2025-2026学年天津市蓟州区高一（下）期中化学试卷 (1)

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1.中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（ ）
A. 《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4
B. SO2具有保鲜防腐抗氧化作用，适量使用可作为食品的添加剂
C. 柴窑烧制出“明如镜，薄如纸，声如磬”的瓷器，其主要原料为硅单质
D. 中国天眼发现纳赫兹引力波，使用的碳化硅材料为新型无机非金属材料
2.氟利昂-12是甲烷的氯、氟代物，结构式如图，下列叙述正确的是（ ）
A. 它只有一种结构
B. 它是平面结构的分子
C. 它有两种同分异构体
D. 它有四种同分异构体
3.下列气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）
A. Cl2B. N2C. SO2D. NH3
4.下列关于化学反应速率说法中不正确的是（ ）
A. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
B. 决定反应速率的主要因素是反应物的性质
C. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率
D. 温度升高时吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
5.下列说法中错误的是（ ）
A. 除去NO2中NO的气体的方法是将通入足量的O2
B. NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液或CCl4，但不能用湿润的碘化钾淀粉试纸
C. NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1：2
D. 除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中
6.调控反应条件对生产和科研具有重要价值。下列措施可减慢化学反应速率的是（ ）
A. KClO3分解制氧气时，添加少量MnO2
B. 将橡胶制品储存在干燥、阴凉、避光的环境中
C. 工业合成氨时，控制压强为10MPa～30MPa（常压约为0.101MPa）
D. 工业制硫酸时，向沸腾炉投入粉末状黄铁矿，并从炉底鼓入大量空气
7.下列表述正确的是（ ）
A. 浓硫酸通常保存在棕色试剂瓶中
B. 锌与稀硝酸反应主要产物有氢气
C. 将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
D. 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，则稀硝酸不能将铁氧化成Fe2+
8.碳纳米材料是近年来人们十分关注的一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等。下列说法错误的是（ ）
A. 碳纳米管具有纳米尺度的直径，属于新型陶瓷材料
B. C60是富勒烯的代表物，它开启了碳纳米材料研究的新时代
C. C60和石墨烯属于同素异形体
D. 石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨
9.将2.56gCu与一定量的浓硝酸反应，随着Cu的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况）。下列分析判断错误的是（ ）
A. 参加反应的HNO3的物质的量为0.08ml
B. 1.12L气体是NO2与NO的混合气体，且二者体积比为7﹕3
C. 反应中HNO3起到了氧化剂和酸的作用
D. 收集到的气体与0.02mlO2混合后通入水中，可恰好被水完全吸收
10.化学反应：A（g）+3B（g）=C（g）+2D（g），在4种不同情况下的化学反应速率分别为：①v（A）=0.2ml•L-1•s-1；②v（B）=0.45ml•L-1•s-1；③v（C）=0.3ml•L-1•s-1；④v（D）=0.45ml•L-1•s-1。下列有关化学反应速率的比较中正确的是（ ）
A. ①＞②＞③＞④B. ②=④＞①＞③C. ①＞②=③＞④D. ③＞④＞①＞②
11.下列描述正确的是（ ）
A. 氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B. 将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C. 检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D. 所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价
12.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 足量的铜与50mL、18.4ml•L-1浓硫酸在加热条件下反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B. 将1mL0.1ml•L-1FeCl3溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，若溶液变血红色，则FeCl3与KI的反应有一定的限度
C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA
D. 标准状况下，22.4LSO2与足量O2的反应，生成的SO3分子数为NA
13.下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是（ ）
A. 加热铁粉和硫粉的混合物制备FeS，该反应是吸热反应
B. 一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能
C. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，再转化为电能
14.根据原电池原理，下述装置对应的分析正确的是（ ）
A. 装置①中Al电极为负极，发生还原反应
B. 装置②中金属Mg作电极，发生氧化反应
C. 装置③中Cu片表面产生气泡
D. 装置④中每转移0.2ml电子，正极质量增加6.4g
15.下列化学反应方程式不正确的是（ ）
A. 二氧化硅与氢氟酸（HF的水溶液）反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
B. 少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C. 二氧化硅与碳酸钠高温共热：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
D. 焦炭高温条件下还原石英砂制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑
16.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知：在溶液中存在反应：FeSO4+NO=[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法错误的是（ ）
A. 装置A中发生的离子反应为：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
B. 装置D中红色铜粉变黑色，NO发生的是氧化反应
C. 装置E中盛放的是FeSO4溶液
D. 装置F收集的气体主要为N2
17.关于如图所示的说法，不正确的是（ ）
A. 图A中生成物的总能量更高
B. 图C中发生的反应为放热反应
C. 图B不可以表示稀盐酸和锌粉反应产生氢气的过程
D. 图A可表示Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl混合搅拌过程中的能量变化
18.Li-MnO2电池放电时反应为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是（ ）
A. Li电极发生氧化反应B. 溶液中Li-向MnO2电极移动
C. 可用水代替电池中的有机物D. 正极反应式为Li++e-+MnO2=LiMnO2
19.如图为氮及其化合物的价—类二维图。箭头表示物质之间可转化。下列说法正确的是（ ）
A. 液态a可用作制冷剂B. a→b的转化属于人工固氮
C. b→c→d→e为工业制硝酸的流程D. d可与强碱反应生成f
20.某实验小组用0.1ml•L-1Na2S2O3溶液和0.1ml•L-1H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
下列说法不正确的是（ ）
A. 研究H2SO4溶液浓度对该反应速率的影响，实验Ⅰ中a=8
B. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果t2＞t3
C. 进行上述实验时，应将H2SO4溶液与蒸馏水混合后再加入Na2S2O3溶液
D. 实验Ⅰ中，若互换Na2S2O3溶液、H2SO4溶液体积，则不能得到正确的实验结论
二、实验题：本大题共1小题，共13分。
21.某化学兴趣小组对SO2与Na2O2反应产物进行了探究，并提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na2SO3和O2
猜想2：产物为Na2SO4
甲同学设计如图所示实验装置（夹持装置已省略），制备SO2并进行实验探究。
（1）仪器a的名称为______ 。
（2）打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为：______ 。
（3）使用70%的硫酸而不用98%的硫酸的原因：______ 。
（4）①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是______ 。乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是______ （填序号）。
②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管i中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色。说明固体a中含有______ （填化学式）；溶液b褪色的离子方程式为______ 。
③另取适量固体a于试管ii中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀产生。
实验结论：SO2与Na2O2在常温时就能发生化学反应，生成______ （填化学式）和O2。
三、简答题：本大题共2小题，共27分。
22.按要求回答下列问题。
（1）下列物质中，互为同系物的有______ ，互为同分异构体的有______ （填序号）。
①CH3CH3和CH3CH2CH3
②CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH（CH3）2
③和
④CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2
⑤癸烷和十六烷
（2）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中最能反映其真实存在情况的是______ （填序号）。
a.：分子结构示意图
b.：电子式
c.：球棍模型
d.：空间填充模型
（3）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应：
①甲烷与氯气在光照条件下的反应属于______ （填反应类型）。
②实验中可观察到的现象有______ （填序号）。
a.试管内液面上升，最终充满试管
b.试管内气体颜色逐渐变深
c.试管内壁出现油状液滴
d.试管内有少量白雾生成
③若题目中甲烷与氯气的体积比为1﹕1，则得到的有机产物为（分子式）______ 。
（4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有______ 种，其中有一种同分异构体的一氯代物有4种同分异构体，写出其结构简式：______ 。
23.2060年前实现碳中和，研发和利用CO2的技术成为新热点。
（1）300℃、催化剂条件下，以1mlCO2和3mlH2为原料，在恒容密闭容器中制备甲醇（CH3OH）过程的能量变化如图所示。
①CH3OH的结构式为______ 。
②制备CH3OH的反应为CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g），该反应过程放出的能量为______ kJ（用“a、b、c”中的字母表示）。
③判断上述反应已经达到化学平衡状态的标志是______ （填序号，下同）。
a.混合气体的密度保持不变
b.混合气体压强保持不变
c.体系中c（CO2）﹕c（CH3OH）=2：1且保持不变
（2）在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是______ 。
a.减小容器体积使压强增大
b.增加碳的量
c.恒容时通入CO2
d.恒压下充入N2
（3）在一定条件下，向1L恒容密闭的容器中，充入1mlCO2和4mlH2，发生反应：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g），测得CO2（g）和CH4（g）的浓度随时间变化如图所示。
①3min时，v（CO2）正______ v（CO2）逆（填“＞”“=”“＜”）。
②平衡时CO2的转化率为______ 。
（4）CO2分解产生的CO和O2可作为CO-O2燃料电池的原料，如下图为该燃料电池的构造示意图。通入Y电极的物质b为______ （分子式），电池工作时，电解质溶液中的K+向______ 极迁移（填“X”或“Y”）。
1.【答案】C
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】D
5.【答案】A
6.【答案】B
7.【答案】C
8.【答案】A
9.【答案】A
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】B
13.【答案】C
14.【答案】D
15.【答案】B
16.【答案】B
17.【答案】C
18.【答案】C
19.【答案】A
20.【答案】D
21.【答案】锥形瓶 2H++=SO2↑+H2O 98%的硫酸含水量很低，H2SO4电离出的H+很少 生成二氧化硫中混有水蒸气，水蒸气能与Na2O2反应产生O2;ab;Na2SO3;;Na2SO3、Na2SO4
22.【答案】①②⑤;④ d 取代反应;cd;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4 4;
23.【答案】;b-a;bc ac ＞;75% O2;Y 实验序号
温度/℃
Na2S2O3溶液体积/mL
H2SO4溶液体积/mL
蒸馏水
体积/mL
出现沉淀所需时间/s
Ⅰ
20
5
2
a
t1
Ⅱ
20
5
5
5
t2
Ⅲ
60
5
5
5
t3