2026年江苏省淮安市淮阴中学新城校区等校中考化学一模试卷（含答案）

这是一份2026年江苏省淮安市淮阴中学新城校区等校中考化学一模试卷（含答案），共10页。试卷主要包含了单选题，简答题，探究题等内容，欢迎下载使用。
1.2025年4月24日是第十个“中国航天日”，我国在4月24日17时17分发射神舟二十号载人飞船，这也是神舟系列飞船首次在航天日飞赴太空。下列有关神舟飞船的发射属于化学研究领域的是( )
A. 飞行器需要特殊性能的材料B. 飞行控制系统的研发
C. 飞行器飞行轨道的设定D. 飞行器发射的时间和地点的选择
2.“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是( )
A. 酒精能溶于水，可用作燃料B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤
3.实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，下列图示装置和操作中正确的是( )
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题。
1550年Agricla在蒸馏琥珀时发现丁二酸(化学式为C4H6O4)，故丁二酸又被称为琥珀酸。琥珀酸化学性质与盐酸相似，可与铁反应生成丁二酸亚铁(FeC4H4O4)，丁二酸亚铁常用于口服补铁剂。
4.如图是地壳中元素的含量及铁元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是( )
A. 铁原子核内中子数为26
B. 铁的相对原子质量为55.85g
C. 铁元素是人体中的常量元素
D. 铁元素在地壳中含量居所有金属元素的第2位
5.下列关于琥珀酸的说法正确的是( )
A. 琥珀酸属于有机物
B. 琥珀酸由碳原子、氢原子、氧原子直接构成
C. 琥珀酸中含有14个原子
D. 琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：3：2
6.下列说法正确的是( )
A. 琥珀酸溶液中滴加酚酞会变红B. 琥珀酸能与铁反应生成二氧化碳气体
C. 丁二酸亚铁中丁二酸根符号为C4H4O42−D. 口服丁二酸亚铁补铁剂可以预防侏儒症
7.如图表示甲转化为丙的微观过程(部分物质省略)。下列说法正确的是( )
A. 转化①属于化合反应B. 转化②中分子、原子个数均不变
C. 乙、丙在氧气中完全燃烧的产物相同D. 转化过程中元素化合价没有改变
8.化学观念与科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识正确的是( )
A. 推理：金刚石与石墨结构不同，因此性质完全不同
B. 归纳：氧化铜，氧化铁均不与水反应，则所有金属氧化物均不与水反应
C. 守恒观：过氧化氢分解产生氧气的质量等于参加反应的过氧化氢中氧元素的质量
D. 分类观：化合物由不同种元素组成，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
9.KNO3和KCl在不同温度下的溶解度如下表，某小组利用其中一种物质M进行下图实验(水蒸发忽略不计)：结合图表信息，下列说法正确的是( )
A. M为KClB. ②中溶液为不饱和溶液
C. ③中析出固体质量为8.4gD. 溶质质量分数：②>③>①
10.下列实验不能达到实验目的的是( )
A. 验证质量守恒定律
B. 比较MnO2和CuO对双氧水分解的催化效果
C. 探究H2燃烧的产物
D. 验证浓氨水具有挥发性
11.下列实验方案能达到实验目的的是( )
A. AB. BC. CD. D
12.我国科学家利用太阳光在新型催化剂表面高效分解水，再用高效催化剂将CO2转化为有机物X。反应过程如下图。下列说法正确的是( )
A. 反应①产生氢气与氧气的质量比为2：1
B. 反应②为置换反应
C. 为使整个过程持续进行，反应①需不断补充水
D. 整个过程中，新型和高效催化剂的质量和性质都一直不变
二、简答题：本大题共1小题，共8分。
13.淮安是国家历史文化名城，拥有淮扬菜、漕运、淮盐、生态等特色文化。请结合化学知识回答问题。
Ⅰ.淮扬菜重本味：平桥豆腐是经典名菜。
(1)平桥豆腐中的“豆腐”是以大豆为原料制成的，豆腐中除水外含量最高的营养素是______ 。
(2)盛装豆腐的瓷碗属于______ (填“无机非金属材料”或“合成材料”)。
Ⅱ.漕运与金属防护：古代漕运船只常用铁构件，易锈蚀。
(3)铁生锈是铁与空气中的______ 共同作用的结果。
(4)防止铁制船体生锈的一种措施：______ 。
Ⅲ.淮安岩盐资源丰富，淮盐制作历史悠久。
(5)盐场晒盐通过______ 结晶得到粗盐，提纯后的氯化钠有多种用途，现配制质量分数为9%的氯化钠溶液1L(密度1.1g/mL)，需氯化钠质量为______ g。
Ⅳ.淮安建筑与农业彰显优良生态。
(6)古城墙黏土含赤铁矿等铁矿物。烧制青砖时，水蒸气与灼热炭反应生成CO和一种气体单质，该单质可在高温下将部分赤铁矿还原为青灰色氧化亚铁。写出该反应的化学方程式：______ 。
(7)波尔多液由硫酸铜、生石灰和水配制。温度过高易产生大颗粒沉淀降低药效，碱性环境下形成的体系均匀，药效最佳。请设计合理的配制方案：______ 。
三、探究题：本大题共3小题，共38分。
14.学习小组以“识水、净水、用水”为主题开展项目式学习活动。
【活动一】识水
(1)化学课上老师展示了如图1实验。闭合开关后，观察到灯泡发光，两个电极上产生气泡，且烧杯中溶液变浑浊，温度计读数逐渐升高。
①饱和Ca(OH)2溶液的作用是增强水的导电性，灯泡能发光是因为溶液中存在自由移动的______ (填符号)。
②甲同学认为溶液变浑浊是因为析出氢氧化钙固体，理由是______ (答两点)。
③乙同学认为溶液变浑浊是可能生成了碳酸钙，若该猜想成立，则______ (填“正”或“负”)极相连的石墨电极附近先出现浑浊。
【活动二】净水
(2)《本草纲目》中写道：好水乃百药之王，古籍记载了许多净水方法：
a.《酒谱》(宋)：尝乘舟于黄河中流，以匏瓠接河源水七八升，经宿色如绛。
b.《养生要集》(东晋)：凡煮水饮之，众病无缘生也。
①“经宿色如绛”指静置一晚，部分杂质沉于水底，说明该杂质的溶解性是______ 。
②“煮水饮之”的作用除了可使硬水软化，还能起到______ 。
(3)某同学自制的简易净水器如图2所示。
①活性炭可以除去水中的色素和异味，是因为其具有______ 的结构。
②使用时，加快净水速率的操作是______ 。
【活动三】用水
(4)水在化学实验中有重要的作用。
①图3铁丝在纯氧中燃烧实验中水的作用是______ 。
②空气中氧气含量测定实验中，某同学在实验室中没有找到止水夹，在老师的指导下，改进了实验装置如图4。将下端烧热的玻璃棒下压点燃白磷。集气瓶中水的作用有多个，除了可吸收反应产生有毒的五氧化二磷外，还有______ (任答一点)。
15.能源利用与社会可持续发展密切相关。
Ⅰ.家用燃料的变迁
蜂窝煤→液化石油气(C3H8)→天然气(CH4)
(1)下列关于家用燃料更新的理由正确的是______ (填字母)。
A.天然气属于可再生能源
B.气体燃料燃烧更充分
C.减少煤燃烧产生的污染物
(2)同温同压下，气体体积与分子数成正比。将液化石油气灶具改为天然气，为保证合适气氧比，应______ (填“增大”或“减小”)空气进入量。
Ⅱ.“双碳”目标下，氨气作为零碳能源前景广阔。
(一)电解法合成氨
(3)画出图1中反应前缺少的微观粒子示意图______ 。
(4)写出图2所示反应的化学方程式______ 。
(二)氨气的应用
(5)液氨可用作制冷剂。氨气变为液氨时，微观上发生改变的是______ 。
(6)在氨气中掺混其他燃料可提高燃烧稳定性。为实现零碳排放，掺混甲烷是否可行？说明理由：______ 。
(三)氨氮废水处理
(7)“pH调节池”加入物质X，目的是将NH4+转化为NH3。X可选用______ (填字母)。
A.稀盐酸
B.熟石灰
C.NaCl溶液
D.生石灰
(8)“吹出塔”用热空气吹脱效果更好，原因是______ 。
(9)测定氮含量：取200mL废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗10g9.8%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g⋅L−1表示，写出计算过程。)
16.铜是人类最先发现和使用的金属之一，铜及其合金有广泛的应用。
Ⅰ.铜及其化合物的认识
(1)铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。制作成铜箔，这是利用铜的______ 性。
(2)为比较铁与铜的金属活动性强弱，科学小组同学进行如图1所示实验。实验中除预期现象外，还观察到铁丝表面产生气泡。小组同学针对该异常现象展开探究。
①实验中的预期现象是______ 。
②小组同学开展硫酸铜溶液pH的测定。老师提出在测定硫酸铜溶液的pH时，采用如图2所示的pH计比pH试纸更准确。从测定硫酸铜溶液pH的准确性角度考虑，合理的解释有______ (答两点)。
③结合实验结果，分析铁丝与硫酸铜溶液反应出现气泡是因为硫酸铜溶液中含有的阳离子除铜离子外还有______ (填微粒符号)。
Ⅱ.铜的冶炼
(3)《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，是世界上最早的湿法炼铜技术。某化学兴趣小组设计实验以氧化铜为原料，模拟“湿法冶金”原理制取纯净的铜，该实验具体操作步骤是：______ (可供选择试剂：稀硫酸，铁粉，蒸馏水)。
Ⅲ.铜的回收
利用镍铜矿烧渣(含NiO和少量CuO)制备Cu并获得磁性材料Ni2O3的流程如下图。
【查阅资料】1.碳酸钠，碳酸氢钠溶液均显碱性，相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强。
2.镍能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。
(4)“除铜”中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是______ 。
(5)“沉镍”时将NaHCO3溶液换为Na2CO3溶液也可获得NiCO3，但副产物Ni(OH)2会增多，原因是______ 。
(6)已知：NiCO3焙烧生成镍的氧化物和气体。取23.8gNiCO3控制不同温度焙烧，测得固体质量随温度变化如图。制备Ni2O3应控制适宜的温度为______ (填“360”或“620”)℃，另一温度下所得镍的氧化物的化学式为______ 。
参考答案
1.A
2.B
3.D
4~6.D 、A 、C
7.C
8.D
9.B
10.B
11.A
12.C
13.蛋白质 无机非金属材料 氧气和水蒸气(或O2和H2O) 刷漆(答案不唯一) 蒸发;99 H2+Fe2O3=高温2FeO+H2O 将生石灰加少量水反应后冷却至室温，加适量水配成石灰乳，再将硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，边加边用玻璃棒搅拌，保持体系呈碱性即可(答案不唯一)
14.①Ca2+、OH−；氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，电解时溶液温度升高，氢氧化钙析出；电解水消耗溶剂水，饱和氢氧化钙溶液中溶剂减少，溶质析出；正 难(或不)溶于水;杀菌消毒 疏松多孔;向外拉动注射器活塞(答案不唯一) 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底;形成液封，防止反应时瓶内气体受热膨胀从导管逸出或吸热降温，使装置快速冷却至室温
15.BC 减小 6H2O+2N2=通电3O2+4NH3 分子间的间隔 不可行，因为甲烷(CH4)含碳元素，燃烧后会生成二氧化碳(CO2)，无法实现“零碳排放” BD 温度升高，氨气在水中的溶解度降低，更易挥发 1.4g⋅L−1
16.延展 ①溶液由蓝色变为浅绿色，铁丝表面有红色固体析出；②pH试纸测得的pH是整数，只能粗略测定，而pH计可以精确到小数级别的pH，数据更准确；硫酸铜溶液呈蓝色，可能会干扰试纸颜色的生成；③H+ 先将氧化铜与稀硫酸反应制得硫酸铜溶液，然后向溶液中加入足量铁粉，过滤，向滤渣中加入足量稀硫酸除去过量的铁，过滤、洗涤、干燥，得到纯净的铜粉 部分镍与过量稀硫酸发生了反应 相同条件下，碳酸钠溶液的碱性更强，溶液中氢氧根离子的浓度更大，镍离子会与氢氧根离子结合生成氢氧化镍 360;NiO



A.检查气密性
B.取用锌粒
C.收集氢气
D.检验纯度
温度/℃
20
40
60
KNO3溶解度/g
31.6
63.9
110
KCl溶解度/g
34
40
45.5
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别蚕丝和棉线
取样灼烧，闻气味
B
分离氯化钾固体和二氧化锰
溶解、过滤、洗涤、干燥
C
除去CuCl2溶液中的CuSO4
加入过量的BaCl2溶液，过滤
D
验证铜、银的金属活动性
将铜丝、银丝放入稀盐酸中