2026届内蒙古呼和浩特市高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案

这是一份2026届内蒙古呼和浩特市高三下学期第二次模拟考试化学试卷含答案，共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．近期发布的“育种1号芯片”可通过检测奶牛基因组中的特定基因位点大幅缩短育种周期，下列说法错误的是
A．“育种1号芯片”中的单晶硅属于无机非金属材料
B．奶牛细胞待测样中提取的DNA属于天然高分子
C．DNA碱基通过氢键形成配对是基因检测的基础
D．标记待测样品的荧光染料电子跃迁发光属于化学变化
【答案】D
2．下列化学用语或表述错误的是
A．H2O2的结构式为H−O−O−H，属于非极性分子
B．NaCl固体溶解形成的水合离子：
C．用电子式表示HCl的形成过程：
D．SO2分子的VSEPR模型：
【答案】A
3．硫及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
H2S→SO2①S→O2②SO2→O2③SO3→H2O④H2SO4→NaOH⑤Na2SO4
A．反应①中，每消耗8.5gH2S，转移e−数目为0.25NA
B．S8是硫的一种同素异形体，16gS8中含非极性键的数目为0.5NA
C．反应③中，0.2 ml SO2与0.1mlO2充分反应生成的产物中分子数目为0.2NA
D．标准状况下5.6LSO3中，分子的数目为0.25NA
【答案】B
4．BOH3水溶液显酸性原理为BOH3+2H2O⇌H3O++BOH4−，下列说法正确的是
A．BOH3是三元弱酸
B．H2O和H3O+的σ键均为s−pσ键
C．H3O+和BOH4−均含有配位键
D．∠O−B−O键角：BOH3< BOH4−
【答案】C
5．一种治疗哮喘的药物部分合成路线如下，下列说法错误的是
A．Ⅰ→Ⅱ的反应属于取代反应
B．水溶性：Ⅰ>Ⅱ
C．Ⅱ可以发生加成反应和氧化反应
D．Ⅰ→Ⅱ转化中，同时有Na2CO3和C2H5OH生成
【答案】B
6．根据下列实验操作及现象，得出结论正确的是
【答案】C
7．下列离子方程式对于化学事实解释错误的是
A．银氨溶液与乙醛发生银镜反应：CH3CHO+2AgNH32++2OH−→ΔCH3COO−+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+−2e−+2H2O=PbO2+4H+
C．管道疏通剂处理管道堵塞：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
D．含氟牙膏预防龋齿：Ca5PO43OHs+F−aq⇌Ca5PO43 Fs+OH−aq
【答案】B
8．下列对于物质性质的解释错误的是
【答案】B
9．下列实验装置不能达到实验目的的是
【答案】A
10．制备光学材料。如图所示，ZnS晶体中掺入少量CuCl后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下发出特定波长的光。下列说法错误的是
A．区域A带正电
B．区域B“”中的离子为Cu+
C．掺入CuCl后，晶体的理论密度低于纯ZnS晶体
D．若ZnS晶胞参数为apm，则晶胞内Zn2+与相邻S2−的最短距离为34apm
【答案】C
11．某电池以储氢化合物NaAlH4、贫氢材料CeH2为电极，以该电池作为电源制备氘代酸碱装置如图，下列说法正确的是
已知：双极膜能将D2O解离为D+和OD−，电极3、4为惰性电极。
A．电子移动的方向为电极1→电极4→电极3→电极2
B．膜M为阳离子交换膜
C．放电时，电极1发生反应CeH2−e−+H−=CeH3
D．为维持原料室溶液浓度不变，产品室1中双极膜解离20g重水时，应补加0.25mlK2SO4固体
【答案】C
12．铁钴铜合金湿法分离流程如下，下列说法错误的是
已知：单质C与单质Fe化学性质相似
A．“酸浸”反应：C+2H2SO4=CSO4+2H2O+SO2↑
B．“氧压水解”反应：4Fe2++O2+4H2O=2Fe2O3↓+8H+
C．“氧压水解”中可适当提高温度促进水解以提高铁回收率
D．CSO4滤液结晶后母液可用于“酸浸”，实现H2SO4循环利用
【答案】A
13．NO合成NH3可通过不同催化剂在不同反应路径下实现，反应中间体及其能量变化如图所示(*表物质处于吸附状态)，下列说法错误的是
A．NO的N、O原子端均可通过配位键吸附在催化剂上，但O比N更易实现吸附
B．不同催化剂对反应物、产物的吸附能力差异，导致了图中能量变化的不同
C．不同反应路径下NO催化合成NH3，总反应的焓变相同
D．反应路径Ⅱ可能有副产物N2生成
【答案】A
14．探究用间接碘量法测定含Fe3+的覆铜板刻蚀废液中的cCu2+，下列说法错误的是
ⅰ．掩蔽Fe3+：取V1mL刻蚀废液，加入过量NH4F溶液；
ⅱ．氧化：用氨水调节溶液pH=4，加入过量KI溶液；
ⅲ．滴定：用0.1ml/LNa2S2O3标准溶液进行滴定，当溶液变为淡黄色时，滴加淀粉溶液，继续滴定至溶液蓝色消失，记录消耗Na2S2O3溶液的体积V2mL。
已知：
①Fe3+与F−能形成无色配合物，Fe3+遇S2O32−能形成紫色配合物；
②2Cu2++4I−=2CuI+I2，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI(Na2S4O6溶液无色)。
A．刻蚀覆铜板的原理为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
B．为了验证NH4F的作用，除了需检验F−能掩蔽Fe3+，还需检验确定F−不干扰cCu2+的测定
C．调节pH=4是为了防止酸性过强导致Na2S2O3的消耗量增加，使测得的cCu2+偏高
D．cCu2+=0.1V1V2 ml/L
【答案】D
15．常温下，向AgBr悬浊液(含有足量AgBr固体)中滴加Na2X溶液，发生如下反应：①Ag++X2−⇌AgX−；②AgX−+X2−⇌AgX23−。相关数据如图所示，M代表Ag+或Br−；N代表cAg+cAgX−或cAg+cAgX23−。下列说法错误的是
A．L3代表cAg+cAgX−随lgcX2−变化的关系
B．常温下，KspAgBr=10−12.2
C．c点：存在cBr−=cAg++2cAgX−
D．cX2−=1×10−4ml/L时有：cAgX23−>cAgX−>cBr−
【答案】D
二、非选择题
16．一种利用处理铜阳极泥所得焙砂(主要含有CuO、CuSO4、Ag2SO4、SnO2、PbSO4)回收Ag的流程如下。
已知：
①木糖醇分子式为C5H12O5，碱性环境可以与Pb2+形成配离子PbC5H10O5OH22−；
②H2SnO3常温下难溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸浸”中提高浸取率的方法为_______(答出一条即可)，加入NaCl的作用是_______。
(2)滤液1中的主要金属元素除Na外还有_______(填元素符号)。
(3)“除铅”中木糖醇除促进PbSO4溶解还有转化Ag的作用
①从平衡移动角度解释木糖醇促进PbSO4溶解的原因_______。
②还原AgCl的过程中木糖醇转化为C5H6O72−，该反应的离子方程式为_______。
(4)“焙烧”中调控温度使SnO2转化为Na2SnO3，不同温度下焙烧所得含Sn晶体的X射线衍射谱图如下(X射线衍射用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态出现衍射峰的衍射角不同)。
①SnO2转化为Na2SnO3的化学方程式为_______。
②图中SnO2转化率较高的温度为_______。
(5)“除锡”中若pH较低会生成_______(填物质化学式)导致Na2SnO3的浸出率下降。
【答案】(1)粉碎原料；适当提高温度；适当提高酸的浓度 将微溶物Ag2SO4转化为难溶物AgCl，减少Ag的损失
(2)Cu
(3)①木糖醇与Pb2+发生反应Pb2++C5H12O5+4OH−⇌PbC5H10O5OH22−+2H2O，溶液中Pb2+浓度下降，促使PbSO4沉淀溶解平衡正向移动 ② 8AgCl+C5H12O5+10OH−=8Ag+C5H6O72−+8Cl−+8H2O
(4)① SnO2+Na2CO3 焙烧 Na2SnO3+CO2↑ ② 900℃
(5)H2SnO3
17．肉桂酸(Mr=148)广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。其某种实验室制备装置及方法如下：
反应：
步骤：
Ⅰ．在三颈烧瓶中，加入一定量的无水醋酸钾(催化剂)、足量乙酸酐、1.06g苯甲醛Mr=106和几粒沸石。加热至150∼170℃，回流1h。
Ⅱ．回流完毕，冷却后，向反应液中加入适量的饱和碳酸钠溶液，使溶液呈碱性。
Ⅲ．用乙酸乙酯萃取，水相转移至烧杯中，搅拌下往溶液中慢慢滴加浓盐酸酸化，至溶液呈明显酸性。
IV．用冰水冷却，待固体全部析出后，减压过滤收集固体。
V．重结晶时，粗品用10−15mL蒸馏水加热煮沸，待粗肉桂酸固体完全溶解，趁热过滤，滤液冷却结晶。产品在100℃以下干燥，称重0.74g，计算产率，并测定其熔点。
已知：乙酸酐遇水易分解。
(1)装置中仪器a的名称为_______，其中碱石灰的作用是_______。
(2)加热回流装置中不使用水冷凝管而用空气冷凝管的原因为_______。
(3)步骤Ⅱ，加入饱和碳酸钠溶液的作用为_______。
(4)步骤Ⅲ，加浓盐酸酸化的主要作用为_______(用离子方程式表示)。
(5)重结晶时，加入的蒸馏水不宜太多原因是_______。
(6)从晶体结构角度分析，纯度高的有机物熔点较固定的原因为_______。
(7)产率=_______。
【答案】(1)球形干燥管 吸收水蒸气，防止外界的水蒸气进入与乙酸酐反应
(2)水冷凝，内外温差大易导致冷凝管炸裂
(3)中和反应生成的乙酸和过量的乙酸酐，并将肉桂酸转化为易溶于水的肉桂酸钠，便于与杂质分离
(4)+H+→
(5)加入的蒸馏水太多，产品不容易结晶
(6)产品纯度高，微粒排列高度规则有序，微粒间作用力均匀，破坏作用力的能量基本相同，熔点较为固定
(7)50%
18．将二氧化碳转化为高附加值有机物，不仅助力“碳达峰”，还具有良好经济效益。二氧化碳催化加氢制甲醇，发生以下反应：
反应①CO2g+3H2g⇌CH3OHg+H2Og ΔH1=−49.0kJ/ml
反应②CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH2=+41.2kJ/ml
(1)反应①在_______(填“低温”或“高温”)正向自发进行。
(2)反应COg+2H2g⇌CH3OHg的ΔH=_______kJ/ml。
(3)恒压密闭容器中，按照nCO2:nH2=1:3投料，发生反应①和②。测得平衡时CO2的转化率、CO和CH3OH的选择性随温度的变化如图所示[选择性=nCO或nCH3OHnCO+nCH3OH×100%]。
①图中代表CO2平衡转化率随温度变化的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。
②下列说法正确的是_______(填标号)。
A．200∼350℃范围内，H2的平衡转化率始终低于CO2
B．温度越高，越有利于工业生产CH3OH
C．未达平衡前，加入选择性高的催化剂，有可能提高CH3OH的产率
③270℃时反应②的分压平衡常数为_______(保留2位有效数字，已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp)。
(4)Zn-Ga-O催化CO2制甲醇，其反应历程如图所示。Zn-Ga-O无催化活性，形成氧原子空位后才具备催化活性，H2先在Zn−Ga−O表面解离为H*，随后参与CO2的还原过程。
已知：ⅰ．催化剂上吸附或沉积太多的水，易使催化剂中毒；
ⅱ．口表示氧原子空位，*表示微粒吸附在催化剂上。
①理论上，反应历程中消耗的H*与生成的甲醇的物质的量之比为_______。
②若原料气中H2比例过低、过高均会减弱催化剂活性，原因是_______。
【答案】(1)低温
(2)-90.2
(3) ①c ②AC ③0.015
(4) ①6：1 ②H2太少，形成的氧原子空位少，催化能力较弱；H2太多，生成的H2O过多，使催化剂中毒
19．普瑞巴林用于神经系统疾病管理，其合成路线如下：回答下列问题：
已知：
(1)A→B的化学方程式为_______。
(2)C中官能团的名称为_______。
(3)E的结构简式为_______。
(4)D→E的反应类型为_______。
(5)C的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体的数目有_______种。
①主链含有碳碳双键和羧基两种官能团；
②主链含有6个碳原子，且不存在顺反异构(不考虑其它立体异构)。
(6)H中含有_______个手性碳原子。
(7)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。
【答案】(1)
(2)碳碳双键和羧基
(3)
(4)取代反应
(5)5
(6)1
(7) 实验操作、现象
结论
A
测定0.01ml/L某酸溶液的pH为2
该酸是强酸
B
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
C
Cl2通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝
氧化性：Cl2>I2
D
向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体
一定是炭与浓硝酸反应生成了NO2
物质性质
解释
A
小于200nm时，晶粒越小的铅熔点越低
铅晶体表面积增大
B
干冰密度大于冰
干冰分子间存在氢键
C
壁虎在天花板上爬行自如
壁虎足的纳米级毛与墙体有范德华力
D
苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色
苯的大π键比较稳定
A．制备并收集NH3
B．制备并检验SO2
C．制备并收集O2
D．制备并收集乙酸乙酯