辽宁省沈阳市重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学（含解析）

这是一份辽宁省沈阳市重点高中2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学（含解析），共58页。试卷主要包含了5 Fe—56，02 4 0，4℃时结晶等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56
第Ⅰ卷（选择题，共 45 分）
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素
B．“祝融”号火星车使用的芯片的主要成分是晶体硅
C．“天和”核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷属于传统无机非金属材料
D．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中
2．类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中正确的是（ ）
A． 通入 溶液中没有现象， 通入 溶液中也无明显现象
B．Fe 与 S 反应生成 FeS，推测 Cu 与 S 反应生成
C．Mg、Al 与浓盐酸构成的原电池中较活泼的 Mg 作负极，故 Mg、Al 与氢氧化钠溶液构成的原电池中也
是 Mg 作负极
D．常温下，Fe 插入浓硝酸中不会被溶解，则 Fe 插入浓盐酸中也不会被溶解
3．常温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（ ）
A．无色透明的水溶液中： 、 、 、
B．含有大量 的溶液： 、 、 、
C．在 NaOH 溶液中： 、 、 、
D．加入铝粉产生氢气的溶液： 、 、 、
4．用 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A． 含有分子数目是
B． 与足量 反应生成 的分子数目为
C．标准状况下， 中含有 个 S 原子
D．4.6 g 由 和 组成的混合气体中含氧原子数目为
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用氢氟酸雕刻玻璃：
B．用 溶液吸收少量 ：
C．少量铁与稀硝酸反应：
D．向 溶液中加入过量澄清石灰水：
6．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．制备并收集 B．证明非金属性：
C．关闭止水夹 a，打开活塞 b，可检查装置气密性 D．制取 ，并验证其还原性
A．A B．B C．C D．D
7．下列物质的制备与工业生产实际不相符合的是（ ）
A．工业制备硫酸：
B．制纯碱：
C．工业制备硝酸：
D．工业制备高纯硅：
8．下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
实验
现象 结论 操作
证 明
水 溶
分别在石蕊溶液与品红溶
石蕊溶液变红后没有褪色，品红溶液褪色，说明 水溶液 A
液 的
液中通入适量 气体
呈酸性，有漂白性
酸 性
与 漂
白性
向 某
溶 液
中 加
未产生使湿润红色石蕊试
B 入 稀 该溶液中一定不含有
纸变蓝的气体 氢 氧
化 钠
溶液
向 某
溶 液
中 加
C 产生白色沉淀 该溶液中一定含有
入 盐
酸 酸
化 的
氯 化
钡 溶
液
探 究
取 与
溶 液 于 试 管 中 ， 加 入
D 若溶液变血红色，则 与 的反应有一定限度
反 应
溶液，充分反应后滴入 5
的 限
滴 溶液
度
A．A B．B C．C D．D
9．下列叙述正确的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为 ，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为
B．已知在 120℃、101 kPa 下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，其热化学方程式为：
C．已知稀 溶液和稀 溶液中溶液生成 的热效应 ，若将含
的稀溶液与含 的溶液混合，放出的热量要等于
D．在一定条件下将 和 置于密闭容器中充分反应，放出热量 ，则反应的热化
学方程式为
10．在密闭系统中有反应 ，能使反应速率加快的措施是（ ）
①通过减小容器体积增大压强 ②升高温度 ③将炭粉碎 ④恒容通入 ⑤增加炭的量 ⑥恒压条件
下通入
A．①②③④ B．①②③⑥ C．①②④⑥ D．①②③④⑤⑥
11．在光照条件下，空气中的二氧化硫二氧化钛颗粒物表面发生催化氧化生成硫酸气溶胶，下列说法不正
确的是（ ）
A． 受到光激发产生的空穴 带正电，能将 氧化成
B． 在 颗粒物表面形成 有多种途径，其中一种为
C．上述形成硫酸气溶胶的总反应为
D．空气的湿度越大，硫酸气溶胶的形成速率越快
12．相同温度和压强下，关于反应的 ，下列判断不正确的是（ ）
a．
b．
c．
d．
e．
A． B． ，
C． D．
13．某试液中只可能含有 、 、 、 、 、 、 、 中的若干种离子，
离子浓度均为 ，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（ ）
A．气体 A 遇空气变为红棕色 B．原试液中一定不含有
C．沉淀 C 为 D．原试液中存在的阳离子有 、 和
14．利用微生物脱盐燃料电池，可同时淡化盐水和处理氨氮废水（主要含 ），原理如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A．处理氨氮废水的过程实现了氮的固定
B．M 膜为阴离子交换膜
C．负极电极反应式：
D．外电路转移 ，脱盐室质量减少
15．工业上利用废锰渣（主要成分为 、 、 ）制备 的流程如下图所示：
已知反应Ⅰ中生成 、 、 等。下列说法不正确的是（ ）
A．酸浸时适当升高温度或加速搅拌都可加快酸浸反应速率
B．反应Ⅰ中每消耗 ，转移的电子数为
C．滤液中主要存在的阳离子有： 、 、 、
D．反应Ⅱ的离子方程式为
第Ⅱ卷（非选择题，共 55 分）
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）随着电动汽车的普及，全球对锂资源的需求不断增长。金属锂在加热的条件下与氮气反应生成
氮化锂（ ，遇水剧烈反应）。某课题小组设计了如图实验装置制备氮化锂（夹持、加热装置省略），并
对制得的氮化锂进行纯度测定。
已知：实验室可用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液经加热制氮气，该反应为放热反应。
（1）盛装 溶液的仪器名称是________。
（2）写出装置 A 处产生 的离子方程式：________。
（3）实验开始时先点燃装置 A 处的酒精灯加热一段时间，其目的是________。
（4）装置 E 中盛装碱石灰的作用是________。
（5）测定 产品纯度：取 产品于蒸馏烧瓶 F 中，向 F 中加入足量的水，装置如图。
① 遇水产生氨气的化学方程式为________，集气瓶 G 中的液体可以选择________（填标号）。
A．蒸馏水 B．饱和食盐水 C．煤油
②反应完全后，测得 的体积为 （换算成标准状况），该 产品的纯度为________ （不考
虑 的残留）。
17．（11 分）硝酸铜是一种重要的化工原料，可由工业含铜废料制备，含铜废料的主要成分为 Cu、CuS、
等，制备流程如图所示。回答下列问题：
（1）“焙烧”时，CuS 与空气中的 反应生成 CuO 和 ，该反应的化学方程式为________。
（2）“过滤”后，滤液的主要成分是________。
（3）“淘洗”所用的溶液 A 可以是________。（填标号）
a．稀硝酸 b．浓硝酸 c．稀硫酸 d．浓硫酸
（4）“反应”阶段所用的试剂可以用“稀硝酸”代替， 在上述“反应”阶段的作用是________，为防止产生
污染性气体，理论上消耗的 和 的物质的量之比为________。
（5）根据相关物质的溶解度曲线图，由“反应”所得溶液中尽可能多地析出 晶体的操作
是________。
18．（16 分）氨的合成、应用及减少其对环境的危害等都是研究的重点。
（1）催化合成氨过程一般有吸附—解离—反应—脱附等过程，图示为 和 在固体催化剂表面合成氨反
应路径的势能面图（部分数据略），其中“*”表示被催化剂吸附。
氨气的脱附是________（填“吸热”或“放热”）过程，合成氨的热化学方程式为________________。
（2）工业上常用催化氧化的方法将尾气中的 转化为 除去。发生反应的能量变化如图所示。
已知：气态分子中 1 ml 化学键解离成气态原子所吸收的能量称为键能 ，部分共价键的键能如
下表所示。
共价键
键能 946 391 464
① 中化学键的键能为________ 。
②其中加入催化剂的能量变化曲线为________（填“a”或“b”）。
③若 ，则 ________ （用含 的代数式表示）。
（3）在 1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
则 的正确表达式为（用含 、 、 的代数式表示）________。
（4） 还原 电化学法制备 （甲醇）的工作原理如图所示。通入 的一端是电池的________
极（填“正”或“负”），溶液中 向________电极移动（填“M”或“N”），通入 的一端发生的电极反应式
为________。生成 16 g 甲醇时，转移________ 电子。
19．（15 分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。
（1）某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是________________________。
②2 min 内 Y 的转化率为________。
③5 min 内该反应的平均反应速率 ________ml/(L·min)。
④反应前的压强与平衡时的压强之比为________。
（2）甲烷可以消除氮氧化物污染。如： 。
若上述反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述不能说明该反应已达平衡状态的是________。
A．
B．单位时间内生成 同时生成
C．容器内气体的压强不再变化
D．混合气体的颜色不再改变
E．混合气体的密度不再改变
F．混合气体的平均相对分子质量不再改变
（3）某研究性学习小组利用 溶液和酸性 溶液之间的反应：
，来探究“外界条件改变对化学
反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小）
参加反应的物质
实验序 实验温度 溶液颜色褪至无色时所需
溶液（含硫酸） 溶液
号 /K 时间/s
V/mL V/mL V/mL
A 293 2 0.02 4 0.1 0 6
B T1 2 0.02 3 0.1 V1 8
C 313 2 0.02 V2 0.1 1 t
①通过实验 A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度
变化对化学反应速率的影响。
②C 组实验中溶液褪色时间 t________（填“”）8 s，C 组实验的反应速率 ________
。（用含有 t 的式子表示）

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．B 2．B 3．C 4．D 5．D 6．C 7．C 8．A 9．B 10．A 11．D 12．B 13．D 14．C 15．
C
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16．（13 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）分液漏斗
（2）
（3）利用 A 产生的气体将装置中的空气排出
（4）吸收空气中的水蒸气防止 遇水剧烈反应
（5）① ；C（1 分） ②87.5
17．（11 分）（除标注外，每空 2 分）
（1） （2）
（3）c （4）作氧化剂（1 分）；
（5）蒸发浓缩、降温至温度略高于 26.4℃时结晶
18．（16 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）吸热（1 分）；
（2）500.4；b（1 分）；
（3）
（4）负（1 分）；M（1 分）； ；3
19．（15 分）（除标注外，每空 2 分）
（1）① （不写物质聚集状态给分）；②10%；③0.03；④
（2）AE
（3）BC；