2026年广东清远市清城区中考一模化学试题及答案

这是一份2026年广东清远市清城区中考一模化学试题及答案，共22页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化学
本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.马年央视春晚节目《智造未来》中出现的机器人引起了世界的广泛关注，机器人的骨架主要由钛合金制造，合金属于
A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.天然材料
2.2026年1月，我国自主研发设计的17.5万液化天然气运输船正式交付，天然气的主要成分CH₄属于
A.单质 B.化合物 C.氧化物 D.酸
3.“健康饮食·健康中国·健康人生”。下列说法错误的是
A.适量补碘预防甲状腺肿大
B.缺铁时会患缺铁性贫血，铁元素是人体必需的常量元素
C.发霉的大米含有黄曲霉素，不可食用
D.合理膳食，均衡营养
4.化学用语是学好化学的工具，下列有关化学用语的含义或书写说法正确的是
A.两个氧分子：2O B.氢氧根离子：OH
C.三个氯原子: 3Cl D.标出氧化铜中氧元素化合价：CuO²⁻
5.“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少或消除对环境的污染。你认为下列不符合“绿色化学”理念的是
A.大力发展公共交通 B.对秸秆资源进行综合利用
C.农业上合理施用化肥、农药 D.将废旧电池深埋
6.钌元素在临床抗癌药被广泛使用，又称为“抗癌新星”，其在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A.钌的元素符号为RU B.钌的相对原子质量为101.07g
C.钌属于非金属元素 D.钌原子中质子数为44
7.“日啖荔枝三百颗，不辞长作岭南人”，荔枝中有己酸乙酯C8H16O2,下列关于己酸乙酯的说法正确的是
A.由4种元素组成 B.含有26个原子
C.碳元素的质量分数最大 D.氢、氧原子的个数比为1：2
8.近日，中国科学技术大学研究团队设计构筑了黑磷负载的金单原子催化剂(Aul/BP)，实现了甲烷催化法制甲醇。如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是
A.反应前后原子的种类及数目均不发生改变
B.催化剂可以改变化学反应速率，反应前后性质不变
C.甲醇的化学式为CH₃OH
D.参与反应的甲烷和氧气分子个数比为2：1
9.化学之道，日用而不觉。下列物质的用途与所述的性质有直接关联的是
10.《天工开物》中记载了古法造纸工艺。某校化学社团复原该实验时，用到氢氧化钠溶液蒸煮原料。下列安全操作错误的是
A.称量氢氧化钠时，直接将固体放在托盘上 B.加热后，用灯帽熄灭酒精灯
C.若皮肤不慎接触，立即用大量水冲洗 D.实验过程中佩戴护目镜
11.下列关于初中化学中制取氧气和二氧化碳的实验操作中，正确的是
12.某自来水厂净水流程：取水口→加明矾→过滤池→活性炭池→消毒池→配水泵。下列说法正确的是
A.加明矾是为了杀菌消毒 B.过滤池可除去水中所有杂质
C.活性炭池能降低水的硬度 D.消毒池中发生了化学变化
13.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
14.用思维导图对物质A的性质进行归纳整理，如14题图。图中“—”表示A能与该物质反应，“→”表示A能生成该物质，则物质A可能是
A.硫酸
B.氧气
C.碳酸钙
D.氧化铜
15.实验是化学课堂的“最高法庭”，实验设计的严谨性直接会影响实验结论的准确获得。下列实验设计可以达到实验目的的是
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21 小题各 10分, 共55分。
16.《齐民要术》中记载了酿酒工艺，其原理是在酒曲的作用下，淀粉先糖化为葡萄糖再转化为酒精，主要酿制流程如题16-1图。
(1)酿酒工艺主要是将葡萄糖转化为酒精的过程，其中酒精的化学式为C₂H₅OH,它的碳、氢原子个数比为 ① 。
(2)发酵的主要反应为 C6H12O62C2H5OH+2X↑,X 的化学式为 ② 。分析每次重复“酸米”，需将蒸熟大米冷却，可能的原因是 ③ (填字母序号)。
A.温度高，发酵速度快
B.温度高，酒精易挥发
C.室温下酒曲活性较高
(3)“泥封窖口”是酿酒成功的关键，目的是限制 ④ 进入，防止酵母菌氧化失效。
(4)开封口，闻到酒香，微观原因是 ⑤ 。低度米酒久置于空气中转化为醋酸(CH₃COOH)，口感欠佳。其中，醋酸属于 ⑥ (填“有机物”或“无机物”)。
(5)从中得到有关米酒保存的方法是 ⑦ 。
17.【科普阅读】
N₂O是一种温室气体，由于N₂O在大气中的存留时间长，大气中N₂O含量过高会加剧全球变暖。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮(CaCN₂)，能减少土壤中N₂O的排放。石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨(H₂CN₂)，氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO(NH₂)₂]。
CO₂是另一种温室气体，减少CO₂的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。
(1)写出以上材料中的一种温室气体： ① 。
(2)氰氨与水反应生成尿素CONH22的化学方程式为 ② 。
(3)由图可知，到2050年，4种途径中对全球碳中和的贡献率排在第一位的是碳替代，写出一种能代替化石燃料的新能源： ③ 。
(4)碳封存：自然界吸收二氧化碳的主要途径是 ④ 作用，它属于 ⑤ (填“物理变化”或“化学变化”)；海水吸收二氧化碳使其酸性增强的原因是：海水和二氧化碳反应生成了一种酸，它是 ⑥ (写化学式)。
(5)碳中和需要每一个人的努力，请你列举一条生产生活中减少碳排放的措施： ⑦ 。
18.【基础实验与跨学科实践】
(1)如图是三位同学分别测定土壤浸出液酸碱度的操作示意图。
图中操作正确的是 ① (填“A”“B”或“C”，下同)。可能导致所测溶液pH发生改变的是 ② ，如果按照这个错误操作测定稀盐酸的pH，测得的pH将 ③ (填“偏大”“不变”或“偏小”)。
(2)某农场农场的小麦产量急剧下降。经测定：雨水pH约为4，土壤pH约为5。已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如下表。
Ⅰ.根据上表数据，你认为这种土壤最适合种植的作物是 ④ (填作物名称).
Ⅱ.若想在该土壤上种植玉米，但该土壤呈酸性，最好选用以下 ⑤ (填序号)试剂来改良土壤
A、工业盐酸 B、熟石灰 C、纯碱 D、烧碱
(3)某化学兴趣小组同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。
【实验探究】
将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为了证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，同学们进行了如图所示实验，观察到溶液由红色变成无色，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为 ⑥ 。
【提出问题】
反应后溶液中溶质的成分是什么?
猜想与假设】
猜想一：只有K₂SO₄ 猜想二:有K₂SO₄和H₂SO₄
【进行实验】
为验证猜想，学习小组选用Fe₂O₃粉末、BaCl₂溶液，进行如下探究：
【实验结论】
通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。
【评价与反思】
有同学对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是 ⑧ 。同学们经过反思与讨论，认为方案一中的Fe₂O₃ 粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用试剂： ⑨ (填字母)。
A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3
19.【科学探究】
《国务院关于实施健康中国行动的意见》中提出要提高全民健康水平，报告中有以下分析：
(1)图1中国居民平衡膳食餐盘：描述一个人一餐中膳食的组成和大致比例。“膳食餐盘”所示的食物中富含蛋白质的是 ① (填字母)。若需补充维生素C，建议多吃“膳食餐盘”中的 ② (双选，填字母)。
(2)图2洗鼻液有助于修复鼻粘膜，主要成分是氯化钠溶液，生活中从海水中提炼。
获取粗盐：下图利用海水提取粗盐的过程：
I.“蒸发池”中质量逐渐减少的物质是 ③ (填化学式)。
Ⅱ.析出晶体后的“母液”是氯化钠的 ④ (填“饱和”或“不饱和”)溶液
提纯氯化钠：海水中三种主要成分的溶解度曲线如图所示：
Ⅲ.结合图分析：海水晒盐时不能将水全部蒸发干，目的是保证大量的NaCl析出,而MgCl₂、MgSO₄等物质基本不析出，基本不析出的原因是：较高温度时，MgCl₂和MgSO₄的溶解度比NaCl的 ⑤ (填“大”或“小”),水较少时NaCl达到饱和析出，MgCl₂和MgSO₄仍溶解在水中。
IV.若只用一种试剂通过化学方法除去NaCl溶液中的MgSO₄，我们应选用 ⑥ (填物质化学式)溶液。
海水淡化：海水淡化可缓解淡水资源紧缺的问题。
V.查阅资料发现可用反渗透法淡化海水，原理如右图，淡化膜孔径约0.6nm，水分子粒径约0.4nm。关于该装置的分析正确的是 ⑦ 。
A.反渗透法还可以浓缩海水中的盐类物质
B.反渗透法也是一种分离混合物的方法
C.右侧海水降温结晶，可获得大量氯化钠
D.反渗透法的目的是除去海水中的不溶物
(3)另外，发现在医学上H₂具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分为 Mg)制备富氢水(溶有H₂的水)，所以富氢水是 ⑧ (填“混合物”或“纯净物”)；反应为 Mg+2H2O=MgOH2+H2↑,，该反应属于 ⑨ (填基本反应类型)。室温时 MgOH2难溶于水，氢棒使用一段时间后产生H₂的能力下降，将氢棒用盐酸浸泡即可恢复其在水中产生H₂ 的能力，原因是稀盐酸能溶解氢棒上的难溶物氢氧化镁，那能代替稀盐酸，有这种能力的物质是 ⑩ (填试剂名称)。
20.纳米碳酸钙是指粒径介于1~100nm之间的碳酸钙颗粒。一种以石灰石为原料(主要成分是CaCO3)生产纳米碳酸钙的主要流程如题20图所示：
(1)反应窑中，焦炭作为燃料能产生1000℃以上的高温，使石灰石充分煅烧，石灰石主要成分是CaCO3，其中CaCO₃属于 ① (填物质的种类)。燃烧时鼓入足量空气的目的是② 。
(2)消化池内，石灰(CaO)遇水生成石灰浆。研究发现反应用水的温度对石灰浆产率有如表影响：
I.反应后浆料温度升高的主要原因是 ③ ；其中CaO在生活中的用途是 ④ 。(写其中一种)
Ⅱ.综合考虑产率和能源成本，研究认为反应水的温度宜选择60℃而不是80℃，理由是 ⑤ 。
(3)精浆池内主要成分为Ca(OH)₂，它在农业上 ⑥ (填“能”或“不能”)与铵态氮肥混用。
(4)碳化塔中主要反应的化学方程式是 ⑦ ；塔内反应时将石灰浆以雾状形式喷出的目的是 ⑧ 。
(5)该流程将CO₂通入碳化塔循环利用的优点有 ⑨ (写一点即可)。
21.零价纳米铁(Fe)，在环境修复中具有广泛应用，有以下用途：
(1)去除废水中金属离子。
根据金属活动性顺序分为三种途径(如图所示)，第一类是吸附捕捉(如Zn2+),第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如Pb2+),，第三类是直接反应(如Cu2+)。
I.第三类以CuCl为代表，CuCl₂和零价纳米铁₂发生了反应，其中化合价有变化的元素是_① 元素 (填元素符号)。
II.已知镍的金属活动性介于铁和锡之间，则Ni²⁺属于第 ② 类。
(2) 去除烟气中NO。
在一定温度下，将 H2O2₂和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为
I.结合以上方程式,分析FeCl₂ 的作用是 ③ 。
Ⅱ.若参与反应的烟气为100L，最终测得生成1.26gHNO3,计算该烟气中NO的质量为多少?并计算该烟气中NO的含量(以g/L表示)，写出计算过程( ④ )。
选项
物质的用途
物质的性质
A
干冰用于人工降雨
二氧化碳能溶于水
B
石墨用作润滑剂
石墨具有导电性
C
一氧化碳作燃料
一氧化碳的密度略小于空气
D
浓硫酸可用作二氧化碳的干燥剂
浓硫酸具有吸水性
A.制取氧气
B.收集氧气
C.制取二氧化碳
D.收集二氧化碳
选项
劳动项目
化学知识
A
用发酵粉培制糕点
NaHCO₃能产生CO₂
B
用炉具清洁剂除油污
清洁剂中含有的氢氧化钠具有潮解性
C
烧柴火做饭时适当往里面扇风
木柴剧烈燃烧需要充足的氧气
D
喝完水的塑料瓶扔入可回收垃圾桶
塑料制品可回收再利用
A.探究铁生锈的条件
B.探究温度对分子运动速率的影响
C.证明MnO₂是H₂O₂分解的催化剂
D.证明二氧化碳可以与水反应
作物
水稻
小麦
玉米
马铃薯
土壤pH
6.0~7.0
6.3~7.5
7.0~8.5
4.8~5.5
实验方案
方案一
方案二
实验操作
取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe₂O₃粉末
取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl₂溶液
实验现象
固体粉末减少或消失，溶液变 ⑦ 色
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H₂SO₄，猜想二正确
溶液中有H₂SO₄，猜想二正确
石灰石质量/g
反应水的温度/℃
反应后浆料的最高温度/℃
石灰浆产率/%
200
20
54
80
200
40
82
84
200
60
100
91
200
80
100
92