元素的学习之旅。
Ⅰ.识氟之初
(1)由如图可知，氟元素的相对原子质量为 ______ ，其原子在化学反应中容易 ______ (填“得到或“失去”)电子。
Ⅱ.探氟之源
(2)工业上常用萤石(主要成分为CaF2)与浓硫酸在加热下发生复分解反应制取HF气体，HF的名称是 ______ 。该反应的化学方程式为 ______ 。
Ⅲ.用氟之智
聚四氟乙烯(PTFE)是一种含氟材料，可由四氟乙烯聚合而成，常用作冲锋衣面料。
(3)PTFE膜有微孔结构，其孔径在0.1～0.2μm之间。结合如表分析，PTFE膜可作防水和透汗冲锋衣面料的原因是 ______ 。
16.阅读下列短文并回答问题。
在全球可持续发展的大背景下，污水可以被看作资源和能源的载体，是一种被放错位置的潜在可利用的水资源。
我国科学家提出了基于微藻能源的水/烟道气联合处理技术(如图1)，利用微藻等低等植物同时实现污水处理、烟道气中的NO2等污染物除及能源回收。
生物柴油是一种生物燃料，可直接使用或与汽油混合使用，从而缓解能源危机。但在其生产过程中，会产生副产物甘油，进而制约其产业的可持续发展。甘油的处理方法之一为光催化重整法，在常温常压和太阳光的驱动下，利用甘油合成氢气。目前二氧化钛(TiO2)由于具有无生物毒性、耐腐蚀、廉价可重复利用等优异性能，成为甘油处理常用的催化剂之一。为提高催化效果，常将TiO2与其他物质结合形成复合催化剂。其他条件相同时，几种催化剂的催化效果如图2。
(1)图1曝气池中可通入压缩空气曝气，压缩空气过程属于 ______ (填“物理”或“化学”)变化。
(2)微藻通过光合作用固定CO2，将光能转化为 ______ 能。
(3)生物柴油中主要含有碳、氢、氧三种元素，由图1可知，经过微藻光生物反应器能除去污水或烟道气中的 ______ 元素。
(4)光催化重整处理甘油时，常用二氧化钛作催化剂的原因之一是 ______ 。
(5)由图2可知，一定条件下，生产时间相同时，影响氢气产量的因素是 ______ ；分析图中信息，还可以得到的一条结论是 ______ 。
17.《天工开物》中有关硝石的介绍：“硝质与盐同母，大地之下潮气蒸成，现于地面。”硝石的主要成分为KNO3、我国古代制硝的主要步骤：取土→淋硝→熬硝。
【取土】选取硝土[含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl]备用。
【淋硝】如图1，在木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰(含有K2CO3)的混合物置于稻草上，浇入井水，于木桶下方导出含KNO3和NaCl的“硝水”。
(1)稻草相当于实验室过滤操作中的 ______ (填实验用品)。
(2)淋硝过程中发生反应的化学方程式为 ______ 。
【熬硝】熬煮“硝水”得到“浓硝水”，再降温结晶，净化后得KNO3晶体。
(3)据图2分析能通过降温结晶的方法提纯KNO3的原因是 ______ 。
(4)制得的KNO3产品中常含有NaCl杂质，取20g产品加足量水溶解，再加入足量AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，则所得产品中KNO3的质量分数为 ______ 。
(5)小红在实验室模拟上述步骤制备KNO3时，老师提醒草木灰水显碱性，实验时要注意防护。她对草木灰水显碱性的原因产生好奇，请你一起完成如下探究。已知初中化学中大部分离子对溶液酸碱性没有影响。
小红的猜想：草木灰水中的K+使溶液显碱性；
你的猜想：草木灰水中的 ______ 使溶液显碱性。
请设计实验证明你的猜想正确：取适量草木灰加水搅拌，静置后取少量上层清液，______ 。
18.碳达峰、碳中和是我国的重大战略决策。某兴趣小组以“碳”为主题开展了深度项目式学习活动。
【任务一】认识碳单质
(1)下图是C60分子结构模型，C60属于______ (填“单质”或“化合物”)。
【任务二】探究CO2的捕集与封存(科技前沿)
(2)【地理视角】地质封存是将CO2压缩注入地下岩层中。请从分子角度解释CO2能够被压缩的原因。
(3)【工程视角】CO2捕集是实现低碳目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如图所示。
①捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点______ 。
②写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式______ 。
【任务三】探究CO2的资源化利用
(4)【化学+生物】我国科学家在世界上首次实现从CO2到淀粉的人工合成。淀粉在人体内最终转化为葡萄糖，请写出葡萄糖在体内酶的作用下，经缓慢氧化最终转化为CO2和H2O的化学方程式。
(5)【化学+材料】CO2可用于合成可降解塑料。使用可降解塑料有哪些意义？
(6)【化学+能源】利用催化剂将CO2与氢气(H2)在一定条件下反应生成甲烷(CH4)和水，实现了CO2的资源化利用。若要吸收空气中的44gCO2，理论上可以生成多少克水？(写出计算过程)
【任务四】社会责任
(7)作为中学生，请你从日常生活、能源结构、农业生产等角度，为实现“碳中和”提出一条合理建议(任选一个角度答出一条建议即可)。
19.钼(M)是制作特种钢的重要添加剂。利用辉钼矿(主要成分为MS2)制备金属钼的工艺流程如图。
(1)“焙烧炉”中，MS2发生反应的化学方程式为 ______ 。
(2)洗涤“反应器Ⅰ”中得到的废渣，并将洗涤废渣后的滤液投入“反应器Ⅱ”中的目的是 ______ 。
(3)“反应器Ⅱ”中发生了复分解反应，则所得溶液中一定含有的溶质是 ______ (填化学式)，推测钼酸是一种 ______ 于水(填“易溶”或“微溶”)的物质。
(4)“反应器Ⅲ”中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应所属的基本反应类型是 ______ 。
20.人类生活离不开氧气。
Ⅰ探究人体呼吸作用
下表为某同学测量的呼吸前后部分气体组成的实验数据(通常状况)。
(1)人体呼吸时消耗O2产生CO2，该过程 ______能量(填“吸收”或“释放”)。
(2)氮气在呼吸前后体积几乎不变。实验中呼出气体的总体积 ______吸入空气的总体积(填“>”“=”或“；
(3)解：设理论能生成O2的质量为x，则：
2NaClO32NaCl+3O2↑
213 96
213g x
21396=213gx
x=96g；
答：理论能生成O2的质量为96g；
(4)①制氧药剂中铝粉的质量分数(或比例)(答案不唯一)；
②Al粉少，燃烧产生的热量少，NaClO3未完全分解；
③NaClO3少，分解产生的氧气少；Al粉多，燃烧消耗的氧气多；
(5)①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
②呼出气体中有较多的氧气，除去二氧化碳后可供给呼吸，省去区域A，供氧时间会缩短
选项
物质
性质
用途
A
不锈钢
耐腐蚀，硬度大
制造医疗器械
B
汽油
易挥发
作燃料
C
氦气
无色、无臭
填充气球
D
酒精
能与水以任意比例互溶
消毒杀菌
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别H2O和H2O2溶液
分别取样，加入MnO2粉末，观察是否产生气泡
B
分离铜粉和铁粉
用磁铁吸引
C
检验NaOH溶液是否变质
取样，加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀
D
除去CuSO4溶液中混有的H2SO4
加入足量Cu粉，过滤
类型
水蒸气
雨水
直径/μm
0.0004
>400
物质
吸入空气(体积分数/%)
呼出气体(体积分数/%)
N2
78
75
O2
21
16
CO2
0.039
4
实验编号
m(制氧药剂)/g
m(NaClO3+MnO2)/g
m(铝粉)/g
m(O2)/g
1
100
99
1
20.6
2
100
98
2
28.4
3
100
97
3
38.6
4
100
96
4
37.3