2026年中考化学考前预测卷（含答案解析）(连云港卷)

这是一份2026年中考化学考前预测卷（含答案解析）(连云港卷)，共12页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，下列叙述正确的是，下列实验方案能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第Ⅰ卷（选择题共24分）
一、选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【新科技成果】2025年我国第一艘电磁弹射型航空母舰福建舰入列。下列不属于化学研究范畴的是
A．船体防腐措施B．弹射磁场原理C．舱室阻燃性能D．电池材料升级
2．下列过程中主要发生化学变化的是
A．活字印刷B．火药爆炸C．沙里淘金D．酒精挥发
3．“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置或操作正确的是
新冠期间，为了阻断病毒传播，用84消毒液、漂白粉、次氯酸钠（NaClO）等对医院、学校等公共场所消毒，因为84消毒液、漂白粉、次氯酸钠（NaClO）等该类消毒剂有很强的氧化性，能够使新型冠状病毒的蛋白质变性，使得新型冠状病毒遭到破坏，能够有效降低新型冠状病毒的传染反应。次氯酸钠（NaClO）可用生成。利用上述信息回答下列两题。
4．下列有关钠元素的说法中正确的是
A．属于非金属元素B．钠原子中质子数为11
C．相对原子质量为22．99gD．钠元素是人体所需的微量元素
5．下列叙述正确的是
A．Cl2表示2个氯原子B．NaCl由离子构成
C．NaClO中氯的化合价为-1价D．Na+的结构示意图
6．“6G”融通世界，芯片“智”造未来。硅是芯片的重要基材。如图是工业上以四氯硅烷()为原料制取高纯硅的微观示意图。下列说法正确的是
A．地壳中含量最高的元素是硅元素
B．保持乙化学性质最小的粒子是氢原子
C．参加反应的乙与生成物丙的质量比是
D．该反应要在无氧环境中进行，防止发生爆炸
7．下列实验方案能达到实验目的的是
8．辣椒素，是辣椒产生辛辣味的主要物质。有多种用途，如在医药工业中可作镇痛剂，农业中可作灭菌、驱虫剂等。下列关于辣椒素的说法错误的是
A．辣椒素属于有机物
B．辣椒素由四种元素组成
C．辣椒素中碳、氢、氮、氧原子个数比为18:27:1:3
D．辣椒素中氢元素的质量分数最小
9．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是
A．模型与推理：质子和中子构成原子核，原子核都是由质子和中子构成的
B．变化与守恒：依据质量守恒定律，和充分反应可得
C．宏观与微观：和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同
D．探究与创新：要探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率
10．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线图，下列说法错误的是
A．P点表示在t3℃时甲和乙的溶解度相等
B．若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液提纯甲
C．在t2℃时，15g丙物质放入50g水中，可以得到丙的饱和溶液
D．t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃时，溶质的质量分数乙>甲=丙
11．有一包固体粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、KOH 、NaCl中的一种或几种，为了探究它们的成分，进行如下实验：①取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；②向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。下列说法错误的是（ ）
A．粉末中一定不含FeCl3B．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2、KOH
C．不能确定粉末中是否含有NaClD．粉末中一定含有Na2CO3、CaCl2
12．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3．2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9．8gB．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4．6g
C．所得溶液中溶质的质量为14．2gD．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
第II卷（非选择题共36分）
二、非选择题：本题包括4小题，共36分。
13．（8分）【传统文化】中国传统文化博大精深，其中包含了许多化学知识。
（1）《黄帝内经》中记载“五谷为养、五畜为益、五果为助、五菜为充”的饮食原则。“五谷”中小麦富含的有机营养素是___________。
（2）“野蚕食青桑，吐丝亦成茧”所描述的蚕丝属于___________(选填“天然”或“合成”)纤维。
（3）《梦溪笔谈》中记载，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁的___________(选填“大”或“小”)。
（4）造纸术发明于西汉时期。造纸的四个步骤中，属于过滤操作的是___________(填序号)。
a．蒸煮 b．捶捣打浆 c．篾席捞浆 d．晾干
（5）清明时节，人们祭祀时会点燃檀香。如将檀香掐断，可达到灭火目的，其原理是___________。
（6）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子的角度分析“暗香已远”的原因___________。
（7）《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃。”洧水中含有石油，石油属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源；
（8）指南针发明于战国时期。制作指南针的主要材料是天然磁石，是铁丝在氧气中燃烧的产物，写出该物质的化学式___________。
14．（9分）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。
I．天然洗涤剂
（1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。
【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。
（2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11．2，说明草木灰浸出液呈_________（填“酸性”或“碱性”）。《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是__________。
Ⅱ．合成洗涤剂
1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）是一种常见的助洗剂，实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，流程如下：
【查阅资料】过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
（3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是__________。
（4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是__________。
（5）实验中用到的Na2CO3在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是多少？（写出计算过程）
15．（9分）某化学兴趣小组同学通过对小区内居民的走访调查，了解不同时代的家用燃料。
项目活动一：认识燃料
家用燃料经历了如下图所示的变迁过程。
（1）柴草、煤炭等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，烟尘主要含有的元素为________。
（2）我国“西气东输工程”中的“气”是_______（填名称）。
项目活动二：燃料变化的意义
（3）充分燃烧1kg煤或天然气释放热量和产生SO2的质量，如图。
由图可知从煤升级成天然气的优点有_______（任写一点）。
项目活动三：了解新能源
Ⅰ．氢能源，当前我国氢能按如图规划发展迅速：
（4），该反应制得的氢气属于____（填“灰”或“蓝”或“绿”）氢。
（5）科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下实现如图反应。
①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由__________能转化为化学能。
②加热至900℃所发生的化学反应方程式为____。
Ⅱ．合成汽油：2022年3月4日，我国开发出全球首套二氧化碳加氢制汽油装置。
二氧化碳合成汽油的过程如图，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型。
（6）反应Ⅱ___（填“是”或“不是”）化合反应。
（7）根据上述信息判断，下列说法正确的是___（填符号）。
a．该合成汽油属于不可再生能源
b．反应Ⅱ实现了从无机物到有机物的转化
c．“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖
16．（10分）碳捕捉技术成为控制CO2排放和综合利用的重要解决方案。
一、CO2的捕集
（1）石灰石循环法可用于捕捉烟气中的CO2：以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO。
①控制CO2的排放，是为了减缓________效应。
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的______性。
（2）Na2CO3溶液循环法捕捉并回收CO2的过程如下图所示：
①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显________性，可更好的吸收CO2气体。
②“捕捉”时有NaHCO3生成，“热解析”有H2O生成。“热解析”时发生反应的化学方程式是________。
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，进行以下实验：101kpa、25℃时分别将含1%CO2的废气A通入等体积不同浓度的Na2CO3溶液中，并测定废气B中CO2的含量。该实验还需控制的条件是______。实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是________。
二、CO2的利用
（3）一定条件下，用CH4可实现CO2高效转化为CO，流程如下图所示。
①反应1中参加反应的CO2与CH4的质量比_____。
②从元素守恒的角度分析，物质a是_______。
③反应1中已产生CO和H2。设计反应2和反应3，其目的是_____。
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．转移
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和固体
取样，分别溶于水中，测量溶液温度的变化
B
除去粗盐中少量的泥沙
加水溶解后，过滤，洗涤，干燥
C
除去溶液中的
加入稍过量金属，充分反应后过滤
D
证明可燃物燃烧需要温度达到着火点
向盛有热水的两只烧杯中各放入一小块白磷然后用导管对准其中一块白磷通入
实验步骤
实验现象
实验结论
①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，________（填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中
产生的气体使澄清的石灰水变浑浊
草木灰中含有碳酸根离子
②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧
____________
草木灰中含有钾元素
参考答案
1．B
【解析】A、船体防腐措施，是对物质性质的研究，属于化学研究范畴，不符合题意；
B、弹射磁场原理，属于物理学研究范畴，符合题意；
C、舱室阻燃性能，是对物质性质的研究，属于化学研究范畴，不符合题意；
D、电池材料升级，是对物质性质、结构等的研究，属于化学研究范畴，不符合题意。
故选B。
2．B
【解析】A、活字印刷，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、火药爆炸，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、沙里淘金，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、酒精挥发，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：B。
3．A
【解析】A、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，选项实验操作正确；
B、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗底部没有靠在烧杯内壁，选项实验操作错误；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项实验操作错误；
D、转移蒸发皿，应用坩埚钳夹取，防止被热的蒸发皿烫伤，选项实验操作错误；
故选：A。
4．B 5．B
【解析】4．A、钠为“钅”旁，属于金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，则钠原子中质子数为11，故B正确；
C、根据元素周期表一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，不是“g”，即钠元素的相对原子质量为22．99，故C错误；
D、钠元素是人体所需的常量元素，它在维持体液平衡、神经传导、肌肉收缩等方面起关键作用，主要通过食盐（氯化钠）摄入，故D错误。
故选B；
5．A、位于化学式中元素符号的右下角，表示一个分子所含的原子或原子团的个数。则Cl2表示1个氯气分子中含有2个氯原子，故A错误；
B、NaCl是由钠离子和氯离子构成，因此NaCl由离子构成，故B正确；
C、NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1价，故C错误；
D、钠原子中质子数为11，质子数=核外电子数=11，核外电子排布为2、8、1，钠原子失去1个电子形成钠离子，钠离子核外电子排布为2、8，结构示意图为，故D错误。
故选B。
6．D
【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，故地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
B、乙为氢气，氢气由氢分子构成，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的乙与生成物丙的质量比是：4:28=1:7，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的氧气，遇到高温容易发生爆炸，故该反应要在无氧环境中进行，防止发生爆炸，符合题意。
故选D。
7．A
【解析】A、NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，测量溶液温度变化可鉴别两者，正确。
B、粗盐提纯需溶解、过滤、蒸发结晶，而非“干燥”，干燥无法去除溶液中的水，无法得到固体食盐，错误。
C、Zn会先置换CuCl2中的Cu，再置换FeCl2中的Fe，最终引入ZnCl2杂质，且FeCl2被完全反应，错误。
D、两白磷均处于80℃（超过白磷着火点），变量是氧气，实验证明燃烧需要氧气而非温度达到着火点。错误。
故选：A。
8．D
【解析】A、辣椒素属于含碳化合物，属于有机物，选项正确；
B、由化学式可知，辣椒素是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，选项正确；
C、辣椒素中碳、氢、氮、氧原子个数比为18:27:1:3，选项正确；
D、辣椒素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比=（18 × 12）：（27 × 1）：（1 × 14）：（3 × 16）= 216：27：14：48，则氮元素的质量分数最小，选项错误；
故选D。
9．C
【解析】A、质子和中子可以构成原子核，但是不是所有原子核都是由质子和中子构成，如氢原子中不含中子，该选项不正确；
B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量为（2×24）：32=48：32，24 gMg和32 gO2充分反应，镁反应完全，氧气有剩余，则不能得到56g氧化镁，该选项不正确；
C、水是由水分子构成的，过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，和的化学性质不同，其原因是构成物质的分子不同，该选项正确；
D、探究氧化铁是否为过氧化氢分解的催化剂，不仅需设计实验证明氧化铁能否改变反应速率，还需设计实验验证化学反应前后，氧化铁的质量和化学性质是否改变，该选项不正确；
故选：C。
10．D
【解析】A、由图可知，t3℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于P点，故P点表示在t3℃时甲和乙的溶解度相等，不符合题意；
B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，则若甲中混有少量的乙，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，丙的溶解度为25g，则该温度下，15g丙物质放入50g水中，只能溶解12．5g，得到丙的饱和溶液，不符合题意；
D、t1℃甲、乙、丙的饱和溶液升温到t2℃，升温后，甲、乙的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，甲、乙的溶质质量分数不变，丙的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度大于t1℃时，甲的溶解度，故t1℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液的溶质的质量分数：乙＞丙＞甲，符合题意。
故选D。
11．B
【分析】取少量该固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明固体中不含有氯化铁，含有碳酸钠和氯化钙，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，即固体中可能含有氢氧化钾。
【解析】A、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，说法正确，不符合题意；
B、向滤液中滴加酚酞，溶液变红，说明滤液显碱性，碳酸钠溶液也显碱性，说明KOH可能有，也可能没有，不是一定有，说法错误，符合题意；
C、不能确定粉末中是否含有NaCl，说法正确，不符合题意；
D、取少量固体粉末加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，因此粉末中一定没有FeCl3，一定有Na2CO3、CaCl2，说法正确，不符合题意。
故选：B。
12．A
【分析】硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
【解析】设钠元素的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y，氢氧化钠的溶液中溶质的质量分数为z


生成氢氧化铜沉淀的质量无法确定，故选A。
13．（1）糖类（或淀粉）（2）天然（3）大（4）c （5）移除可燃物
（6）分子在不断运动（7）不可再生（8）
【解析】（1）小麦主要含淀粉，属于糖类，是主要的有机营养素。
（2）蚕丝是动物纤维，属于天然材料，非人工合成。
（3）合金的硬度比纯金属更高，因此铁的合金（如剂钢、柔铁）硬度大于纯铁。
（4）“篾席捞浆”通过工具分离固体纤维与液体，属于过滤操作。
（5）掐断檀香可切断可燃物来源，属于灭火方法中的“移除可燃物”。
（6）香味扩散是因分子不断运动，扩散到周围空气中。
（7）石油是化石燃料，形成需数百万年，属于不可再生能源。
（8）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学式为Fe3O4，天然磁石含此成分。
14．（1）加入足量稀盐酸产生紫色火焰2）碱性
（3）防止过氧化氢受热分解（4）减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出
（5）解：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是x，
x=53t
答：若生产过程中获取了84吨NaHCO3，理论上加热后可以得到Na2CO3的质量是53吨。
【解析】（1）①根据实验结论草木灰中含有碳酸根离子，取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，可观察到澄清石灰水变浑浊；
②根据实验结论草木灰中含有钾元素，用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，可产生紫色火焰；
（2）用pH计测得草木灰浸出液的pH为11．2＞7，说明草木灰浸出液呈碱性；
生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和草木灰的主要成分碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为；
（3）过氧化氢易分解生成水和氧气，随着温度的升高，分解速度加快，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是防止过氧化氢受热分解；
（4）根据“过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低”可知，加入异丙醇能减小过氧碳酸钠的溶解度，使它能够尽可能多的析出；
（5）见答案。
15．（1）碳元素/C（2）天然气（3）热值高，污染小（4）灰
（5）太阳或光（6）不是（7）b、c
【解析】（1）柴草、煤炭（主要含有碳元素）等燃料燃烧不充分会产生大量烟尘，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则烟尘主要含有的元素为碳元素；
（2）我国“西气东输工程”中的“气”是天然气；
（3）根据图示，煤升级为天然气，单位质量的天然气燃烧比煤燃烧释放的热值高，产生二氧化硫少，污染小；
（4）根据反应原理，则该反应为煤炭气化制得的氢气，属于灰氢；
（5）①太阳光照射时CeO2发生反应，该过程是由太阳或光能转化为化学能；
②加热至900℃，二氧化碳、水、铈反应生成氢气、一氧化碳和二氧化铈，发生的化学反应方程式为：；
（6）反应Ⅱ的反应物为CO和氢气，已知生成物为（CH2）n，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则一定还有含有氧元素的生成物，所以该反应的生成物不止一种，故不是化合反应；
（7）a、该合成汽油可通过二氧化碳加氢制取，属于可再生能源，故错误；
b、反应Ⅱ中一氧化碳属于无机物，（CH2）n属于有机物，实现了从无机物到有机物的转化，故正确；
c、“二氧化碳变汽油”的研究成果，有助于人类减少对化石能源的依赖，故正确；
故选：bc。
16．（1）温室吸附
（2）碱通入废气的速率/通入废气的速度温度升高，CO2的溶解度下降（3）11：4 水/H2O 分离提纯反应1中生成的CO
【解析】（1）①大气中二氧化碳含量过高会导致全球气候变暖，加剧温室效应，控制CO2的排放，是为了减缓温室效应；
②生成的CaO疏松多孔，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
（2）①Na2CO3能捕捉CO2是因为其水溶液显碱性，CO2在水中能形成显酸性的碳酸，能与碱性溶液更好地反应，从而被吸收；
②根据流程图和“热解析”有生成，“热解析” 时NaHCO3分解生成Na2CO3、H2O和CO2，发生反应的化学方程式是；
③为对比不同浓度的Na2CO3溶液捕捉CO2能力的强弱，该实验还需控制的条件是通入废气的速率(或速度)，以确保与二氧化碳充分反应；实验中相同时间内，随温度升高Na2CO3溶液捕捉CO2的能力下降，其原因是温度升高，CO2的溶解度下降；
（3）①根据流程可知，反应1发生的反应是CO2、CH4在的一定条件下生成CO、H2，反应的化学方程式为CO2+CH4 2CO+2H2，根据化学方程式可知参加反应的CO2与CH4的质量比m(CO2)：m(CH4)=44:16=11：4；
②根据流程图可知，反应2是参加反应的物质是CO、H2、CaO、Fe3O4，生成的物质是CaCO3、Fe和物质a，从元素守恒的角度分析，物质a中一定存在氢元素，所以物质a可以是水（或 H2O）；
③反应1中已产生CO和H2，反应3中生成CO，设计反应2和反应3，其目的是分离提纯反应1中生成的CO。