2026届山东省滨州市高三下学期一模化学试卷（无答案）

这是一份2026届山东省滨州市高三下学期一模化学试卷（无答案），共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与食品工业密切相关，下列说法正确的是
A．氢氧化钠可用作食品漂白剂B．碳酸氢钠可用作食品膨松剂
C．甲醇可用作食品调味剂D．苯甲酸钠可用作食品抗氧化剂
2．下列化学用语表述正确的是
A．的系统命名：对苯二甲酸
B．聚丙烯腈的结构简式：
C．用电子式表示K2S的形成过程：
D．基态Cr原子的价电子轨道表示式：
3．下列操作或行为不符合安全要求的是
A．苯酚浓溶液不慎沾到皮肤上，立即用酒精清洗
B．闻气味时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔
C．萃取实验前，先检查分液漏斗旋塞、玻璃塞处是否漏液
D．观察钠在空气中燃烧现象时，佩戴护目镜后近距离俯视坩埚
4．类比推理是重要的学科思想，下列类比合理的是
A．聚乙烯为绝缘体，则聚乙炔也为绝缘体
B．Fe和S反应生成FeS，则Cu和S反应生成CuS
C．Br2与KI溶液反应可以置换出I2，则Cl2与KI溶液反应也可以置换出I2
D．乙烯分子中所有原子共平面，则丙烯分子中所有原子也共平面
5．下列所选玻璃仪器合理且能完成相关实验的是
A．苯甲酸的重结晶：①⑤⑧⑨
B．除去苯中的二甲苯：②④⑥⑦
C．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液：①⑧⑨
D．配制质量分数约为20%NaCl溶液：⑧⑨⑩⑪
6．下列离子方程式书写正确的是
A．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2++S2-=CuS↓
B．用苯酚钠溶液和CO2制备苯酚：
C．用稀硫酸浸泡碳酸钡：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑
D．用过量的稀硝酸溶解铁粉：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
7．下列对物质性质差异解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
8．苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下反应，过程中能量变化如图。
下列说法正确的是
A．在生成X和Y的反应中，浓H2SO4作用均相同
B．其他条件不变，适当升高温度，能提高产物中Y的占比
C．一定条件下，选择合适催化剂，可提高X的产率
D．其他条件不变，向反应体系中加入适量HO3SO-可有效提高反应速率
9．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可作制冷剂，Y是海水中含量最多的金属元素。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水，加入稀硫酸后析出黄色沉淀，同时产生刺激性气体。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>Z>X>W
B．X的氢化物热稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物均能与水发生氧化还原反应
D．ZX32-、ZX42-、Z2X32-三种离子的VSEPR模型相同
10．工业上利用碳热还原BaSO4获得BaS。过程中的主要反应如下：
i． BaSO4(s)+2C(s)⇌2CO2(g)+BaS(s) ΔH1
ii． BaSO4(s)+4C(s)⇌4CO(g)+BaS(s) ΔH2
iii． BaSO4(s)+4CO(g)⇌4CO2(g)+BaS(s) ΔH3
在恒容密闭容器中达平衡时，体系中各组分物质的量分数随温度的变化如图。
下列说法错误的是
A．c线所示物种为BaS
B．300℃时，向容器中加入a线所示物种，重新达到平衡时，反应i速率增大
C．400℃后，各组分变化可能是C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)平衡移动所致
D．1200℃时，容器中CO2与CO的物质的量之和等于投入C(s)的物质的量
11．由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
12．有机物Z是合成治疗汉坦病毒药物的中间体，由X制备Z的合成路线如下：
已知：X、Y、Z中六元环均为平面结构；两个羟基连在同一个碳上不稳定。
下列说法正确的是
A．反应1中，氮原子的杂化方式发生改变
B．为提高Y的产率，可在反应1中加入吸水剂CaO
C．M的同分异构体中，只含－NH2和－OH两种官能团的有4种(不考虑立体异构)
D．1 ml Z最多可与8 ml H2发生加成反应
13．由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再进一步制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
下列说法正确的是
A．步骤①最好选用强氧化性酸
B．步骤②涉及的离子方程式为FeS2+16Fe3++8H2O=17Fe2++2SO42-+16H+
C．步骤③须控制条件防止绿矾氧化和分解
D．步骤④每生成1 ml FeO(OH)，理论上需消耗空气的体积约为28 L
14．我国科学家研发了一种化学“自充电”的锌—有机物电池，电解质为KOH和Zn(CH3COO)2水溶液。将电池暴露于空气中，某电极无需外接电源即能实现化学“自充电”，该电极充放电原理如图。
下列说法正确的是
A．该电极为电池正极
B．“自充电”时，电能转化为化学能
C．“自充电”时，锌电极发生反应：Zn2++2e-=Zn
D．放电时，当外电路通过0.02 ml电子，理论上正极材料增重0.78 g
15．在非水溶剂中研究弱酸的电离平衡具有重要科学价值。弱酸H2A在有机相(环己烷)和水相中存在平衡：H2A(环己烷)⇌H2A(aq)，平衡常数为Kd，H2A在环己烷中不电离。25℃时，向10 mL 0.1 ml⋅L-1H2A环己烷溶液中加入10 mL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶液pH。测得水溶液中c(H2A)、c(HA-)、c(A2-)、环己烷中H2A的浓度c环己烷(H2A)、水相萃取率α[α=1-c环己烷(H2A)0.1 ml·L-1]随pH的变化关系如图(忽略溶液体积变化)。
下列说法错误的是
A．a线所示物种为环己烷中H2A
B．pH＝5时，水相萃取率α＝0.75
C．水相中存在平衡：H2A+A2-⇌2HA-，平衡常数为K=1×103
D．若加入20 mL水进行萃取，则a线与d线交点向右移动
二、非选择题
16．锰的化合物具有重要的应用价值。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，Mn位于第___________周期___________族，基态锰原子M能层的电子排布式为___________。
(2)HMn(CO)5是一种简单羰基配位化合物，在催化反应中有重要应用，结构如图。
①HMn(CO)5中的非金属元素第一电离能最大的是___________(填元素符号)，分子中σ键与π键数目之比为___________。
②HMn(CO)5中每个碳原子的价层电子对数为___________，与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式为___________。
③CH3Mn(CO)5可看作HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物，但CH3Mn(CO)5沸点更高，原因是___________。
(3)阿拉班达石是一种属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如图。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如a点原子的分数坐标为(14,14,34)，b点原子的分数坐标为(12,0,12)。已知a、b原子的距离为d cm，晶体的密度为ρ g⋅cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的摩尔质量为___________g⋅ml-1(用含d、ρ、NA的代数式表示)。该晶胞中，由Mn2＋形成的正八面体空隙的数目为___________。
17．回收废弃物可实现资源的有效利用。从AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)中回收Ag和I2的流程如下。
已知：①浓氨水不能溶解AgI。
②“反应1”生成ICl，ICl的化学性质与Cl2相似。
③IO-在碱性条件下歧化为I-和IO3-。
回答下列问题：
(1)“溶解1”发生反应的离子方程式为___________。
(2)“滤渣2”为___________(填化学式)，浓氨水能溶解“滤渣2”的原因是___________。
(3)“试剂X”可选用___________(填标号)。
A． Na B． HCOONa C． KClO3
(4)“调pH”至酸性的主要目的是___________。
(5)“反应3”中，主要反应的离子方程式为___________。
(6)流程中先后两次反应生成I2的物质的量之比为___________(不考虑碘元素损失)。
18．二氯二茂钛(M=249 g⋅ml-1)对烯烃聚合具有很高的催化活性，常温下为红色片状晶体，溶于四氢呋喃(THF)等极性溶剂，性质稳定。合成二氯二茂钛的一种方法如下：
某化学社团在实验室用该方法合成二氯二茂钛并测定其纯度，具体步骤如下：
步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和THF，再加入适量的二苯甲酮作为显色剂(无水环境中显蓝色)。连接装置，通一段时间氮气，在120℃左右加热回流，当液体变蓝后，收集200 mL THF备用。
步骤2：按图1组装仪器，检查装置气密性。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，___________，加热解聚，收集70 mL环戊二烯备用。
步骤3；按图2连接装置(加热装置略)。在氮气氛围中，向干燥的三颈烧瓶中加入200 mL THF，搅拌下通过A依次缓慢滴加20 mL TiCl4，60 mL二乙胺和70 mL环戊二烯，60℃回流至反应结束，得到棕红色液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶体，过滤，用盐酸洗涤，干燥后得到粗品。
已知：i． TiCl4常温下为液体，易水解生成TiO2·xH2O沉淀；
ii．反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称为___________。
(2)步骤1中发生反应的化学方程式为___________。
(3)步骤2中，加热解聚前进行的操作是___________，克氏蒸馏头的作用为___________。
(4)步骤3中选用三颈烧瓶的规格为___________(填标号)。
A．250 mL B．500 mL C．1000 mL
(5)步骤3中，若无氮气氛围将导致二氯二茂钛产率降低，其原因是___________(用化学方程式表示)；资料显示，二氯二茂钛产率随二乙胺用量的增加先增大后减小，分析其增大的原因是___________。
(6)称取0.5000 g粗品置于烧杯内，加入NaOH溶液，加热至粗品中Ti元素全部转化成TiO2沉淀。冷却后加几滴酚酞，溶液变红，再加HNO3至红色恰好褪去，再加入K2CrO4作指示剂，用0.1000 ml⋅L-1AgNO3标准溶液滴定至终点。平行实验3次，平均消耗AgNO3溶液20.00 mL。计算粗品的纯度为___________。
19．荧光探针K的合成路线如下：
已知：R1-CHO+H2N-R2→一定条件R1-CH=N-R2+H2O
回答下列问题：
(1)A→B的反应类型是___________。
(2)试剂a的名称为___________。
(3)写出E中所含官能团的名称___________。
(4)F→G中，反应①的化学方程式为___________。
(5)写出一种满足下列条件的G的同分异构体的结构简式___________。
i．核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为1∶1∶1
ii．含有一个苯环和一个五元环
(6)由B合成C的反应过程如下：
B→加成反应LC14H12N2OS→氧化反应MC14H10N2OS→C
写出L的结构简式___________。
(7)J→K的过程中还生成了一种K的同分异构体X。依据J→K的反应原理，X的结构简式为___________(不考虑立体异构)。
20．苯乙烯是合成塑料与橡胶的重要原料，可由乙苯氧化脱氢或直接脱氢制备，涉及的反应如下：
反应I(氧化脱氢)：(g)＋CO2(g)⇌(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH1
反应II(直接脱氢)：(g)⇌(g)＋H2(g) ΔH2
回答下列问题：
(1)根据下表数据计算，ΔH2=___________kJ⋅ml-1。
(2)已知CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g) Kp(700K)=pkPa(Kp是以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数)。在700K时，向恒温恒容密闭容器中加入过量CaCO3和一定量乙苯，初始压强为p0 kPa，发生上述三个反应，t min时达到平衡。平衡时容器内压强为p1 kPa，其中H2的分压为p2 kPa，则CO的分压为___________kPa(用含字母的式子表示，下同)，0~t min内v(乙苯)＝___________kPa⋅min-1。
(3)某研究团队成功开发出用于乙苯氧化脱氢制苯乙烯的高效催化剂，催化机理如下：
其中α、β表示乙苯分子中C原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷。
①键的极性：αC-H___________βC-H(填“>”或“14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是___________。
性质差异
主要原因
A
AlF3熔点远高于AlCl3
晶体类型不同
B
PH3键角大于AsH3
P、As电负性不同
C
20℃时，Na2CO3溶解度大于NaHCO3
阴离子所带电荷不同
D
CsCl晶体中Cs＋的配位数大于NaCl晶体中Na＋的配位数
阳离子半径不同
实验操作
实验现象
结论
A
将某FeSO4样品溶于足量1 ml⋅L-1硫酸后，滴加邻二氮菲溶液
溶液未变橙红色
FeSO4样品已经完全氧化变质
B
将打磨好的镁条放入盛有冷水的试管中，用酒精灯缓慢加热
开始时无明显现象，加热后镁条表面产生均匀、细密的气泡
镁与水的反应：ΔH>0
C
用pH计测定CH3COONa溶液与NaNO2溶液的pH
CH3COONa溶液的pH更大
电离出H＋的能力：HNO2>CH3COOH
D
用石墨电极、CuSO4溶液、K2S溶液和电流表组装双液原电池
电流表指针偏转，CuSO4溶液颜色变浅，K2S溶液中石墨电极有黄色固体附着
氧化性：Cu2＋>S
物质
(g)
(g)
H2(g)
燃烧热ΔH(kJ⋅ml-1)
a
b
c