山东省德州市2025－2026学年下学期高三一模考试化学试卷（无答案）

这是一份山东省德州市2025－2026学年下学期高三一模考试化学试卷（无答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与科技、生产密切相关，下列说法错误的是
A．“中国天眼”的防腐膜所用聚苯乙烯的单体是苯乙烯
B．“烛龙一号”核电池原料中的614C是碳元素的一种核素
C．制备原电池可用抗氧化且耐高温的碳化硅作固体电解质
D．聚变能实验装置中的低温结构部件——高强韧无磁不锈钢属于金属材料
2．下列物质的用途及解释均正确的是
A．氨气用作制冷剂——N－H键键能大断裂吸热多
B．铝制容器储存浓硝酸——铝与浓硝酸不反应
C．葡萄糖与银氨溶液反应制银镜——葡萄糖中存在多个羟基
D．石墨可做电极材料——大π键中的电子可以在层内自由移动
3．下列试剂保存、实验操作、实验室事故处理方法错误的是
A．氢氟酸、氯水盛放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中
B．NaCl溶液导电性实验，禁止湿手操作
C．用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸
D．倾洒的PbNO32试剂可用Na2S处理，沉淀物集中收集后再处理
4．石灰氮(CaCN2)是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：CaC2+N2高温CaCN2+C。下列说法正确的是
A．基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为M
B．基态N原子核外有5种不同运动状态的电子
C．C22-与N2中σ键与π键的个数比均为1：2
D．CaCN2是含有非极性键的离子化合物
5．利用下列实验装置不能达到实验目的的是
A．图①装置加热CuSO4⋅5H2O制取无水CuSO4
B．图②装置检验气体中含SO2和SO3
C．图③装置用标准NaOH溶液测定HCl溶液的浓度
D．图④装置检验1－溴丁烷发生消去反应生成丁烯
6．O3是大气中重要的痕量气体，O3分子存在三个氧原子的p轨道相互重叠形成的大π键。该分子中的共价键是介于单、双键之间的特殊共价键，可用共振理论解释，其共振杂化式如下图所示。下列关于臭氧分子结构与性质的说法错误的是
A．臭氧分子在水中的溶解度大于氧气
B．各共振式中中心氧原子均采取sp2杂化
C．可通过红外光谱检测O3分子中的O＝O双键和O－O单键
D．大π键的形成使O3分子电子云分布更均匀，分子稳定性有所提升
7．下列化学事实与所列离子方程式匹配的是
A．AB．BC．CD．D
8．有机物丙((S)－哌嗪－2－羧酸)被广泛应用于癫痫患者的治疗中，其合成路线如下。
下列说法正确的是
A．甲、乙、丙均存在手性碳原子B．甲、乙、丙均能与NaOH反应
C．上述转化涉及还原反应和氧化反应D．甲、乙、丙均能与氢气发生加成反应
9．在Ga－Cu－Mg催化剂表面上甲醇与水蒸气重整的机理如图所示。
已知：“*”表示该微粒吸附在催化剂表面；SB为带有一定电性的吸附位点，易吸附极性大的分子。
下列说法错误的是
A．反应过程中，可能生成副产物甲醛、甲酸
B．上述反应涉及到极性键的断裂和非极性键的形成
C．SB吸附位点对水分子的吸附能力大于CO2
D．若用D2O代替H2O，则生成的氢气为H2和D2
10．T1温度下，由物种A与物种B可制备C，涉及反应如下：Ⅰ：A(g)＋B(g) ＝D(g) Ⅱ：A(g)＋D(g) ⇌2C(g)。向恒容密闭容器中充入n ml A (g)和1.0 ml B(g)，平衡体系内物种A、C、D摩尔分数随A的起始投料n的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①代表物种A
B．P点时，物种C的摩尔分数为74%
C．Q点时向容器中通入气体Ar，则物种A的分压减小
D．Q点时反应Ⅱ的K≈32.4
11．由实验操作和现象，得出相应正确结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．在一定条件下，乳酸可通过分子间脱水形成低聚乳酸(n＝5为示例)，并存在脱水/水合平衡及环/链平衡(如下图所示)。
下列说法正确的是
A．乳酸的酸性大于丙酸
B．低聚乳酸(n＝5)的分子式为C15H20O10
C．丙交酯中键角：∠1>∠2
D．向聚合体系中通入水蒸气，会促使脱水/水合平衡向生成低聚乳酸的方向移动
13．研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺。下列说法错误的是
已知：
①As2O3：熔点314℃沸点460℃
②分解温度：CuO 1100℃、CuSO4 560℃、ZnSO4 680℃、PbSO4高于1000℃
A．焙烧温度可以选择500℃
B．酸浸的目的是为了溶解CuO
C．浸出渣的成分是PbSO4
D．电解后所得溶液可返回酸浸工序中循环利用
14．双极乙烯电合成系统，既能捕集CO2，又能将废酸——丙酸(CH3CH2COOH)转化为乙烯，实现了双向产乙烯的高效工艺。工作原理如下：
下列说法错误的是
A．系统中间的交换膜为阳离子交换膜
B．阴极的反应为：2CO2+12e-+8H2O=C2H4+12OH-
C．电路中每转移12 ml e-，可制备C2H4分子数目为7NA
D．A极每产生1 ml C2H4，该室溶液质量增加34 g
15．常温下，含MA(s)的MA饱和溶液、含MB2(s)的MB2饱和溶液中，pcM2+(pc=-lgc)以及含A微粒的分布系数δ[δA2-=cA2-所有含A微粒的总浓度]随pH的变化关系如图所示，H2A和HB分别为二元酸和一元酸，M2+不发生水解。下列说法错误的是
A．曲线②是MA饱和溶液中pcM2+随pH变化的曲线
B．MAs+2B-aq⇌MB2s+A2-aq K=2.5×1010.5
C．pH＝4时，MA饱和溶液中存在：cM2+=2cA2-+cH2A
D．常温下，浓度均为0.1 ml⋅L-1的NaHA与NaB溶液的pH前者大
二、非选择题
16．三元材料镍锰钴酸锂是电动汽车电池常用的正极材料。回答下列问题：
(1)Mn在元素周期表中的位置_______，基态C3+的价电子排布图为_______。
(2)锂离子电池常采用离子液体作为电解质。该离子液体的结构如图所示。
①传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是_______；上述电解质中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。
②阴离子BF4-由BF3制得，BF3、BF4-中中心原子B的杂化类型分别为_______，由BF3制BF4-时B－F的键长_______。(填“变长”“变短”或“不变”)
(3)三元材料镍锰钴酸锂为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为_______，晶胞中标注为m、n的两个离子的距离为_______pm。
17．金属钴广泛应用于航空航天、电器制造等领域，是重要的战略金属。以含钴镍废料(主要成分为C2O3、NiO，还含少量Fe3O4、CaO、MgO、SiO2和Ti的化合物)为原料制备草酸钴(CC2O4)和硫酸镍(NiSO4)的工艺流程如图。
已知：
①KspMgF2=7.4×10-11 KspCaF2=1.48×10-10
②草酸钴晶体难溶于水
③RH为有机物难电离
回答以下问题：
(1)“酸浸”时，为提高酸浸速率可采取的措施有_______(任写一种)，操作①与操作②用到的主要玻璃仪器有_______。
(2)“酸浸”时H2O2的作用是_______，生产过程中发现实际消耗H2O2的量大于理论值，主要原因可能是_______。
(3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为_______。
(4)“除钙镁”时，当cMg2+=1.0×10-5 ml⋅L-1时，溶液中cCa2+=_______ml⋅L-1。
(5)将所得二水合草酸钴CC2O4⋅2H2O，在惰性气体中加热，其热重分析曲线如图所示，其中A、B、C均为纯净物，请写出从A点到B点的化学方程式_______。
已知：固体残留率＝剩余固体质量开始固体总质量
18．尼拉帕尼是一种重要的靶向抗肿瘤药物。其关键中间体I的一种合成路线如下：
已知：
①
②R1-CHO+R2-NH2—→乙醇R1-CH=N-R2+H2O
回答下列问题：
(1)A的名称_______，H的结构简式_______。
(2)B→C的化学方程式为_______。
(3)F中含氧官能团的名称为_______，F→G的反应类型为_______。
(4)B的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体有_______种。
①苯环上存在3个取代基 ②含有4种不同化学环境的氢原子
(5)由E合成D的路线如下：
E→L→M——————→②CH3OH/浓H2SO4①H+D
E生成L所需的试剂和反应条件为_______；M的结构简式为_______。
【答案】(1)间甲基苯甲酸(3－甲基苯甲酸)
(2)
(3)硝基 还原反应
(4)4
(5)NaOH水溶液、加热
19．三氟甲基亚磺酸锂(CF3SO2Li，M＝140 g⋅ml-1)是我国科学家通过人工智能设计开发的一种锂离子电池补锂剂，其合成原理如下：
已知：
①THF()是一种有机溶剂，与水任意比互溶。
②三氟甲基亚磺酸锂(CF3SO2Li)：易溶于THF，不溶于冷的乙醇，在乙醇中的溶解度随温度的升高而升高；在潮湿空气中易被氧化。
实验步骤：
步骤1：向下图装置C中加入Na2SO3和NaHCO3和少量蒸馏水，搅拌下逐滴加入三氟甲磺酰氯，有无色气体产生。80℃下反应3 h后，减压蒸除溶剂得浅黄色固体。
步骤2：向上述所得固体中加入一定量四氢呋喃(THF)，充分搅拌后，加入无水Na2SO4，振荡、抽滤、洗涤。将所得滤液减压蒸除THF，得黏稠状三氟甲基亚磺酸钠固体。
步骤3：向所得固体中加入少量THF，搅拌溶解后逐滴加入足量盐酸，析出白色固体，抽滤。
步骤4：将滤液转入圆底烧瓶中，加入蒸馏水和过量LiOH。室温搅拌反应1 h后，减压蒸除溶剂，得粗产品。加入适量乙醇进行重结晶，即得产品CF3SO2Li。
回答下列问题：
(1)仪器A名称是_______。
(2)步骤2中抽滤后洗涤的目的是_______。
(3)步骤4中发生反应的化学方程式为_______。
(4)对粗产品进行重结晶，重结晶的正确操作：粗产品溶于热的乙醇中→_______→放入真空干燥器中干燥。
a．抽滤 b．缓慢冷却 c．趁热过滤 d．冷的乙醇溶液洗涤
真空干燥的目的_______。
(5)测定产品纯度：准确称取0.2000 g产品，用去离子水溶解并定容至100 mL容量瓶，摇匀得待测液。取10.00 mL待测液，注入离子色谱仪，测得CF3SO2-的峰面积为13000；同时配制浓度为0.0200 ml⋅L-1的CF3SO2Li标准溶液，测得其CF3SO2-峰面积为26000(峰面积与浓度呈线性关系)。
①三氟甲基亚磺酸锂的纯度为_______%。
②若配制标准液时，定容时俯视容量瓶刻度线，会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
20．逆水煤气变换是未来低碳甚至零碳社会的重要技术支柱之一、体系中存在以下反应：
反应Ⅰ：CO2g+H2g⇌COg+H2Og ΔH1
反应Ⅱ：CO2g+4H2g⇌CH4g+2H2Og ΔH2
回答下列问题
(1)已知上述反应的活化能数值如下表所示：
反应焓变ΔH1-ΔH2=_______kJ⋅ml-1。
(2)反应Ⅰ的机理包括3种路径(主要步骤如图)，在B路径中，决速步骤的能垒是_______eV，反应Ⅰ的最优路径是_______。
(3)向体积为1 L的恒容密闭容器中投入1 ml CO2和3 ml H2进行反应，测得各组分平衡时物质的量分数(不包括H2O)与温度的关系如图所示。
①曲线a对应物质的化学式为_______。
②900℃时，适当增大体系压强，nH2O_______(填“增大”“不变”或“减小”)。
③在600℃时，测得平衡体系的总压为p，CO2、H2、H2O的平衡分压分别为：17p、12p、314p。此时CO的平衡分压为_______。该温度下反应Ⅱ的平衡常数Kc=_______(写出计算式即可)。
(4)若将反应体系置于膜反应器中，该膜只允许H2通过从而脱离该反应体系，与普通反应器相比，达到平衡时，CO的选择性将_______(填“升高”“降低”或“不变”)。A
向Na2S溶液中通入过量SO2，溶液变浑浊
SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-
B
BaOH2稀溶液与少量NH4HCO3稀溶液混合，溶液变浑浊
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+ NH3⋅H2O+H2O
C
向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊
2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D
将氧化铁固体放入HI溶液中，固体溶解
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
实验操作
现象
结论
A
灼烧铜丝至其表面变黑，趁热伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复、亮红色
有机物中一定有醇羟基
B
向等浓度的KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色
氧化性：Cl2>Br2>I2
C
向等浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl3溶液，振荡
溶液颜色无明显变化
结合Fe3+的能力F->SCN-
D
向盛有NO2与N2O4的恒压密闭容器中通入一定体积的N2
气体颜色变浅
化学平衡向NO2减少的方向移动
反应Ⅰ
反应Ⅱ
正反应
逆反应
正反应
逆反应
61.4 kJ⋅ml-1
20.4 kJ⋅ml-1
89.5 kJ⋅ml-1
254 kJ⋅ml-1