人教版高三化学一轮复习讲练测试题及答案第八章　热点强化9　键角大小比较的四种模型

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优先看杂化类型，一般键角：sp3杂化 (4)C2H6H2O H2O、NH3、CH4中中心原子均为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小
2.比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“AsH3
(2)∠F—S—F三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键，化学键之间斥力越大，键角也就越大。
[应用举例]
COCl2分子中键角∠O—C—Cl和∠Cl—C—Cl的大小顺序为 。
答案 ∠O—C—Cl>∠Cl—C—Cl
1.下列分子或离子中键角按由大到小的顺序排列的是( )
①BCl3 ②NH3 ③H2O ④PCl4+ ⑤BeCl2
A.⑤①④②③B.⑤④①②③
C.④①②⑤③D.③②④①⑤
答案 A
解析 根据价层电子对互斥模型可知，BCl3中B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，则BCl3为平面三角形，键角为120°；NH3中N原子的价层电子对数为4，有1个孤电子对，NH3为三角锥形，键角为107°；H2O中O原子的价层电子对数为4，有2个孤电子对，H2O为V形，键角为105°；PCl4+中P原子的价层电子对数为4，无孤电子对，则PCl4+为正四面体形，键角为109°28'；BeCl2中Be原子的价层电子对数为2，无孤电子对，则BeCl2为直线形，键角为180°，故键角的大小顺序为BeCl2>BCl3>PCl4+>NH3>H2O。
2.比较下列分子(或离子)中键角的大小(填“>”“=”或“ (3)< ”“ 双键与单键之间的斥力大于单键之间的斥力
4.H3BO3 分子中的O—B—O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”) BH4−中的H—B—H的键角，判断依据是 。
答案 大于 H3BO3分子中的B采取sp2杂化，而BH4−中的B采取sp3杂化，sp2杂化形成的键角大于sp3杂化形成的键角
5.高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N (填“>”“ 晶体中Si和N原子都采用sp3杂化，而N原子上有孤电子对，由于孤电子对与成键电子对的排斥力更大，使得Si—N—Si键角较小
6.SeO42−的键角比SeO3的键角 (填“大”或“小”)，原因是 。
答案 小 SeO42—中中心Se原子采取sp3杂化，键角为109°28'，SeO3中中心Se原子采取sp2杂化，键角为120°
7.比较NH3和[Cu(NH3)4]2+中H—N—H键角的大小：NH3 (填“>”或“