2026年广东肇庆市封开县初中毕业班第一次模拟考试化学试卷（含解析）中考模拟

这是一份2026年广东肇庆市封开县初中毕业班第一次模拟考试化学试卷（含解析）中考模拟，共30页。试卷主要包含了考生务必保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量， 以下操作不正确的是等内容，欢迎下载使用。
说明：
1.全卷共8页，满分100分，考试用时为60分钟。
2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡上填写自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。
3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其他答案。答案不能答在试题上。
4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。
6.可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Al-27；Na-23；Cu-64
一、选择题(本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的，请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1. 央视发布《2025年春节联欢晚会》吉祥物——“已升升”，“已升升”的眉眼取自四川广汉三星堆遗址出土的青铜蛇形器的歧羽纹、臣字目。青铜是铜锡合金，下列有关说法错误的是
A. 青铜是混合物B. 青铜加入稀盐酸中没有气泡产生
C. 青铜比锡的硬度大D. 青铜属于金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、青铜是铜锡合金，合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，该选项说法正确；
B、锡的金属活动性强于氢，青铜中含有的锡能与稀盐酸反应生成氢气，所以将青铜加入稀盐酸中会有气泡产生 ，该选项说法错误；
C、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，青铜是铜锡合金，所以青铜比锡的硬度大，该选项说法正确；
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料 ，该选项说法正确。
故选：B。
2. 烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是
A. 铝B. 氧C. 硅D. 铁
【答案】A
【解析】
【详解】在地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝，故选A。
3. 下列生活场景中，属于化学变化的是
A. 点燃艾条熏房间B. 用纱布过滤豆浆
C. 将活性炭放入冰箱除味D. 用酒精棉球擦拭降温
【答案】A
【解析】
【详解】A. 点燃艾条的过程中发生燃烧，有新物质生成，属于化学变化。
B. 用纱布过滤豆浆是将不溶性杂质与豆浆分离，无新物质生成，属于物理变化。
C. 活性炭除味利用其吸附性，吸附过程无新物质生成，属于物理变化。
D. 酒精棉球擦拭降温是酒精挥发吸热，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化。
4. 下列表述正确的是
A. 氖气：B. 氧化钠：C. 1个水分子：D. 2个氮原子：
【答案】B
【解析】
【详解】A、氖气是由氖原子直接构成的单质，其化学式为Ne，不是Ne2，A 错误；
B、氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式为Na2O，B 正确；
C、H2O2是过氧化氢的化学式，1个水分子应表示为H2O，C 错误；
D、原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，氮原子的符号是N，所以2个氮原子应表示为2N，N2表示氮气、一个氮分子等，D 错误。
故选B。
5. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为
A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋4
【答案】C
【解析】
【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。
故选C。
6. 下列化学符号中关于数字“2”的意义，正确的是
A. 2Ca中的“2”表示2个钙元素
B. 中的“2”表示一个铁离子带两个单位的正电荷
C. 中的“2”表示2个氧原子
D. 中的“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2Ca中的“2”表示2个钙原子，错误；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。是亚铁离子，故中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷，错误；
C、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故中的“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，错误；
D、正确。
7. 如图为碳单质在生产、生活中的应用，下列说法中正确的是
A. ①体现了金刚石的熔点高B. ②是碳纳米管的实际应用
C. ③体现了石墨的绝缘性好D. ④体现了活性炭疏松多孔的结构
【答案】D
【解析】
【详解】A、①中利用金刚石切割玻璃，体现的是金刚石硬度大的性质，而不是熔点高，错误；
B、②中展示的是铅笔芯，铅笔芯主要成分是石墨，并非碳纳米管的实际应用，错误；
C、③中用石墨作电极，体现的是石墨的导电性良好，而不是绝缘性好，错误；
D、④中利用活性炭吸附异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性，正确。
故选D。
三星堆出土的青铜器表面有绿色的物质，是因为铜长期暴露在空气中会“生锈”生成铜绿[主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3]，某同学进行了“加热铜绿”、“铜绿和稀盐酸反应”实验，学习了实验基本操作。结合上述内容，完成下面小题。
8. 以下关于碱式碳酸铜说法正确的是
A. 是一种绿色的氧化物B. 由五种元素组成
C. 能与稀盐酸反应D. 铜、氧元素质量比2：5
9. 以下操作不正确的是
A. 取少量“铜绿”
B. 加热“铜绿”
C. 倒少量稀盐酸
D. 废液倒入下水道
【答案】8. C 9. D
【解析】
【8题详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确；
B、碱式碳酸铜是由铜、氢、氧、碳四种元素组成，故选项说法不正确；
C、碱式碳酸铜中含有碳酸根离子、氢氧根离子，能与稀盐酸中的氢离子发生反应，故选项说法正确；
D、碱式碳酸铜中铜、氧元素的质量比为(64×2):(16×5)=8:5，故选项说法不正确；
故选C；
【9题详解】
A、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确；
B、给试管中的固体加热时，试管口应略低于试管底，防止加热时冷凝水回流炸裂试管，故图示操作正确；
C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，故图示操作正确；
D、为防止水体污染，实验废液要倒入指定容器中，不能倒入下水道，故图示操作不正确。
故选D。
10. 下列事实用粒子的知识解释不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧，是因为氧分子间隔变小，氧分子的大小不变。A不正确；
B、因为冰、水都由水分子构成，所以冰水混合物中只含有水分子一种分子，属于纯净物。B正确；
C、由于分子之间有间隔，所以50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL。C正确；
D、温度计中的水银热胀冷缩，是因为原子间的间隔随温度的变化而变化。D正确。
综上所述：选择A。
11. 我国成功提纯的“超级金属”铼，被广泛应用到航空航天领域。如图是铼元素在元素周期 表中的信息，下列说法正确的是
A. 铼原子的中子数75B. 金属铼的化学式为re
C. 铼元素为金属元素D. 铼原子的原子质量为186.2
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铼的原子序数是75，中子数+质子数相对原子质量，中子数约等于，故A不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角表示元素符号，金属铼的元素符号为Re，化学式为Re，故B符合题意；
C、由“金”字旁可知，该元素属于金属元素，故C符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故该元素的相对原子质量是186.2，单位不是“g”，故D不符合题意。
故选：C。
12. 劳动成就梦想。下列劳动实践与所述的化学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A. 给缺钾作物施钾肥是为了补充植物生长所需的钾元素，与钾属于活泼金属无关联，符合题意。
B. 铁锈主要成分为，属于金属氧化物，盐酸可与金属氧化物反应生成可溶性盐和水，因此可用于除铁锈，二者有关联，不符合题意。
C. 熟石灰是氢氧化钙，呈碱性，可与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤，二者有关联，不符合题意。
D. 大理石主要成分为碳酸钙，碳酸钙坚硬且难溶于水，因此可用作建筑材料，二者有关联，不符合题意。
13. 用思维导图对能与物质M发生反应的物质归纳整理，如图，则M可能是
A. 一氧化碳B. 水C. 碳D. 铁
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳不能与二氧化碳反应，能与氧化铜、氧气反应，该选项不符合题意。
B、水能与二氧化碳反应，不能与氧气和氧化铜反应，该选项不符合题意。
C、碳能与氧气、二氧化碳、氧化铜反应，该选项符合题意。
D、铁不能与二氧化碳反应，该选项不符合题意。
故选C。
14. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是
A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B. 甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
C. 时，甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数一定相等
D. 时，将甲物质加入到水中，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据溶解度曲线，温度为t1℃时，甲、乙的溶解度相等，温度小于t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，因此甲物质的溶解度不一定大于乙物质的溶解度，A选项错误；
B、甲、乙的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，B选项正确；
C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，若没有指明是饱和溶液，则甲、乙两物质的溶液中溶质质量分数不一定相等，C选项错误；
D、t1℃时，甲的溶解度为30g，则100g水中最多可溶解30g甲，将甲物质加入到水中，只能溶解15g，充分溶解后得到的溶液的溶质质量分数为，D选项错误。
故选：B。
15. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，该实验两支试管中均无明显变化，不能验证二氧化碳与水发生了反应，不能达到实验目的，不符合题意；
B、配制50g6%的NaCl溶液需要氯化钠的质量为3g，需要水的质量为47g，则该实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，氢气是气体会逸散到空气中，则该实验中反应前后天平不平衡，不能验证质量守恒定律，不能达到实验目的，不符合题意；
D、该实验中其他条件相同，溶剂的种类不同，变量唯一，能探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性，能达到实验目的，符合题意。
故选D。
二、填空题(本大题包括2小题，共15分)
16. 唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水囊……其格以生铜铸之。”
（1）“铜铁”属于_______（填“金属”或“非金属”）材料。
（2）“飚”（即风）提供燃烧所需的_______。“火能熟水”，写出木炭充分燃烧的化学方程式_________。
（3）“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的_______操作，该操作_______（填“能”或“不能”）去除茶水的色素。
（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是_________。
【答案】（1）金属 （2） ①. 氧气 ②.
（3） ①. 过滤 ②. 不能 （4）分子在不断运动
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，因此“铜铁”属于金属材料。故答案为：金属。
【小问2详解】
“飚”（即风），空气流动形成风，所以“飚”提供燃烧所需的氧气。木炭充分燃烧生成二氧化碳，即碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，则反应的化学方程式为。故答案为：氧气；。
【小问3详解】
过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法。所以“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，其原理类似于化学基本实验中的过滤操作，该操作只能除去水中的难溶性杂质，不能去除茶水的色素。故答案为：过滤；不能。
【小问4详解】
由于分子在不断运动，所以闻到茶香四溢。故答案为：分子在不断运动。
【科普阅读】
17. 海水综合利用包括直接利用、淡化和化学资源利用。图1为海水中元素含量，图2为“沸石离子筛法”提钾流程：沸石吸附后脱附，得到富钾溶液。
依据上文，回答问题。
（1）海水综合利用主要有___________个方面。海水中含量最高的元素是___________。
（2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和___________获得富钾溶液，此方法提钾的优点是___________，吸附过程中沸石选择吸附的是___________(填离子符号)。
（3）海水提钾获得的在农业上可用作___________。
（4）下列说法正确的是___________(多选，填字母)。
A. 海水流经该沸石后得到淡水B. 镁可用于制造合金材料
C. 从海水中提取的氯化钠可用作调味品D. 海水直接灌溉所有农田
【答案】（1） ①. 3 ②. 氧
（2） ①. 脱附 ②. 操作简便、绿色环保、吸附选择性强(合理即可) ③.
（3）钾肥 （4）BC
【解析】
【小问1详解】
由题干“海水综合利用包括直接利用、淡化和化学资源利用”可知共3个方向；
由图1的元素占比可知氧元素占比最高。
【小问2详解】
题干明确说明该流程是“沸石吸附后脱附，得到富钾溶液”，因此吸附后经过脱附得到富钾溶液；
该方法可以选择性吸附钾离子分离出钾，优点是选择性好、工艺简便，得到的钾产品纯度较高，节能环保；
从图2可知，海水经过沸石后，流出的溶液中不含K+，说明沸石选择性吸附了K+。
【小问3详解】
氯化钾含有植物生长必需的钾营养元素，农业上用作钾肥。
【小问4详解】
A.沸石仅吸附K+，处理后水中仍有大量可溶性盐，不是淡水，错误；
B.镁合金密度小、硬度大，可用于制造合金材料，正确；
C.氯化钠是食盐的主要成分，可作调味品，正确；
D.海水含盐量高，直接灌溉会导致土壤盐碱化，不能直接灌溉所有农田，错误。
三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
【基础实验与跨学科实践】
18. 氧气是人类赖以生存的重要物质。
I．实验室制氧气
下图是实验室中常见的气体制备和收集装置。
（1）仪器②的名称：___________。
（2）实验室常用A装置完成高锰酸钾制氧气，该反应的化学方程式为___________，实验时A装置需进行的改正是___________。若要收集一瓶干燥的氧气，应选择___________装置(填字母编号)。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，选用C作发生装置的优点是___________。若选用D装置，图中为药品加入完毕后的状态，要使反应进行，应进行的操作是___________。
Ⅱ．制作简易供氧器
（4）实践小组同学利用双氧水和二氧化锰作为制氧剂，设计如图2的简易制氧机成品，该制氧机发生反应的化学方程式___________；组长提出洗气室的水不能装满，理由是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. 在试管口塞一团棉花 ③. E
（3） ①. 可以控制反应速率 ②. 挤压软塑料管下端，使双氧水与二氧化锰接触
（4） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器②的名称为长颈漏斗；故填：长颈漏斗。
【小问2详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止加热时粉末状的物质进入导管，实验时A装置需进行的改正是在试管口塞一团棉花；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，采用向上排空气法收集气体较干燥，选择的收集装置为E；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；在试管口塞一团棉花；E。
【小问3详解】
实验室用双氧水和二氧化锰制氧气时，与装置B对比，装置C含有分液漏斗，可以通过分液漏斗控制液体的滴加速率，来控制反应速率，因此选用C作发生装置的优点是可以控制反应速率；若选用装置 D，则需挤压软塑料管下端，使双氧水与二氧化锰接触，才能使反应进行；故填：可以控制反应速率；挤压软塑料管下端，使双氧水与二氧化锰接触。
【小问4详解】
双氧水（主要成分是过氧化氢）在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；洗气室的水不能装满，其原因是防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置；故填：2H2O22H2O+O2↑；防止生成的氧气将洗气室中的水压出装置。
【科学探究题】
19. 《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。
I.探寻古法造纸
（1）古法造纸术中在蒸煮环节往往选择碱性的石灰水或草木灰水(主要成分K2CO3)，如果造纸原料纤维较复杂会选择混合使用石灰水和草木灰。为探究原因，测得各液体pH值如表所示：
分析上述实验数据可知，混合后溶液碱性______(填“增强”或“减弱”)，原因______(用化学方程式解释)。
II.制造再生纸
（2）化学小组利用回收的废纸进行“制造再生纸”，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【提出猜想】废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计】
【方案优化】
（3）经过讨论，小组同学认为步骤1不严谨，理由是______。
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明废液中含有氢氧化钠和碳酸钠。
【废液处理】
（4）提出合理处理实验废液的措施：______(写一条)。
【答案】（1） ①. 增强 ②. K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH
（2） ①. BaCl2 ②. 产生白色沉淀 ③. 酚酞试液 ④. 溶液变红
（3）不能完全除去碳酸钠
（4）加入稀盐酸（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
分析上述实验数据可知，两者混合后上层清液的pH升高，说明混合后溶液碱性增强，是因为碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式是K2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2KOH；
【小问2详解】
步骤1：钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡白色沉淀。选择BaCl2（而非Ba(OH)2），避免引入OH⁻干扰后续检测。
步骤2：取上层清液，滴加酚酞试液，若变红，则证明存在OH⁻；
【小问3详解】
步骤1中加入的氯化钡溶液是少量的，不能完全除去碳酸钠；
【小问4详解】
NaOH和Na₂CO₃均为强碱性物质，需处理以避免污染环境，可以加入稀盐酸进行反应除去。
四、综合能力题(本大题包括1小题，共10分)
20. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱、耐腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。如图1是以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)]为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程。
（1）“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是________。
（2）“氯化”反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2Ti Cl4+2X，X的化学式为______。
（3）TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”时，发生反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。
（4）“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是______。不同温度下，钛提取率随时间变化曲线如图2，综合考虑成本和效益选择的最适宜温度和时间为______（填字母）。
A.1500℃、60min B.1000℃、30min C.800℃、50min
（5）该工艺流程中可以循环使用的物质有______（填化学式）。
（6）生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度________（填“>”或“
【解析】
【小问1详解】
“酸溶”前，粉碎处理钛铁矿的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率；
【小问2详解】
根据化学方程式可知，反应前钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、2、2、4，反应后钛、氧、碳、氯原子个数分别为：1、0、0、4，缺少2个碳原子和2个氧原子，X的系数为2，X为CO；
【小问3详解】
TiCl4和 Mg在高温条件下“冶炼”反应生成钛和氯化镁，反应的化学方程式为：2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2，该反应是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
【小问4详解】
钛、镁能被氧化，所以“冶炼”常在稀有气体氩气氛围中进行，目的是防止金属镁、金属钛被氧化；根据图2钛提取率随时间变化曲线可知，1000℃、30min钛提取率高，且继续升温和增加反应时间变化不大，故选：B；
【小问5详解】
该工艺流程中镁和氯气既是生成物又是反应物，故可以循环使用，故填：Mg和Cl2；
【小问6详解】
生产出的钛可进一步制成钛合金，其硬度大于纯金属。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分)
21. “神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
（1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯，从空气中分离出的过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。
（2）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为：。
①氧化铝中铝元素和氧元素的质量比为_______。
②该反应中，若有54kg Al发生反应计算生成的质量_______。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。
【答案】（1）物理 （2） ①. ②. 解：设若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为x
x=6kg
答：若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为6kg。
【解析】
【小问1详解】
从空气中分离出氮气，是利用氮气和氧气沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化。
【小问2详解】
①氧化铝（Al2O3）中铝元素和氧元素的质量比为。
②根据Al的质量计算，见答案。选项
事实
解释
A
氧气降温加压可以变成淡蓝色的液氧
氧分子变小，液氧分子是淡蓝色的
B
冰水混合物属于纯净物
冰、水都由水分子构成
C
50mL水与50mL酒精混合后体积小于100mL
分子之间有间隔
D
温度计中的水银热胀冷缩
原子间的间隔随温度的变化而变化
选项
劳动项目
化学知识
A
农技师给缺钾的大豆施钾肥
钾属于活泼金属
B
工人用稀盐酸除去铁锈
盐酸能与金属氧化物反应
C
工程师在酸性土壤中加入熟石灰
熟石灰显碱性，能与酸反应
D
建筑师用大理石作建筑材料
碳酸钙坚硬且难溶于水
选项
A
B
C
D
实验目的
验证二氧化碳与水发生了反应
配制50g6%的NaCl溶液
验证质量守恒定律
探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性
实验设计
碱性液体
草木灰水
饱和石灰水
草木灰和石灰水混合后上清液
pH
11.2
12.1
12.8
实验操作
实验现象
预期实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入少量的______(填“BaCl2”或“Ba(OH)2”)稀溶液。
若产生______
废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中，滴加______。
若______
废液中有NaOH