山东省日照市2023级高三下学期模拟考试化学试卷（无答案）

这是一份山东省日照市2023级高三下学期模拟考试化学试卷（无答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．2026年央视春晚中《武BOT》《丝路古韵》《春晖满梨园》再现了中华优秀传统文化。下列说法错误的是
A．春晚舞台聚碳酸酯透光板可通过缩聚反应合成
B．青花瓷是黏土在高温下发生化学反应形成的硅酸盐制品
C．机器人关节使用的钛合金是由钛与多种金属经高温熔合、冷却凝固形成
D．丝绸服饰的染色牢度高，是因为染料与纤维素纤维形成了共价键
2．下列古籍中涉及的化学反应不属于氧化还原反应的是
A．《齐民要术》记载：曲生则酒成
B．《神农本草经》记载：粉石膏，煮水成膏
C．《梦溪笔谈》记载：铁久则生衣，衣赤而疏
D．《本草纲目》记载：硫黄，烧之有烟，气甚烈
3．下列化学用语或图示表达正确的是
A．CO2的VSEPR模型：
B．用电子式表示NaCl的形成过程：
C．HCl分子中σ键的形成过程：
D．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
4．下列有关实验操作、试剂保存或处理方法正确的是
A．AgBr固体保存在棕色细口瓶中
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．润洗滴定管时，应将润洗液从滴定管上口倒出
D．向皂化产物中加入适量饱和食盐水，再分液除去甘油
5．CNH36Cl2固体中加入H2O2溶液，发生2CNH36Cl2+H2O2+2NH4+=2CNH35H2O3++4NH3+4Cl-反应(NA为阿伏加德罗常数的值)。下列分析正确的是
A．1mlCNH36Cl2含有σ键数目为24NA
B．每生成1mlNH3，反应转移的电子数为NA
C．常温下，1LpH=10的氨水中OH-的数目为1×10-10NA
D．向1L0.1ml⋅L-1氨水溶液中滴加稀盐酸至pH=7，溶液中NH4+的数目为0.1NA
6．第41号元素铌(Nb)的基态原子价电子排布式为4d45s1。下列说法正确的是
A．基态Nb原子核外共有4个d电子B． 4193Nb到 4184Nb的转化属于化学变化
C．Nb位于元素周期表中ds区D．Nb位于元素周期表中第5周期ⅤB族
7．下列有关卤族化合物的说法错误的是
A．I3+的空间结构为直线形
B．Cl2O7分子中O原子所处的化学环境有2种
C．I4O9(碘酸碘)中碘元素的化合价分别为＋3，＋5
D．低温下，HOF与水反应的化学方程式为HOF+H2O=H2O2+HF
8．下列对物质性质差异解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
9．利用CNH36SO4溶液处理NO废气，反应过程如下。下列说法错误的是
A．在反应过程中CNH362+为催化剂
B．在反应1中，每消耗1mlO2转移4ml电子
C．在反应2中NH35C-O-O-CNH354+是氧化剂
D．总反应为O2+2NO+2NH3+H2O催化剂 NH4NO2+NH4NO3
10．工业上可以通过甲烷与碳酸钙为原料，在催化剂作用下制备合成气(CO和H2)。
主反应：CaCO3(s)+CH4(g)=CaO(s)+2H2(g)+2CO(g)
副反应：CH4(g)=C(s)+2H2(g)
以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，其中N2、CH4流速之比为2：1，测定单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。下列说法错误的是
A．t1~t4，积碳速率一直增加
B．0~t1，只有主反应发生，氮气的流速为2mml⋅min-1
C．t2~t3，H2的生成速率副反应大于主反应
D．t4之后催化剂表面被积碳完全覆盖反应停止
11．完成下列实验所用部分仪器选择正确的是
A．AB．BC．CD．D
12．科研人员以间硝基甲苯为原料，用惰性电极电解合成间氨基苯甲酸的原理如图所示。下列说法错误的是
A．电极电势：M”“10时以CrO42-形式存在，pH=2~6时主要以Cr2O72-形式存在。
回答下列问题：
(1)焙烧时V2O3转化为NaVO3，Cr2O3转化为Na2CrO4，其中转化为Na2CrO4的化学方程式为______。
(2)“滤渣1”的成分为______。
(3)“转化”操作单元中，含钒化合物参与的离子方程式为______。
(4)“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3，若滤液中cVO3-=0.2ml⋅L-1，若体积为1L，不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到98%，至少加入NH42SO4固体______ml。［已知KspNH4VO3=1.6×10-3ml2⋅L-2］
(5)“还原”操作单元中，1mlCr2O72-消耗S2O52-物质的量为______ml。
(6)“沉钒”后“系列操作”包括过滤、洗涤等，检验沉淀是否洗涤干净所需的试剂为______。
(7)“沉铬”后所得滤液经处理后可导入______(填操作单元)循环利用。
18．用格氏试剂和二氧化碳制备苯甲酸的原理如下：
已知：①苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水、乙醚和四氢呋喃(THF，易燃易挥发)。
②苯基溴化镁极易水解，在空气中易被氧化。
实验步骤：
步骤1：向三颈烧瓶中加入打磨过的镁条、一小粒碘和搅拌磁子，在恒压滴液漏斗中加入溴苯和四氢呋喃的混合液。通过三通阀连接氮气钢瓶和真空泵，抽换气三次。
步骤2：打开磁力搅拌器，缓缓滴入溴苯四氢呋喃溶液，温水浴，直至镁条的量不再变化，降温备用。
步骤3：通过导气针将CO2通入反应体系，在0℃下反应3h。缓慢滴加饱和氯化铵溶液，析出白色固体，抽滤得到含有少量不溶性杂质的苯甲酸粗产品。
回答下列问题：
(1)步骤1中“抽换气三次”的目的为______。
(2)步骤3中通入CO2发生加成反应，该反应的化学方程式为______。
(3)抽滤装置如图所示，下列说法错误的是______(填标号)。
A．抽滤所需滤纸应略小于布氏漏斗内径，且能盖住全部小孔
B．可用滤液冲洗烧杯壁上残留的晶体并转入布氏漏斗
C．抽滤完毕，先关闭抽气泵，再打开活塞
(4)用水对粗产品重结晶，下列仪器不需要选用的是______(填标号)。
(5)测定纯度：取ag样品溶于25mL水和25mL乙醇，加入指示剂X，用cml⋅L-1KOH标准溶液滴定至终点，重复实验，数据如下：
应舍弃的数据为______(填序号)；测得该产品的纯度为______(用含a，c的代数式表示)；若指示剂X选用甲基橙(变色范围pH3.1~4.4)会使测得结果______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
19．阿托品(化合物I)为一种抗胆碱药物，一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.—→H2OH+HOCH2CH2OH Ⅱ.
Ⅲ.(R为-H，-COOH，-CN)
回答下列问题：
(1)A的结构简式为______，B的化学名称为______。
(2)B→C的化学方程式为______。
(3)D的结构简式为______。
(4)H的同分异构体中，同时满足下列条件的有______种(不考虑立体异构)。
①与H具有相同官能团 ②芳香族化合物 ③不能与FeCl3溶液显色
(5)下列说法错误的是______(填标号)。
A．E含有2种官能团
B．G→I的反应类型为取代反应
C．I中含有4个手性碳原子
D．E既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应
(6)以为原料合成过程如下：
上述反应还需的两种反应物分别为______、______(填结构简式)。
20．一定条件下CO、CO2催化转化为CH4，该过程主要发生下列反应：
Ⅰ、CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1
Ⅱ、CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH21 B．0~1 C．-1~0 D．1时，曲线d下降的原因为______。
②起始投料比nH2n(CO)=1时，m=______；CH4的选择性nCH4nCH4+nCO2×100%为______%(保留3位有效数字)。
③若温度为T2时，起始投料比nH2n(CO)=1时，反应Ⅱ的Kp=0.8，则T2温度下C点将移向图中X、Y两点中的______。选项
性质差异
解释或主要原因
A
键角：PH3>PF3
电负性：F>P>H
B
碱性：NaOH>Mg(OH)2
金属性：Na>Mg
C
酸性：CH2ICOOHI
D
水溶性：NH3>PH3
NH3与H2O能形成分子间氢键，PH3不能与H2O形成分子间氢键
实验内容
仪器
A
量取12.00mL的KMnO4溶液
酸式滴定管、胶头滴管、烧杯
B
测定H2O2的分解速率
长颈漏斗、广口瓶、压强传感器
C
蒸发浓缩CuSO4溶液
蒸发皿、玻璃棒、酒精灯
D
制备乙酸乙酯
试管、导管、酒精灯
序号
1
2
3
4
5
滴定前读数/mL
0.00
19.98
0.00
0.00
0.00
滴定后读数/mL
19.98
39.58
20.02
19.10
20.00
物质
CH4(g)
CO2(g)
CO(g)
H2O(g)
H2(g)
O2(g)
C(s)
ΔfHm(kJ⋅ml-1)
－75
－393.51
－110.5
－241.82
0
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