内蒙古包头市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（Word版附答案）

这是一份内蒙古包头市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试卷（Word版附答案），共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．文物见证历史，化学创造文明。内蒙古博物院展出的下列文物其主要成分不能与其他三项归为一类的是
A．AB．BC．CD．D
2．下列化学用语或图示表述正确的是
A．顺-2-丁烯分子结构模型：
B．的电子式：
C．NaCl晶体的晶胞结构：
D．的系统命名：1，2-丁二酸
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法错误的是
A．氯酸钾和硫磺不能保存在同一药品柜中
B．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸的吸水性
C．利用红外光谱仪可鉴别中是否有-OH
D．蒸馏法分离和用到的玻璃仪器如上图
4．下列方程式与所给事实相符的是
A．向中加入，产生无色气体：
B．工业制氨气：
C．用硫化亚铁除去废水中的汞离子：
D．泡沫灭火器使用时产生大量气体和沉淀：
5．硫及其化合物的部分转化关系如图所示，已知分子的8个硫原子以单键相连接构成环状结构。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．分子中含S-S键的数目为
B．反应①的化学方程式表示为：
C．反应②的氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1
D．溶液中的数目为
6．在选择性透过离子A的交换膜中，具有许多贯穿膜两侧的空隙，膜内部结构(阴影部分)放大图如图所示，其中与A相反电荷的离子B不能进入这些空隙中。下列说法正确的是
A．该交换膜是单体通过缩聚反应合成的
B．形成交换膜的单体中N原子为杂化
C．离子A为阳离子
D．该交换膜属于可降解高分子材料
7．下列对物质性质差异的判断，其主要原因合理的是
A．AB．BC．CD．D
8．单体M通过不同的聚合方式可生成聚合物A和聚合物B，转化关系如下。
下列说法不正确的是
A．聚合物A的重复结构单元中含有的官能团和单体M中的不同
B．聚合物A分子链间可以通过碳碳双键交联形成网状高分子
C．单体M生成聚合物B的反应为加聚反应
D．在酸性或碱性的水溶液中，聚合物B的溶解程度比在水中的均提高
9．化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素组成，四种元素的原子序数之和为31，且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子，该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所示。下列说法错误的是
A．的化学式：
B．沸点：
C．第一电离能：
D．该化合物中含有离子键、共价键、配位键
10．热电化学电池可以将热能直接转换为电能，一种热电化学电池的工作原理如下图。下列说法错误的是
A．热端电极反应：
B．放电一段时间后，浓度增大，浓度减小
C．电解质溶液中应设置隔热的阴离子交换膜
D．将装置中的负载改为电源，可以同时实现制冷和制热的效果
11．从炼钢粉尘(主要含和ZnO)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程ZnO转化为，并有少量和浸出。下列说法正确的是
A．“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“沉锌”过程发生反应
D．应合理控制用量，以便滤液循环使用
12．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得。在催化剂作用下，单个HCOOH释氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是
A．在催化剂表面解离键比解离键更困难
B．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
C．HCOOH催化释氢的热化学方程式为：
D．其他条件不变时，以HCOOK水溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的纯度
13．某笼形包合物的晶胞结构如图所示(H原子未画出，晶胞棱上的小黑球代表)，顶面、底面上白球(C原子)和黑球(N原子)共同构成的，六元环代表且每个六元环只有一半属于该晶胞，晶胞边长为。下列说法错误的是
A．该笼形包合物的晶体类型为混合型晶体
B．因的相对分子质量小，该物质受热时比更易脱出
C．晶胞中周围紧邻的N原子数为6
D．该笼形包合物的密度为
14．二氧化碳催化加氢可获得CO。其主要反应为：；在时，若仅考虑上述反应，平衡时部分物种的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A．
B．图中X表示CO
C．提高CO的产率，需研发以下的高效催化剂
D．时，其他条件不变，增大容器压强，基本不变
15．向AgBr饱和溶液(含有足量的AgBr固体)中滴加溶液，发生如下反应：和与的关系如下图所示，M代表或；代表或)。下列说法正确的是
A．表示随变化的关系
B．反应的平衡常数
C．
D．时，溶液中
二、解答题
16．二氟草酸硼酸锂(，分解温度为)，在较宽的温度范围内具有良好的离子电导率，对水分不敏感，被认为是最有希望取代六氟磷酸锂(，分解温度约)的电解质锂盐。由锂精矿(主要成分有，还含有少量等离子)制备的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)调浆浸出时通入热空气的作用是_______。
(2)锂精矿中所有的Al元素和Si元素，以某种铝硅酸盐(金属元素只有铝元素)从滤渣1中分离，该铝硅酸盐的化学式可表示为_______，滤渣2的主要成分是、和_______(填化学式)。
(3)分离提纯的步骤，将滤液蒸发浓缩，加入NaOH后，冷却到分离出。再将分离后的母液_______、_______(填操作名称)，得到LiOH固体。
(4)一般认为和反应分两步进行，补齐第一步反应。
第一步：_______；
第二步：。
(5)具有五元环结构，B原子的轨道杂化类型是，其结构式可表示为_______。
(6)在潮湿环境中，和两种样品的XRD图谱(可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)如下图所示。
暴露在环境中迅速产生气体X，形成白雾，X由两种元素组成，其化学式为_______；替代作电池电解质的优势为_______(答出2点)。
17．双氰胺为白色晶体，在冷水中溶解度较小，溶于热水、乙醇，其水溶液在以上会发生分解放出氨气；在酸性环境中不易水解。主要用于生产树脂、涂料、含氮复合肥等。实验室制备双氰胺及测量产品中含氮量的流程如下。
回答下列问题：
I.双氰胺的制备
(1)已知：氰基是吸电子基团。氰胺()的碱性_______氨的碱性(填：“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)步骤Ⅱ中适宜采用的加热方法为_______。
(3)步骤Ⅲ中蒸发浓缩时，常采用真空蒸发浓缩，装置如图。请选择合理的操作并排序：_______(填序号)。
真空蒸发浓缩通过以下步骤完成：将反应后溶液转移至c中→_______→浓缩至所需浓度，关闭装置→_______→_______→干燥→粗产品，再进一步提纯。
①接通冷凝水，打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热
②接通冷凝水，开始抽气。打开旋转按钮保持c不停转动，然后开始加热
③取c中溶液，趁热过滤
④取c中溶液，冷却后过滤
⑤用乙醇洗涤
⑥用冷水洗涤
Ⅱ.双氰胺含氮量的测定
(4)取m g双氰胺样品(杂质不含氮元素)，加足量浓和催化剂，将所有的氮元素转化成铵盐，然后用如图装置处理铵盐。d中加入硼酸()，铵盐由a注入b，随后注入NaOH溶液，用蒸馏水冲洗a，关闭中保留少量水。打开通水蒸气进入b，将蒸出，一段时间后关闭，将a中的液体转移至d中，并向d中加入指示剂，滴定吸收液时消耗的盐酸V mL。
已知：；
①a中保留少量水的目的是_______。
②双氰胺样品的纯度为_______％(用代数式表示)：指示剂最好选择_______；反应装置b使用了双层真空玻璃，其作用是_______。
18．二甲胺—二甲基甲酰胺均是用途广泛的化工原料。用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，反应方程式如下：
I.
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)合成氨：在条件下，混合气体以一定流速通过合成塔。测得出口体积分数随反应温度和催化剂粒径的变化曲线如图，若a点已达平衡，则(g)在该条件下的平衡常数_______(用含P的表达式表示)。达到最高点后，曲线②下降的原因是_______。
(2)为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1 ml该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。部分物质的标准摩尔生成焓如下表。
标准状态下，反应 _______。
(3)下，的电离常数为，则水溶液的_______。
(4)有研究采用和催化反应制备。在恒温密闭容器中，投料比，催化剂M足量。反应方程式如下：
Ⅳ.
V.
三种物质的物质的量百分比随反应时间变化如图所示。
(例：HCOOH的物质的量百分比)
请解释HCOOH的物质的量百分比随反应时间变化的原因(不考虑催化剂M活性降低或失活)_______。
(5)天津大学团队以与辛胺为原料用电化学方法实现了甲酸的高选择性合成，同时得到副产物辛腈。装置工作原理如图。
一段时间后，右侧电极室内溶液pH_______(填“降低”、“升高”或“不变”)；电极上发生的电极反应式为_______。
19．氟唑菌酰羟胺是新一代琥珀酸脱氢酶抑制剂类杀菌剂，合成路线如下：
已知：I.A能与溶液反应产生
Ⅱ.
Ⅲ.
(1)试剂X化学式为_______。
(2)的化学方程式是_______。
(3)G的结构简式为_______。
(4)由K生成氟唑菌酰羟胺的反应类型为_______。
(5)与A含有相同官能团的A的芳香类同分异构体有_______种(不包括A)，其中核磁共振氢谱有两组峰的结构简式为_______。
(6)可通过如下路线合成：
已知：Ⅳ.R-O-R′++R′OH
V.
①M的结构简式为_______。
②设计步骤Ⅰ和Ⅳ的目的是_______。
A．新石器时代红山文化碧玉棒
B．西汉“单于和亲”瓦当
C．东汉桦树皮罐
D．辽代绿釉堆塑长颈瓶
选项
性质差异
主要原因
A
沸点：
电离能：
B
水溶性：
电负性：N>C
C
熔点：
离子半径：
D
密度：液态水>冰
氢键具有方向性和饱和性
离子
组成元素
空间结构
阳离子
正四面体形
阴离子
正八面体形
化合物
摩尔生成焓
-45.9
-285.0
-230.0
-17.2
参考答案
16．(1)通入热空气，将氧化为，便于后期除去
(2) Al2O3·4SiO2或Al2Si4O11 Fe(OH)3
(3) 蒸发结晶 趁热过滤
(4)
(5)
(6) HF 分解温度更高（热稳定性更好）；对水分不敏感，在潮湿的环境中更稳定
17．(1)小于
(2)水浴加热
(3)②④⑥
(4) 液封，防止逸出，导致测定含氮量偏低 甲基橙 保温有利于氨气逸出
18．(1) 温度太高，催化剂的活性减弱，反应速率减慢
(2)-81.3
(3)5.6
(4)t时刻之前，反应Ⅳ生成的速率大于反应Ⅴ消耗的速率，百分比增大；由于碱性物质对反应Ⅳ有促进作用，t时刻之后，随着减小，反应Ⅴ消耗的速率大于反应Ⅳ生成的速率
(5) 降低
19．(1)
(2)2+O22+2H2O
(3)
(4)取代反应
(5) 5 题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
D
C
A
B
D
A
C
B
题号
11
12
13
14
15





答案
D
C
B
D
B